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1、第5單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)
一、質(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。
2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。
3、化學(xué)反應(yīng)前后 (1)一定不變 宏觀:反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類不變
微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
(2)一定改變
2、 宏觀:物質(zhì)的種類一定變
微觀:分子種類一定變
(3)可能改變:分子總數(shù)可能變
二、化學(xué)方程式
1、遵循原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律
2、書寫: (注意:a、配平 b、條件 c、箭號(hào) )
3、含義 以 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O為例
①宏觀意義: 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件
即: 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水
②微觀意義: 表示反應(yīng)物和生成物之間分子(或原子)個(gè)數(shù)比(對(duì)氣體而言,分子個(gè)數(shù)比等于體積之比)
即:每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生2個(gè)水分子
③各物質(zhì)間
3、質(zhì)量比(系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比):
即: 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學(xué)方程式提供的信息包括
①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,等等。
5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算
三、化學(xué)反應(yīng)類型
1、四種基本反應(yīng)類型
①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)
②分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)
③置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
④復(fù)分解反應(yīng):兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)
2、氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧的反應(yīng)
還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧的反應(yīng)
氧化劑:提供氧的物質(zhì)
還原劑:奪取氧的物質(zhì)(常見還原劑:H2、C、CO)
3、中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)