《高考化學(xué)新一輪總復(fù)習(xí)（考點突破+題型透析+實驗探究+學(xué)科方法）13 物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)新一輪總復(fù)習(xí)（考點突破+題型透析+實驗探究+學(xué)科方法）13 物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件（90頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一章 從實驗學(xué)化學(xué)第三講物質(zhì)的量氣體摩爾體積第三講物質(zhì)的量氣體摩爾體積N考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本_之一。(2)符號：_。(3)單位：_，簡稱摩，符號為_。物理量摩爾mol-1考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量2阿伏加德羅常數(shù)(1)定義：把1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。(2)符號：_。(3)單位：_。(4)計算式：物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù) (N)三者間的關(guān)系為_。NAmol-1N=N_NA考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量11 mol 氫這種說法恰當嗎？答案：不
2、恰當。應(yīng)指明具體的微粒，如1 mol H2、1 mol H等?？键c突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量21 mol NaCl和1mol HCl所含的粒子數(shù)相同嗎？答案：不相同。考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量3. 摩爾質(zhì)量就是相對分子質(zhì)量嗎？答案：摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量相等。考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量題組一有關(guān)概念的理解1某同學(xué)的學(xué)習(xí)筆記中有如下記錄，你認為正確嗎 (正確的打“”，錯誤的打“”)(1)摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一。 ()(2)摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾粒子含
3、有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。 ()解析：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，(1)錯誤考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：題組一有關(guān)概念的理解1某同學(xué)的學(xué)習(xí)筆記中有如下記錄，你認為正確嗎 (正確的打“”，錯誤的打“”)(1)摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一。 ()(2)摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。 ()考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：物質(zhì)的量是把物質(zhì)的質(zhì)量(宏觀)和粒子數(shù)(微觀)聯(lián)系起來的一個物理量，(3)正確題組一有關(guān)概念的理解(3)物質(zhì)的量是能把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來
4、的一個物理量。 ()(4)95 g MgCl2中含有6.021023個Mg2和6.021023個Cl。 ()(5)6.021023個Na的質(zhì)量等于23 g。()考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：95 g MgCl2的物質(zhì)的量為95 g95 g/mol1 mol，即6.021023個Mg2和26.021023個Cl，(4)錯誤題組一有關(guān)概念的理解(3)物質(zhì)的量是能把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個物理量。 ()(4)95 g MgCl2中含有6.021023個Mg2和6.021023個Cl。 ()(5)6.021023個Na的質(zhì)量等于23 g。()考點突破 實
5、驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：6.021023個Na為1 mol，質(zhì)量為23 g，(5)正確。題組一有關(guān)概念的理解(3)物質(zhì)的量是能把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個物理量。 ()(4)95 g MgCl2中含有6.021023個Mg2和6.021023個Cl。 ()(5)6.021023個Na的質(zhì)量等于23 g。()考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：題組一有關(guān)概念的理解2下列說法中正確的是()A摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B阿伏加德羅常數(shù)是12 kg12C中含有的碳原子數(shù)C1 mol水分子中含有2 mol氫原子和1 mo
6、l氧原子D一個NO分子的質(zhì)量是a g，一個NO2分子的質(zhì)量是b g，則氧原子的摩爾質(zhì)量是(ba)gmol1C考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：由化學(xué)式Ca5(PO4)3F知，1 mol Ca5(PO4)3F含氧原子12 mol，故D項正確。題組二有關(guān)分子(或特定組合)中的微粒數(shù)計算3含氟牙膏是含有微量氟的化合物的添加劑的牙膏，可防止齲齒，長期使用含氟牙膏，可在牙齒表面生成一層質(zhì)地堅硬、溶解度小的氟磷酸鈣。其化學(xué)式為Ca5(PO4)3F。則1 mol Ca5(PO4)3F中含氧原子的物質(zhì)的量為()A1 mol B4 mol C5 mol D12 molD考點突破
7、實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：摩爾質(zhì)量的單位是“g/mol”，A項不正確，C項正確題組二有關(guān)分子(或特定組合)中的微粒數(shù)計算4下列說法正確的是()AH2的摩爾質(zhì)量是2 g B1 mol H2O的質(zhì)量是18 g/molC氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/mol D2 g H2含 1 mol H考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：H2O的摩爾質(zhì)量是18 g/mol，根據(jù)：mnM，可求出1 mol H2O的質(zhì)量為18 g，B項單位錯誤題組二有關(guān)分子(或特定組合)中的微粒數(shù)計算4下列說法正確的是()AH2的摩爾質(zhì)量是2 g B1 mol H2O的質(zhì)量是1
8、8 g/molC氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/mol D2 g H2含 1 mol H考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：2 g H2為1 mol，含H為2 mol，D項不正確。題組二有關(guān)分子(或特定組合)中的微粒數(shù)計算4下列說法正確的是()AH2的摩爾質(zhì)量是2 g B1 mol H2O的質(zhì)量是18 g/molC氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/mol D2 g H2含 1 mol HC考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子等，不同的分子其所含的原子數(shù)也不一定相同，A項錯誤題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算5(雙
