高考化學大一輪學考復習考點突破 第四章 第16講 硫及其化合物課件 新人教版

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1、第16講硫及其化合物第四章非金屬及其化合物考綱要求1.了解硫及其重要化合物的制備方法， 掌握其主要化學性質(zhì)及應用。2.了解硫的氧化物對大氣的污染與防治。考點一硫及其氧化物的性質(zhì)考點三硫及其化合物的綜合應用考點二硫酸硫酸根離子的檢驗內(nèi)容索引微專題17H2O2與O3的結構、性質(zhì)和用途考能提升探究高考明確考向課時作業(yè)考點一硫及其氧化物的性質(zhì)考點一硫及其氧化物的性質(zhì)1.硫單質(zhì)的性質(zhì)及應用硫單質(zhì)的性質(zhì)及應用(1)硫元素的存在形態(tài)知識梳理形態(tài)火山噴口附近或地殼的巖層里主要以 和 的形式存在(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精， 溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫

2、、斜方硫等。易硫化物硫酸鹽(3)從化合價的角度認識硫單質(zhì)的化學性質(zhì)與金屬反應 表現(xiàn) 性與非金屬反應與強氧化劑反應(如濃硫酸)： ，表現(xiàn) 性。Cu：_Fe：_O2： ，表現(xiàn) 性H2： ，表現(xiàn) 性還原氧化氧化還原2.二氧化硫二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。(2)化學性質(zhì)按要求完成下列方程式：氧化性(如與H2S溶液反應)：SO22H2S=3S2H2O還原性漂白性：可使 溶液等有機色質(zhì)褪色，生成不穩(wěn)定的化合物。與H2O反應：_與NaOH(足量)反應：_酸性氧化物的通性O2：_氯水：_品紅SO2

3、H2OH2SO32NaOHSO2=Na2SO3H2OCl2SO22H2O=2HClH2SO43.SO2與與HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比較、活性炭漂白原理的比較 SO2HClO、 H2O2、 Na2O2、 O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸咐有色物質(zhì)變化類型化學變化化學變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復原來顏色不可逆，加熱或久置后不恢復原來顏色漂白對象有色的有機物，不能漂白指示劑有色的有機物和指示劑有機色質(zhì)4.三氧化硫三氧化硫(SO3)SO3在標準狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應： ，放出大量的熱，SO3是 氧化物，它跟堿性氧化

4、物或堿都能反應生成硫酸鹽。酸性SO3H2O=H2SO45.硫的氧化物的污染與治理硫的氧化物的污染與治理(1)來源： 的燃燒及 的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤 ，改進燃燒技術。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2O2 2SO3、SO3H2O=H2SO4。途徑2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。含硫化石燃料金屬礦物脫硫1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在( )(2)硫與鐵反應生成硫化亞鐵( )(3)硫與汞反應生成硫化亞汞，體現(xiàn)了硫的弱氧化性( )解析解

5、析硫與汞反應產(chǎn)物為硫化汞。(4)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫( )解析解析硫在空氣或純氧中只會生成二氧化硫。深度思考深度思考(5)二氧化硫可廣泛用于食品的漂白( )解析解析二氧化硫有毒，嚴禁用于食品漂白。(6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色( )解析解析漂白性是指使有機色質(zhì)褪色，SO2使溴水褪色體現(xiàn)了二氧化硫的還原性。(7)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3( )解析解析由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于鹽酸，故不會生成沉淀。2.用CS2或熱的燒堿溶液均能洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫，分別簡述洗滌原理。答案硫黃易溶于CS2，所以可用C

6、S2溶解試管內(nèi)壁的硫。硫能與熱的燒堿溶液反應生成可溶性的Na2S和Na2SO3，達到除硫的目的。3.潮濕的Cl2和SO2都具有漂白性，那么將二者混合時其漂白能力是否增強？答案不會增強，由于二者混合時，發(fā)生反應：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，故漂白性減弱或失去。 解題探究題組一性質(zhì)多樣的題組一性質(zhì)多樣的SO21.關于SO2的敘述中正確的是A.燃煤時加入石灰石減少SO2排放的化學方程式為2CaCO32SO2O2 2CaSO32CO2B.SO2是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸C.SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.SO2通入CuSO4與NaCl混合溶液產(chǎn)生白色沉淀(CuC

