《高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 回扣基礎(chǔ)十二 明確規(guī)范答題的9種要求課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 回扣基礎(chǔ)十二 明確規(guī)范答題的9種要求課件（63頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、十二、明確規(guī)范答題的9種要求回扣基礎(chǔ) 排查考點 規(guī)范答題1.化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字(甚至白字甚至白字)要參照標(biāo)準(zhǔn)扣分要參照標(biāo)準(zhǔn)扣分糾正下列錯誤并自評得分，每小題2分。 評分 3H2N2 2NH3 ()(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反應(yīng)類型為加層反應(yīng)()(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，要用玻利棒攪拌、引流()1分0分0分糾錯糾錯催化劑糾錯糾錯加成反應(yīng)糾錯糾錯玻璃棒老師評分糾錯(1)工業(yè)上合成氨(4)自然界中，硬度最大的是金鋼石 ()(5)配制240 mL 0.1 molL1的NaOH溶液用到的主要儀器是250 mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯 ()(6
2、)乙醇和乙酸之間的脂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，苯和濃HNO3之間的消化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng) ()0分0分0分糾錯糾錯金剛石糾錯糾錯250 mL容量瓶糾錯糾錯酯化 硝化老師評分糾錯(7)乙酸分子的管能團(tuán)為酸基()(8)動物酯肪和植物油均屬于酯類()(9)酚醛樹酯俗稱電木()(10)灼燒硫酸銅晶體用到的硅酸鹽產(chǎn)品儀器是坩鍋、酒精燈、瓷三角()0分0分0分0分糾錯糾錯官能團(tuán)羧基糾錯糾錯脂肪糾錯糾錯酚醛樹脂糾錯糾錯坩堝泥三角老師評分糾錯(11)為了使硫酸銅晶體失水充分，在加熱前，應(yīng)把晶體研碎，用到的儀器是研鍋和研桿 ()(12)電解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2 () (13)飽合溶液不一定濃，而不飽
3、合溶液也不一定稀 ()(14)液態(tài)水氣化需要吸收熱量 ()0分0分0分0分糾錯糾錯研缽研杵糾錯糾錯熔融熔化MgCl2糾錯糾錯飽和不飽和糾錯糾錯汽化老師評分糾錯(15)向CuSO4溶液中滴NaOH溶液，有蘭色沉淀生成 ()(16)NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合，現(xiàn)象是有氣體溢出并有大量白色沉淀生成 ()(17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互為同系物 ()(18)除去NaCl中CaCO3的方法是熔解、過慮 ()0分1分0分0分糾錯糾錯藍(lán)色糾錯糾錯有氣體逸出并有大量白色沉淀生成糾錯糾錯戊烷糾錯糾錯溶解過濾老師評分糾錯(19)臭水中加CCl4，振蕩靜置后下層為澄紅色()(20)汽油能卒取溴水中
4、的Br2()0分0分糾錯糾錯溴水橙紅色糾錯糾錯萃取老師評分糾錯2.元素符號、化學(xué)式、電子式、物理量符號書寫不規(guī)范要扣分元素符號、化學(xué)式、電子式、物理量符號書寫不規(guī)范要扣分(畫畫*為選考為選考內(nèi)容內(nèi)容)請訂正下面錯誤寫法：(1)mgCl ，KmnO4 ，鐵元素Te ，鈦元素TI ，氦元素HE 。(2)CCO2 2Co 。MgCl2KMnO4FeTiHeCCO2 2CO(3)硫酸鐵化學(xué)式FeSO4 ，氯化鋁化學(xué)式ALCl3 ，氯化鉀化學(xué)式Kcl ，氯仿化學(xué)式CCl3H 。(4)硫化氫電子式 ，氨分子電子式 ，次氯酸電子式 ，Na2O2電子式 。Fe2(SO4)3AlCl3KClCHCl3(5)鋼鐵
5、吸氧腐蝕中負(fù)極電極反應(yīng)：Fe2e=Fe2 。(6)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K 。*(7)苯( )中碳原子為sp2雜化 ，表示水分子間氧氫之間的氫鍵：OH 。Fe2e=Fe2sp2OHO*(8)鍵 ，密度p ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)W ，摩爾Mol ，毫升ML ，速率單位molL1s 。wmolmLmolL1s1或mol/(Ls)3.方程式的書寫一定要符合要求，方程式的書寫一定要符合要求，“答非所問答非所問”不給分不給分如：“化學(xué)方程式”“離子方程式”“電極方程式”“電解方程式”“水解方程式”“電離方程式”“熱化學(xué)方程式”。(1)不配平不給分。(2)非最小公倍數(shù)不
