高中化學(xué)第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解課件魯科版選修4

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1、化學(xué)化學(xué)源于生產(chǎn)、生活，化學(xué)必源于生產(chǎn)、生活，化學(xué)必將將服務(wù)于生產(chǎn)、生活服務(wù)于生產(chǎn)、生活 草木灰（主要成分為草木灰（主要成分為K2CO3）和）和銨態(tài)氮肥（如主要成分為銨態(tài)氮肥（如主要成分為NH4Cl）為什么不能混合使用？為什么不能混合使用？同學(xué)們，你們是否想過(guò)：同學(xué)們，你們是否想過(guò)：有兩鹽溶液：有兩鹽溶液：第一組：第一組： CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、 NaCl溶液；溶液；第二組：第二組：K2CO3溶液溶液、Al2（SO4）3溶液、溶液、 KNO3溶液；溶液；請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定其酸堿性。請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定其酸堿性。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法方法鹽的溶

2、液鹽的溶液PH溶液的酸溶液的酸堿性堿性用用PH試試紙紙CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液NaCl溶液溶液K2CO3溶液溶液Al2（SO4）3溶液溶液KNO3溶液溶液堿性堿性堿性堿性中性中性酸性酸性酸性酸性中性中性7777=7=71、鹽溶液的酸堿性是隨機(jī)出現(xiàn)的，還是、鹽溶液的酸堿性是隨機(jī)出現(xiàn)的，還是 有規(guī)律可循呢？有規(guī)律可循呢？2、有規(guī)律可循！用什么方法總結(jié)現(xiàn)象背、有規(guī)律可循！用什么方法總結(jié)現(xiàn)象背 后的規(guī)律？后的規(guī)律？思考與總結(jié)思考與總結(jié)歸類(lèi)求同歸類(lèi)求同 對(duì)比求異對(duì)比求異鹽的溶液鹽的溶液溶液的酸溶液的酸堿性堿性 鹽鹽的組成的組成CH3COONa溶液溶液堿性堿性K2CO3溶液溶液NH4Cl

3、溶液溶液酸性酸性Al2（SO4）3溶液溶液NaCl溶液溶液中性中性KNO3溶液溶液強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿性與鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱酸和堿的強(qiáng)弱間有什么光系？間有什么光系？為什么鹽的組成不同，溶液的酸堿性為什么鹽的組成不同，溶液的酸堿性就不同呢？請(qǐng)以就不同呢？請(qǐng)以CH3COONa、NH4Cl、NaCl為例展開(kāi)分析討論。為例展開(kāi)分析討論。理論探究理論探究鹽類(lèi)的水解鹽類(lèi)的水解定義：定義：在溶液中在溶液中鹽電離出來(lái)的離子鹽電離出來(lái)的離子跟跟 水所電離出來(lái)的水所電離出來(lái)的H H+ +或或OHOH- -結(jié)合生成結(jié)合生成 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的反應(yīng)

4、，叫做鹽類(lèi)的水解的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電破壞了水的電 離平衡離平衡, ,增大增大了水的電離程度并了水的電離程度并 且常常使溶液呈酸性或堿性且常常使溶液呈酸性或堿性。弱酸陰離子或弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子弱堿陽(yáng)離子弱酸或弱堿弱酸或弱堿思考填空思考填空鹽類(lèi)鹽類(lèi)實(shí)例實(shí)例能否能否水解水解引起水解引起水解的離子的離子對(duì)水的電離對(duì)水的電離平衡的影響平衡的影響溶液溶液的酸的酸堿性堿性強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)堿弱酸鹽鹽強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)酸弱堿鹽鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽CH3COONa能能弱酸弱酸陰離子陰離子促進(jìn)水促進(jìn)水的電離的電離堿性堿性NH4Cl能能弱堿弱堿陽(yáng)離子陽(yáng)離子促進(jìn)水促進(jìn)水的電