7、l)，體現(xiàn)SO2的還原性答案解析A項，有氧氣參加反應，應生成CaSO4，錯誤；B項，亞硫酸不穩(wěn)定易分解，錯誤；C項，通入SO2的量不同，產(chǎn)物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，還可能是二者的混合物，錯誤；D項，生成CuCl白色沉淀，銅的化合價降低，必然有一種元素的化合價升高，只能是SO2中4價的硫被氧化，正確。 2.(2016武漢調(diào)研)如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是答案解析選項實驗現(xiàn)象解釋ABa(OH)2溶液變渾濁SO2與Ba(OH)2溶液反應產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變

8、渾濁SO2與Na2S溶液反應產(chǎn)生了S單質(zhì)CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性DNaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性A項，SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O，正確；B項，SO2溶于水生成H2SO3，進而與Na2S溶液反應生成S單質(zhì)，正確；D項，SO2中和了NaOH溶液，不是漂白性，錯誤。3.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體：Cl2NH3NO2H2S，均會產(chǎn)生沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)通入四種氣體時產(chǎn)生的沉淀分別是_；_；_；_。(2)用方程式表示和產(chǎn)生沉淀的原因_；_。BaSO4BaSO3BaSO4S SO2Cl22H2O= 2Cl4H、 Ba2=BaS

9、O4(或SO2Cl22H2OBa2=BaSO42Cl4H)2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O)答案答案練后反思練后反思SO2的特殊性質(zhì)及應用的特殊性質(zhì)及應用(1)注意SO2的漂白性和還原性的區(qū)別SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復原。(2)注意SO2的氧化性的表現(xiàn)SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現(xiàn)淺黃色沉淀，表現(xiàn)了SO2的氧化性。(3)SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊溶液變紅。 題組二題組二SO2與與CO2的檢驗的檢驗4.下列溶液能夠區(qū)別

10、SO2和CO2氣體的是澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液A. B. C.除以外 D.全部答案解析SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應生成不溶性的鹽，所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用、來區(qū)別SO2和CO2。5.右圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是_，作用是_。(2)C中加入的試劑是_，作用

11、是_。(3)D中加入的試劑是_，作用是_。(4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是_。解題指導答案品紅溶液檢驗SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡澄清石灰水檢驗CO2酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色答案答案答案一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。方法指導方法指導1.SO2和和CO2的鑒別方法的鑒別方

12、法(1)聞氣味法：CO2無氣味，SO2有刺激性氣味。(2)品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。(3)酸性高錳酸鉀溶液或溴水法：使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它們褪色的是CO2。2.檢驗檢驗SO2和和CO2同時存在的一般流程同時存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為流程設計檢驗SO2除去SO2檢驗SO2是否除盡檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意注意有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)

13、象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。(如本題組的6題C裝置的作用)考點二硫酸硫酸根離子的檢驗考點二硫酸硫酸根離子的檢驗1.硫酸的物理性質(zhì)硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將 。2.硫酸是強電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應的離子方程式硫酸是強電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應的離子方程式鐵： ；MgO： ；Ba(OH)2： ；Na2SO3： ；BaCl2： 。知識梳理濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌Ba2 =BaSO4Fe2H=Fe2H2MgO2H=Mg2H2OBa22OH2H =BaSO42H2O 2H=H2OS

14、O23.濃濃H2SO4的特性的特性(1)填寫下表實驗實驗現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中_用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上 _將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱_強氧化性藍色固體變白吸水性沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應的化學方程式： 、_ 。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4 ，可用鋁槽車運輸濃H2SO4。Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2OC2H2SO4(濃) CO22SO22H2O鈍化先加稀鹽酸的目的是 ，再加BaCl2溶液，有白 色 沉 淀 產(chǎn) 生 。 整 個 過 程 中 可 能 發(fā) 生 反 應 的 離 子

15、 方 程 式 ：_ 、 、 、 。2H=Ba2 =BaSO4CO2H2O2H=SO2H2OAgCl=AgCl1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)用硫酸清洗鍋爐中的水垢( )解析解析CaSO4微溶，不能用硫酸清洗鍋爐中的水垢。(2)用BaCl2溶液鑒別 ( )解析解析BaSO4、BaSO3均為白色沉淀無法用BaCl2鑒別(3)濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO( )解析解析濃硫酸雖然具有強氧化性，但不能氧化H2，CO，因而可干燥H2、CO。深度思考深度思考(4)稀硫酸沒有氧化性，一般不能發(fā)生氧化還原反應( )解析解析稀硫酸溶液中的H可氧化活潑的金屬。(5)濃硫酸使藍礬