6、給分(電極反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式除外)。(3)“”“”“”“”“”“電解”“催化劑”“高溫”“高壓”等均應(yīng)正確使用，否則扣分。請訂正下面的錯誤： 。將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體：Fe33H2OFe(OH)33H 。Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸，使Fe2的水解受到抑制：Fe22H2OFe(OH)22H，溶液的顏色變得更綠。黃色。 。鐵片放入濃硫酸中：Fe2H2SO4(濃)=FeSO4SO22H2O常溫下鐵片在濃硫酸中鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)。堿性氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)：O22H2O=4OH4eO22H2O4e=4OH。4.有機(jī)化學(xué)問題的答題規(guī)范有機(jī)化學(xué)問題的答題規(guī)范(1)結(jié)構(gòu)
7、式：苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基等均應(yīng)按教材要求規(guī)范寫出；若不規(guī)范，則一律扣分，有時甚至定為0分。(2)H(氫)、O(氧)或其他元素的原子與C(碳)或其他元素原子成鍵時連接位置要準(zhǔn)確。(3)聚合物：其結(jié)構(gòu)簡式一定要按照教材要求規(guī)范書寫。(4)反應(yīng)條件、等號、箭頭、可逆號、向上箭頭、向下箭頭等錯一處或多處扣一半分?jǐn)?shù)。(5)有些答案要求書寫中文名稱，則一定用中文寫出，但有些要求寫化學(xué)式，則一定要用化學(xué)式寫出。兩者不可混淆，否則會作0分處理。(6)元素符號的書寫一定要規(guī)范，經(jīng)常出現(xiàn)“H”與“N”連寫不分的情況。(7)有機(jī)化學(xué)式中含有C、H、O、N等多種元素時，要求C和H連寫，其他元素可不按順序。如C2H4
8、ClBr、C2H4BrCl均可。自我訂正自我訂正(1)化學(xué)式、實驗式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式不能混用，氫勿多勿少。已知A是的單體，則A的化學(xué)式為CH2=CHCOOH 。C3H4O21,3-丁二烯的鍵線式CH2=CHCH=CH2 。乙酸的實驗式C2H4O2 。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式C6H12O6 。丙三醇的結(jié)構(gòu)簡式 。CH2OHOCH2(CHOH)4CHO(2)官能團(tuán)、取代基及原子間的連接方式要正確，官能團(tuán)寫在左邊時應(yīng)特別注意。乙二醛CHOCHO 。三硝基甲苯 。OHCCHO對苯二酚苯磺酸 。甘氨酸NH2CH2COOH 。聚丙烯CH2CHCH3 。H2NCH2COOH(3)有機(jī)化學(xué)方程式的書寫要用“
9、”連接，注明反應(yīng)條件，有機(jī)物要用結(jié)構(gòu)簡式，不要漏寫無機(jī)小分子。CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O。C2H4Br2C2H4Br2 。CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2OCH2=CH2Br2CH3CH2OH CH2=CH2 。CH3CH2OHCH2=CH2H2OnHOCH2CH2OH。nHOCH2CH2OH(2n1)H2O5.實驗設(shè)計類規(guī)范語言表述實驗設(shè)計類規(guī)范語言表述答題策略答題策略一般從實驗原理出發(fā)(包括物質(zhì)的性質(zhì))，按操作過程(或方法)、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論的順序來表述答案。答題模板答題模板操作 現(xiàn)象 結(jié)論取樣，加入有生成的是應(yīng)用舉例應(yīng)用舉例(1)設(shè)計實驗
10、鑒別兩種無色氣體分別是SO2和CO2。答案答案答案一：取適量品紅溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2。答案二：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2。答案(2)檢驗?zāi)橙芤褐泻現(xiàn)e2而不含F(xiàn)e3。答案答案取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe2而不含F(xiàn)e3。答案(3)檢驗?zāi)矲e2(SO4)3溶液中含有FeSO4。答案答案方案一：取適量酸
11、性高錳酸鉀溶液于潔凈的試管中，滴加待測溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，證明含有FeSO4。方案二：取少量待測溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴K3Fe(CN)6溶液，若生成藍(lán)色沉淀，證明含有Fe2。答案(4)設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。答案答案方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(或者pH試紙)測兩溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。方案二：將SO2依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。答案(5)2014山東理
