《高考化學(xué)大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破 第八章 第26講 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破 第八章 第26講 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 新人教版（117頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第26講弱電解質(zhì)的電離平衡第八章水溶液中的離子平衡考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念， 了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡， 能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)三強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)內(nèi)容索引考能提升 探究高考明確考向課時(shí)作業(yè)考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1.弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)(1)概念知識(shí)梳理電解質(zhì)在水溶液里全部電離部分電離強(qiáng)電解質(zhì)，包括 、 、 等弱電解質(zhì)，包括 、 、 等強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿水(2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分 化合物及某
2、些 化合物，弱電解質(zhì)主要是某些 化合物。離子共價(jià)共價(jià)2.弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的特征(3)外界條件對(duì)電離平衡的影響內(nèi)因：由弱電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)決定，電解質(zhì)越弱，其電離程度越小。3.以以0.1 molL1 CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對(duì)溶液為例，填寫外界條件對(duì)CH3COOHCH3COOHH0的影響。的影響。實(shí)例(稀溶液)CH3COOHHCH3COO H0改變條件平衡移動(dòng)方向 n(H) c(H) 導(dǎo)電能力Ka加水稀釋_加入少量冰醋
3、酸_通入HCl(g)_增大減小不變減弱增大增大增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變加NaOH(s)_加入鎂粉_升高溫度_加CH3COONa(s)減小減小增強(qiáng)不變減小減小增大減小減小增大增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變?cè)龃?.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子()(2)氨氣溶于水，當(dāng)NH3H2O電離出的c(OH)c(NH )時(shí)，表明NH3H2O電離處于平衡狀態(tài)()深度思考深度思考解析解析NH3H2ONH3H2ONH OH，NH3H2O電離出的c(OH)與c(NH )永遠(yuǎn)相等，不能表明NH3H2O電離處于平衡狀態(tài)。(3)室溫下，由0.1 molL1一元堿BO
4、H的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH()解析解析由于OH的濃度小于0.1 molL1，所以BOH應(yīng)屬于弱堿，其電離應(yīng)為BOHBOH。(4)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大()解析解析都不一定。如對(duì)于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時(shí)，c(CH3COOH)比原平衡時(shí)大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會(huì)引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡時(shí)要小。(5)稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都一定會(huì)減小()解析解析不是所有粒子濃度都會(huì)減小。對(duì)于弱酸或
5、弱堿溶液，只要對(duì)其稀釋，電離平衡均會(huì)發(fā)生右移，例如：弱酸HA溶液稀釋時(shí)，c(HA)、c(H)、c(A)均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是為了減弱c(H)、c(A)的減小，但 c(OH)會(huì)增大。2.分別畫出冰醋酸和0.1 molL1的醋酸加水稀釋時(shí)導(dǎo)電能力的變化圖。 答案 解題探究題組一改變條件，平衡移動(dòng)，判結(jié)果變化題組一改變條件，平衡移動(dòng)，判結(jié)果變化1.將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 答案 解析HF為弱酸，存在電離平衡：HFHF。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種
6、改變，故加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，但c(H)減小，A錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變，B錯(cuò)誤；當(dāng)溶液無(wú)限稀釋時(shí)，c(F)不斷減小，但c(H)接近107 molL1，所以 減小，C錯(cuò)誤； ，由于加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，所以溶液中n(H)增大，n(HF)減小，所以 增大，D正確。 2.H2S水溶液中存在電離平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B.通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小 答案 解析加
7、水促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)2H2SSO2=3S2H2O，當(dāng)SO2過(guò)量時(shí)溶液顯酸性，而且酸性比H2S強(qiáng)，pH值減小，錯(cuò)誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2H2S=2HClS，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小，C項(xiàng)正確；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)H2SCu2=CuS2H， H濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 題組二平衡移動(dòng)，結(jié)果變化，判采取措施題組二平衡移動(dòng)，結(jié)果變化，判采取措施3.稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONH OH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體A. B. C. D. 答案
8、解析若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH )增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)減小，不合題意；硫酸中的H與OH反應(yīng)，使c(OH)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(OH)減小，不合題意；電離屬吸熱過(guò)程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)增大，不合題意；加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，不合題意。 4.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH
