高考化學二輪復習簡易通 上篇 專題二 第4講 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律課件

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1、第第4講講物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律(1)了解元素、核素和同位素的含義。(2)了解原子構(gòu)成；了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。(3)掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應用。(4)以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。(5)以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！究季V點擊考綱點擊】(6)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。(7)了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。 2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(1)了解原子核

2、外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素(136號)原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。(2)了解電離能的含義，了解同一短周期、同一主族中元素電離能的變化規(guī)律。(3)了解電負性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負性的關(guān)系。 3化學鍵、分子間的作用力與物質(zhì)的性質(zhì)(1)了解共價鍵的主要類型(鍵和鍵)。能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。(2)了解極性鍵和非極性鍵。(3)了解氫鍵的存在對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。(4)了解分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別。 【自查自糾】 泡利化合價電離能氫鍵 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p

3、7s5f6d7p陰、陽離 子自由電子原子晶體 1元素周期表中金屬和非金屬元素分界線附近的元素是過渡元素？答案不是，過渡元素是指元素周期表中第B族第B族的元素。 2鹽酸的酸性比碳酸的強，能否說明氯元素的非金屬性強于碳元素？答案不能，通過比較元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱才可以比較元素的非金屬性強弱。 3如何判斷化合物是離子化合物還是共價化合物？答案離子化合物中一定含有離子鍵，也可能同時含有共價鍵，融化狀態(tài)下能導電；共價化合物只含有共價鍵，不含有離子鍵，融化狀態(tài)下不導電。 4下列三種基態(tài)原子的核外電子排布式是否正確？為什么？(1)鉻原子基態(tài)電子排布式：1s22s22p63s23p63d4

4、4s2(2)銅原子基態(tài)電子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2(3)鐵原子基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p64s23d6答案不正確。能量相同的原子軌道在全充滿(如p6、d10和f14)、半充滿(如p3、d5和f7)和全空(如p0、d0和f0)狀態(tài)時，體系能量最低，原子較穩(wěn)定。正確的寫法應為Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，當出，當出現(xiàn)現(xiàn)d軌道時，雖然電子按軌道時，雖然電子按ns，(n1)d，np順序填充，但順序填充，但在書寫電子排布時，仍把在書寫電子排布時，仍把(n1)d軌道放在軌道放在ns軌道前面

5、，軌道前面，鐵原子基態(tài)電子排布式應寫為鐵原子基態(tài)電子排布式應寫為1s22s22p63s23p63d64s2。5什么叫氫鍵？氫鍵屬于化學鍵嗎？氫鍵有什么特征？什么叫氫鍵？氫鍵屬于化學鍵嗎？氫鍵有什么特征？答案答案已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一分子中電負性很強的原子之間的作用力，稱為氫另一分子中電負性很強的原子之間的作用力，稱為氫鍵，氫鍵不屬于化學鍵，是一種特殊的分子間作用力，鍵，氫鍵不屬于化學鍵，是一種特殊的分子間作用力，其大小介于范德華力和化學鍵之間，具有一定的方向性其大小介于范德華力和化學鍵之間，具有一定的方向性和飽和性。和飽和性。

6、6怎樣判斷化學鍵的類型和數(shù)目？答案(1)只有兩原子的電負性相差不大時，才能通過共用電子對，形成共價鍵，當兩原子的電負性相差很大(大于1.7)時，不會形成共用電子對，這時形成離子鍵。(2)通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷共價鍵的種類及數(shù)目：共價單鍵全為鍵，雙鍵中有一個鍵和一個鍵，三鍵中有一個鍵和兩個鍵?？键c一考點一原子結(jié)構(gòu)及其基本粒子之間的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)及其基本粒子之間的關(guān)系(1) 表示質(zhì)子數(shù)為Z、質(zhì)量數(shù)為A的X原子，該原子的中子數(shù)為NAZ，核外電子數(shù)為Z。(2)同種元素的原子和離子均具有相同的質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)，但核外電子數(shù)不同。陽離子(Mn)：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)n；陰離子(Rn)：核電

