高一化學吸熱放熱反應焓變練習題(共11頁)

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1、精選優(yōu)質文檔-----傾情為你奉上 2020年03月19日高一化學吸熱放熱反應焓變練習題 學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 題號 一 二 總分 得分 注意事項：注意事項：1、答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息 2、請將答案正確填寫在答題卡上 第1卷 評卷人 得分 一、單選題 1.下列反應過程吸收能量的是( ) A. B. C. D. 2.下列關于吸熱反應的說法正確的是(? ?) A.凡需加熱的反應一定是吸熱反應 B.只有分解反應才是吸熱反應

2、C.使用催化劑的反應是吸熱反應 D.CO2與CaO化合是放熱反應,則CaCO3分解是吸熱反應 3.下列反應既屬于氧化還原反應,又是吸熱反應的是(?? ) A.鋅粒與稀硫酸的反應 B.灼熱的木炭與CO2反應 C.甲烷在氧氣中的燃燒反應 D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應 4.已知某反應中能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是( ) A.該圖象可以表示氯化銨與消石灰反應的能量變化 B.該反應過程中，一定有其他形式的能量轉化成化學能 C.該反應過程中，形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量 D.因為生成物的總能量高于反應物的總能

3、量，所以該反應一定需要加熱才可進行 5.已知A(g)與B（g）、C(g)之間可相互轉化，反應中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ） A.A(g)=B(g)+C(g)和B(g)+C(g)=A(g)兩個反應吸收或放出的能量不相等 B.A(g)=B(g)+C(g)是放熱反應 C.A(g)具有的能量低于B(g)具有的能量 D.B(g)+C(g)=A(g)是放熱反應 6.利用含碳化合物合成新燃料是發(fā)展低碳經(jīng)濟的重要方法,如合成甲醇()燃料的反應為,該反應過程的能量變化如圖所示,下列判斷正確的是( ) A.CO(g)與反應生成1mol 釋放出91KJ的能量 B.用碳制備原料氣C

4、O、的反應屬于放熱反應 C.反應物總鍵能高于生成物的總鍵能 D.若該反應生成液態(tài),則放出的能量更少 7.下列過程中一定釋放出能量的是(?? ) A.兩個氫原子結合成一個氫分子??????????????????B.分解反應 C.氧分子拆成兩個氧原子?????????????????????D.化合反應 8.下列反應一定屬于放熱反應的是(??? ) ①H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應 ②Mg與CH3COOH溶液的反應 ③燃燒反應 ④中和反應 ⑤復分解反應 A.僅①②③?????B.僅①②④?????C.僅①②③④?????D.僅③④⑤ 9.關于化學反應中的說法錯誤的是(?? )

5、 ? A.需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應 B.如圖可表示石灰石高溫分解 C.如圖所示的反應為放熱反應 D.化學鍵斷裂吸收能量,化學鍵生成放出能量 10.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中,破壞1氫氣中的化學鍵消耗的能量為,破壞1氯氣中的化學鍵消耗的能量為,形成1氯化氫中的化學鍵釋放的能量為。下列關系式中正確的是(?? ) A. B. C. D. 11.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料,吸食前將罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷,該化學物質可能是(?? ) A.氯化鈉?????B.固體硝酸銨?????C.生石灰?????D.蔗糖 12.下列變化過程

6、吸收能量的是(?? ) A.Na+→Na?????B.Cl→Cl-?????C.H+Cl→HCl?????D.H2→H+H 13.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸,反應劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可知(? ?) A.NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應 B.該反應中,熱能轉化為產(chǎn)物內部的能量 C.反應物的總能量高于生成物的總能量 D.反應物中化學鍵斷裂吸收的能量少 14.下列有關能量的說法不正確的是(? ?) A.化石能源物質內部貯存著大量的能量 B.植物的光合作用使太陽能轉化為化學能 C.由石墨制金剛石是吸熱反應,故石墨能量比金剛石能量

7、低 D.燃料燃燒時只是將化學能轉化為熱能 15.已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ,且氧氣中1mol OO鍵完全斷裂時吸收能量496kJ,水蒸氣中1mol H—O鍵形成時放出能量463kJ,則氫氣中1mol H—H鍵斷裂時吸收能量為(?? ) A.920kJ??????B.557kJ??????C.436kJ??????D.188kJ 16、下列反應中,屬于吸熱反應的是(?? ) A.活潑金屬跟酸反應??????????????????????B.制造水煤氣 C.酸堿中和反應????????????????????????D.鎂條燃燒 17.在相同溫度和壓強