9、3COOH)的值增大，可以采取的措施是加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸 加水A. B. C. D. 答案 解析本題中提供的四種措施都會(huì)使醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，但會(huì)使c(H)/c(CH3COOH)的值減小。 題組三導(dǎo)電性變化曲線分析題組三導(dǎo)電性變化曲線分析5.(2016北京理綜，11)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A.代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na、OHC.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OHD.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性 答案 解析試題
10、所涉及的化學(xué)方程式為向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O(反應(yīng))；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液：Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O(反應(yīng))，NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O(反應(yīng))。 A項(xiàng)，由題圖可知曲線在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力最低，說(shuō)明此時(shí)溶液中離子濃度最小，當(dāng)Ba(OH)2和H2SO4完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀，此時(shí)溶液導(dǎo)電能力最低，故反應(yīng)符合，正確；B項(xiàng)，曲線中b點(diǎn)進(jìn)行的反應(yīng)是反應(yīng)，溶液中含有Ba(OH)2與NaHSO4反應(yīng)生成的NaOH，正確；C項(xiàng)，c點(diǎn)曲線表示Ba(OH)2已經(jīng)完全反應(yīng)，并剩余H2S
11、O4，溶液顯酸性，c點(diǎn)曲線表示NaOH與NaHSO4反應(yīng)，且NaOH還有剩余，故溶液中含有反應(yīng)生成的Na2SO4和剩余的NaOH，溶液顯堿性，所以c點(diǎn)兩溶液中含有OH的量不相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，a點(diǎn)為Ba(OH)2和 H2SO4完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4，溶液也呈中性，正確。6.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是 答案 解析HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，
12、CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH3H2O，先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。當(dāng)HCl被中和完后，繼續(xù)與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成CH3COONH4，為強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)NH3H2O，電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂?，有下降趨?shì)。考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)1. .表達(dá)式表達(dá)式(1)一元弱酸HA的電離常數(shù)：根據(jù)HAHA，可表示為Ka 。(2)一元弱堿BOH的電離常數(shù)：根據(jù)BOHBOH，可表示為Kb 。知識(shí)梳理2.意義意義相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì) 電離，所
13、對(duì)應(yīng)的酸性或堿性相對(duì) 。3.特點(diǎn)特點(diǎn)電離常數(shù)只與 有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度、酸堿性無(wú)關(guān)，由于電離過(guò)程是 的，故溫度升高，K 。多元弱酸是分步電離的，各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2，所以其酸性主要決定于第 步電離。越易越強(qiáng)溫度吸熱增大一4.影響因素影響因素內(nèi)因(決定因素)：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因：溫度(隨溫度升高而增大)5.有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算(以弱酸以弱酸HX為例為例)(1)已知c(HX)和c(H)，求電離平衡常數(shù)。 HXHX起始： c(HX) 0 0平衡： c(HX)c(H) c(H) c(X)則：K由于弱酸只有極少一部分電離，c(H)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX
14、)c(H)c(HX)，則K ，代入數(shù)值求解即可。(2)已知c(HX)和電離平衡常數(shù)，求c(H)。 HXHX起始： c(HX) 0 0平衡： c(HX)c(H) c(H) c(X)則：K由于c(H)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)c(H)c(HX)，則c(H) ，代入數(shù)值求解即可。1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大()(2)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H)大()(3)對(duì)于0.1 molL1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH )c(OH)變小()深度思考深度思考(4)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨
15、水， 先增大再減小()(5)室溫下，向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中 不變()2.H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差別很大的原因_(從電離平衡的角度解釋)。第一步電離產(chǎn)生的H對(duì)第二步的電離起抑制作用3.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO電離平衡常數(shù)(25 )K1.77104K11.3107K27.11015K14.4107K24.710113.0108按要求書寫離子方程式：(1)將少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中 。(2)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中_。(3)將少量CO2氣