7、荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)n。知識鏈接知識鏈接角度角度1原子結(jié)構(gòu)及其微粒間的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)及其微粒間的關(guān)系(2013上海，上海，3) (1)元素、核素、同位素間的關(guān)系：知識鏈接知識鏈接角度角度2元素同位素和核素的區(qū)別與聯(lián)系元素同位素和核素的區(qū)別與聯(lián)系(2013海海 南，南，3B)(2)同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學性質(zhì)幾結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。(1)判斷原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法：在判斷某分子中

8、某原子是否達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，主要是看其化合價的絕對值與其最外層電子數(shù)之和是否等于8。如PCl5分子中P的最外層電子數(shù)不是8，而Cl的最外層電子數(shù)是8。(2)部分短周期元素核外電子排布特點：最外層有1個電子的元素是H、Li、Na。最外層有2個電子的元素是He、Be、Mg。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是C，是次外層電子數(shù)3倍的元素是O。電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素是H、Be、Al。知識鏈接知識鏈接角度角度3核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律(2013四川，四川，4)角度發(fā)散角度發(fā)散比較具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒半徑。比較具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒半徑。 1(2013海南，3)重水(

9、D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是 ()。A氘(D)原子核外有1個電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同解析同素異形體是同種元素形成不同單質(zhì)，H2O和D2O為同種物質(zhì)，為化合物，C項錯誤。答案C高考印證高考印證1(2013黃山期中黃山期中，1)據(jù)報道，據(jù)報道，2012年俄羅斯科學家再次合年俄羅斯科學家再次合成成117號元素。本次試驗生成了號元素。本次試驗生成了6個新原子，其中個新原子，其中5個個的說法，不正確的說法，不正確的是的是 ()。A是兩種核素是兩種核素 B互為同位素互為同位素C中子數(shù)分別為中子數(shù)分別為176和和177

10、 D電子數(shù)相差電子數(shù)相差1解析解析原子中核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，所以兩種核素原子中核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，所以兩種核素的電子數(shù)相等，故選的電子數(shù)相等，故選D。答案答案D 應用體驗應用體驗考點二考點二原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(1)構(gòu)造原理：(1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p)是書寫基態(tài)原子的電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子的電子排布圖的主要依據(jù)之一。電子排布式是用數(shù)字在能級符號右上角標明該能級上排布的電子數(shù)的式子。如K：1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1。電子排布圖：每個小框代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子，如碳原

11、子的電子排布圖為 。知識鏈接知識鏈接角度角度1核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律2013全國新課標全國新課標， 37(1)(2)由洪特規(guī)則知：能量相近的原子軌道在全充滿(如p6、d10、f14)、半充滿(如p3、d5、f7)和全空(如p0、d0、f0)時體系能量較低，原子較穩(wěn)定。如Cr：Ar3d54s1，Cu：Ar3d104s1。(1)電離能的變化規(guī)律：同種元素：逐級電離能越來越大，即I1I21.8，非金屬元素；電負性1.7，離子鍵；兩元素電負性差值OC；根據(jù)同周期元素的電負性的遞變規(guī)律可知，C、N、O三種元素的電負性從大到小的順序是ONC。(3)元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2

12、個電子，則其最外層電子排布式為2s22p3，元素符號為N。(4)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子即最外層電子排布式為3d104s1，所以它的元素符號為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，其2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)。答案(1)2(2)NOCONC(3)N2s22p3(4)Cu1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)考點三考點三微粒間的相互作用微粒間的相互作用 1化學鍵分為離子鍵和共價鍵：知識鏈接知識鏈接角度角度1化學鍵的類型和形成化學鍵的類型和形成(2013安徽，安

13、徽，7B)化學鍵化學鍵成鍵微粒成鍵微粒作用方式作用方式舉例舉例共價鍵共價鍵原子原子共用電子對共用電子對H2O、HCl離子鍵離子鍵陰陽離子陰陽離子靜電作用靜電作用KCl、KOH 2共價鍵類型的判斷方法：(1)共價單鍵是鍵，共價雙鍵中有一個鍵一個鍵，共價三鍵中有一個鍵兩個鍵；(2)同種原子間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種原子間形成的共價鍵為極性鍵。(3)一個原子單方面提供孤電子對，另一個原子提供空軌道形成的是配位鍵，如在NH4、Cu(NH3)42、Ni(CO)4、Ag(NH3)2中。角度發(fā)散角度發(fā)散根據(jù)鍵極性判斷分子的極性。根據(jù)鍵極性判斷分子的極性。(1)稀有氣體分子中不存在化學鍵。(2)離子化合

