高中化學(xué) 第3章第1節(jié) 第1課時醇同步導(dǎo)學(xué)課件 新人教版選修5

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1、第一節(jié)醇酚第1課時醇 酒類中都有哪些化學(xué)成份呢？ 1了解醇的典型代表物的組成、結(jié)構(gòu)特點及物理性質(zhì)。 2以乙醇為例掌握醇的主要化學(xué)性質(zhì)。 3了解乙烯的實驗室制備方法。 4通過分析乙醇的分子結(jié)構(gòu)及反應(yīng)過程中的斷鍵變化，體會結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系。 1概念 羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物。官能團為。羥基羥基(OH) 2分類 3命名 1已知一氯戊烷有8種同分異構(gòu)體，可推知戊醇(屬醇類)的同分異構(gòu)體的數(shù)目是() A5種B6種 C7種 D8種 解析：一氯戊烷水解生成戊醇，則每一種一氯戊烷就會對應(yīng)一種戊醇，故戊醇也有8種，選D。 答案：D 1醇的物理性質(zhì) (1)沸點 相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比

2、，醇的沸點遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴。其原因是醇分子之間形成了 。 飽和一元醇隨分子中碳原子個數(shù)的增加，醇的沸點。 碳原子數(shù)目相同時，羥基的個數(shù)越多，醇的沸點 。氫鍵氫鍵逐漸逐漸升高升高越高越高 (2)溶解性 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低級醇可與水以任意比例互溶。這是因為這些醇與水形成了。氫鍵氫鍵 2醇的化學(xué)性質(zhì) 醇的化學(xué)性質(zhì)主要由官能團 決定，由于氧原子吸引電子能力比氫原子和碳原子強，OH鍵和CO鍵的電子對偏向于氧原子，使OH鍵和CO鍵易斷裂。羥基羥基 醇類的有關(guān)反應(yīng)規(guī)律 1醇的消去反應(yīng)規(guī)律 (1)醇分子中，連有OH的碳原子的相鄰碳原子上必須連有氫原子時，才能發(fā)生消去反應(yīng)而形成不飽和鍵。 (2)若

3、醇分子中與OH相連的碳原子無相鄰碳原子或其相鄰碳原子上無氫原子，則不能發(fā)生消去反應(yīng)。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH不能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴。 2醇的催化氧化規(guī)律 醇能否被氧化以及被氧化的產(chǎn)物的類別，取決于與羥基相連的碳原子上的氫原子的個數(shù)，具體分析如下： 3醇的取代反應(yīng)規(guī)律 醇分子中，OH或OH上的氫原子在一定條件下可被其他原子或原子團替代，如醇與羧酸的酯化反應(yīng)、醇分子間脫水及與HX的取代反應(yīng)。 2下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是() 丙三醇丙烷乙二醇乙醇 AB C D 解析：本題主要考查醇的沸點變化規(guī)律，醇的羥基之間易形成氫鍵，故醇的沸點比同碳數(shù)的烴要高，醇中碳原子數(shù)越多，

4、其沸點越高，碳原子數(shù)相同的醇，所含羥基數(shù)目越多，其沸點越高，故選C。 答案：C 3乙醇分子中各種化學(xué)鍵如下所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是() A和金屬鈉反應(yīng)時鍵斷裂 B和濃H2SO4共熱到170 時鍵和斷裂 C和濃H2SO4共熱到140 時僅有鍵斷裂 D在Ag催化下與O2反應(yīng)時鍵和斷裂 解析：選項A乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，是乙醇羥基中的OH鍵斷裂；選項B乙醇與濃硫酸共熱到170 時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，是鍵和斷裂；選項C是乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚，斷裂的鍵是或；選項D是乙醇催化氧化為乙醛，斷裂的鍵是和。 答案：C (2011上海高二質(zhì)檢)關(guān)于實驗室制取乙烯的說法不

5、正確的是() A溫度計插入到反應(yīng)物液面以下 B加熱時要注意使溫度緩慢上升至170 C反應(yīng)過程中溶液的顏色會逐漸變黑 D生成的乙烯中混有刺激性氣味的氣體 本實驗溫度計所測溫度為反應(yīng)時的溫度，所以溫度計應(yīng)插入到反應(yīng)物液面以下，A正確；加熱時應(yīng)使溫度迅速上升至170 ，減少副反應(yīng)的發(fā)生，B項錯誤；濃硫酸使有機物脫水炭化，并且氧化其中成分，自身被還原產(chǎn)生二氧化硫，所以反應(yīng)過程中溶液的顏色會逐漸變黑，生成的乙烯中混有刺激性氣味的氣體，C、D項正確。 答案：B 進(jìn)行乙醇的消去反應(yīng)實驗時的注意事項 1配制體積比為1 3的乙醇與濃硫酸混合液時，要注意在燒杯中先加入95%乙醇，然后滴加濃硫酸，邊滴加邊攪拌，冷卻

6、備用(相當(dāng)于濃硫酸的稀釋)，濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用。 2加熱混合液時，溫度要迅速上升到并穩(wěn)定于170 左右，因為在140 時主要產(chǎn)物是乙醚。 3由于反應(yīng)物都是液體而無固體，所以要向燒瓶中加入碎瓷片，以防液體受熱時發(fā)生暴沸。 4溫度計的水銀球要置于反應(yīng)液的中央位置，因為需要測量的是反應(yīng)液的溫度。 5特別說明 (1)由于濃硫酸具有強氧化性，它還可將乙醇氧化為C或CO2，而本身被還原為SO2。實驗時可用氫氧化鈉溶液除去混在乙烯中的CO2、SO2等雜質(zhì)，防止SO2干擾乙烯與溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液的反應(yīng)。 (2)記憶口訣：硫酸酒精三比一，加熱升溫一百七，為防暴沸加碎瓷，氣用排水來收集。