16、體通入到Na2S溶液中 。解題探究題組一有關(guān)電離常數(shù)的定性分析題組一有關(guān)電離常數(shù)的定性分析1.25 時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7105K14.4107K24.710113.0108請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。CH3COOHH2CO3HClO 答案 解析電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越小，其對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合H能力越強(qiáng)。(2)同濃度的CH3COO、HCO 、CO 、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。(3)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1
17、000 mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是。 答案大于 稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大 答案 解析根據(jù)圖像分析知，起始時(shí)兩種溶液中c(H)相同，故c(較弱酸)c(較強(qiáng)酸)，稀釋過(guò)程中較弱酸的電離程度增大的多，故在整個(gè)稀釋過(guò)程中較弱酸的c(H)一直大于較強(qiáng)酸的c(H)，稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大。題組二有關(guān)電離常數(shù)的定量計(jì)算題組二有關(guān)電離常數(shù)的定量計(jì)算2.0.1 molL1醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOHHC
18、H3COO。經(jīng)測(cè)定溶液中c(CH3COO)為1.4103molL1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka 。 答案 解析1.96105 CH3COOHCH3COOH起始(molL1) 0.1 0 0平衡(molL1) 0.11.4103 1.4103 1.4103K1.96105。3.碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO H的平衡常數(shù)K1 。(已知：105.602.5106) 答案 解析4.2107H2CO3HHCOK1 4.2107。考
19、點(diǎn)三強(qiáng)酸考點(diǎn)三強(qiáng)酸(堿堿)與弱酸與弱酸(堿堿)的比較的比較一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較知識(shí)梳理 等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH：ab物質(zhì)的量濃度：ab溶液的導(dǎo)電性abab水的電離程度abab加水稀釋等倍數(shù)pH的變化量abab等體積溶液中和NaOH反應(yīng)的量abab分別加該酸的鈉鹽固體后pHa：不變b：變大a：不變b：變大開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率ab相同等體積溶液與過(guò)量活潑金屬產(chǎn)生H2的量相同ab水的電離程度HAHBHAHB改變下列條件，請(qǐng)?jiān)跈M線上寫出下列曲線代表哪種酸的變化曲線。(1)相同體積、相同濃度的鹽酸和醋
20、酸加入足量的Zn，V(H2)與時(shí)間的變化曲線深度思考深度思考鹽酸醋酸 答案加水稀釋，pH變化的曲線醋酸鹽酸 答案(2)相同體積相同pH的鹽酸和醋酸加入足量的Zn，V(H2)與時(shí)間的變化曲線醋酸鹽酸 答案加水稀釋，pH變化的曲線醋酸鹽酸 答案題組一強(qiáng)酸與弱酸的多角度比較題組一強(qiáng)酸與弱酸的多角度比較1.在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H)由大到小的順序是 (用字母表示，下同)。解題探究 答案 解析bac解答本題要注意以下三點(diǎn)：HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸，但H2SO4是二元酸；CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離；醋酸溶液中存在CH3CO
21、OHCH3COOH的電離平衡。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是 。(3)若三者c(H)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 。 答案 答案 答案baccabcab(5)當(dāng)三者c(H)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 ，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是 。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H)由大到小的順序是 。(7)將c(H)相同體積相同的三種酸，分
22、別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為 。 答案 答案 答案abccababccab 2.現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是 答案 解析序號(hào)pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)c(OH)C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH D.V1 L 與V2 L 混合，若混合后溶液pH7，則V1V2醋酸鈉溶液顯堿性，所以A正確，也可以從平衡移動(dòng)角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO：a.與鹽酸中的H結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3C
23、OOH左移，兩溶液中H濃度均減小，所以pH均增大；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，即混合后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，c(H)c(OH)，B正確；分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3H2ONH OH右移，使pH10，同理醋酸稀釋后pH4，所以C正確；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，混合后溶液呈中性，V1V2，但氨水是弱堿，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，所以需要的氨水少，即V1V2，D錯(cuò)誤。假設(shè)法進(jìn)行有關(guān)量的大小比較假設(shè)法進(jìn)行有關(guān)量的大小比較在做有關(guān)強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿的題目時(shí)，可以先假設(shè)所給物質(zhì)全部是強(qiáng)電解質(zhì)，再在此
24、基礎(chǔ)上結(jié)合電離平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析。如第2題中的C選項(xiàng)，分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么溶液的pH均為10，然后再根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析；再如D選項(xiàng)，假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則V1V2，然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進(jìn)行分析。反思?xì)w納反思?xì)w納 題組二一強(qiáng)一弱比較的圖像分析題組二一強(qiáng)一弱比較的圖像分析3.相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是 答案 解析強(qiáng)酸完全電離，中強(qiáng)酸部分電離，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，中強(qiáng)酸會(huì)繼續(xù)電離出H，所以溶液產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時(shí)間內(nèi)，的反應(yīng)速率比快。 4.pH2的兩種一元酸