9、選)下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中，正確的是()A1 mol任何純凈物都含有6.021023個原子B阿伏加德羅常數(shù)近似為6.021023 mol1C0.5 mol O2中約含有3.011023個氧分子D1 mol H2中含有2 mol氫離子和26.021023個電子考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：阿伏加德羅常數(shù)是0.012 kg12C所含的碳原子數(shù)，其近似值為6.021023 mol1，B項正確題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算5(雙選)下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中，正確的是()A1 mol任何純凈物都含有6.021023個原子B阿伏加德羅常數(shù)近似為6.021023 m
10、ol1C0.5 mol O2中約含有3.011023個氧分子D1 mol H2中含有2 mol氫離子和26.021023個電子考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：根據(jù)nN/NA知，0.5 mol O2所含的氧分子約為3.011023個，C項正確題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算5(雙選)下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中，正確的是()A1 mol任何純凈物都含有6.021023個原子B阿伏加德羅常數(shù)近似為6.021023 mol1C0.5 mol O2中約含有3.011023個氧分子D1 mol H2中含有2 mol氫離子和26.021023個電子考點突破 實驗探究高考演練
11、 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：H2中不存在H，D項錯誤。題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算5(雙選)下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中，正確的是()A1 mol任何純凈物都含有6.021023個原子B阿伏加德羅常數(shù)近似為6.021023 mol1C0.5 mol O2中約含有3.011023個氧分子D1 mol H2中含有2 mol氫離子和26.021023個電子BC考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：A項中質(zhì)量的單位為“g”題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算6下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是()A1 mol OH的質(zhì)量為17 g/molB二氧化碳的摩爾質(zhì)
12、量為44 gC鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D一個鈉原子的質(zhì)量等于23/6.021023g考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：B項單位應(yīng)為 “g / mol”題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算6下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是()A1 mol OH的質(zhì)量為17 g/molB二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 gC鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D一個鈉原子的質(zhì)量等于23/6.021023g考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：C項沒有指出以“g/mol”為單位，也沒有指出在數(shù)值上相等題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算6下列有關(guān)摩
13、爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是()A1 mol OH的質(zhì)量為17 g/molB二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 gC鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D一個鈉原子的質(zhì)量等于23/6.021023g考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：D項中可用1 mol Na的質(zhì)量除以1 mol Na的原子數(shù)，求得每個鈉原子的質(zhì)量。題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算6下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是()A1 mol OH的質(zhì)量為17 g/molB二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 gC鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D一個鈉原子的質(zhì)量等于23/6.021023gD考點突破 實驗探究高考
14、演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：A項，元素是一個宏觀概念，鉀元素只有一種，錯誤題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算7下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀(CH3COOK)是效果較好的融雪劑。下列關(guān)于1 mol CH3COOK的敘述正確的是()A1 mol CH3COOK含有1 mol鉀元素BCH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 gC1 mol CH3COOK含有2 mol氧D1 mol CH3COOK含有36.021023個H考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：B項，CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98g/mol，錯誤題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算7下雪時，常用融
15、雪劑清理路面，醋酸鉀(CH3COOK)是效果較好的融雪劑。下列關(guān)于1 mol CH3COOK的敘述正確的是()A1 mol CH3COOK含有1 mol鉀元素BCH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 gC1 mol CH3COOK含有2 mol氧D1 mol CH3COOK含有36.021023個H考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：C項，2 mol氧是指氧原子還是指氧分子，含義不明確，錯誤題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算7下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀(CH3COOK)是效果較好的融雪劑。下列關(guān)于1 mol CH3COOK的敘述正確的是()A1 mol CH3CO
16、OK含有1 mol鉀元素BCH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 gC1 mol CH3COOK含有2 mol氧D1 mol CH3COOK含有36.021023個H考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：1 mol CH3COOK含有3 mol H，所以1 mol CH3COOK含有36.021023個H題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算7下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀(CH3COOK)是效果較好的融雪劑。下列關(guān)于1 mol CH3COOK的敘述正確的是()A1 mol CH3COOK含有1 mol鉀元素BCH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 gC1 mol CH3COOK含