16、(CuSO45H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性( )解析解析體現(xiàn)濃硫酸的吸水性。(6)銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性( )2.將64 g銅箔加入到盛有含2 mol H2SO4的濃H2SO4試管中加熱。(1)銅箔能否完全溶解？請解釋原因。不能，因為隨著反應的進行，濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，反應停止。(2)在反應后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因為_。 H與 又能氧化銅片，發(fā)生反應3Cu2 8H=3Cu22NO4H2O答案答案3.下表是鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法，請將實驗現(xiàn)象填入下表： 濃硫酸稀硫酸物理性質(zhì)加水_狀態(tài)_密度_化學性質(zhì)鐵片_銅

17、片(加熱)_白紙_膽礬_膽礬溶解形成藍色溶液放出大量熱無明顯變化油狀液體液態(tài)(濃H2SO4)(稀H2SO4)無明顯變化(鈍化)鐵片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體不反應變黑無明顯變化藍色變白 解題探究題組一硫酸的性質(zhì)及應用題組一硫酸的性質(zhì)及應用1.對下列事實的解釋錯誤的是A.在蔗糖中加入濃硫酸出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.向50 mL 18 molL1H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被 還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45 molC.常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應D.反應CuSO4H2S=CuSH2SO4能進行，說明CuS既不溶于水

18、也不 溶于稀硫酸答案解析濃硫酸能使蔗糖脫水炭化發(fā)黑，A項正確；隨著反應進行，濃硫酸逐漸變稀，而稀硫酸與銅不反應，故硫酸會有剩余，B項正確；常溫下，鋁在濃硫酸中其表面會被氧化生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化，C項錯誤；根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可知，D項正確。2.硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有酸性吸水性脫水性強氧化性催化作用。請將序號填在相應的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2_。(2)濃硫酸作干燥劑_。(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗)_。(4)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。(5)乙酸乙酯的水解_。(6)纖維素的水解_。(7)濃硫酸與銅的反應_。(8)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰?/p>

19、先變紅，后來又變黑_。答案答案答案答案答案答案答案答案歸納總結歸納總結濃硫酸與金屬的反應規(guī)律濃硫酸與金屬的反應規(guī)律(1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化，若加熱或?qū)饬蛩嵯♂專瑒t可以繼續(xù)反應。(2)與活潑金屬(如Zn)反應：開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。(3)與某些不活潑金屬(如Cu)反應：開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應。如1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應，生成SO2的物質(zhì)的量小于1 mol。(4)濃硫酸在與金屬的反應中既表現(xiàn)強氧化性(生成SO2)又表現(xiàn)酸性(生成硫酸鹽)。濃硫酸在與非金屬的反應中只表現(xiàn)氧化性。 題組二題組二 的

20、檢驗的檢驗3.下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是答案解析A中二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B中的亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇；C中所得沉淀可能是氯化銀；D中先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。 4.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關于該溶液所含離子的推斷中正確的是答案解析易錯警示易錯警示考點三硫及其化合物的綜合應用考點三硫及其化合物的綜合應用知識梳理1.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關系硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關系SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物質(zhì)的類別可以幫助我們理解

21、它們的性質(zhì)。相同價態(tài)的不同含硫化合物間是通過酸堿反應規(guī)律聯(lián)系在一起的。如2.當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降。如3.相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。4.含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素 解題探究1.硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排序的是A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.

22、SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3答案解析硫在空氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S產(chǎn)生氣體H2S，H2S與H2SO3反應產(chǎn)生淺黃色沉淀S，故B項正確。2.實驗室為探究鐵與濃硫酸的反應，并驗證SO2的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)實驗時將導管a插入濃硫酸中，可使裝置B中的溶液不發(fā)生倒吸。其原因是_。當裝置A中試管內(nèi)氣體壓強減小時，空氣可從導管a進入裝置A，導管a起平

23、衡氣壓的作用，所以可使裝置B中的溶液不發(fā)生倒吸。 裝置A中試管內(nèi)氣體壓強減小時，空氣可從導管a進入裝置A，導管a起平衡氣壓的作用答案解析(2)裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，則裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是_；裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是_。SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生反應的離子方程式為5SO2 2Mn24H；SO2還具有氧化性，能氧化H2S生成單質(zhì)S，發(fā)生反應的化學方程式為2H2SSO2=2H2O3S。2H2SSO2=2H2O3S答案解析(3)裝置D的作用是_；實驗結束時需從導管a通入大量空氣，其目的是_。SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但該反應是不穩(wěn)定的，所