14、物中一定有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中只含共價鍵。(3)金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定都是離子化合物，如AlCl3；只有非金屬元素形成的化合物不一定都是共價化合物，如銨鹽。(4)由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物。如HOH=H2O。(5)由兩種共價化合物結(jié)合生成的化合物不一定是共價化合物。如NH3HCl=NH4Cl。知識鏈接知識鏈接角度角度2化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(2013上海，上海，2B)(1)形成共價鍵的原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，鍵能就越大，鍵就越牢固，分子就越穩(wěn)定。(2)形成離子鍵的陰陽離子半徑越小、陰陽離子所帶電荷越多，離子鍵

15、就越強，對應物質(zhì)的熔沸點就越高。(3)化學鍵影響物質(zhì)的化學性質(zhì)，如物質(zhì)的穩(wěn)定性等；分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點等。知識鏈接知識鏈接角度角度3化學鍵的強弱與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系化學鍵的強弱與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系(2013 上海，上海，4)角度發(fā)散角度發(fā)散化學鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系也是重要的命題角度。如離子化化學鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系也是重要的命題角度。如離子化合物熔融時可以導電，共價化合物熔融時不導電。合物熔融時可以導電，共價化合物熔融時不導電。(1)溶質(zhì)分子和溶劑分子間形成氫鍵，溶解度驟增，如氨氣極易溶于水；(2)分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點升高；(3)有些有機物分子可形成分子內(nèi)氫鍵

16、，此時的氫鍵不能使物質(zhì)的溶、沸點升高。知識鏈接知識鏈接角度角度4氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響2013江蘇，江蘇， 21(A)(3) 3(高考題匯編)下列有關(guān)化學鍵的敘述正確的是 ()。ACO2分子中的化學鍵為非極性鍵 (2013安徽，7A)B氰酸銨(NH4OCN)與尿素CO(NH2)2都是離子化合物(2013上海，2B)C氯化氫和氯化鈉的溶解所克服相同類型作用力(2013上海，4C)DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為NH鍵鍵能高(2012上海，4D)解析CO2分子中含極性鍵，A項錯誤；尿素CO(NH2)2是共價化合物，B項錯誤；HCl溶解破壞共價鍵，NaCl溶解破壞離子鍵，C項

17、錯誤；D項正確。答案D高考印證高考印證 3(2012全國，6)下列有關(guān)化學鍵的敘述，正確的是 ()。A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子均不存在化學鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物解析離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH，故A項正確、D項錯誤；單原子分子如稀有氣體分子中不存在化學鍵，但雙原子或多原子分子中一定含有化學鍵，B項錯誤；含有極性鍵的分子也可能是非極性分子，如CH4、CO2等，C項錯誤。答案A應用體驗應用體驗考點四元素周期表中的重要規(guī)律及考點四元素周期表中的重要規(guī)律及“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”的關(guān)系的關(guān)系 同一周期自左向右(同一主

18、族自下而上)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：(1)原子半徑逐漸減??；(2)金屬性減弱，非金屬性增強；(3)元素的陽離子氧化性增強，陰離子還原性減弱；(4)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強；(5)最高價氧化物對應水化物的堿性減弱、酸性增強。(6)電離能、電負性一般逐漸遞增。知識鏈接知識鏈接角度角度1同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(2013 天津，天津，3)角度發(fā)散角度發(fā)散元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。(1)元素推斷題的一般思路知識鏈接知識鏈接角度角度2“位構(gòu)性位構(gòu)性”的關(guān)系的關(guān)系(2013山東理綜，山東理綜，8)、 (2013福建，福建，9)(

19、2)方法：“位構(gòu)性”推斷的核心是結(jié)構(gòu)，即根據(jù)結(jié)構(gòu)先確定其在周期表中的位置，然后運用同周期、同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性預測其可能的性質(zhì)。也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結(jié)構(gòu)。 4(2013福建，9)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是 ()。A原子半徑ZM高考印證高考印證BY的最高價氧化物對應水化物的酸性比的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱的弱CX的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小的小DZ位于元素周期表中第位于元素周期表中第2周期、第周期、第A族族解析解析由四種元素為短周期元素可知由四種元素