17、有2 mol氧D1 mol CH3COOK含有36.021023個HD考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：32 g氧氣所含的原子數(shù)為2NA，A錯題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A常溫常壓下，32 g 氧氣所含的原子數(shù)為NAB1.8 g NH中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NAD2.4 g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：1.8 g NH中含有的質(zhì)子為1.1 mol，B錯誤題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換
18、算8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A常溫常壓下，32 g 氧氣所含的原子數(shù)為NAB1.8 g NH中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NAD2.4 g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：48 g O3含有的氧原子為3 mol，C正確題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A常溫常壓下，32 g 氧氣所含的原子數(shù)為NAB1.8 g NH中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NAD2.4 g 金屬鎂變?yōu)?/p>
19、鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NA考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：2.4 g鎂即0.1 mol，鎂在反應(yīng)中失去的電子為0.1 mol20.2 mol，D錯誤。題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A常溫常壓下，32 g 氧氣所含的原子數(shù)為NAB1.8 g NH中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NAD2.4 g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAC考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：據(jù)電離方程式Na2R=2NaR2，得1 mol Na2R電離生成2
20、 mol Na，題目中有Na0.4 mol，則有0.2 mol Na2R題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算912.4 g Na2R含Na0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_ ，R的相對原子質(zhì)量為_。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為_。考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：M(Na2R)m(Na2R)/n(Na2R)12.4g/0.2mol62 g/mol。題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算912.4 g Na2R含Na0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_，R的相對原子質(zhì)量為_。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為_。62 g/mol考
21、點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：Mr(Na2R)62，求得Ar(R)6222316。題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算912.4 g Na2R含Na0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_，R的相對原子質(zhì)量為_。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為_。62 g/mol16考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：已知m(R)，根據(jù)nm/M，得n(R)0.1 mol，則n(Na2R)0.1 mol。題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算912.4 g Na2R含Na0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_，R的相對原子質(zhì)量為_。含R的
22、質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為_。62 g/mol160.1 mol考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：摩爾質(zhì)量分別是16 g/mol，36.5 g/mol，32 g/mol，故順序是題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算10在一定條件下，有下列物質(zhì)：8 g CH46.021023個HCl分子2 mol O2按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：(1)摩爾質(zhì)量_；(2)物質(zhì)的量_；考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：8 g CH4的物質(zhì)的量：n(CH4)0.5 mol，6021023個HCl分子的物質(zhì)的量：n(HCl)1 m
23、ol，故順序是：題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算10在一定條件下，有下列物質(zhì)：8 g CH46.021023個HCl分子2 mol O2按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：(1)摩爾質(zhì)量_；(2)物質(zhì)的量_；考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：分子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比，故順序同(2)題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算10在一定條件下，有下列物質(zhì)：8 g CH46.021023個HCl分子2 mol O2按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：(3)分子數(shù)目_；(4)原子數(shù)目_；考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：原子的物質(zhì)的
24、量：中，0.5 mol52.5 mol；中，1 mol22 mol；中，2 mol24 mol。故順序是題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算10在一定條件下，有下列物質(zhì)：8 g CH46.021023個HCl分子2 mol O2按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：(3)分子數(shù)目_；(4)原子數(shù)目_；考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g，2 mol O2的質(zhì)量是64 g，故順序是題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算10在一定條件下，有下列物質(zhì)：8 g CH46.021023個HCl分子2 mol O2按由小到大的順序填寫下列空