24、以裝置D的作用是驗證SO2的漂白性和生成物的不穩(wěn)定性；由于裝置中還殘留有SO2氣體，所以實驗結束時需從導管a通入大量空氣，其目的是使裝置中殘留的SO2氣體完全被裝置E中的NaOH溶液吸收，以防止污染環(huán)境。驗證SO2的漂白性和生成物的不穩(wěn)定性 使裝置中殘留的SO2氣體完全被裝置E中的NaOH溶液吸收，以防止污染環(huán)境答案解析(4)若裝置A反應后的溶液中金屬陽離子只含有Fe3，則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_。答案微專題微專題17H2O2與與O3的結構、性質(zhì)和用途的結構、性質(zhì)和用途1.過氧化氫過氧化氫(其水溶液俗稱雙氧水其水溶液俗稱雙氧水)(1)過氧化氫的分子結構：過氧化氫分子中含有極性鍵和非極性

25、鍵，其結構式為HOOH，電子式為 。(2)過氧化氫的化學性質(zhì)氧化性：過氧化氫是綠色氧化劑，具有較強的氧化性。例如：H2O22KI2HCl=2KClI22H2O2Fe2H2O22H=2Fe32H2OH2O2H2S=S2H2OH2O2SO2=H2SO4注意注意在酸性條件下H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，在中性或堿性條件下其還原產(chǎn)物為OH(或氫氧化物)。還原性：過氧化氫遇到強氧化劑被氧化生成氧氣。例如：2KMnO45H2O23H2SO4=2MnSO4K2SO45O28H2O不穩(wěn)定性：過氧化氫在常溫下緩慢分解生成氧氣和水，加熱或者加入催化劑(MnO2、Cu2、Fe3等)快速分解。(3)過氧化氫的用途：作消

26、毒劑、殺菌劑，作漂白劑、脫氯劑，純H2O2還可作火箭燃料的氧化劑等。2.氧氣的同素異形體臭氧氧氣的同素異形體臭氧(O3)(1)物理性質(zhì)常溫常壓下，臭氧是一種有特殊臭味的淡藍色氣體，它的密度比氧氣大，比氧氣易溶于水。吸入少量臭氧對人體有益，吸入過量對人體健康有一定危害。(2)化學性質(zhì)強氧化性：Ag、Hg等金屬在臭氧中可以被氧化，O3能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍，其反應的化學方程式如下：O32KIH2O=I22KOHO2漂白和消毒許多染料受到臭氧的強烈氧化會褪色，臭氧還能殺死許多細菌。(4)臭氧層能吸收來自太陽的大部分紫外線，是人類和其他生物的保護傘。氟氯烴是破壞臭氧層的“元兇”。(5)臭氧的用途

27、：脫色劑、消毒劑等。 1.臭氧(O3)可應用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒，大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線。長期吸入大量臭氧會引起口干燥、咳嗽等不適癥狀。臭氧發(fā)生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的裝置。下列說法正確的是A.氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是物理變化B.臭氧分子的相對分子質(zhì)量為36C.一個臭氧分子中含有3個氧原子D.臭氧對人的身體健康不利，應該拒絕使用臭氧答案解析專題訓練專題訓練轉(zhuǎn)化過程物質(zhì)發(fā)生了變化，有新物質(zhì)生成，應為化學變化，故A錯誤；根據(jù)分子式的含義知臭氧的相對分子質(zhì)量為16348，故B錯誤；根據(jù)分子式的含義標在化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示該元素的原子個數(shù)，知一個臭氧

28、分子中含有3個氧原子，故C正確；臭氧可應用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒，對人的身體健康也有有利的一面，當然也有弊，故D錯誤。 2.O3是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O33O2，O3OO2，粒子X能加速O3的分解：XO3=XOO2；XOO=XO2 (XCl、Br、NO等)。已知：2O3(g)3O2(g)H144.8 kJmol1，t 時K31076。下列說法不正確的是A.O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2的能量曲線可用右圖表示B.O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2為氧化還原反應C.臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑D.t 時，3O2(g)2O3(g)，K3.331077答案解析根據(jù)吸熱反應，H0，放熱反

29、應，H0，圖像中反應物的總能量大于生成物的總能量，反應是放熱反應，反應焓變生成物的總能量反應物的總能量，據(jù)此分析A正確；O2可以轉(zhuǎn)化成O3，但元素化合價未變，不是氧化還原反應，故B錯誤；X參與反應，加快了速率，本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后不變，屬于催化劑，所以氟利昂在紫外線的照射下分解的氯原子在此轉(zhuǎn)化過程中作為催化劑，故C正確；相同條件下，逆反應的K值是正反應K值的倒數(shù)，故D正確。3.H2O2是重要的化學試劑，在實驗室和生產(chǎn)實際中應用廣泛。(1)寫出H2O2的結構式：_，H2O2在MnO2催化下分解的化學方程式：_。(2)我們知道，稀硫酸不與銅反應，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶

30、解，寫出該反應的離子方程式：_。 在 “ 海 帶 提 碘 ” 的 實 驗 中 ， 利 用 酸 性 H2O2得 到 碘 單 質(zhì) 的 離 子 方 程 式 是_。你認為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是_。HOOH2H2O2 2H2OO2H2O2Cu2H=Cu22H2OH2O22I2H=2H2OI2還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染答案答案答案答案(3)H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。寫出反應的離子方程式：_。實驗室常用酸性KMnO4標準液測定溶液中H2O2的濃度，酸性KMnO4溶液應盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是_。( 4 ) H2O2是 一 種

31、 二 元 弱 酸 ， 寫 出 其 第 一 步 電 離 的 方 程 式 ：_，它與過量的Ba(OH)2反應的化學方程式為_。答案5H2O22 6H=5O22Mn28H2O酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后變淺紫色，30 s內(nèi)不褪色H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O答案答案考能考能提升提升探究高考探究高考 明確考向明確考向1231.(高考選項組合題)下列說法正確的是A.SO2作紙漿的漂白劑沒有發(fā)生化學變化 (2016四川理綜，1C)B.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4(2015重慶理綜，2D)C.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥

32、(2015安徽理綜，9C)D.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 (2014重慶理綜，2A)答案解析SO2的漂白性是利用SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，是化學變化，A項錯誤；SO3溶于水生成H2SO4， 在酸性條件下將SO2氧化為 ，因而SO2和SO3的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液中最終沉淀為BaSO4，B項錯誤；C項，三種物質(zhì)均不與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，正確；氫氧化鉀與二氧化硫和三氧化硫都能反應，而且都沒有明顯現(xiàn)象，因此不能用KOH溶液鑒別，D項錯誤。1232.(2016北京理綜，28)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應的多樣性。實

33、驗試劑現(xiàn)象滴管試管2 mL0.2 molL1 Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液.產(chǎn)生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4溶液.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀123123(1)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象：_。答案解析由“0.2 molL1 Na2SO3溶液和飽和Ag2SO4溶液反應，產(chǎn)生白色沉淀是Ag2SO3”可知離子方程式為2Ag =Ag2SO3。2Ag =Ag2SO3123用稀H2SO4證實沉淀中含有Cu的實驗現(xiàn)象是_。答案解析根據(jù)題給信息Cu CuCu2可知，棕黃色沉淀

34、若含有Cu，Cu會在稀硫酸作用下生成紅色的銅。析出紅色固體通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2和 。123a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_。b . 證 實 沉 淀 中 含 有 C u2和 的 理 由 是_。HCl和BaCl2溶液在I作用下，Cu2轉(zhuǎn)化為白色沉答案解析123(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象的白色沉淀中無 ，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測沉淀中含有亞硫酸根和_。根據(jù)題意知實驗的白色沉淀中無 ，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，推測沉淀中含有氫氧根離子、鋁離子和亞硫酸根離子。A

35、l3、OH答案解析123對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：.被Al(OH)3所吸附；.存在于鋁的堿式鹽中。對假設設計了對比實驗，證實了假設成立。a.將對比實驗方案補充完整。步驟一：步驟二：_(按上圖形式呈現(xiàn))。b.假設成立的實驗證據(jù)是_。V1明顯大于V2答案解析123步驟一中向2 mL 0.1 molL1的Al2(SO4)3溶液中滴加稍過量的Na2SO3溶液，生成堿式亞硫酸鋁沉淀，然后再向沉淀中滴加V1體積的稀氫氧化鈉溶液至沉淀恰好溶解，此時溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2和Na2SO3。實驗方案設計步驟二的思路是取等體積等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3溶液與過量稀氨水反應生成不含 的Al

36、(OH)3沉淀，然后再向沉淀中滴加同濃度的稀氫氧化鈉溶液至沉淀恰好溶解，并記錄體積為V2，此時溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2；比較V1和V2的大小，可推知假設成立。123(4)根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有_。鹽溶液間反應的多樣性與_有關。根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的溶解性(Ag2SO3沉淀、Na2SO3、堿式亞硫酸鋁)、氧化還原性( 被I2、酸性高錳酸鉀氧化)、在水溶液中的酸堿性。鹽溶液間反應的多樣性與兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和溶液的酸堿性有關。亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水答案解析溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應條件1233.(2014四川理綜，9)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。

