安徽省中考化學復習 第二部分 中考專題突破 專題四 工藝流程題課件

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1、專題四工藝流程題縱觀近幾年的中考化學試題可發(fā)現(xiàn),工藝流程題的命題背景較新穎,通常有以下幾種類型: 工藝流程題的素材多樣,問題設置也較靈活,如從混合物中分離、提純某物質(zhì)。實質(zhì)是考查混合物的除雜、分離、提純等有關實驗的基礎知識、基本操作和技能。解答這類題時,需在流程中找到主要物質(zhì)是什么,混有的雜質(zhì)有哪些,當加入某一試劑后,能與什么物質(zhì)發(fā)生反應,產(chǎn)物是什么,如何選用合適的方法將雜質(zhì)除去,只有這樣才能明白每一步所加試劑或操作的目的。用一種物質(zhì)制備另一種物質(zhì)。首先從題干中獲取要制備的是什么物質(zhì),尋找在制備過程中所需的原料,寫出主要的化學方程式或制備原理,觀察是否有副產(chǎn)物生成,如果有,接下來就是分離和提純

2、操作。 工藝流程題主要考查化學反應原理、常見化合物的性質(zhì)、實驗基本操作及名稱、物質(zhì)的除雜和分離、利用溶解度分離物質(zhì)以及流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)等內(nèi)容,涉及的內(nèi)容有一定的難度,在復習時要注意:心理方面不要有畏難情緒、看見長的文字就害怕、不愛看流程題。讀題時要有耐心,注意把握整體,讀懂流程圖,能根據(jù)提問在流程中找到答案。加強提取信息、順向和逆向思維相結(jié)合的能力,熟練掌握并能寫出有關物質(zhì)的化學式和反應方程式,提高答題的正確率?；卮痖_放性試題時,敘述要條理清晰、科學合理、符合化學用語。 典例1( 2017安徽 )五氧化二釩( V2O5 )是一種工業(yè)催化劑,如圖是制取V2O5的工藝流程。( 1 )寫出反應

3、的化學方程式:。 ( 2 )操作a的名稱是,實驗室進行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。 ( 3 )反應的反應類型是,物質(zhì)X中一定含有的元素是。 ( 4 )寫出副產(chǎn)物KCl的一種用途:。 【解析】( 1 )分析題給流程圖可知,KVO3和NH4Cl發(fā)生復分解反應生成NH4VO3沉淀和KCl,反應的化學方程式為KVO3+NH4Cl NH4VO3+KCl。( 2 )操作a是從溶液中分離出固體,是過濾操作,實驗室進行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。( 3 )反應符合“一變多”的特征,屬于分解反應。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,物質(zhì)X中一定含有氮元素。( 4 )KCl中含有鉀元素,故在農(nóng)業(yè)上可用作

4、化肥?！敬鸢浮? 1 )KVO3+NH4Cl NH4VO3+KCl( 2 )過濾漏斗( 3 )分解反應N( 和H )( 4 )可用作化肥( 合理即可 ) 典例2( 2017江蘇蘇州改編 )某工廠產(chǎn)生的燒渣( 主要含F(xiàn)eO、Fe2O3,還有一定量的SiO2 )可用于制七水合硫酸亞鐵晶體( FeSO47H2O ),其工藝流程如下:查閱資料:SiO2不溶于水,也不與稀硫酸反應。( 1 )“浸取”步驟中,FeO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式分別為FeO+H2SO4 FeSO4+H2O、。 ( 2 )為提高“浸取”步驟的反應速率,可采取的具體措施有( 寫一條,不考慮“攪拌”和“使用催化劑” )

5、。 ( 3 )“還原”步驟的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,試劑X可用SO2或Fe。若試劑X是Fe,轉(zhuǎn)化原理為Fe+Fe2( SO4 )3 3FeSO4。測得“還原”后溶液的pH明顯增大,其原因是。 ( 4 )由FeSO4溶液得到FeSO47H2O的過程包含蒸發(fā)、等操作,其中蒸發(fā)操作中所需的玻璃儀器有酒精燈、。 【解析】( 1 )“浸取”步驟中,Fe2O3和稀硫酸發(fā)生復分解反應生成硫酸鐵和水,反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4 Fe2( SO4 )3+3H2O。( 2 )為提高“浸取”步驟的反應速率,可采取的具體措施有增大硫酸的濃度、升高溫度、將燒渣粉碎等。( 4 )由溶液得到晶體的過

