《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1第1單元 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化課件 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1第1單元 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化課件 蘇教版（61頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一單元物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第一單元物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化2013高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航考綱要求考綱要求命題熱點(diǎn)命題熱點(diǎn)1.理解混合物和純凈物、理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。非金屬的概念。2.理解酸、堿、鹽、氧化理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。物的概念及其相互聯(lián)系。3.了解膠體的特征與鑒別了解膠體的特征與鑒別方法。方法。物質(zhì)分類中所涉及的物質(zhì)變物質(zhì)分類中所涉及的物質(zhì)變化、氧化物的判斷及其他分類化、氧化物的判斷及其他分類標(biāo)準(zhǔn)的劃分都屬于中學(xué)化學(xué)的標(biāo)準(zhǔn)的劃分都屬于中學(xué)化學(xué)的理論知識(shí)，在高考中還將出現(xiàn)；理論知識(shí)，在高考中還將出現(xiàn)；膠體的知識(shí)和運(yùn)用作為一種較膠體的
2、知識(shí)和運(yùn)用作為一種較為獨(dú)立的知識(shí)點(diǎn)，在高考中的為獨(dú)立的知識(shí)點(diǎn)，在高考中的地位不可或缺；這些都是地位不可或缺；這些都是2013年高考的命題熱點(diǎn)。年高考的命題熱點(diǎn)。教材回扣教材回扣 夯實(shí)雙基夯實(shí)雙基一、物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化一、物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化1物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)對(duì)物質(zhì)分類根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)對(duì)物質(zhì)分類如下：如下：(1)混合物混合物(2)純凈物純凈物單質(zhì)：單質(zhì)：_單質(zhì)、單質(zhì)、_單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物a有機(jī)化合物；有機(jī)化合物；b.無機(jī)化合物：氧化物無機(jī)化合物：氧化物(酸性、堿性、兩性、不成鹽酸性、堿性、兩性、不成鹽)、_、_、_金屬金屬非金屬非金屬酸酸堿堿鹽鹽2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的
3、轉(zhuǎn)化(1)根據(jù)物質(zhì)類別研究物質(zhì)的性質(zhì)根據(jù)物質(zhì)類別研究物質(zhì)的性質(zhì)(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類別研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類別研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化依據(jù)反應(yīng)物、生成物種類及多少：化依據(jù)反應(yīng)物、生成物種類及多少：化合反應(yīng)、合反應(yīng)、_、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)、_。依據(jù)反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原依據(jù)反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)。依據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)、放熱依據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)。反應(yīng)。分解反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)思考感悟思考感悟1非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎？酸非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎？酸性氧化物都是非金屬氧化物嗎？性氧化物都是非金屬氧化物嗎？【提示
4、提示】不是。一部分非金屬氧化物是不是。一部分非金屬氧化物是酸性氧化物，如酸性氧化物，如SO2、CO2等，但等，但NO、CO、H2O等不屬于酸性氧化物；如等不屬于酸性氧化物；如Mn2O7等金屬氧化物也屬于酸性氧化物。等金屬氧化物也屬于酸性氧化物。二、分散系及其分類二、分散系及其分類1分散系的分類分散系的分類(1)按照分散質(zhì)粒子的大小按照分散質(zhì)粒子的大小(2)按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)2膠體的性質(zhì)及應(yīng)用膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1)丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可看到明亮的光路，可用此性質(zhì)來鑒別看到明亮的光路，可用此性質(zhì)來鑒別_
5、。溶液和膠體溶液和膠體(2)吸附性吸附性含鋁或鐵的化合物溶于水產(chǎn)生含鋁或鐵的化合物溶于水產(chǎn)生_或或_，能吸，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達(dá)到凈附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達(dá)到凈水目的。水目的。氫氧化鋁膠體氫氧化鋁膠體氫氧化鐵膠體氫氧化鐵膠體思考感悟思考感悟2丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化？化？【提示提示】物理變化。膠體中分散質(zhì)的物理變化。膠體中分散質(zhì)的微粒直徑介于溶液和濁液之間微粒直徑介于溶液和濁液之間(109m107m)，其恰好能對(duì)可見光產(chǎn)生，其恰好能對(duì)可見光產(chǎn)生散射作用，從側(cè)面看到一條光路，并沒散射作用，從側(cè)面看到一條光路，并沒有生成新的物質(zhì)，所以不是化