12、綜，31(4)改編某實驗小組制得的Na2S2O35H2O晶體中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。答案答案取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。答案(6)在隔絕空氣的條件下用氮氣與鎂粉加熱可制備氮化鎂(Mg3N2)，請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象。答案答案取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(或把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán))，證明產(chǎn)
13、物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂。答案6.實驗現(xiàn)象描述類規(guī)范語言表述實驗現(xiàn)象描述類規(guī)范語言表述答題策略答題策略有關(guān)化學(xué)實驗的描述不僅要求準(zhǔn)確，還要求完全，有時還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，先后發(fā)生了什么現(xiàn)象。其答題規(guī)范可利用下面的模式再結(jié)合特殊要求進(jìn)行分析處理：(1)“?！?溶液)顏色由色變成色；液面上升或下降(形成液面差)；溶液產(chǎn)生倒吸；生成(產(chǎn)生)色沉淀；溶液變渾濁；產(chǎn)生大量氣泡(有氣體從溶液中逸出)；有液體溢出。(2)“陸”(固體)固體表面產(chǎn)生大量氣泡；固體逐漸溶解；固體體積逐漸變小(變細(xì))；顏色由變成。(3)“空”(氣體)生成色味
14、氣體；氣體由色變成色；先變后(“加深”“變淺”“褪色”)。(4)其他器壁上有水珠出現(xiàn)；器壁上有某色固體生成等。應(yīng)用舉例應(yīng)用舉例(1)描述出稀HNO3與Cu片在燒瓶中反應(yīng)的現(xiàn)象： 。(2)向Al單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是。 Cu片逐漸溶解(固體)，表面有無色氣泡產(chǎn)生(氣體)，溶液變?yōu)樗{(lán)色(液體)，燒瓶上方出現(xiàn)紅棕色(氣體) 先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液(3)氨氣常用 檢驗，現(xiàn)象是 。(4)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淺黃色固體生成，產(chǎn)物還有 、 。過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 。濕潤的
15、紅色石蕊試紙試紙顏色由紅變藍(lán)FeCl2H2S 先有白色絮狀沉淀產(chǎn)生，然后沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀(5)用如圖裝置，探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象： 。通入SO2，品紅溶液褪色；停止通SO2，點燃酒精燈加熱，試管中溶液又恢復(fù)紅色7.儀器、裝置作用規(guī)范語言表述儀器、裝置作用規(guī)范語言表述答題策略答題策略一個裝置的作用，一般從兩個方面回答：有利于(這樣裝配的好處)，以防止(不這樣裝配的壞處)等。如：尾氣吸收裝置的作用：“吸收氣體，防止污染空氣”。應(yīng)用舉例應(yīng)用舉例(1)某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X
16、。試回答：裝置中安全管的作用原理是。當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定(2)經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)如下：裝置B中冷水浴的作用為 ；裝置C的名稱為 。冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品(球形)干燥管(3)制備氮化鎂的裝置示意圖如下：C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C與D的位置對調(diào)并說明理由 。除去氧氣(及氮氧化物)除去水蒸氣不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣(4)用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固
17、體為黑色，裝置B的作用是 。B裝置為安全瓶，可以防止倒吸(5)若用下圖裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是a. ；b. 。平衡壓強(qiáng)，便于分液漏斗中的液體順利加入反應(yīng)器中起安全瓶的作用，防止c中的液體倒吸進(jìn)入反應(yīng)器中8.原因、理由類規(guī)范語言表述原因、理由類規(guī)范語言表述答題模板答題模板“有理”化學(xué)原理，“有據(jù)”事實依據(jù)可采取以下兩種方式：(1)“正說”“直接原因根本目的”(2)“反說”“如果就”應(yīng)用舉例應(yīng)用舉例(1)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是 ，說明理由：。NH3根據(jù)反應(yīng)：8NO7H2O3NH4NO32HNO3，