8、下,將等質量的硫分別在足量的純氧氣和空氣中燃燒,設前者放出的能量為Q1,后者放出的能量為Q2,則下列對Q1和Q2的相對大小的判斷正確的是(?? ) A.Q1=Q2??????B.Q1>Q2?????C.Q1

9、石灰與水反應; ②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌; ③醋酸電離; ④固體氫氧化鈉溶于水; ⑤H2在Cl2中燃燒; ⑥濃H2SO4稀釋; ⑦酸堿中和反應 A.①②⑤?????B.①⑤⑦?????C.①④⑤⑥⑦?????D.③⑥⑦ 20.我國科學家研制出一種催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化, 其反應如下。HCHO+O2CO2+H2O。 下列有關說法正確的是(? ) A.該反應為吸熱反應 B.CO2分子中的化學鍵為非極性鍵 C.該反應為放熱反應 D.每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2 評卷人 得分 二、填空題 21.斷開1mol H—

10、H鍵、1mol N—H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ,求: 1.1 mol N2生成NH3需__________(填“吸收”或“放出”)能量__________kJ。 2.1mol H2生成NH3需__________(填“吸收”或“放出”)能量__________kJ。 22.為了研究化學反應A+BC+D的能量變化情況,某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題: 1.該反應為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應。 2.A和B的總能量比C和D的總能量___

11、_______(填“高”或“低”)。 3.物質中的化學能通過__________轉化成__________釋放出來。 4.反應物化學鍵斷裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。 5.寫出一個符合題中條件的化學方程式:__________。 23.某同學進行如下實驗, 以檢驗化學反應中的能量變化。 請回答下列問題: 1.實驗中發(fā)現(xiàn),反應后,甲中的溫度計的度數(shù)變大;乙中的溫度計的度數(shù)變小。由此判斷鋁條與稀鹽酸的反應是__________(填“放熱”或“吸熱”,下同)反應,Ba(OH)2 ? 8H2O與NH4Cl的反應是__________反應。____

12、______(填“甲”或“乙”)中反應過程的能量變化可用下圖表示。 2.甲中發(fā)生反應的離子方程式是__________,在該反應中,__________(填化學式)作還原劑。 24.已知31g白磷(P4)變?yōu)?1g紅磷(P)時釋放能量。請回答下列問題: 1.上述變化屬于__________(填“物理”或“化學”)變化 2.31g白磷具有的能量__________(填“>”或“<”,下同)31g紅磷具有的能量 3.已知白磷和紅磷燃燒均生成P2O5,31g白磷完全燃燒釋放出的能量__________31g紅磷完全燃燒釋放的能量 25.鍵能是指在25 ℃、101kPa,將1mol理想氣體分子A

13、B拆開為中性氣態(tài)原子A和B時所需要的能量。顯然鍵能越大,化學鍵越牢固,含有該鍵的分子越穩(wěn)定。如H—H鍵的鍵能是436kJ·mol-1,是指使1mol H2分子變成2mol H原子需要吸收436 kJ的能量 1.已知H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol-1,下列敘述正確的是(?? ) A.每生成1mol H—Cl鍵放出431kJ能量 B.每生成1mol H—Cl鍵吸收431kJ能量 C.每拆開1mol H—Cl鍵放出431kJ能量 D.每拆開1mol H—Cl鍵吸收431kJ能量 2.已知鍵能:H—H為436kJ·mol-1;H—F為565kJ·mol-1;H—Cl為431kJ·mol-1

14、;H—Br為366kJ·mol-1則下列分子受熱時最穩(wěn)定的是(?? ) A.HF B.HCl C.HBr D.H2 3.能用鍵能大小解釋的是(?? ) A.氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定 B.常溫常壓下溴呈液態(tài),碘呈固態(tài) C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應 D.硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā) 26.試從化學鍵的角度理解化學反應中的能量變化。 (以2H2+O2 ??2H2O為例說明) 已知E反表示反應物(2H2+O2)所具有的總能量, E生表示生成物(2H2O)所具有的總能量。又知拆開1 mol H2中的化學鍵需要吸收436kJ能量,拆開1 molO2 化學鍵需吸收496 kJ量,形成水分子中的1 mo

15、l H—O能夠釋放463 kJ能量。 試說明反應2H2+O2 ??2H2O中的能量變化。 1.從宏觀角度看,反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量,所以該反應要__________(填吸收或放出)能量,能量變化值的大小E=__________(用E反和E生表示)。 2.從微觀角度看,斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量為E吸=__________kJ;形成生成物中的化學鍵放出的總能量為E放=__________kJ。E吸__________(填“> ”或“< ”)E放,所以該反應要__________(填“吸收” 或“放出”)能量,能量變化值的大小E=__________(填數(shù)值)kJ。 3

