高中化學(xué) 第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 1.3.2 氣體摩爾體積課件 魯科版必修1

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1、第2課時(shí)氣體摩爾體積第1章第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道決定氣體體積的主要因素，能敘述阿伏加德羅定律的內(nèi)容。2.知道氣體摩爾體積的含義，記住標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。3.能進(jìn)行氣體體積、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目之間的換算。內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè) 當(dāng)堂檢測(cè)鞏固反饋新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)1.物質(zhì)的體積與很多因素有關(guān)，主要有構(gòu)成物質(zhì)的粒子 ；粒子的 ； 等。2.根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)完成下面填空：一、氣體摩爾體積數(shù)目大小粒子之間的距離物質(zhì)狀態(tài)密度1 mol該物質(zhì)的質(zhì)量1 mol該物質(zhì)的體積Fe固態(tài)7.86 gcm3(20 ) g7.12 cm32.70 gcm3(20 )27

2、 g cm3Al5610H2O液態(tài)0.998 gcm3(20 )18 g cm3H2SO41.83 gcm3(20 ) g53.55 cm3O2氣態(tài)1.429 gL1(0 、101 kPa) g22.39 LH20.089 9 gL1(0 、101 kPa)2.016 g L983218.022.42(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，在同溫同壓下，1 mol不同固體或液體的體積_ ，原因：1 mol固體和液體含有的粒子數(shù)目 ，粒子之間的距離非常小，其體積主要取決于 。(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，0 、101 kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，1 mol O2和1 mol H2的體積 ，原因：1 mol兩種氣體含有的分子

3、數(shù)目 ，且氣體分子間的距離要比分子本身的體積大很多，同溫、同壓下，任何氣體分子之間的距離 ，氣體的體積主要取決于 。差別較大相同粒子的大小相等相同相等氣體分子之間的距離3.氣體摩爾體積是指一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的 所占的體積，符號(hào)是 ，單位是 。對(duì)于氣體摩爾體積的理解，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1)氣體摩爾體積的適用范圍是 態(tài)物質(zhì)。(2)氣體摩爾體積與 、 有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積 (“可能”或“不可能”)為 。(3)氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于 。如0.3 mol H2與0.7 mol O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 。氣體VmLmol1

4、氣溫度壓強(qiáng)22.4 Lmol1可能22.4 Lmol1混合氣體22.4 L4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算氣體的物質(zhì)的量n ；氣體的摩爾質(zhì)量M；氣體的分子數(shù)NnNA ；氣體的質(zhì)量mnM g。Vm22.4 gmol1歸納總結(jié)歸納總結(jié)1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積1.下列敘述正確的是A.1 mol任何氣體的體積都為22.4 LB.1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水所占的體積是22.4 LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol答案解析易錯(cuò)警示活學(xué)活用活學(xué)活用易錯(cuò)警示解析解析A項(xiàng)，沒有指明氣體所處的狀況，即溫度、壓強(qiáng)，錯(cuò)誤；B

5、項(xiàng)，沒有指明該物質(zhì)的狀態(tài)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，是對(duì)氣體摩爾體積概念的應(yīng)用，正確。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示氣體摩爾體積只適用于單一氣體或混合氣體，且與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下固體或液體的氣體摩爾體積不是22.4 Lmol1，常溫常壓下氣體摩爾體積也不是22.4 Lmol1。2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC.32 g氧氣含原子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有NA個(gè)H原子答案解析易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示在使用22.4 Lmol1

6、進(jìn)行計(jì)算時(shí)，必須注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況以及在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該物質(zhì)是否為氣體。實(shí)驗(yàn)探究氣體的體積與物質(zhì)的量的關(guān)系(1)下圖為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置。圖中A試管中收集到的氣體是 ，B試管中收集到的氣體是 ，二者的體積比是 。二、阿伏加德羅定律H2O22 1(2)物質(zhì)的量比與氣體體積比的關(guān)系若有1.8 g H2O電解，產(chǎn)生H2的質(zhì)量為 g，物質(zhì)的量為 mol；產(chǎn)生O2的質(zhì)量為 g，物質(zhì)的量為 mol；二者物質(zhì)的量之比為 。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量比等于 。在同溫同壓下，1 mol的不同氣體，其體積 。0.20.11.60.052 1體積比相同1.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律在同溫同壓下，相同 的

