高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)課件

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1、高考大綱高考大綱1.1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 2.2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng), ,能判斷反應(yīng)中的氧化能判斷反應(yīng)中的氧化劑劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 3.3.能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 4.4.掌握物質(zhì)氧化性掌握物質(zhì)氧化性 還原性強(qiáng)弱的比較方法還原性強(qiáng)弱的比較方法 5.5.能運(yùn)用質(zhì)量守恒能運(yùn)用質(zhì)量守恒 電子守恒電子守恒 電荷守恒進(jìn)行氧電荷守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：氧氧 化化 性：性：

2、還還 原原 性：性：氧氧 化化 劑：劑：還還 原原 劑：劑：氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物：物質(zhì)所含元素化合價(jià)物質(zhì)所含元素化合價(jià) 的的過(guò)程過(guò)程物質(zhì)所含元素化合價(jià)物質(zhì)所含元素化合價(jià) 的的過(guò)程過(guò)程物質(zhì)（元素、離子）具有物質(zhì)（元素、離子）具有 電子的性質(zhì)或能力電子的性質(zhì)或能力物質(zhì)（元素、離子）具有物質(zhì)（元素、離子）具有 電子的性質(zhì)或能力電子的性質(zhì)或能力所含元素化合價(jià)所含元素化合價(jià) 的的 物物所含元素化合價(jià)所含元素化合價(jià) 的的 物物 失去電子失去電子被氧化后的被氧化后的 物物 得到電子得到電子被還原后的被還原后的 物物一、一、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1. 基本概念基本概念2、概念之間的聯(lián)系、概念之

3、間的聯(lián)系得電子得電子 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 被還原被還原 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) 具有氧化性具有氧化性氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物（新還原劑）（新還原劑） （新氧化劑）（新氧化劑）失電子失電子 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 被氧化被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng) 具有還原性具有還原性 氧化劑得電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù) 還原劑失電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)元素化合價(jià)升高總數(shù)元素化合價(jià)升高總數(shù) 元素化合價(jià)降低總數(shù)元素化合價(jià)降低總數(shù) 3.3.實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：4.4.特征：特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化兩個(gè)定量關(guān)系：兩個(gè)定量關(guān)系：電子

4、的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移( (得失與偏移得失與偏移) )雙線橋法雙線橋法 “誰(shuí)變誰(shuí)誰(shuí)變誰(shuí)”氧化劑中得電子元素氧化劑中得電子元素 + 還原劑中失電子元素還原劑中失電子元素=還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得得ne- 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 被還原被還原 失失ne-化合價(jià)升高化合價(jià)升高 被氧化被氧化 3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：方法：氧化劑中得電子元素氧化劑中得電子元素 + 還原劑中失電子元素還原劑中失電子元素 = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物ne-單線橋法單線橋法 “誰(shuí)給誰(shuí)誰(shuí)給誰(shuí)”61 1、 分別用雙線橋法，單線橋法表示下列反分別用雙線橋法，單線橋法

5、表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。參考答案：參考答案：1）3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (?。┫。? 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀）?。?= 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 失去失去3 2e-化合價(jià)升高化合價(jià)升高 被氧化被氧化 得到得到2 3e- 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 被還原被還原 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3

6、 3( (?。┫。?= 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 6e-（還原劑）（還原劑）（氧化劑）（氧化劑）（氧化產(chǎn)物）（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1、守恒律守恒律：對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，：對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。2、價(jià)態(tài)律價(jià)態(tài)律：元素處于：元素處于最高價(jià)最高價(jià)，只有氧化性只有氧化性；元素處于元素處于最低價(jià)，只有還原性最低價(jià)，只有還原性；元素處于；元素處于中中間

7、價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)?，F(xiàn)一種性質(zhì)。氧化劑物質(zhì)的量氧化劑物質(zhì)的量變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)化合化合價(jià)的變化值價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的量還原劑物質(zhì)的量變價(jià)元素的原變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)子個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值化合價(jià)的變化值4 4、轉(zhuǎn)化律轉(zhuǎn)化律: : 氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化反應(yīng)，化合價(jià)的變易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵循化遵循（即價(jià)態(tài)歸中（即價(jià)態(tài)歸中 ） ；同種元；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化

