《廣東省高中化學(xué)第1輪總復(fù)習(xí) 第1單元第2講 化學(xué)用語及常用計量課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省高中化學(xué)第1輪總復(fù)習(xí) 第1單元第2講 化學(xué)用語及常用計量課件 新人教版（29頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 本講內(nèi)容物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度是中學(xué)化學(xué)三個重要的物理量。 1物質(zhì)的量、物質(zhì)所含微粒、物質(zhì)質(zhì)量和氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系。 2阿伏加德羅常數(shù)就是0.012 kg C中所含碳原子個數(shù)，根據(jù)實驗測定0.012 kg C中約含6.021023個碳原子，這是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。 3氣體摩爾體積：1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22.4 L。單位是L/ mol。 4阿伏加德羅定律：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子(對混合氣體也適用，如相同狀況下1升空氣和1升氧氣所含分子數(shù)相同)。112211221122VnVnpnpndndn 同溫同壓下任何
2、氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即。 同溫、定容時，任何氣體的壓強比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即。 同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，即。111 5(g mol)(g L ) 22.4 L mol6mol/ L1000ML標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣態(tài)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。去掉單位即可。溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol） 物質(zhì)的量濃度溶液的體積（ ） 物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系：溶液密度 質(zhì)量分數(shù) 物質(zhì)的量濃度摩爾質(zhì)量 對于多步反應(yīng)，可根據(jù)各種關(guān)系(解題的核心是化學(xué)方程式中的質(zhì)量守恒)，列出對應(yīng)的關(guān)系式，快速地在要求的物質(zhì)的數(shù)量與題目給出物質(zhì)的數(shù)量之間建立定量關(guān)系，從而免除了涉及中間過程的大量運
3、算，不但節(jié)約了運算時間，還避免了運算出錯對計算結(jié)果的影響，是最經(jīng)常使用的方法之一。物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(雙選)()A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氖氣含有NA個氖原子B1 mol CH3+中含有電子數(shù)為10NAC1/18 mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2中含中子數(shù)為2NAC 氖氣為單原子分子，11.2 L氖氣含有0.5NA個氖原子，A錯誤；1 mol CH3+中含有電子數(shù)為8NA，B錯誤；1H中不含中子，1個1H35Cl分子中含有18個中子，則C正確，D錯誤。C1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)
4、的值，下列說法正確的是(雙選)( ) A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L，所含的分子數(shù)為NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L SO3所含分子數(shù)為NA/22.4 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96 L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NAAD B項、C項，雖為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，但辛烷是液體，SO3是固體，不能用氣體摩爾體積進行計算，B、C錯誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol的任何氣體(包括混合氣體)的體積均為氣體摩爾體積，則A項正確；觀察：2H2O2 2H2O、2COO22CO2，H
5、2、CO不管怎樣混合，參加反應(yīng)的O2體積是混合氣體體積的一半為4.48 L，則O2物質(zhì)的量是0.2 mol，分子數(shù)為0.2NA，D正確。 2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A0.1 molL1稀硫酸100 mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA B25 時，1 L pH13的氫氧化鈉溶液中含有0.1NA個氫氧根離子 C1 L 1 molL1醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA D1 L 0.1 molL1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NAB A項，n(H2SO4)0.01 mol，H2SO4是完全電離，產(chǎn)生的n(SO42-)0.01 mol，即SO42-個數(shù)為0.01NA，則A錯誤；B
6、項，n(OH)0.1 mol，NaOH是完全電離，則OH個數(shù)為0.1NA，B正確；C項，CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，產(chǎn)生的離子總數(shù)小于2NA，C錯誤；D項，S2發(fā)生水解，溶液中的S2數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。氣體摩爾體積氣體摩爾體積 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B等體積等密度的CO和C2H4C等溫等體積的O2和N2D等壓等體積的N2和CO2 ABC中未指明等壓，D中未指明等溫。AB 1.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是( ) A22.4nb/
7、mNA B22.4mb/bNA C22.4nNA/mb DnbNA/22.4mA m g混合氣體的物質(zhì)的量b/NA，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 ，n g混合氣體的物質(zhì)的量 ，體積 。 AmNbAbnmN22.4AnbmN 2.依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是(雙選)( ) A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比 B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比 C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比 D同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比CD A中同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，B中同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。 今有0.1 mol/L N
8、a2SO4溶液300 mL,0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是()A111 B321C323 D113D物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度濃度之比與體積無關(guān)，無需乘體積。D 1.下列溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度相等的是( ) A100 mL 1 mol/L NaCl溶液 B75 mL 1 mol/L MgCl2溶液 C150 mL 3 mol/L KCl溶液 D25 mL 2 mol/L AlCl3溶液 C 2.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合
9、溶液，其pH1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO42-)0.8 molL1，則c(K)為( )CA0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1 在近年的理科綜合試題中出現(xiàn)較少，即使出現(xiàn)，大多也作為選擇題中的某一選項，或大題中的某一小問?；瘜W(xué)用語化學(xué)用語 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()ACO2的電子式：BCl的結(jié)構(gòu)示意圖：C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4D質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737ClB CO2中的C最外層上只有4個電子，正確的電子式為 。單核離子是簡單原子得失電子后形成的，質(zhì)子數(shù)不變，變化的是最外層電子數(shù)，離子帶幾個單位正電荷對應(yīng)的原子就失去幾個電子，離子帶幾個單位負電荷對應(yīng)的原子就得到幾個電子。書寫結(jié)構(gòu)簡式時碳碳雙鍵、碳碳叁鍵等官能團不能省略。核組成符號X中Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)等于(AZ)。 B 1.(2010上海)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是( )A次氯酸的電子式 B二氧化硅的分子式SiO2C硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖 D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖 C2.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是( ) A硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： BNH4Cl的電子式： C原子核內(nèi)有10個中子的氧原子： D對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C
廣東省高中化學(xué)第1輪總復(fù)習(xí) 第1單元第2講 化學(xué)用語及常用計量課件 新人教版
