廣東省中山市高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物4課件 新人教版必修1

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1、第二課時第二課時 鈉的化合物鈉的化合物金屬鈉性質(zhì)非?；顫?，易與氧氣發(fā)生反應(yīng)金屬鈉性質(zhì)非常活潑，易與氧氣發(fā)生反應(yīng)4Na +O2 = 2Na2O (白色白色)退退 出出常溫常溫2 Na +O2 Na2O2 (淡黃色淡黃色)鈉元素在自然界以化合態(tài)形式存在，主要鈉元素在自然界以化合態(tài)形式存在，主要形式是形式是NaCl鈉的化合物有很多，用途也很廣泛鈉的化合物有很多，用途也很廣泛.本節(jié)本節(jié)介紹：介紹：Na2O和和Na2O2, Na2CO3和和NaHCO3 演示實驗演示實驗 滴水生火滴水生火：往包有過氧化鈉的棉花上滴水。：往包有過氧化鈉的棉花上滴水。吹氣生火吹氣生火：往包有過氧化鈉的棉花上通入二：往包有過氧

2、化鈉的棉花上通入二氧化碳。氧化碳?，F(xiàn)象現(xiàn)象： 包有過氧化鈉的棉花著火包有過氧化鈉的棉花著火 包有過氧化鈉的棉花著火包有過氧化鈉的棉花著火思考思考：水和二氧化碳為什么能點火？水和二氧化碳為什么能點火？ NA2O+H2O=2NAOH 氧化鈉溶于水，反應(yīng)生成氫氧化鈉氧化鈉溶于水，反應(yīng)生成氫氧化鈉Na2O+2HCl=2NaCl+H2O.氧化鈉氧化鈉與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng):一一 氧化鈉氧化鈉(Na2O)結(jié)論結(jié)論: Na2O屬于屬于堿性堿性氧化物氧化物-2NA2O2 顏色：淡黃色顏色：淡黃色 狀態(tài)：粉末狀固體狀態(tài)：粉末狀固體 思考：溶解度思考：溶解度 Na2O與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， Na2O2

3、是否也會表現(xiàn)出類似的性質(zhì)呢？是否也會表現(xiàn)出類似的性質(zhì)呢？退 出-1實驗實驗3-5 操作操作+現(xiàn)象現(xiàn)象初步結(jié)論初步結(jié)論往往Na2O2滴入幾滴水，將帶火星的木滴入幾滴水，將帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象：條放在試管口，現(xiàn)象： 手觸摸試管外壁，現(xiàn)象：手觸摸試管外壁，現(xiàn)象： 木條復(fù)燃木條復(fù)燃有熱的感覺有熱的感覺過氧化鈉與過氧化鈉與水反應(yīng)是放水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，并熱反應(yīng)，并生成氧氣生成氧氣1 1、放出、放出熱量熱量（讓棉花達到著火點）（讓棉花達到著火點）2 2、放出、放出氧氣氧氣（氧氣的濃度足夠）（氧氣的濃度足夠）滴水生滴水生火火的原因：的原因：操作操作+現(xiàn)象現(xiàn)象初步結(jié)論初步結(jié)論加加12滴酚酞溶液，現(xiàn)象滴酚

4、酞溶液，現(xiàn)象: 振蕩后，現(xiàn)象：振蕩后，現(xiàn)象： 溶液變成紅色溶液變成紅色紅色褪去紅色褪去反應(yīng)生成反應(yīng)生成了堿了堿溶液褪色的原因？溶液褪色的原因？ 探究實驗探究實驗 操作操作+ +現(xiàn)象現(xiàn)象初步結(jié)論初步結(jié)論往上述溶液中加入適量二氧化錳往上述溶液中加入適量二氧化錳, ,現(xiàn)象：現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生生成過氧化氫，生成過氧化氫，在二氧化錳的作在二氧化錳的作用下分解放出氧用下分解放出氧氣氣Na2O2和和H2O反應(yīng)本質(zhì)：反應(yīng)是分步進行的：反應(yīng)本質(zhì)：反應(yīng)是分步進行的：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2 (復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)) (氧化還原反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)） H2O2有強氧化性有強氧化性； Na