20、為短周期元素可知Y、Z在第在第2周期，周期，M、X在第在第3周期，且周期，且M、X應在金屬與非金屬的分界線應在金屬與非金屬的分界線處，可知處，可知M為為Al，X為為Si，Y為為N，Z為為O。答案答案B 4(2013馬鞍山期中，10)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是 ()。應用體驗應用體驗A元素元素X與元素與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序為：原子半徑的大小順序為：rXrYrWrQCX、Y的第一電離能和電負性的大小順序為的第一電離能和電負性的大小順序為YXD元素元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性

21、比的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強的強解析根據(jù)元素周期表知，X是N元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是S元素，Q是Cl元素。B項，原子半徑的大小順序為rWrQrXrY，錯；C項，電負性大小順序為YX，而第一電離能大小順序為：XY，錯；D項，元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的弱，錯。答案A考點五考點五晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 晶體類型及其構(gòu)成微粒和微粒間的作用力：知識鏈接知識鏈接角度角度1四種常見晶體的組成四種常見晶體的組成2013福建，福建，31(3)離子離子晶體晶體原子原子晶體晶體分子分子晶體晶體金屬金屬晶體晶體構(gòu)成晶體構(gòu)成晶體的微粒的微粒陰、陽陰、陽離子離子原子原子分

22、子分子金屬陽離子金屬陽離子和自由電子和自由電子微粒間微粒間的作用的作用離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵范德華力范德華力或氫鍵或氫鍵金屬鍵金屬鍵晶體類型的判斷方法：(1)依據(jù)組成晶體的微粒和微粒間作用力判斷。(2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷：金屬氧化物、強堿和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體；大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體；常見的原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼、SiC、SiO2等。知識鏈接知識鏈接角度角度2晶體類型的判斷方法晶體類型的判斷方法2013福建，福建，31(2)(3)依據(jù)晶體的熔點判斷：離子晶體的熔點較高，常在數(shù)依據(jù)晶體的熔點判斷：離子

23、晶體的熔點較高，常在數(shù)百百1 000；原子晶體熔點很高，常在；原子晶體熔點很高，常在1 000以上；分以上；分子晶體熔點低。子晶體熔點低。(4)依據(jù)導電性判斷：離子晶體熔融時能導電；分子晶體和依據(jù)導電性判斷：離子晶體熔融時能導電；分子晶體和多數(shù)原子晶體熔融時不導電。多數(shù)原子晶體熔融時不導電。角度發(fā)散角度發(fā)散依據(jù)晶體的類型判斷晶體的熔沸點的高低。依據(jù)晶體的類型判斷晶體的熔沸點的高低。 5(2013福建理綜，31節(jié)選)請按所給的要求，回答下列問題。高考印證高考印證上述化學方程式中的上述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有種物質(zhì)所屬的晶體類型有_(填序號填序號)。a離子晶體離子晶體 b分子晶體分子

24、晶體c原子晶體原子晶體 d金屬晶體金屬晶體(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及_(填序號)。a離子鍵b共價鍵c配位鍵d金屬鍵e氫鍵f范德華力解析(1)NH3、F2、NF3都是分子晶體，Cu是金屬晶體，NH4F是離子晶體。(2)H2O之間的結(jié)合靠氫鍵，OB之間是配位鍵，分子晶體中一定存在范德華力，HO、FB是共價鍵。答案(1)a、b、d(2)a、d 5(2013安師大附中模擬)現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點()數(shù)據(jù)：應用體驗應用體驗A組組B組組C組組D組組金剛石：金剛石：3 550 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶體

25、：硅晶體：1 410 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶體：硼晶體：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 據(jù)此回答下列問題：據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于組屬于_晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是是_。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是組晶體共同的物理性質(zhì)是_(填序號填序號)。有金屬光澤導電性導熱性延展性(3)C組中HF熔點反常是由于_。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號)。硬度小水溶液能導電固體能導電熔融狀態(tài)能導電(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為