7、 1下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是() A分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下 B用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體 C用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液 D實驗室法制得的乙烯不含有能使澄清石灰水變渾濁的氣體 答案：B(2011南京調(diào)研)分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體有多種，在下列該醇的同分異構(gòu)體中， (1)可以發(fā)生消去反應(yīng)，生成兩種單烯烴的是_； (2)可以發(fā)生催化氧化生成醛的是_； (3)不能發(fā)生催化氧化的是_； (4)能被催化氧化為酮的有_種； (5)能使酸性KMnO4溶液褪色的有_種。 本題主要考查醇類的消去反應(yīng)規(guī)律和催化氧化反應(yīng)特點。(1)因該醇發(fā)生

8、消去反應(yīng)時，生成兩種單烯烴，這表明連有OH的碳原子的相鄰碳原子上應(yīng)連有氫原子，且以O(shè)H所連碳為中心，分子不對稱。(2)(4)連有OH的碳上有2個氫原子時可被氧化為醛，有一個氫原子時可被氧化為酮，不含氫原子時不能發(fā)生催化氧化。(5)連有OH的碳上有氫原子時，可被酸性KMnO4溶液氧化為羧酸或酮，它們都會使酸性KMnO4溶液褪色。 答案：(1)C(2)D(3)B(4)2(5)3 3下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是() 乙醇與濃H2SO4加熱到170 乙醇與硫酸、溴化鈉共熱 溴乙烷與NaOH醇溶液共熱溴乙烷與NaOH水溶液共熱蘸有乙醇的銅絲放在酒精燈上灼燒 AB C D 解析：是消去反應(yīng)，是取代反應(yīng)，是消

9、去反應(yīng)，是取代反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，故選項為C。 答案：C 4分子式為C4H10O的醇能被氧化，但氧化產(chǎn)物不是醛，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式是() AC(CH3)3OH BCH3CH2CH(OH)CH3 CCH3CH2CH2CH2OH DCH3CH(CH3)CH2OH 解析：解答這類題目首先是要明確什么樣的醇能被氧化成醛：當(dāng)羥基所連碳原子上有2個H原子時被氧化成醛，連有1個H原子時被氧化成酮，碳原子上沒有H時，不易被催化氧化。C4H10O的4種同分異構(gòu)體中，CH3CH2CH2CH2OH被氧化成醛，答案：答案：B 1(2011高考海南化學(xué))下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是() A甲醇B乙炔 C丙烯

10、 D丁烷 解析：常溫常壓下，碳原子數(shù)小于或等于4的烴均為氣態(tài)，乙炔、丙烯和丁烷都是氣體，只有甲醇為液體。 答案：A 2下列乙醇的化學(xué)性質(zhì)不是由羥基決定的是() A跟金屬鈉反應(yīng) B在足量氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O C在濃硫酸存在時發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯 D當(dāng)銀或銅存在時跟O2發(fā)生反應(yīng)，生成乙醛和水答案：答案：B 3下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，又能被氧化生成相應(yīng)醛的是() 解析：連接羥基的碳上至少有2個H才能氧化成醛類，C、D不符合條件。而A中甲醇只有一個碳，不能發(fā)生消去反應(yīng)。符合條件的只有B項。 答案：B 4丙烯醇(CH2CHCH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有() 加成反應(yīng)氧化反應(yīng)

11、燃燒反應(yīng)加聚反應(yīng)取代反應(yīng) A B C D 解析：該有機物含有CC、羥基兩種官能團，兼有烯類、醇類的性質(zhì)。故能發(fā)生下面所有的反應(yīng)類型，選C。 答案：C 5分子式為C3H8O的液態(tài)有機物A 1 mol，與足量的金屬鈉作用，可以生成11.2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則A分子中必含有一個_(填官能團的名稱)。若該官能團位于碳鏈的一端，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_，A與濃硫酸共熱170 以上，發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。A在銅作催化劑時，與氧氣共熱可以生成C，該氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 解析：該有機物與產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量之比為2 1，結(jié)合其分子式，即可確定其中含有一個羥基。 6松油醇是一種調(diào)味香精，它是、三種

12、同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)物A(下式中的18是為區(qū)分兩個羥基而人為加上去的)經(jīng)下列反應(yīng)制得 (1)松油醇的分子式。 (2)松油醇所屬的有機物類別是_。 a醇 b酚c飽和一元醇 (3)松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類型是_。 a加成反應(yīng) b水解反應(yīng) c氧化反應(yīng) (4)在許多香料中松油醇還有少量以酯的形式出現(xiàn)，寫出RCOOH和松油醇反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。 (5)寫結(jié)構(gòu)簡式：松油醇_，松油醇_。 解析：本題是根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)來推斷物質(zhì)的組成、種類、性質(zhì)及其在一定條件下發(fā)生的變化。(1)根據(jù)松油醇的結(jié)構(gòu)簡式容易寫出其分子式，但要注意OH中的氧原子是18O。 答案：(1)C10H1818O(2)a(3)a、c