5、離的電離酸性酸性NaCl不能不能 無(wú)無(wú)無(wú)無(wú)中性中性規(guī)律：規(guī)律：有有_才水解；無(wú)才水解；無(wú)_不水解；不水解； 誰(shuí)誰(shuí)_誰(shuí)水解；誰(shuí)誰(shuí)水解；誰(shuí)_顯誰(shuí)性。顯誰(shuí)性。(填強(qiáng)或弱）填強(qiáng)或弱）弱弱弱弱強(qiáng)強(qiáng)弱弱 在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-D隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（哪些呈堿性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO413425隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)鹽 + 水 酸 +

6、 堿鹽的離子 + 水 酸（或堿） + OH-（或H+）由于多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，所以多元弱酸的酸根離子的水解電離是分步進(jìn)行的盡管多元弱堿的電離是分步進(jìn)行的，但在中學(xué)化學(xué)里不要求分步表示多元弱堿的電離反思總結(jié)一反思總結(jié)一書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解離子方程式的注意事項(xiàng)1、鹽類(lèi)水解是可、鹽類(lèi)水解是可 逆逆 的，生成符號(hào)應(yīng)的，生成符號(hào)應(yīng)寫(xiě)可寫(xiě)可 逆逆 號(hào)；號(hào)； 2、水解是微弱的，生成物中不應(yīng)出現(xiàn)、水解是微弱的，生成物中不應(yīng)出現(xiàn)沉淀符號(hào)，也不應(yīng)出現(xiàn)氣體符號(hào)；沉淀符號(hào)，也不應(yīng)出現(xiàn)氣體符號(hào)；3、多元弱酸陰離子的水解要分步書(shū)寫(xiě)。、多元弱酸陰離子的水解要分步書(shū)寫(xiě)。反思總結(jié)二反思總結(jié)二 請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出KFKF、NaNa2

7、2S S 和和 MgClMgCl2 2發(fā)生水解發(fā)生水解 反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)的離子方程式。隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1、科學(xué)知識(shí)、科學(xué)知識(shí)2、學(xué)習(xí)方法、學(xué)習(xí)方法課堂小結(jié)課堂小結(jié)鹽類(lèi)水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是（鹽類(lèi)水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是（ ）A.A.鹽的電離平衡破壞鹽的電離平衡破壞B.B.水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C.C.溶液的溶液的pHpH減小減小D.D.沒(méi)有發(fā)生中和反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生中和反應(yīng) B隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)D下列水解離子方程式正確的是下列水解離子方程式正確的是 ( ) A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2

8、OH- D、NH4+ H2O NH3.H2O +H+ 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí) 氯化氨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是氯化氨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是 （ ） A.NH4+、H+、OH -、Cl- B.Cl-、NH4+、H+、OH - C.H+、Cl-、NH4+、OH - D.Cl-、NH4+、OH -、H+ B隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1、為什么熱的堿液（、為什么熱的堿液（Na2CO3溶液）溶液）去油污的能力較強(qiáng)？鹽類(lèi)的水解平衡去油污的能力較強(qiáng)？鹽類(lèi)的水解平衡會(huì)受哪些因素的影響？會(huì)受哪些因素的影響？2、我們只總結(jié)了強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽和強(qiáng)酸、我們只總結(jié)了強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的水解情況，那弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的水解情況，那么弱酸弱堿鹽是否水解呢？其溶液是么弱酸弱堿鹽是否水解呢？其溶液是酸性？堿性？中性？酸性？堿性？中性？3、如何利用鹽類(lèi)的水解為生產(chǎn)、生、如何利用鹽類(lèi)的水解為生產(chǎn)、生活服務(wù)？活服務(wù)？拓展與延伸拓展與延伸氯化銨在溶液中的變化氯化銨在溶液中的變化: +離子方程式：離子方程式： 化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：NaCl在溶液中的變化在溶液中的變化: NaCl = Na+ C l H2O OH -+ H+醋酸根離子鈉離子硫酸鋁溶液和硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液混合生成二氧混合生成二氧化碳？化碳？