25、x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則A.x為弱酸，VxVy B.x為強(qiáng)酸，VxVyC.y為弱酸，VxVy D.y為強(qiáng)酸，VxVy 答案 解析由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量pHx1，pHy1，所以x為強(qiáng)酸，y為弱酸。pH2時(shí)弱酸y的濃度大，滴加NaOH溶液至pH7時(shí)消耗NaOH溶液的體積y比x大。題組三弱電解質(zhì)的判斷方法題組三弱電解質(zhì)的判斷方法5.為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1 molL1醋酸溶液、0.1
26、molL1鹽酸、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pHa，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是 ，理由是 。 答案a1因醋酸是弱酸，不能完全電離(2)乙分別取pH3的醋酸和鹽酸各1 mL，分別用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是 。 答案鹽酸的pH5，醋酸的pH5(3)丙分別取pH3的鹽酸和醋酸各10 mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定
27、醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？ ，請(qǐng)說(shuō)明理由： 。 由于醋酸是弱酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離，c(H)變化小，產(chǎn)生H2的速率醋酸比鹽酸快正確 答案(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實(shí)驗(yàn)，也論證了醋酸是弱酸的事實(shí)，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。 將CH3COONa晶體、NaCl晶體分別溶于適量水配成溶液，再分別滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不變色 答案判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測(cè)0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡
28、，條件改變，平衡移動(dòng)，如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1pH2。反思?xì)w納反思?xì)w納角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液。現(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測(cè)其pH?，F(xiàn)象：pH7?？寄芸寄芴嵘嵘骄扛呖继骄扛呖?明確考向明確考向1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小()(2016全國(guó)卷，13A)(2)向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 1 ()(2016全國(guó)卷，13C)12345(3
29、)稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度 ()(2015重慶理綜，3A)(4)25 時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液的pH7 ()(2015重慶理綜，3B)(5)25 時(shí)，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱 ()(2015重慶理綜，3C)123452.(2015全國(guó)卷，13)濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH)相等D.當(dāng)lg 2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則
30、增大 答案 解析12345A項(xiàng)，0.10 molL1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13，說(shuō)明前者是強(qiáng)堿，后者是弱堿，正確；B項(xiàng)，ROH是弱堿，加水稀釋，促進(jìn)電離，b點(diǎn)電離程度大于a點(diǎn)，正確；C項(xiàng)，兩堿溶液無(wú)限稀釋，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正確；D項(xiàng)，由MOH是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，所以c(M)不變，ROH是弱堿，升高溫度，促進(jìn)電離平衡ROHROH向右進(jìn)行，c(R)增大，所以 減小，錯(cuò)誤。123453.(2015海南，11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是 答案 解析12345根據(jù)甲、乙的電離平
31、衡常數(shù)得，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程度CH3COOHCH2ClCOOH，可以排除A、C；當(dāng)濃度增大時(shí)，弱電解質(zhì)的電離程度減小，排除D選項(xiàng)，故B項(xiàng)正確。123454.2014新課標(biāo)全國(guó)卷，27(1)(2)(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式： 。因?yàn)镠3PO2是一元中強(qiáng)酸，只有部分發(fā)生電離，電離方程式為H3PO2HH2PO 。(2)NaH2PO2為 (填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯 (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。正鹽弱堿性根據(jù)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，可以判斷NaH2PO2是正鹽，屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，因H2PO 水解而使溶液呈弱堿性。 答案 解析 答
32、案 解析123455.2015海南，16(1)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?(用離子方程式表示)；0.1 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH (填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NH 的濃度 (填“增大”或“減小”)。 答案降低增大12345課時(shí)作業(yè)課時(shí)作業(yè)1.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是A.電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)B.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離C.強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)D.多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng) 答案 解析1234567