6、學(xué)變化。有生成新的物質(zhì)，所以不是化學(xué)變化?？键c(diǎn)串講考點(diǎn)串講深度剖析深度剖析考點(diǎn)一考點(diǎn)一常見物質(zhì)的分類常見物質(zhì)的分類1物質(zhì)的初步分類物質(zhì)的初步分類2物質(zhì)分類中的注意事項(xiàng)物質(zhì)分類中的注意事項(xiàng)(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如如Mn2O7為酸性氧化物、為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧為兩性氧化物、化物、Na2O2為過氧化物為過氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物酸性氧化物(如如CO、NO、NO2
7、)。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿堿(如如SiO2、CuO)。特別提醒特別提醒(1)CuSO45H2O屬于純凈物。屬于純凈物。(2)確定某酸是幾元酸，不能僅憑確定某酸是幾元酸，不能僅憑H原子原子的個(gè)數(shù)來確定，如的個(gè)數(shù)來確定，如CH3COOH不是四元不是四元酸，而是一元酸。酸，而是一元酸。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用1(2012臺(tái)州高三調(diào)研臺(tái)州高三調(diào)研)分類法是一種分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分學(xué)用如表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與
8、乙、丙、丁是包含關(guān)系。類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。選項(xiàng)選項(xiàng)甲甲乙、丙、丁乙、丙、丁常見干燥劑常見干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰濃硫酸、石灰石、堿石灰常見合金常見合金不銹鋼、青銅、生鐵不銹鋼、青銅、生鐵基本營養(yǎng)物質(zhì)基本營養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)、維生素、糖類蛋白質(zhì)、維生素、糖類腐蝕品腐蝕品濃硫酸、燒堿、硝酸濃硫酸、燒堿、硝酸堿性氧化物堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)醋酸、一水合氨、水醋酸、一水合氨、水其中正確的組合是其中正確的組合是()ABC D解析：選解析：選C?；瘜W(xué)的靈魂是概念。準(zhǔn)確、。化學(xué)的靈魂是概念。準(zhǔn)確、深刻地理解基本定義和概念，是學(xué)好化深刻地理解基本
9、定義和概念，是學(xué)好化學(xué)的有效途徑，在高考中很多錯(cuò)誤都是學(xué)的有效途徑，在高考中很多錯(cuò)誤都是由概念不清或混淆概念造成的。本題涉由概念不清或混淆概念造成的。本題涉及的知識(shí)面較廣，只要深入理解物質(zhì)的及的知識(shí)面較廣，只要深入理解物質(zhì)的分類方法便可順利解題，石灰石的主要分類方法便可順利解題，石灰石的主要成分是成分是CaCO3，不能充當(dāng)干燥劑；，不能充當(dāng)干燥劑；基本營養(yǎng)物質(zhì)包括糖類、油脂、蛋白基本營養(yǎng)物質(zhì)包括糖類、油脂、蛋白質(zhì)，維生素是六種營養(yǎng)物質(zhì)之一；過氧質(zhì)，維生素是六種營養(yǎng)物質(zhì)之一；過氧化鈉與酸反應(yīng)，生成鹽和水的同時(shí)，還化鈉與酸反應(yīng)，生成鹽和水的同時(shí)，還生成生成O2，過氧化鈉不是堿性氧化物。，過氧化鈉不
10、是堿性氧化物?？键c(diǎn)二考點(diǎn)二常見分散系的比較常見分散系的比較分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)粒子分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子單個(gè)小分子或離子或離子高分子或高分子或多分子集多分子集合體合體巨大數(shù)目的分巨大數(shù)目的分子集合體子集合體分散質(zhì)粒子直徑分散質(zhì)粒子直徑小于小于1 nm1100 nm大于大于100 nm性性質(zhì)質(zhì)外觀外觀均一、透明均一、透明均一均一不均一、不透不均一、不透明明穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾能否透過濾紙紙能能能能不能不能鑒別鑒別無丁達(dá)爾效無丁達(dá)爾效應(yīng)應(yīng)有丁達(dá)爾有丁達(dá)爾效應(yīng)效應(yīng)靜置分層或沉靜置分層或沉淀淀特別提醒特別提醒膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別：膠體粒膠體與
11、其他分散系的本質(zhì)區(qū)別：膠體粒子的直徑在子的直徑在1100 nm之間，這是膠體之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時(shí)也決定了膠體的性質(zhì)。系的依據(jù)，同時(shí)也決定了膠體的性質(zhì)。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用2下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是的是()A溶液是電中性的，膠體是帶電的溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)極移動(dòng)C溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無