25、白(填寫序號)：(5)質(zhì)量_。考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：因為每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個粒子，所以N/NA表示該氣體的物質(zhì)的量題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算11某氣體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，分子數(shù)目為N，質(zhì)量是m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，m(C)為12C原子質(zhì)量。試說明下列各式所表示的意義。(1)N/NA _。(2)M/NA _。表示該氣體的物質(zhì)的量考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：每摩爾物質(zhì)所具有的質(zhì)量與每摩爾物質(zhì)所具有的粒子個數(shù)比值，表示該氣體一個分子的質(zhì)量。題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算11某氣體的摩爾
26、質(zhì)量為M g/mol，分子數(shù)目為N，質(zhì)量是m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，m(C)為12C原子質(zhì)量。試說明下列各式所表示的意義。(1)N/NA _。(2)M/NA _。表示該氣體的物質(zhì)的量表示該氣體一個分子的質(zhì)量考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：氣體的質(zhì)量與氣體的個數(shù)相比，表示該氣體一個分子的質(zhì)量題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算11某氣體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，分子數(shù)目為N，質(zhì)量是m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，m(C)為12C原子質(zhì)量。試說明下列各式所表示的意義。(3) m/N_。(4) (m/N)/1/12m(C)_。表示該氣體一個分子的質(zhì)量考點突破 實驗
27、探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：該氣體一個分子的質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量的1/12相比，得到的是該氣體的相對分子質(zhì)量。題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算11某氣體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，分子數(shù)目為N，質(zhì)量是m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，m(C)為12C原子質(zhì)量。試說明下列各式所表示的意義(3)m/N_。(4) (m/N)/1/12m(C)_。表示該氣體一個分子的質(zhì)量表示該氣體的相對分子質(zhì)量考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：(1)設(shè)R的相對原子質(zhì)量為y。8.4/289.6/xy32則x3，y16題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算12(1)8
28、.4 g N2與9.6 g某單質(zhì)Rx所含原子數(shù)相同，且分子數(shù)之比為32，則R的相對原子質(zhì)量是_，x值是_。(2)4.5 g H2O與_g H2SO4所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是_，其中氫原子數(shù)之比是_。163考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：n(H2O)m(H2O)/n (H2O) 4.5g/18g mol-10.25 mol題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算12(1)8.4 g N2與9.6 g某單質(zhì)Rx所含原子數(shù)相同，且分子數(shù)之比為32，則R的相對原子質(zhì)量是_，x值是_。(2)4.5 g H2O與_g H2SO4所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)
29、之比是_，其中氫原子數(shù)之比是_。163考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：m(H2SO4)M(H2SO4)n(H2SO4)98 g/mol0.25 mol24.5 g題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算12(1)8.4 g N2與9.6 g某單質(zhì)Rx所含原子數(shù)相同，且分子數(shù)之比為32，則R的相對原子質(zhì)量是_，x值是_。(2)4.5 g H2O與_g H2SO4所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是_，其中氫原子數(shù)之比是_。16324.5考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量解析：氧原子數(shù)之比0.25 mol10.25 mol414，氫原子數(shù)之
30、比0.25 mol20.25 mol211題組三物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算12(1)8.4 g N2與9.6 g某單質(zhì)Rx所含原子數(shù)相同，且分子數(shù)之比為32，則R的相對原子質(zhì)量是_，x值是_。(2)4.5 g H2O與_g H2SO4所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是_，其中氫原子數(shù)之比是_。16324.51411考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 (1)定義：一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積(2)符號：_。(3)單位： _ 。(4)數(shù)值：標準狀況下約為_。(5)氣體的物質(zhì)的量、氣體體積和氣體摩爾體積之間的關(guān)系為 n_。L/MOL考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1氣體
31、摩爾體積Vm22.4L/molV/Vm考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律2阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子?？键c突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律2阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同T、V相同n、p相同n1/n2V1/V2p1/p2n1/n2V1/V2T1/T2同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比溫度、體積相同的氣體，壓強與物質(zhì)的量成正比物質(zhì)的量、壓強相同的氣體，其體積與溫度成正比考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律22.4 L
32、氣體，其物質(zhì)的量一定是1 mol嗎？答案：不一定。22.4 L氣體在標準狀況下是1 mol，非標準狀況下，可能是1 mol，也可能不是?？键c突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律溫度和壓強只影響氣體的體積，不影響物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量，如2 g H2的物質(zhì)的量在任何情況下都為1 mol，分子數(shù)都為NA，但體積不確定。22.4 L氣體，其物質(zhì)的量一定是1 mol嗎？答案：考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律題組一以“物質(zhì)的量”為中心的計算1(1)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為_，物質(zhì)的量之比為_，原子總數(shù)之比為