26、NaClKClRbClCsCl，其原因為_。解析(1)根據(jù)A組熔點很高，屬原子晶體，是由原子通過共價鍵形成的；(2)B組為金屬晶體，應具有四條共性；(3)HF中含有分子間氫鍵，故其熔點反常；(4)D組屬于離子晶體，具有兩條性質(zhì)；(5)D組屬于離子晶體，其熔點與晶格能有關(guān)。答案(1)原子共價鍵(2)(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)(4)(5)D組晶體都為離子晶體，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高金屬性強弱的判斷依據(jù)：(1)金屬活動性順序表。金屬性和金屬活動性二者順序基本

27、一致，但極少數(shù)例外，如金屬性PbSn，而金屬活動性SnPb。(2)金屬單質(zhì)與水或酸反應置換出氫氣的難易程度；(3)最高價氧化物的水化物即氫氧化物堿性的強弱；(4)單質(zhì)的還原性或?qū)栯x子的氧化性的強弱；(5)金屬間的置換反應；(6)原電池反應中的正負極(注意利用原電池原理時，不要忽視介質(zhì)對電極反應的影響)知識鏈接知識鏈接防范防范1把握不準金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)把握不準金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)非金屬性強弱的判斷依據(jù)：(1)與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性；(2)最高價氧化物的水化物酸性的強弱；(3)單質(zhì)的氧化性或?qū)庪x子的還原性的強弱；(4)非金屬單質(zhì)間置換反應。 1(2013滁

28、州質(zhì)檢)下列有關(guān)敘述：非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；M原子比N原子容易得到電子；單質(zhì)M跟H2反應比N跟H2反應容易得多；氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔點MN。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是 ()。A B C D全部防范演練防范演練解析解析氣態(tài)氫化物只能比較穩(wěn)定性，不能比較酸性；氣態(tài)氫化物只能比較穩(wěn)定性，不能比較酸性；應比較最高價氧化物對應水化物的酸性；應比較最高價氧化物對應水化物的酸性；非金屬性的強非金屬性的強弱與熔點無關(guān)。弱與熔點無關(guān)。答案答案B書寫原子核外電子排布式和電子排布圖的易錯點(1)在寫基態(tài)原子的電子排布圖時

29、，常出現(xiàn)以下錯誤：知識鏈接知識鏈接防范防范2混淆核外電子排布規(guī)律混淆核外電子排布規(guī)律(2)當出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ns、(n1)d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正確，F(xiàn)e：1s22s22p63s23p64s23d6錯誤。(3)注意對比原子核外電子排布式、簡化電子排布式、原子最外層電子排布式的區(qū)別與聯(lián)系。如Cu的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；簡化電子排布式：Ar3d104s1；最外層電子排布式：3d104s1。 2(2013阜陽模擬)A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)羁眨?1

30、)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同，B的元素符號為_，C的元素符號為_；(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為_，其基態(tài)原子的核外電子排布式為_；防范演練防范演練(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為_，其基態(tài)原子的核外電子排布式為_。(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn1，則n_；原子中能量最高的是_電子。解析(1)A元素基態(tài)原子次外層有2個電子，故次外層為K層，A元素有2個電子層，由題意可寫出其軌道表

31、示式為： 則該元素核外有6個電子，為碳元素，其元素符號為C，另外氧原子同樣也符合要求，其軌道表示式為：(2)B、C的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個電子，則B為17號元素Cl，C為19號元素K。(3)D元素原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成3價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)，則其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2即26號元素鐵。(4)根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號Cu。(5)s軌道只有1個原子軌道，故最多只能容納2個電子，即n2，所以元素F的原子最外層電子排布式為2s22p3，由此可知F是N

32、元素；根據(jù)核外電子排布的軌道能量順序，可知氮原子的核外電子中的2p軌道電子能量最高。 答案(1)C或O(2)ClK (3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 (4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 (5)22p(1)電離能越小，表示氣態(tài)原子越易失去電子。而同一周期，自左向右，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但要注意反常：同周期元素第A族、第A族元素第一電離能反常，如：BeB，NO，MgAl，PS等。同一主族，自上而下，元素的第一電離能呈現(xiàn)減小的趨勢。(2)電負性越大，其原子在化合物中吸引電子能力越強。而同一周期，自左向右，元素的