33、89101112131415A、D項(xiàng)，導(dǎo)電性取決于離子濃度及所帶電荷數(shù)的多少，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HF是強(qiáng)極性共價(jià)化合物，但是弱電解質(zhì)。2.0.1 molL1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是電離程度增大c(NH3H2O)增大NH 數(shù)目增多c(OH)增大導(dǎo)電性增強(qiáng)增大A. B.C. D. 答案 解析123456789101112131415NH3H2O是弱電解質(zhì)，加水稀釋電離程度增大，c(NH3H2O)減小，NH 和OH的數(shù)目增多，但c(OH)、c(NH )減小；導(dǎo)致溶液的導(dǎo)電性減弱；由于加水稀釋，電離平衡向右移動(dòng)，故 增大。1234567891011121314153.(20
34、16邢臺(tái)期末)常溫下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離常數(shù)增大B.加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)C.加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)，c(H)減少D.加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大 答案 解析123456789101112131415加入水稀釋，使醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，但CH3COOH電離常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入的少量NaOH固體與H中和，c(H)減小，使醋酸的
35、電離平衡向右移動(dòng)，C項(xiàng)正確；加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234567891011121314154.對(duì)室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關(guān)敘述正確的是A.加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小B.使溫度升高20 ，兩溶液的氫離子濃度不變C.加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大D.加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多 答案 解析123456789101112131415醋酸和鹽酸c(H)相同，CH3COOH溶液中存在著電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加入少量CH3COONa晶體，平衡向逆反應(yīng)
36、方向移動(dòng)，溶液中c(H)減小，而鹽酸則和CH3COONa反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，c(H)減?。簧郎?，促進(jìn)CH3COOH電離，c(H)增大，鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)減少，c(H)減小；加水稀釋，CH3COOH的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，稀釋相同倍數(shù)后兩溶液的c(H)不相同，醋酸中的c(H)大于鹽酸中的c(H)，但c(H)均減?。挥捎诖姿岷望}酸的c(H)相同，而醋酸為弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的鋅，由于CH3COOH濃度大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH繼續(xù)電離產(chǎn)生H，因此產(chǎn)生的氫氣多。1234567891011121314155.25 時(shí)，向盛有50 mL pH2的H
37、A溶液的絕熱容器中加入pH13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL1B.bc的過(guò)程中，溫度降低的主要原因是溶液 中發(fā)生了吸熱反應(yīng)C.ab的過(guò)程中，混合溶液中可能存在：c(A) c(Na)D.25 時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43102 答案 解析123456789101112131415恰好中和時(shí)混合溶液溫度最高，即b點(diǎn)，此時(shí)消耗氫氧化鈉0.004 mol，得出HA的濃度為0.08 molL1，故A錯(cuò)誤；bc的過(guò)程中，溫度降低的主要原因是溶液中反應(yīng)已完全，繼續(xù)滴加溫度較低的氫氧化
38、鈉溶液，使混合液溫度降低，故B錯(cuò)誤；NaA呈堿性，HA呈酸性，ab的過(guò)程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A)c(Na)，故C正確；電離平衡常數(shù)K 0.010.01(0.080.01)1.43103，故D錯(cuò)誤。1234567891011121314156.電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。室溫下，用0.100 molL1NH3H2O滴定10 mL濃度均為0.100 molL1HCl和CH3COOH的混合液，電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.溶液中c(H)為0.200 molL1B.溶液溫度高低為C.點(diǎn)溶液中有c(Cl)c(CH3COO)D.點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低 答案
39、 解析123456789101112131415醋酸為弱電解質(zhì)，點(diǎn)溶液c(H)0.2 molL1，故A錯(cuò)誤；酸堿中和反應(yīng)放熱，點(diǎn)溶液的溫度一定比點(diǎn)的低，故B錯(cuò)誤；恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和醋酸銨。其中NH 和CH3COO發(fā)生微弱水解，則點(diǎn)溶液中，c(NH )c(Cl)c(CH3COO)，故C正確；點(diǎn)后，溶液中離子濃度減小導(dǎo)致電導(dǎo)率降低，故D錯(cuò)誤。1234567891011121314157.(2016大連雙基測(cè)試)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A.0.1 molL1的醋酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小B.分別向同體積、同pH的醋酸和鹽酸中加入足量鋅粉，兩者產(chǎn)生H2的體 積一樣多C.向水
40、中加入少量NaHSO4固體，c(H)c(SO )c(OH)D.將V1 L pH11的NaOH溶液與V2 L pH3的HA溶液混合，溶液顯中性， 則V1V2 答案 解析123456789101112131415稀醋酸加水稀釋，c(H)減小，則c(OH)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH相同，c(H)相同，但c(CH3COOH)c(HCl)，加入足量鋅，醋酸產(chǎn)生的H2多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO4溶液，由電荷守恒有c(Na)c(H)2c(SO )c(OH)，由物料守恒有c(Na)c(SO )，得c(H)c(SO )c(OH)，C項(xiàng)正確；若HA為強(qiáng)酸，則V1V2，若HA為弱酸，兩者等體積混合，由于酸過(guò)量，溶液呈酸性，