8、還原反應(yīng)。歧化律歧化律處于中間價(jià)態(tài)的元素即升又降處于中間價(jià)態(tài)的元素即升又降歸中律歸中律同種元素不同價(jià)態(tài)反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)向中間靠同種元素不同價(jià)態(tài)反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)向中間靠攏，且一般符合鄰位轉(zhuǎn)化和互不換位規(guī)律，同種元素?cái)n，且一般符合鄰位轉(zhuǎn)化和互不換位規(guī)律，同種元素相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)例例 ：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 3、強(qiáng)弱律：強(qiáng)制弱強(qiáng)弱律：強(qiáng)制弱氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 還原劑還原劑 + 氧化劑氧化劑氧化性：氧化性： 氧化劑氧化產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物還原性還原

9、性：還原劑還原產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物5、難易律難易律：越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。優(yōu)先律優(yōu)先律氧化性（還原性）氧化性（還原性）強(qiáng)者強(qiáng)者優(yōu)優(yōu)先反應(yīng)先反應(yīng)一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)。先強(qiáng)后弱先強(qiáng)后弱一種還原劑與多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。一種還原劑與多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。先先強(qiáng)后弱強(qiáng)后弱（一）根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱（一）根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱 對(duì)于任何氧化

10、還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：對(duì)于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 = = 氧化劑的還原產(chǎn)物氧化劑的還原產(chǎn)物 + + 還原劑的氧化產(chǎn)物還原劑的氧化產(chǎn)物失電子、化合價(jià)升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)失電子、化合價(jià)升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子、化合價(jià)降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得電子、化合價(jià)降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)三、物質(zhì)的氧化性和還原性比較三、物質(zhì)的氧化性和還原性比較氧化性：氧化性： 氧化劑氧化產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物還原性還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物1、金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱；、金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱；反之金屬單質(zhì)的還

11、原性越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性就越強(qiáng)。反之金屬單質(zhì)的還原性越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性就越強(qiáng)。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sb Pb (H) Cu Hg Ag 還原性逐漸減弱還原性逐漸減弱 K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+ 氧化性逐漸增強(qiáng)氧化性逐漸增強(qiáng)2、非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱；非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱；反之非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性就越強(qiáng)反之非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性就越強(qiáng)。 F2 (O2) Cl2 Br2 I2 S 氧化性逐漸減弱氧化

12、性逐漸減弱 F (OH) Cl Br I S2 還原性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸增強(qiáng)（二）（二）根據(jù)活動(dòng)性順序判斷根據(jù)活動(dòng)性順序判斷單質(zhì)的單質(zhì)的還原性還原性增強(qiáng)增強(qiáng)單質(zhì)的單質(zhì)的氧化性氧化性增強(qiáng)增強(qiáng)（四）根據(jù)（四）根據(jù)判斷氧化性強(qiáng)弱判斷氧化性強(qiáng)弱 判斷氧化性強(qiáng)弱：判斷氧化性強(qiáng)弱： FeFe3+3+與與FeFe2+2+； KMnOKMnO4 4與與MnOMnO2 2 還原性強(qiáng)弱：還原性強(qiáng)弱：S S2-2-、S S與與SOSO2 2氯元素的化合價(jià)氯元素的化合價(jià)+7+7+5+5+3+3+1+10 0-1-1只有氧化性只有氧化性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性只有還原性只有還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性

13、和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性特例特例：氧化性：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4氧化性：氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ；還原性：還原性： S2-SSO2 （五）根據(jù)（五）根據(jù)與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷氧化性強(qiáng)弱判斷氧化性強(qiáng)弱 MnOMnO2 24HCl4HCl（濃）（濃） = MnCl= MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O2KMnO2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(濃濃) = 2KCl+2MnCl) = 2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8

14、H2 2O O同是將濃鹽酸氧化為同是將濃鹽酸氧化為ClCl2 2，MnOMnO2 2必須在加熱條件下必須在加熱條件下才能進(jìn)行，而才能進(jìn)行，而KMnOKMnO4 4在常溫下即可進(jìn)行，說(shuō)明氧化在常溫下即可進(jìn)行，說(shuō)明氧化能力能力KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2。 (1)(1)物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。(2)(2)溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。(3)(3)酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。（六）（六）外界條件對(duì)某些物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影外界條件對(duì)某些物質(zhì)氧化性或