18、電解產(chǎn)生的HNO3多(2)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是。復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/2 8002 050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電(4)TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，從電解精煉銅的陽極
19、泥中提取碲的一種工藝流程如下：“沉碲”時控制溶液的pH為4.55.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導(dǎo)致碲的沉淀不完全，原因是 。 TeO2是兩性氧化物，H2SO4過量會導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)而損失(5)向硫酸銅、氯化鈉混合溶液中滴加亞硫酸鈉溶液生成CuCl沉淀，實驗測得溶液的pH與亞硫酸鈉溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。請回答下列問題：解釋亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因： 。呈堿性解釋圖像中Va時，隨著亞硫酸鈉溶液的體積增大，溶液pH增大的原因是。由于發(fā)生反應(yīng)：2Cu22Cl當(dāng)銅離子完全反應(yīng)后，再加入Na2SO3溶液則消耗溶液中的H，又使H濃度逐漸減小9.理論型簡答題
20、規(guī)范語言表述理論型簡答題規(guī)范語言表述答題策略答題策略理論型簡答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結(jié)論)：(1)問題所涉及大前提(相關(guān)的理論或規(guī)律)的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫名稱，也可以用化學(xué)方程式等化學(xué)用語表示，并不需要把其詳細(xì)內(nèi)容寫出；(2)問題的推理過程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問題所涉及的變化的結(jié)果。答題模板答題模板存在平衡，(條件)使平衡向(方向)移動，(結(jié)論)應(yīng)用舉例應(yīng)用舉例(1)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。答案答案H2S飽和溶液中S2濃度小，滴加一定量的氨水使
21、混合溶液的堿性增強(qiáng)，使得H2SHHS、HSHS2的電離平衡正向移動，使S2濃度增大，與Zn2產(chǎn)生ZnS沉淀。答案(2)已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)O2(g)2NO(g)H0汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是。 溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(3)草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見的一種，患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開水有利于結(jié)石的消融。請用化學(xué)用語和簡要的文字說明其原因： 。(4)在一定條件下，以鈦硅沸石作催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：2NOx2xCO2xCO2N2H0氮氧化物的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。氮氧化物在溫度高于710 K后，隨溫度的升高，轉(zhuǎn)化率降低的原因
22、可能是 ；在溫度低于710 K時，單位時間內(nèi)氮氧化物的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大的原因是 。由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，NOx轉(zhuǎn)化率降低710 K之前反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向右進(jìn)行，升高溫度，速率加快，NOx轉(zhuǎn)化率增大(5)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是 (用沉淀溶解平衡原理解釋)。(6)某二元酸H2X的電離方程式是H2X=HHX，HXX2H?；卮鹣铝袉栴}：KHX溶液顯 (填“酸性”“堿性”或“中性”)。若0.1 molL1KHX溶液的pH2，則0.1 molL1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度 (填“”或“”)0.11 molL1，理由是。酸性由于H2X的第二步電離存在電離平衡，第一步電離產(chǎn)生的H對HX的電離起抑制作用本課結(jié)束
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