12、規(guī)律，即布朗體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)D一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有解析：選解析：選D。膠體不帶電，。膠體不帶電，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；只有帶電的膠體微粒在通電時(shí)向某一極只有帶電的膠體微粒在通電時(shí)向某一極移動(dòng)，移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液和膠體均產(chǎn)生布項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液和膠體均產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)，朗運(yùn)動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體具有丁達(dá)爾效項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，應(yīng)，溶液沒有，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。命題視角命題視角 把脈高考把脈高考 (2012金華高三第一次模擬金華高三第一次模擬)下列下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類
13、正確的是有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是()酸性氧化物：酸性氧化物：SO2、CO、CO2、SiO2非電解質(zhì)：液氨、氨水、液態(tài)氯化氫、非電解質(zhì)：液氨、氨水、液態(tài)氯化氫、過氧化氫過氧化氫教材高頻考點(diǎn)教材高頻考點(diǎn)例例1電解質(zhì)：氯化鋁、膽礬、冰醋酸、硫電解質(zhì)：氯化鋁、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇酸鋇同位素：同位素：H、D、T、HD同素異形體：同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨、金剛石、石墨離子化合物：離子化合物：CH3COONa、Al2O3、Na2O2ABC D【解析解析】酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，只生成鹽和水的氧化物，CO不具有該不具有該性質(zhì)，故性質(zhì)，故中中CO不
14、是酸性氧化物；不是酸性氧化物；中氨水為混合物，既不屬于電解質(zhì)，也中氨水為混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，不屬于非電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但氯化氫屬于電解質(zhì)，過氧化氫屬于電但氯化氫屬于電解質(zhì)，過氧化氫屬于電解質(zhì)；解質(zhì)；中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素不同原子之間互稱為同位素，同種元素不同原子之間互稱為同位素，而而 HD為 分 子 ， 故為 分 子 ， 故 歸 類 不 正 確 ；歸 類 不 正 確 ；的分類均正確。的分類均正確?！敬鸢复鸢浮緿跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練(2012湖州高三聯(lián)考湖州高三聯(lián)考)分類是分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法化
15、學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是中，不正確的是()根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬元素分為金屬和非金屬根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)依據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為依據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧
16、化物、酸性氧化物氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液分為膠體、濁液和溶液A BC只有只有 D全部正確全部正確解析：選解析：選A。將元素分成金屬和非金屬。將元素分成金屬和非金屬的依據(jù)是元素在化學(xué)變化中得、失電子的依據(jù)是元素在化學(xué)變化中得、失電子的能力；的能力；根據(jù)酸電離產(chǎn)生的根據(jù)酸電離產(chǎn)生的H個(gè)數(shù)將酸分成一個(gè)數(shù)將酸分成一元酸、二元酸等；根據(jù)氧化物中是否含元酸、二元酸等；根據(jù)氧化物中是否含金屬元素，分成金屬氧化物和非金屬氧金屬元素，分成金屬氧化物和非金屬氧化物；將分散系分成濁液、膠體、溶液化物；將分散系分成濁液、膠體、
17、溶液的依據(jù)是分散質(zhì)微粒的直徑大小。的依據(jù)是分散質(zhì)微粒的直徑大小。下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A直徑介于直徑介于1100 nm之間的微粒稱之間的微粒稱為膠體為膠體BFe(OH)3溶液、溶液、Fe(OH)3懸濁液、懸濁液、Fe(OH)3膠體三者的主要成分不同膠體三者的主要成分不同追蹤命題熱點(diǎn)追蹤命題熱點(diǎn)例例2C利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體體D膠體粒子較大，不能透過濾紙膠體粒子較大，不能透過濾紙【解析解析】膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間的分散系；三者的主要之間的分散系；三者的主要成分相同，均為成分相同，均為Fe(OH)3，
18、其本質(zhì)區(qū)別，其本質(zhì)區(qū)別為三種狀態(tài)下粒子的直徑大小不同；為三種狀態(tài)下粒子的直徑大小不同；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的重要性質(zhì)，可用來丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的重要性質(zhì)，可用來區(qū)別溶液和膠體；膠體粒子可以透過濾區(qū)別溶液和膠體；膠體粒子可以透過濾紙，但不能透過半透膜。紙，但不能透過半透膜?！敬鸢复鸢浮緾【名師指津名師指津】(1)分散系是混合物，分散系是混合物，分散系中只有膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)；分散系中只有膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)；(2)膠體中加入少量電解質(zhì)溶液，會(huì)發(fā)膠體中加入少量電解質(zhì)溶液，會(huì)發(fā)生聚沉；生聚沉；(3)膠體粒子不能透過半透膜，電解質(zhì)膠體粒子不能透過半透膜，電解質(zhì)的離子可透過半透膜；的離子可透過半透膜；(4)膠體微粒