5、2O2也有強氧化性，可作為強氧化劑和漂白劑也有強氧化性，可作為強氧化劑和漂白劑 MnO22H2O2=2H2O+O2化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：2H2O2 = 2H2O+O2 思考：思考： H2O2是怎么來的？是怎么來的？ 2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 既是氧化劑，又是還原劑。既是氧化劑，又是還原劑。那么那么Na2O2在這個反應(yīng)中充當(dāng)了什么角色呢？在這個反應(yīng)中充當(dāng)了什么角色呢？ 有哪些元素發(fā)生了化合價的變化了呢？有哪些元素發(fā)生了化合價的變化了呢？ 只有氧元素；只有氧元素；退 出失失2e-得得2e-1-202Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 放熱放熱 失

6、失2e-得得2e-Na2O2既是氧化劑，又是還原劑既是氧化劑，又是還原劑 “吹氣生吹氣生火火”的現(xiàn)象（的現(xiàn)象（Na2O2和和CO2的反應(yīng)）的反應(yīng)）設(shè)計過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的實驗方案。設(shè)計過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的實驗方案。課課外外探探究究化學(xué)式化學(xué)式NaNa2 2O O色、態(tài)色、態(tài)白色、固體白色、固體淡黃色、固體淡黃色、固體 NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOHNaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 32Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 22Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=

7、2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2NaNa2 2O O2 2化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)氧化鈉和過氧氧化鈉和過氧化鈉性質(zhì)比較化鈉性質(zhì)比較與水與水反應(yīng)反應(yīng)與與COCO2 2反應(yīng)反應(yīng)堿性氧化物堿性氧化物過氧化物過氧化物滴水生火的原因滴水生火的原因 吹氣生火的原因吹氣生火的原因 潛水艇潛水艇供氧劑供氧劑呼吸面具呼吸面具氧化劑氧化劑漂白劑漂白劑 漂白某些物質(zhì)漂白某些物質(zhì)過氧化鈉的用途過氧化鈉的用途2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2呼吸面具中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)呼吸面具中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)蘇打蘇打餅干餅干（1）Na2CO3和和NaHCO3

8、在水中的溶解性在水中的溶解性 步驟步驟 Na2CO3 NaHCO3 仍有固體殘留仍有固體殘留溶液變微紅色溶液變微紅色 白色粉未白色粉未,加水結(jié)塊加水結(jié)塊成晶體成晶體,放熱放熱 白色粉未白色粉未,加水部分溶加水部分溶解，感受不到熱量變化解，感受不到熱量變化振蕩長時間可溶解振蕩長時間可溶解溶液變紅色溶液變紅色 加水先變成含結(jié)晶加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液的水的晶體，溶液的堿性比堿性比NaHCO3強強 加水部分溶解，溶液加水部分溶解，溶液的堿性比的堿性比Na2CO3弱弱初步結(jié)論初步結(jié)論(2)NA2CO3和和NAHCO3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性現(xiàn)象現(xiàn)象：1號試管號試管: 澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁

9、2號試管號試管: 澄清石灰水不變渾濁澄清石灰水不變渾濁 Na2CO3 穩(wěn)定穩(wěn)定, 受熱不分解受熱不分解 NaHCO3不穩(wěn)定，受熱可分解不穩(wěn)定，受熱可分解結(jié)論結(jié)論:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2總結(jié)總結(jié) : 熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3應(yīng)用應(yīng)用: 此性質(zhì)可鑒別此性質(zhì)可鑒別Na2CO3固體和固體和NaHCO3固體固體討討 論論1、如何除去如何除去Na2CO3中少量的中少量的NaHCO3？加熱加熱取取等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別置于的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別置于兩個氣球中，將其套在兩根裝有兩個氣球中，將其套在兩根裝有2mL稀鹽酸稀鹽酸的試管上，將碳酸鈉和碳酸氫

10、鈉同時倒入試的試管上，將碳酸鈉和碳酸氫鈉同時倒入試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象。管內(nèi)，觀察現(xiàn)象。 AB（3）Na2CO3和和NaHCO3與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)Na2CO3NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2CO32 -+2H+= H2O + CO2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2HCO3-+H+=H2O+CO2碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉碳酸氫鈉與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)比比碳酸鈉碳酸鈉更劇烈更劇烈結(jié)論：結(jié)論：裝裝Na2CO3的的氣球較小，氣球較小，裝裝NaHCO3的的氣球較大氣球較大與與Ca(OH)2的反應(yīng)：的反應(yīng)：都產(chǎn)生了白色的沉淀都產(chǎn)生了白色的沉淀Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O+NaOH（4）Na2CO3和和NaHCO3與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)制玻璃制玻璃制皂制皂造紙造紙紡織等紡織等 發(fā)酵劑發(fā)酵劑滅火劑等滅火劑等Na2CO3NaHCO3制藥制藥再再 見見