33、_，質(zhì)量之比為_，密度之比為_。解析：同溫同壓下，同體積CH4、CO2的物質(zhì)的量相同。111153411411考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律解析：題組一以“物質(zhì)的量”為中心的計算n(H2)4g/2gmol-12 moln(O2)11.2L/22.4Lmol-10.5 mol再轉(zhuǎn)化為其他的相關(guān)的量進行比較(2)在標準狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是_，含原子數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_，體積最小的是_。H2H2OH2H2O考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律解析：題組一以“
34、物質(zhì)的量”為中心的計算m g 含有b個分子，則n g 該混合氣體含有的分子數(shù)是nb/m，則混合氣體的物質(zhì)的量是nb/m NA，則混合氣體的體積是22.4nb/m NA ，故A正確2設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標準狀況下某O2和N2的混合氣體m g 含有b個分子，則n g 該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是()A考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律解析：題組二阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用同溫同壓下，1 mol H2和1 mol O2的分子數(shù)相同，原子數(shù)相同，體積也相同，但質(zhì)量一定不同。3同溫同壓下，1 mol H2和1 mol O2，它們的()A質(zhì)量相同，體積
35、不同 B分子數(shù)相同，質(zhì)量不同C體積相同，分子數(shù)不同D體積相同，原子數(shù)不同B考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律解析：題組二阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用He的摩爾質(zhì)量為4 g/mol，H2的摩爾質(zhì)量為2 g/mol，等質(zhì)量時n(He) / n(H2) =1/2,D不正確4下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律解析：題組二阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用B中氦氣應(yīng)為單原子分子；將圖A作如下變形
36、 ，4下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()每一部分均為相同溫度、相同壓強，體積相同，A符合題意。A考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律題組三氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的 聚集狀態(tài)5判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(3)標準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵的數(shù)目為19NA()(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反
37、應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律題組四物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況6判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA ()(2)標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA ()(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA ()考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律題組五物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)7判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(2)30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為
38、4NA(3)標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA（）（）（）考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律題組五物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)(4)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA()(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA ( )(6)12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA()(7)12 g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA()(8)31 g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA()考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體。所以求解時，一要看是
39、否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4 Lmol1(標準準況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律2給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)。實質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)?？键c突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律3此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子
40、數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P418O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)?？键c突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律題組六電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷8判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)0.1 L 3.0 mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA()(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA()
41、(4)25 、pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA()考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題(1)是否有弱離子的水解。(2)是否指明了溶液的體積。(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律2解決此類題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含反應(yīng)”，如考點突破 實驗探究NH3.H2O高考演
42、練 課時訓(xùn)練 考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律3氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵是(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律3氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵是(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只做氧化劑?？键c突破 實驗探究