37、某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。.查閱資料(1)Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。123.制備產(chǎn)品實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：實驗步驟：(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是_；E中的試劑是_(選填下列字母編號)。A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液答案解析分液漏斗B儀器a有活塞，故a為分液漏

38、斗；在A裝置中產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體SO2，故E裝置用于處理未反應的SO2，在給定的三種溶液中，只有NaOH溶液能吸收SO2。123(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合物，濾液經(jīng)_(填寫操作名稱)、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。從溶液中得到晶體的操作包括蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥這五步。答案解析蒸發(fā)123.探究與反思(1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配

39、成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。答案解析過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl123根據(jù)中(3)可知BaSO3可溶于HCl，而BaSO4難溶于HCl，則在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后，將生成的沉淀過濾、洗滌后，向沉淀中加入HCl，沉淀未完全溶解，說明溶液中含有 ，沉淀溶解的部分生成了刺激性氣味的氣體為SO2，則沉淀中含有BaSO3，故原溶液中含有 。123(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟(2)進行了改進，改進后的操作是_。由

40、中(3)可知Na2SO3易被氧化，故裝置中的氧氣能將Na2SO3氧化，為了減少Na2SO4的生成量，應先將裝置中的空氣排盡，可先用A裝置中生成的SO2將裝置中的空氣排盡。答案解析先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液123(3)Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_方法提純。因為硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而顯著增大，故可采用重結晶法將其提純。答案解析重結晶123課時作業(yè)課時作業(yè)12345678910111213141.下列關于硫及其化合物的說法中不正確的是A.硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫

41、B.SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，也可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D.自然界中存在可溶于CS2的游離態(tài)的硫答案解析1234567891011121314硫粉燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正確；二氧化硫的生成可以是濃硫酸被還原生成，也可以是硫單質(zhì)被氧化生成，故B正確；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物與堿反應的性質(zhì)，與漂白性無關，故C錯誤；自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口存在游離態(tài)的硫，且S易溶于CS2，故D正確。12345678910111213142.下列說法正確的是A.SO2和SO3都是酸性

42、氧化物，二者的水溶液都是強酸B.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化C.銅與硫化合的產(chǎn)物是CuSD.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸答案解析SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，A項錯誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應，加熱條件下才反應，B項錯誤；銅與硫化合的產(chǎn)物是Cu2S，C項錯誤。12345678910111213143.(2016天門高三模擬)硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫的三種酸。下列說法不正確的是A.若向Na2S溶液中通入SO2，則產(chǎn)生淡黃色沉淀B.這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應生成酸式鹽和正鹽C.這三種酸的水溶液久置在空氣中都會變質(zhì)且原溶質(zhì)的濃度減小D.向氫硫酸、亞

43、硫酸溶液中滴加氯水都會發(fā)生氧化還原反應答案解析硫酸在空氣中不會變質(zhì)，只是濃度變小。12345678910111213144.下列關于硫的化合物的說法正確的是A.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為2CaCO32SO2O2 2CO22CaSO4B.把SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可驗證SO2的漂白性C.濃硫酸能與木炭反應，證明濃硫酸既具有強氧化性又具有強酸性D.SO3與SO2都是酸性氧化物，都能與少量Ca(OH)2反應生成難溶性沉淀答案解析1234567891011121314高溫下，CaCO3與SO2能發(fā)生如下反應：2CaCO32SO2O2 2CO22CaSO4，所以可在燃煤中加入石灰

44、石以減少SO2的排放，A項正確；SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項錯誤；濃硫酸與木炭的反應中，濃硫酸作氧化劑，證明濃硫酸具有強氧化性，該反應中濃硫酸不表現(xiàn)其強酸性，C項錯誤；SO2與少量Ca(OH)2生成易溶的Ca(HSO3)2，D項錯誤。12345678910111213145.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是答案解析1234567891011121314SO2的水溶液呈酸性，使石蕊溶液顯紅色，但不能漂白石蕊溶液；SO2能漂白品紅溶液，使品紅溶液褪為無色；SO2的飽和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被 與Ba2形成BaSO4沉淀；d試管中：SO22NaOH=Na2SO3

45、H2O，Na2SO3與BaCl2反應生成BaSO3沉淀。6.用下圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液滴入中，預測的現(xiàn)象與結論相符的是選項預測中現(xiàn)象實驗結論A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸強B濃硫酸銅片銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末濃硫酸表現(xiàn)酸性和強氧化性C濃硫酸CuSO45H2O固體由藍色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形?，發(fā)生物理變化D濃硫酸蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣味氣體放出濃硫酸具有脫水性、氧化性1234567891011121314答案解析1234567891011121314將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸溶解，放出大量的熱，促進了氯化氫的逸出，A項錯誤；濃硫酸與銅反

