【-】2014高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)二十四弱電解質(zhì)的電離新人教版選修4

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1、弱電解質(zhì)的電離練習(xí)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是()A強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)B所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)C強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)DCO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)2下列敘述中，能說明某化合物一定是弱電解質(zhì)的是()A該化合物的水溶液不導(dǎo)電 B該化合物的飽和溶液導(dǎo)電能力較弱C該化合物在熔融時(shí)不導(dǎo)電 D溶液中存在溶質(zhì)電離出來的離子和溶質(zhì)分子3在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是()A熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=NaHS

2、O BH2CO3的電離：H2CO32HCOCFe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe33OH D水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=NaHSO4在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A溶液顯電中性 B溶液中檢測不出CH3COOH分子存在C氫離子濃度恒定不變 Dc(H)c(CH3COO)5化合物HIn(銦化氫)因在水溶液中存在下列電離平衡，故可用作酸堿指示劑。濃度為0.020 molL1的下列各溶液：HCl；Ca(OH)2；NaCl；NaHSO4；NaHCO3；氨水，能使該指示劑顯紅色的有()ABCD6把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL液體中，導(dǎo)電能力

3、變化較大的是()A0.5 molL1MgSO4溶液 B0.5 molL1鹽酸C0.5 molL1的CH3COOH溶液 D0.5 molL1NH4Cl溶液7已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2 NaCNHF=HCNNaF NaNO2HF=HNO2NaF由此可判斷下列敘述不正確的是()AK(HF)7.2104 BK(HNO2)4.91010C根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論 DK(HCN)K(HNO2)14DpH與體積都相同的鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)，消耗鋅的質(zhì)量相等11.pH1的兩種酸溶

4、液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是() AA、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸 D若1ac(ClO)c(OH) Bc(ClO)c(HCO)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3) Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)13(6分)已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO；HClOHClO，達(dá)平衡后：(1)要使HClO的濃度增加，可加

5、入下列物質(zhì)(填代號(hào))_。ASO2BCaCO3 CHCl DNaOH(2)由此說明在實(shí)驗(yàn)室里可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是_。1525 時(shí)，0.1 molL1的HA溶液中1010,0.01 molL1的BOH溶液pH12。請回答下列問題：(1)HA是_(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是_。(2)HA的電離方程式是_。(3)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是_(填字母)。A. B.Cc(H)與c(OH)的乘積 Dc(OH)(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體_(填“多”“少”或“相等”)。16(12分)

6、某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAHA，回答下列問題：(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是_。(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(A)將_(填“增大”“減小”或“不變”)，溶液中c(OH)將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)在25 下，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。17(14分)為了證明一水合氨(NH3H

7、2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.01 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.01 molL1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？(填“是”或“否”)_，并說明理由：_。(2)乙取出10 mL 0.01 molL1氨水，用pH試紙測出其pHa，然后用蒸餾水將其稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么條件？_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.01 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶

8、液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，顏色變_(填“深”或“淺”)。(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)既合理又簡便的方案證明一水合氨是弱電解質(zhì)：_。課時(shí)作業(yè)(二十四)1AH2SO4、HCl等都是共價(jià)化合物，溶于水完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)；溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中離子的濃度大小和離子所帶電荷數(shù)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，C錯(cuò)；CO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)镃O2H2OH2CO3，H2CO3HHCO，H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，D錯(cuò)。2D弱電解質(zhì)的水溶液也能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤。有的化合物如硫酸鋇在水中溶解度很小，因此離子濃度很小，導(dǎo)電能力很差，但它卻是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤。熔融時(shí)不導(dǎo)

9、電的化合物也有可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如液態(tài)HCl、液態(tài)硫酸等不導(dǎo)電，但它們都是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤。只有D說明該化合物發(fā)生了部分電離，因此是弱電解質(zhì)。3C本題對(duì)多元弱酸、多元弱堿的電離以及NaHSO4在熔融狀態(tài)和水溶液兩種情況下的電離進(jìn)行考查。因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以NaHSO4在水溶液中完全電離，其電離方程式為NaHSO4=NaHSO；但HSO中各原子間靠共價(jià)鍵結(jié)合，因此熔融狀態(tài)下HSO不能電離為H和SO，故熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=NaHSO，所以A、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤；H2CO3作為二元弱酸，不能完全電離，必須使用“”，且多元弱酸的電離分步進(jìn)行，以第一步為主，其電離方程式為H

10、2CO3HHCO，HCOHCO，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)3是多元弱堿，通常以一步電離表示，故C選項(xiàng)正確。4C醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH。CH3COOH電離成離子的速率和CH3COO、H結(jié)合成分子的速率相等，或溶液中各種離子濃度不變，均能說明CH3COOH的電離達(dá)到了平衡狀態(tài)。5B要使HIn指示劑顯紅色，必須使電離平衡向左移動(dòng)，增大H濃度符合要求，適合；而消耗H，使H濃度減小，平衡右移，指示劑顯黃色；NaCl不影響其電離平衡。6C本題考查導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系及強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)。解題時(shí)應(yīng)首先考慮物質(zhì)間的反應(yīng)。MgSO4與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和N

11、a2SO4，離子所帶電荷總濃度幾乎沒變化，仍是強(qiáng)電解質(zhì)溶液；鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH溶液，反應(yīng)生成NaCl仍是強(qiáng)電解質(zhì)；NH4Cl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NH3H2O。NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)生成物中既有強(qiáng)電解質(zhì)又有弱電解質(zhì)；只有CH3COOH是弱電解質(zhì)原來導(dǎo)電能力較弱，加入NaOH后反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力改變較大。7B相同溫度下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的條件之一；根據(jù)第一、第三兩個(gè)反應(yīng)可知三種一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐FHNO2HCN。由此可判斷K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)依次為K(HF)7.2104，K(HNO2)4.6104，K(HCN