7、任何氣體都含有 的分子，這個(gè)規(guī)律叫做阿伏加德羅定律。歸納總結(jié)歸納總結(jié)體積相同數(shù)目2.阿伏加德羅定律常用推論阿伏加德羅定律常用推論條件結(jié)論語言敘述T、p相同同溫同壓下，氣體的 與其 成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體， 與其 成正比T、p相同同溫同壓下，氣體的密度與其 成正比體積物質(zhì)的量壓強(qiáng)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量3.阿伏加德羅定律與氣體摩爾體積之間的關(guān)系氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例。答案解析3.兩個(gè)體積相同的密閉容器，一個(gè)盛有氯化氫，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的質(zhì)量密度分子總數(shù)原子總數(shù)A. B.C. D.方法規(guī)律活學(xué)活用活學(xué)活用解析解析同溫

8、同壓下兩個(gè)容器體積相同，則所含的分子數(shù)相同，又因HCl、H2、Cl2都是雙原子分子，故原子總數(shù)也相同，但質(zhì)量、密度不一定相同。方法規(guī)律方法規(guī)律(1)阿伏加德羅定律的適用對(duì)象是氣體(單一氣體或混合氣體)，不適用于液體或固體。(2)“三同定一同”。同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，四“同”共同存在，相互制約，只要有三“同”成立，則另一“同”就必定成立。(3)“二同定比例”。溫度、壓強(qiáng)、氣體體積、氣體物質(zhì)的量，若兩同，則另兩個(gè)量成正比或反比。4.在同溫同壓下，11.5 g氣體A所占的體積和8 g O2所占的體積相同，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為A.46 B.28C.44 D.64拓展延伸答案解析拓展延伸拓展

9、延伸計(jì)算氣體摩爾質(zhì)量可以用以下方法：學(xué)習(xí)小結(jié)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的m、N、V之間的換算關(guān)系：達(dá)標(biāo)檢測(cè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)12345答案解析6解析解析氣體的體積主要由氣體分子的數(shù)目和氣體分子間的平均距離決定，與氣體分子的大小無關(guān)。1.氣體的體積主要是由以下什么因素決定的氣體分子的直徑氣體物質(zhì)的量的多少氣體分子間的平均距離氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量A. B.C. D.12345答案解析62.下列說法中正確的是A.1 mol O2和1 mol N2所占的體積都約為22.4 LB.H2的氣體摩爾體積約為22.4 LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體

10、積都約為22.4 LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中含有N的物質(zhì)的量 約為2 mol123456解析解析A項(xiàng)，沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法確定氣體的體積；B項(xiàng)，氣體摩爾體積的單位是Lmol1，且未指明狀態(tài)；C項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為非氣態(tài)，其1 mol體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4 L；D項(xiàng)，該混合氣體的物質(zhì)的量約為1 mol，N的物質(zhì)的量約為2 mol。12345答案解析63.下列說法正確的是A.32 g O2所占的體積約為22.4 LB.22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 gD.22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl

11、含有相同的分子數(shù)123456解析解析A項(xiàng)，32 g O2的物質(zhì)的量為1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4 L；B項(xiàng)，未指明溫度和壓強(qiáng)，氣體摩爾體積不一定為22.4 Lmol1，其物質(zhì)的量不一定是1 mol；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體；D項(xiàng)，22 g CO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl的物質(zhì)的量也為0.5 mol，二者分子數(shù)相同。123456答案解析4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若11.2 L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為A.4n B.3nC.2n D.n123456B項(xiàng)，同溫、同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即：3244811，錯(cuò)誤；答案解析5

12、.同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是A.質(zhì)子數(shù)之比為11B.密度比為118C.物質(zhì)的量之比為811D.原子個(gè)數(shù)比116.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氧氣的物質(zhì)的量為_ mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol氫氣的體積為_ L。1234561.544.8答案解析(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6 g氫氣的體積為_ L；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2 L的CO2的質(zhì)量為_ g。12345667.222答案解析(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯氣的分子數(shù)目是_；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.2041023個(gè)氧氣分子的體積是_ L。1234563.0110234.48答案解析(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.25 gL1，則其摩爾質(zhì)量為_ gmol1。12345628答案解析12345611.2 L答案解析(5)實(shí)驗(yàn)室用H2O2和MnO2制備O2,2H2O2 2H2OO2，現(xiàn)有34 g H2O2，可制得O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_。