33、電負性逐漸增大。同一主族；自上而下，元素的電負性呈現(xiàn)減小的趨勢。知識鏈接知識鏈接防范防范3對電離能、電負性的遞變規(guī)律及其應用的對電離能、電負性的遞變規(guī)律及其應用的 理解不準確理解不準確3A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次遞四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：增。已知：D原子價電子排布式為原子價電子排布式為msnmpn；B原子核原子核外外L層電子數(shù)為奇數(shù)；層電子數(shù)為奇數(shù)；A、C原子原子p軌道的電子數(shù)分別為軌道的電子數(shù)分別為2和和4。請回答下列問題：。請回答下列問題：(1)A、B、D三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為為_(用元素符號作

34、答用元素符號作答)。(2)四種元素中，電負性最大與電負性最小的兩種非金屬四種元素中，電負性最大與電負性最小的兩種非金屬元素形成的化學式為元素形成的化學式為_，屬于，屬于_晶體。晶體。防范演練防范演練解析由“短周期元素D原子價電子排布式為msnmpn”知，n只能是2，則D為C或Si；B原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，則可能為Li、B、N或F；A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，則A為C或Si、C為O或S。又由于四種元素原子序數(shù)依次遞增，故A為C、B為N、C為O、D為Si。(1)C、N和Si中，C和Si位于同主族，則C的第一電離能大；C和N位于同周期，則N的第一電離能大，故三者的第一電離能由大到小為N

35、CSi。(2)在C、N、O、Si四種元素中，電負性最大的為O，電負性最小的是Si，二者組成的化合物為SiO2，屬于原子晶體。答案(1)NCSi(2)SiO2原子 1分子極性的判斷方法：(1)由非極性鍵結(jié)合而成的分子是非極性分子(O3除外)；(2)由極性鍵結(jié)合而成的非對稱型分子一般是極性分子；(3)由極性鍵結(jié)合而成的完全對稱型分子為非極性分子；(4)對于ABn型分子，若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素原子最外層電子數(shù)，則為非極性分子，否則為極性分子。知識鏈接知識鏈接防范防范4不能正確判斷分子的極性和空間構(gòu)型不能正確判斷分子的極性和空間構(gòu)型 2常見分子的空間構(gòu)型和極性類型類型實例實例兩個鍵之兩

36、個鍵之間的夾角間的夾角鍵的極性鍵的極性分子的分子的極性極性空間構(gòu)型空間構(gòu)型X2H2、N2非極性鍵非極性鍵 非極性分子非極性分子直線形直線形XYHCl、NO極性鍵極性鍵極性分子極性分子直線形直線形XY2(X2Y)CO2、CS2180極性鍵極性鍵非極性分子非極性分子直線形直線形SO2120極性鍵極性鍵極性分子極性分子V形形H2O、H2S105極性鍵極性鍵極性分子極性分子V形形XY3BF3120極性鍵極性鍵非極性分子非極性分子 平面三角形平面三角形NH3107極性鍵極性鍵極性分子極性分子三角錐形三角錐形XY4CH4、CCl410928極性鍵極性鍵非極性分子非極性分子 正四面體形正四面體形 4分子的極

37、性對研究分子的性質(zhì)至關(guān)重要。(1)下列分子中，屬于極性的是_。ASO2 BBeCl2 CBBr3 DCO2(2)CCl4分子的空間構(gòu)型為_，其中含有_(填“極性”或“非極性”)鍵，屬于_(填“極性”或“非極性”)分子。(3)當下列液體分別裝在酸式滴定管中并以細流流下，用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時，細流不可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是_。防范演練防范演練AH2O BCH3COOHCCH2Cl2 DCS2解析(1)對于ABn型分子，若A原子的化合價的絕對值等于該元素原子最外層電子數(shù)，則為非極性分子，否則為極性分子。SO2中S的化合價為4，最外層電子數(shù)為6，因此，SO2為極性分子；BeCl2、BBr3、CO2

38、中，它們的中心原子Be、B、C的化合價依次為2、3、4，其最外層電子數(shù)依次為2、3、4，故三者屬于非極性分子。(2)因CCl4分子是正四面體形，屬于由極性鍵形成的非極性分子。(3)靠近靜電發(fā)生偏轉(zhuǎn)的液體細流，則說明構(gòu)成該液體的分子屬于極性分子，反之，屬于非極性分子。結(jié)合分子極性的判斷知，CS2類似CO2，屬于非極性分子。答案(1)A(2)正四面體形極性非極性(3)D晶體熔、沸點高低的比較：(1)原子晶體離子晶體分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等沸點很高，汞、銫等沸點很低。(2)原子晶體中，形成晶體的原子半徑越小、鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔、沸點越高。如金剛石碳化硅硅。(3)離

