人教版高中化學必修一《物質的量的單位——摩爾》優(yōu)質教案1

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1、第2節(jié) 化學計量在實驗中的應用 第一課時 物質的量的單位——摩爾 　　一、教學目標 　　1．知識與技能 　?。?）認識物質的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，認識摩爾是物質的量的基本單位；了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質量的概念。 　　（2）了解物質的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關系；了解物質的量、物質的質量、摩爾質量之間的換算關系。 　　2．過程與方法 　?。?）通過類比的思想幫助學生更好的理解、運用和鞏固概念。 　?。?）通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實際，培養(yǎng)學生自學的習慣、探究的意識。 　?。?）體驗學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。 　　3．情感態(tài)度和價

2、值觀 　?。?）使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學問題的科學方法之一，培養(yǎng)學生尊重科學的思想。 　　（2）調動學生參與概念的形成過程，體驗科學探究的艱辛和喜悅。 　　二、教學重點、難點 　　重點：物質的量及其單位——摩爾。 　　難點：物質的量概念的形成。 　　三、教學方法 　　引導、探究、討論相結合的教學方法 　　四、教學用具 　　曲別針、 多媒體設備 　　五、教學過程 教師活動 學生活動 設計意圖 情景一：生活中的計量 [引入]： 把裝有曲別針的兩個信封分發(fā)給兩個同學，請兩位同學分別拿出200個曲別針，請問誰能更快的拿出來？ 學生參與活動，笑

3、著回答：當然是學生甲快了。 引起學生的興趣。 [問題]： 為什么甲的快呢？在上述計量曲別針的過程中體現(xiàn)了一種什么樣的轉化思想呢？ 學生討論得出，化零為整的思想。 激發(fā)疑問，引起學生的思考。 [小結]： 化繁為簡，意義不變。引出集團的概念。 [問題]： 請同學完成下面表格，用“能”或“否”回答。 集團計 量購買 單個計 量購買 單個計 量使用 紙張 大頭針 大米 學生完成表格，對比思考，為什么不同的物質有不同的計量方式。 為學生理解用集團的概念表示微觀粒子的多少做鋪墊。 [問題與討論]： 根據(jù)剛才

4、的分析，針對生活中的計量方法，你能得到哪些啟示？ 學生討論，回答。 學會總結，加深理解。 情景二：化學實驗中的計量 [問題]： 化學實驗中我們如何計量物質？學生回答用質量、體積后，教師進一步啟發(fā)在微觀方面我們如何計量物質。 師生共同討論，得出結論。 引出物質的量。 [板書]： 一、物質的量的單位——摩爾 記筆記。 [問題]： 下面請同學閱讀教材，回答物質的量的涵義是什么？它的單位是什么？分別用什么符號表示？ 學生閱讀教材P11第三自然段，回答問題。 培養(yǎng)學生自學能力和獲取信息的能力。 [板書]：1.物質的量 記筆記。 [問題]： 大家預測化學中的微

5、觀粒子，多少個為一個集團呢？換句話說多少個微觀粒子為1mol呢？ 學生討論回答：一萬個、十萬個等。 讓學生參與概念的形成過程。 [敘述]： 戰(zhàn)國時期，各國的度量衡都不一樣，老百姓進行物質交換時非常不方便，秦始皇統(tǒng)一了度量衡，便利了經濟的發(fā)展。 進行思想教育。 [資料]： 1971年，由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布了國際純粹和應用化學聯(lián)合會、國際純粹和應用物理聯(lián)合會和國際標準化組織關于必須定義一個物質的量的單位提議，并作出決議。從此，“物質的量”就成為國際單位制中的一個基本物理量，物質的量的單位為摩爾。同時規(guī)定0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)目作為1m

6、ol的標準。 學生自學資料，概括本段文字的主要的觀點。 學會閱讀，獲得信息。 [練習]： 已知一個碳原子的質量為1.993×10－26kg，問12g碳中有多少個碳原子？ 學生練習，回答：6.02×1023個。 通過計算加深印象。 [板書]：2.摩爾的標準 記筆記。 [小結]： 通過課堂練習，總結物質的量（n ）、粒子數(shù)（N ）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）之間的換算關系。 同學通過作題總結規(guī)律。 情景三：使用摩爾的注意事項 [問題]： 物質的量及其單位的產生有它的背景和適應范圍，同學討論使用摩爾時應注意什么問題？（學生結合學案中三道討論題進行討論） 學生思考問題

7、、討論，回答。 體驗概念的發(fā)展和形成，學會分析問題。 [板書]：3.使用摩爾的注意事項 體會，記筆記。 情景四：物質的量的應用 [問題]： 學習物質的量這一物理量后，你對化學反應中的定量關系有了哪些新的認識？結合 C+O2 CO2加以說明。 回答：化學方程式中的計量數(shù)之比等于物質的量之比。 復習舊知識，引出新知識，把學生的思維推向深入。 [問題]： 請問同學1mol C的質量是多少？1mol O2的質量是多少？1mol CO2的質量是多少？ 學生回答。 引出規(guī)律。 [問題]： 請同學根據(jù)這幾個例子，歸納1mol物質的質量與該物質的相對分子質量在數(shù)量方面有什么關系

8、？ 學生回答。 發(fā)現(xiàn)規(guī)律。 [小結]： 1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數(shù)值與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。 記筆記。 [思考題]： 請同學結合初中所學相對原子質量的定義，能否對上述結論進行數(shù)學證明呢？ 學生思考，課后練習。 舉一反三，理解規(guī)律和概念。 [板書]：4.摩爾質量 [小結]： 物質的量就像一座橋梁，把微觀的粒子數(shù)與宏觀的物質的質量聯(lián)系起來。 　　六、教學流程 從數(shù)曲別針這個實例引入，目的是激發(fā)興趣，產生類比思維的效果。 在化學實驗中，我們要從微觀的角度計量物質，應該用哪種計量方法。 引出物質的量的概念，師生討論1mol的標準。 根據(jù)物質的量的產生背景，學生分析使用摩爾的注意事項。 師生分析化學方程式的定量含義，引出摩爾質量的概念。 學生閱讀教材，總結摩爾質量的有關知識點。 師生共同小結本課的有關知識點。 　　七、教學流程 　　化學計量在實驗中的應用 　　一、物質的量的單位——摩爾 　　1．物質的量 　　2．1 mol的標準 　　3．使用摩爾的注意事項 　　4．摩爾質量 　　八、課后作業(yè) 　　以“我叫物質的量”為題目，用第一人稱寫一篇物質的量的自述，字數(shù)500字左右。