41、現(xiàn)在溶液呈中性，說(shuō)明V2V1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234567891011121314158.25 時(shí)，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A) 小于c(B)B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C.a點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)D.HA的酸性強(qiáng)于HB 答案 解析123456789101112131415pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的pH變化大，酸性較弱的pH變化小，據(jù)此得出酸性：HAHB，故D項(xiàng)正確；A項(xiàng)，根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，可知A的水解程度小于B的水解程度，故同濃度的NaA與
42、NaB溶液中，c(A) 大于c(B)，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，在這兩種酸溶液中，c(H)c(A)，c(H)c(B)，而a點(diǎn)的c(H)小于b點(diǎn)的c(H)，故a點(diǎn)的c(A)小于b點(diǎn)的c(B)，即a點(diǎn)的離子濃度小于b點(diǎn)的離子濃度，故a點(diǎn)的導(dǎo)電能力小于b點(diǎn)的導(dǎo)電能力，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HAHB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度：c(HA)c(HB)，故將溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸的濃度仍有：c(HA)c(HB)，錯(cuò)誤。1234567891011121314159.現(xiàn)有體積相等且等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測(cè)定)隨時(shí)間的變化示意圖
43、如下：其中正確的是A. B. C. D.都不對(duì) 答案 解析123456789101112131415隨著反應(yīng)的進(jìn)行，V(H2)只可能增大而不可能減小，錯(cuò)誤；當(dāng)兩溶液等pH時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大得多，與足量的鎂粉反應(yīng)時(shí)，不僅產(chǎn)生的氫氣體積更大，反應(yīng)速率更快，而且反應(yīng)的時(shí)間更長(zhǎng)，錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量濃度時(shí)，醋酸中c(H)在反應(yīng)完全之前都比鹽酸中的小，因此醋酸中的反應(yīng)速率應(yīng)該比鹽酸中的反應(yīng)速率小，完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生相同體積的氫氣，鹽酸所用時(shí)間比醋酸短，錯(cuò)誤。12345678910111213141510.常溫下，pH相差1的兩種一元堿A溶液和B溶液，分別加水稀釋，溶液的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法正
44、確的是A.稀釋前兩溶液中H濃度的大小關(guān)系：A10BB.稀釋前，A溶液中由水電離出的OH的濃度大 于107 molL1C.取等體積M點(diǎn)的A、B兩種堿液加入同濃度的硫 酸溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗硫酸溶液的體 積相等D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH不一定大于7 答案12345678910111213141511.某溫度下，pH11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖像判斷錯(cuò)誤的是A.a值一定大于9B.為氨水稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線C.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中 水的電離程度大D.完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時(shí)，消
45、耗 相同濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)V(氨水) 答案 解析123456789101112131415根據(jù)題給圖像可知，開(kāi)始二者pH相同，在稀釋過(guò)程中促進(jìn)氨水的電離，則氨水的pH變化較小，即為氨水稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線，pH11的氫氧化鈉溶液稀釋100倍時(shí)，pH變?yōu)?。所以，pH11的氨水溶液稀釋100倍時(shí)，pH減小不到9，即a一定大于9，A、B都正確；C項(xiàng)，堿溶液中分析水的電離即判斷溶液中氫離子濃度大小，稀釋后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度小，錯(cuò)誤；123456789101112131415D項(xiàng)，根據(jù)題給圖像可知，開(kāi)始二者pH相同，
46、一水合氨為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液的物質(zhì)量濃度，加水稀釋相同的倍數(shù)，氨水的物質(zhì)的量濃度仍較大，完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)V(氨水)，正確。12345678910111213141512.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO 2Cl2H2O=2Cl2HClOCO2B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO Cl2= ClClO2CO2H2OC.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3H
47、ClOD.向NaClO溶液中通過(guò)量CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO 答案 解析化學(xué)式電離常數(shù)HClOK3108H2CO3K14107K261011123456789101112131415HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，應(yīng)該生成碳酸氫根。12345678910111213141513.一定溫度下，冰醋酸在加水稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電能力的變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)O點(diǎn)導(dǎo)電能力為零的原因是 。無(wú)水醋酸不能電離出離子 答案 解析O點(diǎn)時(shí)冰醋酸中沒(méi)有水，CH3COOH沒(méi)有電離，所以此時(shí)導(dǎo)電能力為零。123
48、456789101112131415(2)a、b、c三點(diǎn)中，CH3COOH的電離度最大的是 ；CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka 。 答案 解析在一定溫度下，溶液越稀，CH3COOH的電離度越大，因此，c點(diǎn)CH3COOH的電離度最大。c點(diǎn)123456789101112131415(3)若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO)增大，則下列措施中，可選擇 (填字母)。A.加熱 B.加入很稀的NaOH溶液C.加入固體KOH D.加水E.加入固體CH3COONa F.加入鋅粒 答案 解析ACEF123456789101112131415溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，電離過(guò)程吸收熱量，加