12、)4.91010。8B電離常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，故B項(xiàng)正確；酸中c(H)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸是分步電離的，第一步電離常數(shù)表達(dá)式為K1，第二步電離常數(shù)表達(dá)式為K2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。9B因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)溶液的濃度越小，電離程度越大，故0.2 mol/L的氨水不如0.1 mol/L的氨水中NH3H2O的電離程度大，所以A和B的OH濃度之比小于2。10C本題從多種角度考查弱電解質(zhì)的電離問題。NH3的水溶液可以導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成的NH3H2O發(fā)生電離，只能說NH3H2O是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；K，氨水中加水

13、稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，c(OH)減小，K只隨溫度的變化而改變，溫度不變，K也不變，因此增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)等體積的醋酸和氫氧化鈉都是0.1 mol/L，兩者能恰好完全中和，醋酸的pH大于1，氫氧化鈉溶液的pH為13，可認(rèn)為ab14，C項(xiàng)正確；pH相同的鹽酸和醋酸中醋酸的物質(zhì)的量濃度大，消耗的鋅多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11ApH相等的兩種酸溶液，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化程度不同，說明兩種酸的強(qiáng)弱不同，A的酸性強(qiáng)于B，pH相同時(shí)兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等，A錯(cuò)；稀釋后溶液pH AB，說明A酸溶液的酸性弱，B對(duì)；若a4，稀釋1 000倍pH增大3個(gè)單位，說明A是強(qiáng)酸；若1ac(ClO)c(OH)，A正確，

14、B錯(cuò)誤；C中根據(jù)C、Cl元素守恒可知缺少CO，應(yīng)為：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)；D中的電荷守恒中關(guān)系式缺少CO，應(yīng)為：c(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)2c(CO)。13解析：(1)加入SO2，由于Cl2能將其氧化，消耗Cl2使平衡左移，HClO濃度將減??；加入HCl，由于H濃度大，使Cl2與H2O反應(yīng)的平衡左移，HClO濃度減??；加入NaOH，由于Cl2和NaOH反應(yīng)，使Cl2濃度減小，平衡左移；故選B。(2)Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2H2OHClHClO，飽和食鹽水中Cl濃度大，使上述平衡左移，Cl2在水中溶解度減小。答案：(

15、1)B(2)氯氣與水反應(yīng)存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，在飽和食鹽水中Cl濃度大，使平衡左移，減少了Cl2的溶解14解析：同濃度的Pb(NO3)2和(CH3COO)2Pb，后者導(dǎo)電能力弱，說明后者離子濃度小，(CH3COO)2Pb為弱電解質(zhì)。PbSO4溶于濃醋酸，會(huì)生成弱電解質(zhì)(CH3COO)2Pb，同時(shí)還有H2SO4生成，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)加入H2S氣體時(shí)，生成黑色沉淀PbS, 同時(shí)還有CH3COOH生成，所以溶液導(dǎo)電能力稍有增強(qiáng)。答案：(1)(CH3COO)2Pb2CH3COOPb2(2)PbSO42CH3COOH=(CH3COO)2Pb2HSO，PbSO4難溶，與C

16、H3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)后生成的H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，離子濃度顯著增大；(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOH，CH3COOH比(CH3COO)2Pb易電離，離子濃度增大(3)(CH3COO)2PbPbS15解析：(1)25 ，KWc(H)c(OH)1014，結(jié)合1010可得c(H)102 mol/L，c(OH)1012 mol/L；由HA的濃度知HA為弱電解質(zhì)，(2)其電離方程式為HAHA，(3)在加水稀釋時(shí)，平衡向右移動(dòng)，減小，c(H)與c(OH)乘積不變，c(OH)增大，增大。(4)HA是弱電解質(zhì)，故pH、體積均相等的鹽酸與HA，HA的物質(zhì)的量大，故HA與Zn反應(yīng)

17、產(chǎn)生氣體的量多。答案：(1)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)(2)HAHA(3)B(4)多16解析：(3)由溶液的電荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(Cl)，則有c(H)c(OH)，所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時(shí)NH3H2O的電離常數(shù)Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005 mol/L107 mol/L)/(a/2 mol/L0.005 mol/L)109/(a0.01)mol/L。答案：(1)逆c(A)增大，平衡向減小c(A)的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)(2)正減小增大(3)中 mol/L17解析：(1)由于NH3H2O為一元堿，0.01 molL

18、1氨水中，c(OH)104 molL1，證明NH3H2O部分電離，是弱電解質(zhì)；(2)若NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋過程中OH總數(shù)可看成不變，稀釋后c(OH)10(a2) molL1；若NH3H2O是弱電解質(zhì)，稀釋過程中電離平衡向生成OH方向移動(dòng)，溶液中OH的總數(shù)增加，所以稀釋100倍后c(OH)10(a2) molL1；(3)0.01 molL1氨水(滴有酚酞)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中顯酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低，所以用這種方法證明一水合氨是弱電解質(zhì)不嚴(yán)密；(4)從題干中給出的試劑看，還可以選用pH試紙、0.1 molL1 NH4Cl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證NH3H2O是弱電解質(zhì)。因?yàn)橛伞癗H水解顯酸性”可判斷“NH3H2O是弱堿”，進(jìn)而證明一水合氨是弱電解質(zhì)。答案：(1)是0.01 molL1氨水的pH10，說明c(OH)104 molL1，NH3H2O沒有完全電離(2)a2ba(3)淺(4)取一張pH試紙，再用玻璃棒蘸取0.1 molL1 NH4Cl溶液，點(diǎn)在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出其pH，若pH7，則證明NH3H2O是弱電解質(zhì)5