《阿伏加德羅常數(shù)》專題訓(xùn)練

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1、《阿伏加德羅常數(shù)》專題訓(xùn)練 【常見陷阱及典例分析】 一、設(shè)置狀況條件的陷阱 1在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數(shù)為 0.5Na 2、 在常溫常壓下，16克氧氣所含的原子數(shù)目為 NA 3、 常溫常壓下，0.5Na甲烷所占有的 體積大于11.2L 1、 2、 3、 4、 5、 6、 、設(shè)置物質(zhì)狀態(tài)的陷阱 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1L水 22.4L （苯、CCb、SQ）所含分子數(shù)為1/22.4 N a 甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為 M 己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為 19NA（ 08年江蘇卷） 22.4L 11

2、.2LSO3所含分子數(shù)為 0.5Na （ 08年上海卷） 22.4L乙醇的分子數(shù)為 NA（ 09年福建理綜） 22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為 1.0 N.（ 09年江蘇化卷） 三、設(shè)置物質(zhì)結(jié)構(gòu)的陷阱 1、 0.5mol甲基（一CH3）中約含有5Na個(gè)電子 2、 1.8g的NH+離子中含有的電子數(shù)為 NA 3、 46 g NO 2和N2Q混合氣體中含有原子數(shù)為 32 4、 1 mol D 2O所含質(zhì)子數(shù)為12 Na 5、 常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合物中含有 Na個(gè)氧原子 四、設(shè)置電子轉(zhuǎn)移的陷阱 1、 0.1molFe在0.1mol CI 2中完全燃燒失去的電子數(shù)

3、為 0.2 N a 2、 6.4g銅與硫反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2 N a 3、 1mol NazQ與足量水反應(yīng)時(shí)失去 2NA個(gè)電子 4、 1molNa與足量 Q反應(yīng)生成N@O或Na2Q均失去NA個(gè)電子 23 5、 5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為 0.3 X 6.02 XI 0 （07年江蘇） 6、 常溫常壓下的 33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 32 （08江蘇） 7、 23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為 0.5Na （08年上海） 8、 1.5 mol NO 2與足量HO反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA（08年廣東） 9、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與

4、足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 （09年山東） 五、 設(shè)置電離、水解的陷阱 1、 1L 1mol/L 醋酸中離子總數(shù)等于 22 2、 在 1L 0.1mol/LNaHCO3溶液中，含 0.1 Na 個(gè) HCO— 3、 在 0.1mol NaHSO4 溶液中，含 0.1 Na 個(gè) SQ2— 4、 在2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根 離子數(shù)為4Na 5、 1L濃度為1mol ?L-1的N&CO溶液中含有NA個(gè)CO2- （08年江蘇） 6、 將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有 0.1 2 Fe3+ （09年廣東） 六、 設(shè)置化學(xué)鍵等的陷阱 1、12.4g白

5、磷含有的P— P鍵數(shù)目為0.4Na 2、7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為 0.3 Na 3、1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為 31 Na 4 、0.1molSiO2中共價(jià)鍵總數(shù)為 0.4Na 5、 0.1mo金剛石中共價(jià)鍵總數(shù)為 0.4Na 6、 4.5 gSiO 2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為 0.3 X 6.02 X 10 23 （07年江蘇） 7、 室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為 22（ 08年上海） 8、 3.4gNH3中含N- H鍵數(shù)目為0.2 NA （09年上海） 9、 1 mol乙烷分子含有8 Na個(gè)共價(jià)鍵（09年浙江） 【課堂練習(xí)】 1. 用Na表示阿伏伽德羅

6、常數(shù)的值。下列敘述正確的是： A. 25C時(shí)，pH= 13的1.0LB a（ OH） 2溶液中 含有 的 0H「數(shù)目為 0. 2Na B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC1 2與過量 的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 0. 2Na C. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為 1.5Na D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為 1.0N a 2. 設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)（Na）的數(shù)值，下列說法正確的是 A. 1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為 nA B. 乙烯和環(huán)丙烷（GH6 ）組成的28g混合氣體中含有 3nA個(gè)氫原子 C.

7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 nA D. 將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有 0.1 nA Fe3+ 3. 設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A. 24g鎂的原子最外層電子數(shù)為 NA B. 1L0.1mol ?L -1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1Na C. 1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為 10Na D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為 NA 4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 1 mol乙烷分子含有8 Na個(gè)共價(jià)鍵 B. 58.5 g氯化鈉固體中含有 NA個(gè)氯化鈉分子 C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L

8、 NO和5.6 L O 2混合后的分子總數(shù)為 0.5 N a D. 在1 L 0.1 mol/L 碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于 0.1 N a 5. 阿伏加德羅常數(shù)約為 6. 02X 1023mo「1,下列敘述正確的是 23 A . 2. 24LCQ中含有的原子數(shù)為 0.3X6.02X 10 B . 0. 1L3 mol 的 NHNO溶液中含有的 NH*數(shù)目為 0.3 X6.02X 1023 23 C . 5. 6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為 0. 3 X6 .02X 10 D . 4. 5 SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為 0.3 X6.02X 1023 6. 用NA

9、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A. 常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 32 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為 19NA C. 由CO和Q組成的混合物中共有 NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為 2NA D. 1L濃度為1mol ?L-1的Na2CO溶液中含有 NA個(gè)CQ2- 7. 下列說法不正確的是（ ） A. 1mol氧氣含有12.04 X 1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積 22.4L B. 1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù) C. 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為 3

10、 ：1 D. 等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為 1 : 6,氧原子數(shù)之比為 1 ：3 & 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是（ ） A. 1molCl 2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3nA B. 1.5 mol NO 2與足量 HO反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 nA C. 常溫常壓下，46 g的NO和N2O混合氣體含有的原子數(shù)為 3nA D. 0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的 “分子數(shù)為0.10 nA 9. 2代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A. 10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%勺H2SQ,用水稀釋至100 mL’HzSQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8% B. 在H2Q+CE2HCI+Q反應(yīng)中，每生成 32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移 2Na個(gè)電子 C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為 NA的CO C2H4混合氣體體積約為 22.4 L,質(zhì)量為28 g D. —定溫度下，1 L 0.50 mol ?L -1 NH4CI 溶液與 2 L 0.25 m ol ?L-1 NH4CI 溶液含 NlH4物質(zhì) 的量不同 用心 愛心 專心