16、.由上圖可知,化學反應的本質是__________、化學反應中能量變化的主要原因是__________ 參考答案 1.答案：A 解析：本題疑難之處是從圖象中正確解讀信息。A項,由圖象可知,生成物的能量比反應物的高,反應過程吸收能量,A項正確。B項,由圖象可知,生成物的能量比反應物的低,反應過程釋放能量,B項錯誤。C項,由圖象可知,生成物的能量和反應物的能量相符,圖象不正確;C項錯誤。D項,沒有符合圖中能量變化的反應過程,圖象不正確,D項錯誤。 2.答案：D 解析：鋁熱反應為放熱反應，但需高溫引發(fā)反應，故A項錯誤；CO2+C=2CO化合反應為吸熱反應，故B項錯誤；吸熱放熱與催化劑沒關

17、系，例工業(yè)合成氨反應用到催化劑，但該反應為放熱反應，故C項錯誤；CO2與CaO化合生成CaCO3是放熱反應，故CaCO3分解是吸熱反應，則D項正確。 3.答案：B 解析：D選項不屬于氧化還原反應,A、C兩項屬于放熱反應。 4.答案：D 解析：由圖象吋知,反應物的總能量低于生成物的總能量，則該圖象表示的反應為吸熱反應。A項,氯化銨與消石灰的反應為吸熱反應，則該圖象可以表示氯化銨與消石灰反應的能量變化，正確;B項，該反應為吸熱反應，則熱能轉化為化學能，正確；C項，吸熱反應中，形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量，正確;D項,吸熱反應不一定需要加熱才能進行，錯誤。 5.答案

18、：D 解析：根據(jù)能量守恒定律可知選項A錯誤。1mol A(g)具有的能量低于1mol B(g)和1mol C(g)具有的總能量，故A(g)=B(g)+C(g)為吸熱反應，B(g)+C(g)=A(g)為放熱反應，選項B、C錯誤,D正確。 6.答案：A 解析：根據(jù)題圖可知,CO(g)與反應生成1mol 釋放出的能量=510kJ-419kJ=91kJ,A項正確;碳與 水蒸氣在高溫下反應生成CO、的反應屬于吸熱反應,B項錯誤;該反應為放熱反應,則反應物的總鍵能低于生成物的總鍵能,C項錯誤;由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放出能量,故生成液態(tài)時放出的能量更多,D項錯誤。 7.答案：A 解析：形成化學鍵時釋放能

19、最,A正確;大部分的分解反應為吸熱反應,B錯誤;C項斷鍵肯定吸收能錯誤;大部分的化高溫合反應為放熱反應,也有吸熱反應,如CO2+C2CO,D錯誤; 8.答案：C 解析：金屬與酸反應,中和反應,所有燃燒反應都是放熱反應,復分解反應則不一定是放熱反應。 9.答案：C 解析：A、反應的吸熱或放熱與反應物和生成物的能量大小有關,與反應發(fā)生的條件無關,所以A正確; B、圖象中反應物能量小,生成物能量大,所以是一個吸熱反應,而石灰石高溫分解也是吸熱反應,所以B正確,C錯誤; D、化學鍵的斷裂需要吸收能量,而化學鍵的形成要放出能量,故D正確。 本題正確答案為C。 10.答案：D 解析：是放

20、熱反應,所以。 11.答案：B 解析：A、氯化鈉溶于水既不放熱也不吸熱,故A錯誤;B、固體硝酸銨溶于水吸熱,能使溫度降低能達到制冷的作用,故B正確;C、生石灰溶于水能與水反應生成氫氧化鈣并放出熱量,也不能起到制冷的作用,故C錯誤;D、蔗糖溶于水熱量變化不明顯,故D錯誤.故選B. 12.答案：D 解析： 13.答案：B 解析：醋酸逐漸凝固,說明NH4HCO3與鹽酸反應使醋酸的溫度降低,因此該反應為吸熱反應,反應物中化學鍵斷裂吸收的熱量多于生成物中化學鍵形成放出的熱量,A、D錯誤。吸熱反應中反應物吸收能量,得到的生成物內能增加,B正確;反應物的總能量低于生成物的總能量,C錯誤。 14

21、.答案：D 解析：化石能源內部貯存著大量的能量,燃燒時放熱,A正確;植物的光合作用是將太陽能轉化為化學能的過程,B正確;吸熱反應的反應物總能量小于生成物總能量,C正確;燃料燃燒時,化學能主要轉化為熱能,還有部分轉化為光能等其他形式的能量,D錯誤。 15.答案：C 解析：設1mol H-H鍵斷裂時吸收能量x KJ.首先寫出化學反應方程式2H2+O22H2O,然后分析過程,2H-H+O2H-O-H,由過程可知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時應該拆開2mol H-H鍵、1mol O=O鍵,吸收的能量為(2x+496)kJ;生成2mol H2O形成4mol H-O鍵,放出的能量為4×463kJ=