46、應需在加熱條件下進行，B項錯誤；濃硫酸使膽礬失去結晶水，是濃硫酸的吸水性，該變化為化學變化，C項錯誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的熱量，進而與生成的炭反應生成SO2，D項正確。12345678910111213147.下列四種溶液中一定存在 的是A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生答案解析12345678910111213148.為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的

47、a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：1234567891011121314對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”錯誤的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結論Aa中溶液褪色Bb中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已變質(zhì)答案解析123456789101112131412345678910111213149.CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯誤的是A.途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì) 的量之比最好為32B.與途徑相比，途徑更好地體現(xiàn) 了綠色化學思想C.生成等量的

48、硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質(zhì)的量：D.利用途徑制備16 g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol答案解析1234567891011121314A項，3Cu8H2 =3Cu22NO4H2O，當恰好完全反應時，H和 的物質(zhì)的量之比為82，所以混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比為32，正確；B項，途徑中產(chǎn)生有毒的氣體NO，途徑中產(chǎn)生有毒的氣體SO2，而途徑中的反應為2CuO22H2SO4 2CuSO42H2O，反應中不產(chǎn)生有毒氣體，正確；1234567891011121314C項，根據(jù)途徑中的反應，生成1 mol CuSO4，要消耗1 mol H2SO4，途徑的反應為Cu2H2

49、SO4(濃) CuSO4SO22H2O，生成1 mol CuSO4，要消耗2 mol H2SO4，即三個途徑中參加反應的硫酸的物質(zhì)的量：；正確；D項，n(CuSO4) 0.1 mol，根據(jù)反應中的反應方程式，Cu為還原劑，O2為氧化劑，硫酸沒有被還原，錯誤。10.現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品a g，為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下方案，其中明顯不合理的是A.將樣品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用標準KMnO4溶液滴定，消耗標準 KMnO4溶液V2 mLB.向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量 其質(zhì)量為b gC.將樣品

50、與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、 干燥，稱量其質(zhì)量為c gD.將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣 瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管、盛有堿石灰的干燥管， 測得干燥管增重d g答案解析12345678910111213141234567891011121314A項，用標準KMnO4溶液滴定，KMnO4氧化亞硫酸根，可以根據(jù)方程式計算亞硫酸根的量，正確；B項，雙氧水氧化亞硫酸根全部變成硫酸根，根據(jù)原樣品量和硫酸鋇沉淀的量列方程組求算，正確；C項，將樣品與足量稀鹽酸充分反應除亞硫酸根后，再加入足量BaCl2溶液

51、，可求得硫酸根的量，結合原樣品的量進行計算，正確；D項，鹽酸易揮發(fā)，通入NaHSO3的洗氣瓶時，會使二氧化硫的量增加，測定結果有誤差，錯誤。11.鋅與100 mL 18.5 molL1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH1。下列敘述不正確的是A.反應中共消耗1.8 mol H2SO4B.氣體甲中SO2與H2的體積比為41C.反應中共消耗97.5 g ZnD.反應中共轉(zhuǎn)移3 mol電子答案解析12345678910111213141234567891011121314反應后溶液的pH1，說明硫酸過量，且反應后硫酸的物質(zhì)

52、的量為0.05 mol，則反應掉的硫酸的物質(zhì)的量為18.50.1 mol0.05 mol1.8 mol，A項正確；隨著反應的進行，硫酸濃度會變稀，可能會生成氫氣，所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，不論是生成SO2還是H2，都是1 mol Zn產(chǎn)生1 mol氣體甲，n(Zn)n(甲)n(ZnSO4) 1.5 mol，則反應中共消耗Zn 97.5 g，C項正確；反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為鋅的物質(zhì)的量的兩倍，為3 mol，D項正確；由硫原子守恒可知n(SO2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol

53、，n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，所以SO2和H2的體積比為14，B項錯誤。12.硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：(1)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式：_。12345678910111213145H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5S答案解析利用“化合價升降相等法”，結合題中信息可直接寫出并配平氧化還原反應方程式。(2)石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中