6、程包含蒸發(fā)、結(jié)晶等操作,其中蒸發(fā)操作中需用到的玻璃儀器是酒精燈和玻璃棒。【答案】( 1 )Fe2O3+3H2SO4 Fe2( SO4 )3+3H2O( 2 )增大硫酸的濃度( 或升高溫度或?qū)鬯?合理即可 )( 3 )鐵消耗過量的硫酸,溶液酸性減弱( 4 )結(jié)晶玻璃棒 1.黃銅礦( 主要成分是CuFeS2 )經(jīng)初步處理后,所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2( SO4 )3、CuSO4及H2SO4。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應,制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖所示:( 1 )步驟中,生成銅的化學方程式:Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。 ( 2 )步驟中,廢鐵屑含有少量鐵銹,對產(chǎn)物的成

7、分沒有影響,原因是鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵。 ( 3 )步驟中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化,從復分解反應發(fā)生的條件分析,該試劑可以是Na2CO3( 填化學式 )。 ( 4 )步驟回收銅的方法為加入過量的稀硫酸,過濾、洗滌、干燥。 2.( 2017安慶一模 )里約奧運會中,游泳池里的水由藍變綠,引發(fā)全世界網(wǎng)友的猜想。有網(wǎng)友猜測游泳池里的水中添加了硫酸銅,其能擾亂藻類的光合反應,導致光合作用無法正常運行。一旦池水中的滅藻劑不足,就給了藻類大量繁殖的機會,從而導致了池水變綠。工業(yè)上可以用廢銅制得硫酸銅溶液,其制取流程如下: ( 1 )廢銅研磨成粉末的目的是增大銅與氧氣的接觸面積,使反應更充分。 (

8、 2 )氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為CuO+H2SO4 CuSO4+H2O。 ( 3 )操作1的名稱為過濾,實驗室進行該操作時需使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。 ( 4 )我省銅陵市是中國著名的“銅都”,銅礦蘊藏豐富,煉銅歷史悠久。當?shù)禺a(chǎn)一種礦石叫孔雀石,其主要成分為Cu2( OH )2CO3,加熱分解時除生成氧化銅外,還生成兩種常見的氧化物,它們的化學式分別為CO2和H2O。 3.( 2017合肥包河區(qū)二模 )某校化學興趣小組在實驗室使用稀鹽酸及某石灰石制取二氧化碳,反應后廢物利用,用廢水( 含少量Fe3+等雜質(zhì) )生產(chǎn)二水合氯化鈣( CaCl22H2O ),具體的實驗流程如圖所示

9、。根據(jù)題意回答下列問題: ( 1 )寫出第步中發(fā)生反應的化學方程式:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2。 ( 2 )第步發(fā)生的反應屬于復分解反應( 填基本反應類型 )。 ( 3 )操作a的名稱是過濾,進行該操作時需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。 ( 4 )濾渣的主要成分為氫氧化鐵,它屬于堿( 填物質(zhì)所屬類別 )。 4.空氣中氮氣的含量最多,氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥( NH4NO3 )的工藝流程。請按要求回答下列問題: ( 1 )步驟中發(fā)生的是物理變化( 填“物理”或“化學” )。 ( 2 )寫出步驟中發(fā)生反應的化學方

10、程式:4NH3+5O2 4NO+6H2O。 ( 3 )上述化學反應中屬于化合反應的有3個。 ( 4 )如圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明:硝酸銨應具有的性質(zhì)是AC( 填字母 )。 A.易溶于水B.易揮發(fā)C.受熱易分解施用該類肥料時,要避免與堿性物質(zhì)混合使用,寫出硝酸銨與熟石灰反應的化學方程式:2NH4NO3+Ca( OH )2 Ca( NO3 )2+2H2O+2NH3。 5.納米碳酸鋇是一種重要的無機化工產(chǎn)品,如圖是某工廠生產(chǎn)納米碳酸鋇的工藝流程。請回答下列問題:( 1 )圖中操作1的名稱是過濾,試劑A的化學式為HCl。 ( 2 )根據(jù)工藝流程圖可知,向氯化鋇溶液中加入氫氧化鉀并通入二氧化碳時