19、一般是離子、分子或難溶膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對(duì)分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬基至上對(duì)分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬基至上百萬、千萬，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠百萬、千萬，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒，它們的溶液也是膠體。體微粒，它們的溶液也是膠體。【名師指津名師指津】(1)分散系是混合物，分散系是混合物，分散系中只有膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)；分散系中只有膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)；(2)膠體中加入少量電解質(zhì)溶液，會(huì)發(fā)膠體中加入少量電解質(zhì)溶液，會(huì)發(fā)生凝聚；生凝聚；(3)膠體粒子不能透
20、過半透膜，電解質(zhì)膠體粒子不能透過半透膜，電解質(zhì)的離子可透過半透膜；的離子可透過半透膜；(4)膠體微粒一般是離子、分子或難溶膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對(duì)分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬基至上對(duì)分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬基至上百萬、千萬，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠百萬、千萬，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒，它們的溶液也是膠體。體微粒，它們的溶液也是膠體。跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 據(jù)最新報(bào)道：浙江省長興據(jù)最新報(bào)道：浙江省長興縣的天能集團(tuán)研發(fā)的新型膠體鉛酸蓄電縣的天能集團(tuán)研發(fā)的新型膠
21、體鉛酸蓄電池，不僅搶占了國內(nèi)太陽能、風(fēng)能儲(chǔ)能池，不僅搶占了國內(nèi)太陽能、風(fēng)能儲(chǔ)能電池市場(chǎng)，還成功打入了國際市場(chǎng)。下電池市場(chǎng)，還成功打入了國際市場(chǎng)。下列有關(guān)膠體的說法正確的是列有關(guān)膠體的說法正確的是()A膠體屬于混合物膠體屬于混合物B不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等化鈉溶液、水等C1 L 2 molL1FeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化溶液完全轉(zhuǎn)化成成Fe(OH)3膠體，所含膠粒數(shù)為膠體，所含膠粒數(shù)為2NAD在在Fe(OH)3膠體中滴入少量膠體中滴入少量H2SO4溶液將無沉淀產(chǎn)生溶液將無沉淀產(chǎn)生解析：選解析：選A。膠體是一種分散系，是一種。膠體是一種分散系，是一種混合
22、物，混合物，A項(xiàng)對(duì)；氯化鈉溶液和水都不能項(xiàng)對(duì)；氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但水不是分散系，發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但水不是分散系，B項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)；錯(cuò)；Fe(OH)3膠體粒子是分子的集合體，膠體粒子是分子的集合體，膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于2NA，C項(xiàng)錯(cuò)；在項(xiàng)錯(cuò)；在Fe(OH)3膠體中加少量膠體中加少量H2SO4溶液滿足了溶液滿足了膠體聚沉的條件，使膠體聚沉的條件，使Fe(OH)3形成沉淀，形成沉淀，加多量會(huì)溶解，加多量會(huì)溶解，D項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。 Fe3O4又稱磁性氧化鐵，請(qǐng)根據(jù)又稱磁性氧化鐵，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問題。要求完成下列問題。(1)Fe3O4固體固體(黑色黑色)可以寫成可以寫成Fe
23、2O3FeO,屬于屬于_(填填“混合物混合物”或或“純凈物純凈物”).將其加入適量鹽酸，所發(fā)將其加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。易錯(cuò)易誤剖析易錯(cuò)易誤剖析例例3(2)通入過量氯氣后，用此溶液進(jìn)行以通入過量氯氣后，用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液置于試管中，滴入取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)屬，此反應(yīng)屬于于_。(3)在小燒杯中加入在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶溶液，繼
24、續(xù)煮沸直至溶液呈液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈_色，色，即可制得即可制得Fe(OH)3膠體。膠體。(4)取另一小燒杯也加入取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水，蒸餾水，向燒杯中加入向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩搖溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯勻后，將此燒杯(編號(hào)甲編號(hào)甲)與盛有與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯膠體的燒杯(編號(hào)乙編號(hào)乙)一起放置一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到體，可以看到_燒杯中的液體產(chǎn)燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別生丁達(dá)爾效應(yīng)，這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別_。【常見錯(cuò)誤常見錯(cuò)誤】問題問題常見錯(cuò)誤常見錯(cuò)誤(1)錯(cuò)誤認(rèn)為