54、回收單質(zhì)硫的兩種方法(除空氣外，不使用其他原料)，以化學方程式表示：_、_。1234567891011121314H2S溶液可直接與O2發(fā)生氧化還原反應得到單質(zhì)硫和水；H2S在氧氣中充分燃燒可得SO2和H2O，然后SO2與H2S發(fā)生歸中反應得到單質(zhì)硫和水；H2S不穩(wěn)定，也可直接加熱H2S使其分解為單質(zhì)硫和氫氣。2H2S3O2 2SO22H2O，2H2SSO2=3S2H2OH2S SH2(或2H2SO2 2S2H2O)答案解析(3)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有_、_。過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_加入鹽酸得到單質(zhì)硫說明Fe2

55、S3固體溶于鹽酸，生成的Fe3與S2發(fā)生氧化還原反應，得到單質(zhì)硫，F(xiàn)e3還原為Fe2；此外利用電子守恒知也會有剩余S2與溶液中H結合為H2S，因此可知產(chǎn)物除硫外，還有FeCl2、H2S；過濾、微熱(除去S、H2S)后溶液為FeCl2溶液，加入NaOH溶液生成白色Fe(OH)2沉淀，然后Fe(OH)2沉淀被空氣中的氧氣氧化，最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3沉淀。因此看到的現(xiàn)象為先有白色沉淀生成，然后沉淀變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。FeCl2H2S先有白色沉淀生成，然后沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色答案解析1234567891011121314123456789101112131413.某化

56、學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應的化學方程式為_。蒸餾燒瓶答案解析Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O1234567891011121314裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器帶有支管，因此是蒸餾燒瓶(注意與圓底燒瓶的區(qū)別)。1234567891011121314(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_ _ _ _ _ _ _ 和 _ _ _ _ _ _ _ ； 裝 置 B 中 發(fā) 生 反 應 的 離 子 方 程 式 為_。由于SO2中S的價態(tài)處

57、于中間價態(tài)，故既有氧化性又有還原性，所以通入酸性KMnO4溶液時被氧化，酸性KMnO4溶液被還原，溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色；通入Na2S溶液時，SO2體現(xiàn)氧化性，發(fā)生歸中反應，生成單質(zhì)硫，可看到無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁。溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性答案解析1234567891011121314(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅反應的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_。SO2漂白品紅是可逆的，加熱褪色后的溶液又會恢復為紅色。品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色答案解析(4)尾氣可采用_溶液吸收。吸收酸性氣體SO2應使用堿性溶液，如NaOH溶液。

58、NaOH(答案合理即可)答案解析14.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)()12345678910111213141234567891011121314(1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若_，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是_。裝置E中為_溶液。液柱高度保持不變?nèi)粞b置不

59、漏氣，則長頸漏斗中會形成一段液柱并且液柱高度保持不變；裝置D為安全瓶，可防止倒吸；裝置E是尾氣處理裝置，用來吸收過量的SO2，故所盛溶液可以是NaOH溶液等。防止倒吸NaOH(合理即可)答案解析1234567891011121314(2)為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_。21若生成3 mol Na2S2O3，根據(jù)方程式的關系可知需要3 mol S和3 mol Na2SO3；生成3 mol S需2 mol H2S；而生成2 mol H2S需2 mol Na2S且同時生成2 mol Na2SO3；故需要的Na2S為2

60、mol、Na2SO3為1 mol，其物質(zhì)的量之比為21。答案解析1234567891011121314(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_。a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是_。已知反應()相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是_。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有_。a.燒杯 b.蒸發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶c控制滴加硫酸的速度(合理即可)溶液變澄清(或渾濁消失)ad答案解析1234567891011121314裝置B中

61、的溶液不能和SO2反應。蒸餾水能溶解SO2；Na2SO3溶液能與SO2反應：SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3；NaHCO3溶液也能與SO2反應：NaHCO3SO2=CO2NaHSO3。為使SO2緩慢進入燒瓶C，應使生成SO2的速率減慢，可通過控制滴加硫酸的速度來實現(xiàn)；因反應()相對較慢，C中反應達到終點時S消耗完，現(xiàn)象是溶液變澄清。蒸發(fā)皿加熱時不需墊石棉網(wǎng)，試管是小型玻璃儀器，加熱時也不需墊石棉網(wǎng)；燒杯、錐形瓶在加熱時需墊石棉網(wǎng)。(4)反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解： 2H=SSO2H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即可)Na2S2O3和Na2SO3的存在對 的檢驗有干擾，要先除去。根據(jù)題給信息，可先加入過量的稀鹽酸將二者除去，排除這兩種物質(zhì)的影響，再用BaCl2溶液來檢驗 。1234567891011121314答案解析