11、發(fā)生反應的化學方程式有2KOH+CO2 K2CO3+H2O和K2CO3+BaCl2 BaCO3+2KCl。 ( 3 )該流程中的副產(chǎn)品屬于鉀肥( 填“氮肥”“磷肥”或“鉀肥” )。 ( 4 )上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2。 6.( 2017淮南19中模擬 )高純硅可用于制備硅半導體材料。制備高純硅的主要生產(chǎn)流程如圖所示。信息:石英砂的主要成分是SiO2。( 1 )SiCl4中硅元素的化合價為+4。寫出合理處理中間產(chǎn)物CO的一種方法:回收再利用( 或點燃,合理即可 )。 ( 2 )反應中除生成高純硅外,同時還生成一種化合物。請寫出此過程中發(fā)生反應的化學方程式:2H2+SiCl4 Si+4H

12、Cl,該反應的反應類型為置換反應。 ( 3 )對于反應,如果H2中混入O2,從安全角度考慮,可能引起的后果是發(fā)生爆炸。 ( 4 )寫出H2的一種用途:作燃料( 合理即可 )。 7.以粗鹽( 主要成分是NaCl,含有不溶性泥沙、可溶性的MgCl2、CaCl2等雜質(zhì) )為原料,電解食鹽水生產(chǎn)氫氧化鈉的簡要流程如下:( 1 )步驟除去不溶性雜質(zhì),其主要操作有溶解、過濾。 ( 2 )步驟除去可溶性雜質(zhì),寫出其中一個反應的化學方程式:MgCl2+2NaOH Mg( OH )2+2NaCl( 或CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl )。 ( 3 )寫出步驟中一種單質(zhì)的名稱:氯氣( 或氫氣 ),

13、工業(yè)上可利用本步驟中產(chǎn)生的兩種氣體生產(chǎn)鹽酸,寫出鹽酸的一種用途:除鐵銹( 合理即可 )。 ( 4 )步驟中制得的氫氧化鈉有強烈的腐蝕性,如果不慎沾到皮膚上,要先用大量的水沖洗,再涂少量硼酸溶液。 ( 5 )該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉( 或氫氧化鈉 )( 寫一種 )。 8.采用適當?shù)脑噭?可從石灰石( 主要成分是CaCO3 )中獲得高純度CaCO3,其流程如下:( 1 )流程圖中進行的操作1、操作2的名稱是過濾。 ( 2 )寫出煅燒石灰石時發(fā)生反應的化學方程式:CaCO3 CO2+CaO,該反應的基本反應類型是分解反應。 ( 3 )使原料中各原子的利用率盡可能達到100%是“綠色化學”的

14、核心理念之一。上述流程中有的物質(zhì)可以再利用,該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2、H2O( 填化學式 )。 ( 4 )寫出該流程中得到的高純度碳酸鈣的一種用途:補鈣劑的原料( 或作牙膏中的摩擦劑,合理即可 )。 9.鋅對人體有很重要的作用,能促進人體的生長發(fā)育、增進人體正常食欲、增強人體免疫力、促進傷口和創(chuàng)傷的愈合。硫酸鋅常用作補鋅藥,可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等,工藝流程簡化示意圖如下: 據(jù)圖回答下列問題:( 1 )將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應物間的接觸面積,加快反應速率,使原料間充分反應。 (

15、 2 )請寫出氫氧化鋅和稀硫酸反應的化學方程式:Zn( OH )2+H2SO4 ZnSO4+2H2O。 ( 3 )得到“濾液3”之前加入鋅粉的目的是除去未反應完的硫酸。 ( 4 )操作a的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶,實驗室進行該操作時所用玻璃棒的作用是攪拌,使液體受熱均勻,防止局部溫度過高造成液體飛濺。 ( 5 )兒童、青少年正處于生長發(fā)育期,需要攝入適量的鋅。寫出一種合理的補鋅方法:多吃含鋅的食物。 10.( 2017合肥50中模擬 )某化學興趣小組利用廢舊干電池回收填料中的二氧化錳和氯化銨。查閱資料:廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等,其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。興趣小組的同學們設計回收物質(zhì)的流程如圖所示:( 1 )操作1和操作2的名稱都是過濾,該操作中玻璃棒的作用是引流。 ( 2 )灼燒濾渣1的目的是除去炭粉。寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式:C+O2 CO2。 ( 3 )已知濾液1中氯化銨和氯化鋅的濃度相近。在某溫度下蒸發(fā)濾液1時,大量的氯化銨晶體先析出,說明該溫度下氯化銨的溶解度氯化鋅的溶解度( 填“” )。 ( 4 )寫出氯化銨的一種用途:用作氮肥( 合理即可 )。