25、錯(cuò)誤認(rèn)為Fe3O4屬于屬于“混合混合物物”；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式中產(chǎn)物容易漏寫式中產(chǎn)物容易漏寫FeCl2(2)書寫化學(xué)方程式時(shí)容易漏標(biāo)沉淀書寫化學(xué)方程式時(shí)容易漏標(biāo)沉淀符號(hào)符號(hào)“”“”(4)答成答成“甲甲”【錯(cuò)因分析錯(cuò)因分析】(1)Fe3O4中鐵元素有中鐵元素有3價(jià)、價(jià)、2價(jià)兩種價(jià)態(tài)，與鹽酸反應(yīng)時(shí)應(yīng)價(jià)兩種價(jià)態(tài)，與鹽酸反應(yīng)時(shí)應(yīng)該同時(shí)有該同時(shí)有FeCl3和和FeCl2生成。生成。Fe3O4雖雖然寫成然寫成Fe2O3FeO，但它是純凈物，若，但它是純凈物，若對(duì)純凈物和混合物的概念理解不透，容對(duì)純凈物和混合物的概念理解不透，容易錯(cuò)答。易錯(cuò)答。(2)書寫化學(xué)方程式時(shí)注意反應(yīng)
26、條件、書寫化學(xué)方程式時(shí)注意反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)要齊備，易漏沉淀符號(hào)生成物狀態(tài)要齊備，易漏沉淀符號(hào)“”“”,造成錯(cuò)誤。造成錯(cuò)誤。(4)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，此性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，此性質(zhì)常用來鑒別溶液和膠體，若記憶不清常用來鑒別溶液和膠體，若記憶不清會(huì)造成錯(cuò)答。會(huì)造成錯(cuò)答?！敬鸢复鸢浮?1)純凈物純凈物Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O(2)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)(3)紅褐紅褐(4)乙乙膠體和溶液膠體和溶液實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 專項(xiàng)突破專項(xiàng)突破典例探究典例探究 某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了Fe(OH)3膠體的制備：膠
27、體的制備：將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中時(shí)，液將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中時(shí)，液體變?yōu)轶w變?yōu)開色，得到的是色，得到的是_；反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為_。用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)將其裝入將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)接通直流電源，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色陰極附近顏色_，這表明這表明_，這種現(xiàn)象稱為這種現(xiàn)象稱為_。(2)向其中加入飽和的硫酸銨溶液，發(fā)向其中加入飽和的硫酸銨溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是生的現(xiàn)象是_；原因是原因是_。(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是是_；原因是原因是
28、_。(4)提純此分散系的方法叫提純此分散系的方法叫_，所選提純裝置是下列中的所選提純裝置是下列中的_?！窘馕鼋馕觥繉?shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的操膠體的操作要點(diǎn)：蒸餾水先煮沸；再加入飽和的作要點(diǎn)：蒸餾水先煮沸；再加入飽和的FeCl3溶液；繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加溶液；繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱。熱。(1)Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)作用下發(fā)生電泳現(xiàn)象。帶正電荷的膠粒向作用下發(fā)生電泳現(xiàn)象。帶正電荷的膠粒向陰極移動(dòng)，故陰極附近顏色逐漸加深。陰極移動(dòng)，故陰極附近顏色逐漸加深。(4)由于膠體粒子直徑大小介于濁液分由于膠體粒子直徑大小介于濁液分散質(zhì)和溶液分散質(zhì)之間，故提純方法通散質(zhì)和溶液分散質(zhì)之間，故提純方法通常采用滲析法。常采用滲析法。(2)形成紅褐色沉淀形成紅褐色沉淀電解質(zhì)電離出的離子中電解質(zhì)電離出的離子中和了膠體粒子所帶的電荷，使和了膠體粒子所帶的電荷，使Fe(OH)3膠體膠體凝聚凝聚(3)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解為棕黃色先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解為棕黃色溶液溶液電解質(zhì)使電解質(zhì)使 Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體凝聚，隨著稀膠體凝聚，隨著稀硫酸的加入，硫酸的加入，H與與Fe(OH)3發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：Fe(OH)33H=Fe33H2O，使沉淀溶，使沉淀溶解解(4)滲析滲析E
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1第1單元 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化課件 蘇教版