39、子晶體中，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間作用力就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點MgOMgCl2NaClCsCl。(4)分子晶體中，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，如SnH4GeH4SiH4知識鏈接知識鏈接防范防范5晶體熔、沸點比較方法不熟晶體熔、沸點比較方法不熟CH4；具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。組成結(jié)構(gòu)不相似相對分子質(zhì)量接近的物質(zhì)，分子的極性越大，其熔沸點越高，如熔沸點CON2；(5)金屬晶體中，金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高，如NaMgAl。 5C和Si元素在化學中占

40、有極其重要的地位。(1)C、Si和O元素屬于地殼中含量較多的非金屬元素，則三者形成的氫化物的沸點由高到低的順序為_。(2)金剛石、SiC和晶體硅的晶體結(jié)構(gòu)相似，其微粒間存在的作用力是_，三者的熔點由低到高為_。(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為_(填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是_。防范演練防范演練解析(1)H2O分子間存在氫鍵，其沸點最高，C和Si屬于同一主族，CH4和SiH4的組成和結(jié)構(gòu)相似，SiH4的相對分子質(zhì)量大，SiH4沸點高，故三者氫化物的沸點：H2OSiH4CH4。(2)金剛石、SiC和晶體硅中的作

41、用力為共價鍵。鍵長：CCCSiSiSi，鍵的強度減弱，熔點為晶體硅SiC金剛石。(3)SiC含有20個電子，故M為Mg；MgO和CaO都屬離子晶體，離子半徑r(Mg2)r(Ca2)，離子鍵MgO比CaO更強，故熔點更高。答案(1)H2OSiH4CH4(2)共價鍵晶體硅SiC金剛石(3)MgMg2半徑比Ca2小，MgO晶格能大 1“位構(gòu)性”之間的關(guān)系 元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì)，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì)，故三者之間可相互推斷。即： 元素元素推斷題的思維捷徑和解答技巧推斷題的思維捷徑和解答技巧元素推斷題主要是考查元素在周期表中元素推斷題

42、主要是考查元素在周期表中“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”的的關(guān)系。解答該類題目的關(guān)鍵是掌握短周期所有元素的原子結(jié)構(gòu)關(guān)系。解答該類題目的關(guān)鍵是掌握短周期所有元素的原子結(jié)構(gòu)特點、它們在元素周期表中的位置和性質(zhì)以及它們形成的化合特點、它們在元素周期表中的位置和性質(zhì)以及它們形成的化合物的性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上綜合分析，得到答案。物的性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上綜合分析，得到答案。 2結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ)(1)掌握四個關(guān)系式電子層數(shù)周期數(shù)，質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)，最外層電子數(shù)主族序數(shù)，主族元素的最高正價主族序數(shù)(O、F除外)，負價主族序數(shù)8。(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律各周期元素種數(shù)；稀有氣體元素的原子序數(shù)及在周期表中的位

43、置；同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。 3性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(3)最高價氧化物對應水化物的酸堿性。(4)金屬與水或酸反應置換H2的難易程度。 4結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性強弱。(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點。(4)判斷元素金屬性和非金屬性的強弱。(2013安慶檢測)四種短周期元素在周期表中的相對位置如右所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子

44、數(shù)的3倍。請回答下列問題：應用體驗應用體驗XYZW(1)元素元素Z位于周期表中第位于周期表中第_周期周期_族；族；(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_(寫化學式寫化學式)；(3)XW2的電子式為的電子式為_；(4)Y的最高價氧化物對應的水化物化學式為_，其溶液呈_性。解析短周期元素Z原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則Z為P元素，位于第三周期第A族。結(jié)合周期中相對位置可知，X是碳，Y是氮，W是硫。結(jié)合元素周期律的知識得出，這些氫化物中NH3的水溶液堿性最強，CS2的電子式類似CO2，N的最高價氧化物對應的水化物是HNO3。答案(1)三(或3)A(2)NH3(3) (4)HNO3 酸(或強酸)