22、1852kJ，依據(jù)能量守恒定律放出能量484kJ=1852kJ-(2x+496)kJ，即可求出x=436。 答案： 16、 解析： A、活潑金屬跟酸反應，C、酸堿中和反應，D、鎂條燃燒這三種反應的熱效應都是放熱反應。 考點： 常見化學反應的熱效應。 17.答案：A 解析：硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒得更快、更劇烈,但等質量的硫燃燒(不管是在空氣中,還是在氧氣中),放出的能量(在相同條件下)是一定的。 18.答案：C 解析：鈉原子最外層只有一個電子,當它失去1個電子后可以形成8電子穩(wěn)定結構,使體系的能量降低,所以A正確;物質燃燒放熱,化學能轉化為熱能,B正確;反應物的總

23、能量低于生成物的總能量時,則反應應該是吸收能量,故C錯誤;任何化學反應都經(jīng)歷了舊鍵斷裂(吸收能量)和新鍵形成(放出能量)的過程,故都伴隨著能量的變化,但釋放能量還是吸收能量,不是由反應條件確定的,如:合成氨需要在高溫下進行,卻是釋放能量的反應,可以由斷鍵吸收的能量與形成新鍵放出的能量大小來確定,D正確。 19.答案：B 解析：①生石灰與水反應為放熱反應,②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌為吸熱反應,③醋酸電離為吸熱過程,不是化學反應,④固體氫氧化鈉溶于水,不是化學反應,是放熱過程,⑥ 濃H2SO4稀釋,是放熱過程,不是化學變化。故B正確。 20.答案：C 解析：反應與甲

24、醛燃燒反應的反應物、生成物相同,因此該反應為放熱反應,A項錯誤、C項正確;CO2的結構式為O??C??O,含有的是極性鍵,B項錯誤;D項中沒有說明氧氣所處的狀況,錯誤。 21.答案：1.放出; 92; 2.放出; 30.67 解析：1.生成2mol NH3形成6 molNH鍵時要放出6 mol×391 kJ/mol=2 346 kJ的能量,拆開1 molNN鍵和3 molHH鍵時吸收的總能量為946 kJ+3 mol×436 kJ/mol=2 254 kJ,整個過程中的能量變化為放出能量,為2 346 kJ-2 254 kJ=92 kJ。 2.由1知3 mol H2生成NH3需放出能量92

25、 kJ,則1 mol H2生成 NH3 需放出能量92 kJ×≈30.67 kJ。 22.答案：1.放熱; 2.高; 3.化學反應; 熱能; 4.低; 5.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O等合理答案均可) 解析：1.氣體受熱膨脹,表明該反應為放熱反應。 2.放熱反應反應物的總能量高于生成物的總能量,所以A和B的總能量比C和D的總能量高。 3.物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來。 4.該反應的△H=反應物化學鍵斷裂吸收的能量-生成物化學鍵形成放出的能量<0,所以反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物

26、化學鍵形成放出的能量。 5.符合題中條件的是放熱反應的化學方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O等合理答案均可)。 23.答案：1.放熱; 吸熱; 甲; 2.2Al+6H+??2Al3+ +3H2↑?? Al 解析：鋁條與鹽酸的反應是放熱反應,反應物的總能量比生成物的總能量高;Ba(OH)2 ? 8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應,反應物的總能量比生成物的總能量低。 24.答案：1.化學; 2.>; 3.> 解析：1.白磷轉化為紅磷過程中有新物質產(chǎn)生,屬于化學變化 2.31g白磷(P4)變?yōu)?1g紅

27、磷(P)時釋放能量,這說明31g白磷具有的能量>31g紅磷具有的能量 3.31g白磷具有的能量>31g紅磷具有的能量,因此31g白磷完全燃燒釋放出的能量>31g紅磷完全燃燒釋放的能量 25.答案：1.AD; 2.A; 3.A 解析：由題目所給信息可知,鍵能是指將1mol理想氣體分子拆開為中性氣態(tài)原子時所需要的能量。鍵能越大,分子的穩(wěn)定性越強,鍵能影響物質的化學性質,而一些物理性質如熔、沸點(揮發(fā)性)的高低等取決于分子間作用力的大小。 26.答案：1.放出;E生-E反 2.1368 ; 1852 ; < ;="" 放出="" ;=""> 3.舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成; 化學鍵的斷裂和形成 解析： 專心---專注---專業(yè)