49、熱以及加入固體KOH、加入鋅粒均可使平衡正向移動(dòng)，c(CH3COO)增大。加入很稀的NaOH溶液、加水雖然也使平衡正向移動(dòng)，但因?yàn)槿芤旱捏w積增大，所以c(CH3COO)減小。加入固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，但因加入了CH3COO，故c(CH3COO)增大。12345678910111213141514.室溫下，現(xiàn)有pH2的醋酸甲和pH2的鹽酸乙：(1)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲) (填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH 。小于 答案 解析21234567891011121314
50、15由于在稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙)。鹽酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H濃度都是0.01 molL1，設(shè)醋酸的原濃度為c molL1，混合后平衡沒(méi)有移動(dòng)，則有： CH3COOHHCH3COO原平衡濃度(molL1) c0.01 0.01 0.01混合后濃度(molL1) (c0.01)/2 0.01 0.01/2由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實(shí)未發(fā)生移動(dòng)，因此混合后溶液的pH仍等于2。123456789101112131415(2)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH7，則消耗的NaOH溶
51、液的體積大小關(guān)系為V(甲) (填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。 答案 解析大于取體積相等的兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量較大，經(jīng)NaOH稀溶液中和至相同pH時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V(甲)大于V(乙)。123456789101112131415(3)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為c(Na) (填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO)。 答案 解析小于兩者反應(yīng)后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。123456789101112131415.已知25 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平
52、衡常數(shù)如下：弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.31011.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011(1)25 時(shí)，將20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_。 HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c(H)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快 答案 解析123456789101112131415由Ka(
53、CH3COOH)1.8105和Ka(HSCN)0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性，即在相同濃度的情況下HSCN溶液中H的濃度大于CH3COOH溶液中H的濃度，濃度越大反應(yīng)速率越快。123456789101112131415(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會(huì)變小的是 (填字母)。a.c(CH3COO)b.c(H)c.Kwd.醋酸電離平衡常數(shù)b 答案 解析通入氨氣，促進(jìn)醋酸的電離，則c(CH3COO)增大，故a錯(cuò)誤；通入氨氣，c(OH)增大，c(H)減小，故b正確；由于溫度不變，則Kw不變，故c錯(cuò)誤；由于溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)不變，故d錯(cuò)誤。1234
54、5678910111213141515.(2017長(zhǎng)春質(zhì)量監(jiān)測(cè)).已知常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)c(SO )，且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K11.5102，K21.1107；氨水的電離平衡常數(shù)為K1.8105；回答下列問(wèn)題(1)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：NH3H2O(NH4)2SO3KHSO3K2SO3H2SO3溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)?(填序號(hào))。 答案 解析123456789101112131415均抑制水的電離，電離平衡常數(shù)：，促進(jìn)水的電離，中SO 水解，中SO 水解呈堿性，NH 水解呈酸性，相互促進(jìn)水解，促進(jìn)水的電離。12345678910111213
55、1415(2)NaHSO3可以將碘鹽中的KIO3還原為碘單質(zhì)，試寫出此反應(yīng)的離子方程式： 。反應(yīng)物為HSO 、KIO3，生成物有I2、SO ，根據(jù)電荷守恒配平。123456789101112131415 答案 解析.(1)在25 下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH )c(Cl)，則溶液顯 (填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb 。 答案 解析中123456789101112131415氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c(NH )c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH )c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液顯中性。Kb123456789101112131415(2)已知H2CO3的第二級(jí)電離常數(shù)K25.61011，HClO的電離常數(shù)K3.0108，寫出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：少量Cl2通入到過(guò)量的Na2CO3溶液中： 。Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比11恰好反應(yīng)： 。少量CO2通入到過(guò)量的NaClO溶液中： 。 答案 解析123456789101112131415按題給的量的關(guān)系書寫即可，但應(yīng)注意：因K2(H2CO3)K(HClO)K1(H2CO3)，故HClO與Na2CO3反應(yīng)只能生成NaHCO3。123456789101112131415
高考化學(xué)大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破 第八章 第26講 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 新人教版