43、高考演練 課時訓(xùn)練 考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律3氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵是(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3，F(xiàn)e過量，生成Fe2?？键c突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律3氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵是(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S?？键c突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律3氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“
44、陷阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵是(4)注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)多的電子數(shù)目大于NA?？键c突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 【 常 見 考 點 】在氣體的制備和性質(zhì)實驗中，考查學(xué)生的讀圖和識別能力、判斷氣體測定的原理和操作方法、分析實驗結(jié)果和處理有關(guān)數(shù)據(jù)的能力以及設(shè)計和評價實驗的能力?？键c突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 【 常 考 題 型 】以非選擇題為主，偶見選擇型實驗題中的部分選項?？键c突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 既可通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體的體積(二者體積值相等)
45、，也可直接測量收集的氣體體積。氣體體積的測定裝置考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 測量氣體體積的常用方法如圖A、C、D、E均是直接測量氣體體積的裝置。考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 測量氣體體積的常用方法測量前A裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平?？键c突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 測量氣體體積的常用方法C裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的量筒中，另一反應(yīng)物置于水槽中，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以直接測量。考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 測量氣體體積的常用方法裝置D：用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積數(shù)。讀數(shù)時，球形容器和量氣管液
46、面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積?？键c突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 測量氣體體積的常用方法裝置E：直接測量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，注意應(yīng)恢復(fù)至室溫后，讀取注射器中氣體的體積。(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)?？键c突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 實驗 探究學(xué)科 方法首頁 尾頁上頁下頁 欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量。請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。填寫下列各項(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序(用小寫字母表示)應(yīng)是_接_、_接_、_接_、_接_。考點突破 實驗探究高考演練 課
47、時訓(xùn)練 實驗 探究學(xué)科 方法首頁 尾頁上頁下頁 (2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是_(填序號)。待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時，測得量筒C中水的體積為Va mL；擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為m g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；檢查裝置的氣密性；旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞，這時A中共放入水Vb mL?？键c突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 實驗 探究學(xué)科 方法首頁 尾頁上頁下頁(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達式為_。(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會
48、使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。欲測定鎂的相對原子質(zhì)量，只能根據(jù)M求得，而一定質(zhì)量的鎂的物質(zhì)的量是通過測定一定質(zhì)量的鎂條與鹽酸反應(yīng)置換出的氫氣的體積來確定的。因此氫氣的體積就是本實驗中可測量的量。本題的反應(yīng)原理：Mg2HCl=MgCl2H2?？键c突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 實驗 探究學(xué)科 方法首頁 尾頁上頁下頁(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達式為_。(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。實驗開始時，裝置B中沒有鹽酸，而裝置E中才有鹽酸。
49、如何讓E中的鹽酸進入B中？可以通過往A中加入水的方法把空氣壓進E中，進而把E中的鹽酸壓進B中與鎂條反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。而B中產(chǎn)生的氫氣將D中的水壓進C中。考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 實驗 探究學(xué)科 方法首頁 尾頁上頁下頁(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達式為_。(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。此時進入C中水的體積包括兩部分：一是從分液漏斗流入A中水的體積；二是反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積。故可以確定儀器的連接順序、實驗步驟及實驗數(shù)據(jù)的處理方法。若試管B的溫度未冷卻至室溫，氣體的溫度偏高，導(dǎo)致氣體體積偏大，從而使測定的鎂的相對原子質(zhì)量偏小?？键c突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 實驗 探究學(xué)科 方法首頁 尾頁上頁下頁(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達式為_。(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮?1)ahgbcfed(2) (3)(22.41 000m)/(VaVb)(4)偏小 考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練
高考化學(xué)新一輪總復(fù)習(xí)（考點突破+題型透析+實驗探究+學(xué)科方法）13 物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件