15、還原性強(qiáng)弱的影響響濃濃HNOHNO3 3的氧化性強(qiáng)于稀的氧化性強(qiáng)于稀HNOHNO3 3；H H2 2SOSO4 4（濃）（濃） H H2 2SOSO4(4(稀稀) )C C、COCO、H H2 2常溫下不顯還原性；常溫下不顯還原性；再如再如KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 堿性堿性電解池離子放電順序電解池離子放電順序: 陰極優(yōu)先放電的離子氧化性強(qiáng)陰極優(yōu)先放電的離子氧化性強(qiáng); 陽(yáng)極優(yōu)先放電的離子還原性強(qiáng)。陽(yáng)極優(yōu)先放電的離子還原性強(qiáng)。原電池原電池: 活潑金屬做負(fù)極：電源負(fù)極活潑金屬做負(fù)極：電源負(fù)極材料的還原性強(qiáng)于正極材料。材料的還原性強(qiáng)于正極材料。常見(jiàn)物質(zhì)的氧化性還原性順序

16、常見(jiàn)物質(zhì)的氧化性還原性順序氧化性氧化性：KMnO4Cl2Br2Fe3+I2SO2S還原性還原性：ClBrFe2+ISO32S2 Fe2+ + MnO4 + H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O Cl2+I2+ H2O= HIO3+ HCl K2S+K2SO3+HClS+ KCl+H2O四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平標(biāo)變價(jià)標(biāo)變價(jià)列變化列變化求總數(shù)求總數(shù)配系數(shù)配系數(shù)細(xì)檢查細(xì)檢查配平的步驟配平的步驟1、 將將NaBiO3固體（黃色，微溶）加入固體（黃色，微溶）加入MnSO4和和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi3+無(wú)色）。配平

17、該反應(yīng)無(wú)色）。配平該反應(yīng)的離子方程式：的離子方程式： NaBiO3 + Mn2+ + H+ Na+ + Bi3+ + + 。 答案答案： 5，2，14，5，5，2MnO4，7H2O缺項(xiàng)配平法缺項(xiàng)配平法（1）濃鹽酸在反應(yīng)中的性質(zhì)是）濃鹽酸在反應(yīng)中的性質(zhì)是 。只有氧化性；只有氧化性；還原性和酸性；還原性和酸性； 只有還原性；只有還原性；氧化性和酸性。氧化性和酸性。（2）產(chǎn)生）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移，則轉(zhuǎn)移 mol電子。電子。 答案答案： 2、4、2、2、1、2H2O2、KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化方會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化

18、氯。其變化方程式可表述為：程式可表述為： KClO3+ HCl (濃濃) KCl+ ClO2+ Cl2+ 。0.22NaClO可以將可以將MnSO4氧化成氧化成MnO2沉淀，試寫(xiě)沉淀，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式出該反應(yīng)的離子方程式_1溶解在水中的溶解在水中的O2在堿性條件下可以將在堿性條件下可以將Mn2氧氧化成化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，而而I可以將可以將MnO(OH)2還原成還原成Mn2，I被氧化成被氧化成I2，該反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。推導(dǎo)型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)推導(dǎo)型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) 1、24mL 濃度為濃度為 0.05mo

19、lL1 的的 Na2SO3 溶液恰好與溶液恰好與 20mL 濃度為濃度為 0.02 molL1 的的 K2Cr2O7 溶液完全反應(yīng)。溶液完全反應(yīng)。已知已知 Na2SO3 被被 K2Cr2O7 氧化為氧化為Na2SO4 ，則元素，則元素 Cr 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ）（A）+2 （B）+3 （C）+4 （D）+5 B五、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算五、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算2、鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)、鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A2mol B1 mol C0.5molD0.25molD計(jì)算方法計(jì)算方法 找出氧化劑和還原劑以及還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。找出氧化劑和還原劑以及還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 找準(zhǔn)找準(zhǔn)1個(gè)原子個(gè)原子/離子得失電子數(shù)。離子得失電子數(shù)。 據(jù)電子守恒列等式據(jù)電子守恒列等式