浙江省中考科學(xué)總復(fù)習(xí) 第29講 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式課件

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1、第三部分物質(zhì)科學(xué)(化學(xué))第29講質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式一、掌握并能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律。二、知道化學(xué)方程式表示的意義。三、正確書寫常見的化學(xué)方程式。四、根據(jù)化學(xué)方程式進行計算。質(zhì)量守恒定律1內(nèi)容：在_化學(xué)_反應(yīng)中，_參加化學(xué)反應(yīng)_的各物質(zhì)的_質(zhì)量總和_等于_反應(yīng)生成_的各物質(zhì)的_質(zhì)量總和_。2微觀原因：在_化學(xué)_反應(yīng)的前后，構(gòu)成物質(zhì)的_原子種類_、_原子個數(shù)_和_原子質(zhì)量_都沒有變化，因此質(zhì)量沒有改變。3注意事項：這個定律只適用于_化學(xué)_反應(yīng)，不適用于_物理_變化；這個定律強調(diào)的是_參加_化學(xué)變化的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加；這個定律強調(diào)的是物質(zhì)的_質(zhì)量_守恒。1(2013衢州)

2、 表示氫原子， 表示氧原子，它們組成的分子發(fā)生了如圖所示的反應(yīng)。關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是( D )A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B反應(yīng)前后元素種類沒有改變C原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分D反應(yīng)前后分子的種類沒有改變【解析】從圖示可以看出，反應(yīng)物有兩種分子，生成物只含一種分子，屬于化合反應(yīng)，A正確；化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，B正確；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中，原子不能再分，只能重新組合成新的分子，C正確；在化學(xué)反應(yīng)前后，分子一定發(fā)生了改變，變成新物質(zhì)的分子，D錯誤。2(2014常德)實驗室可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl28

3、X5Cl2，其中X的化學(xué)式為( A )AH2OBH2O2 CHClO DO2【解析】化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前鉀原子是2個，反應(yīng)后是2個；反應(yīng)前錳原子是2個，反應(yīng)后是2個；反應(yīng)前氧原子是8個，反應(yīng)后應(yīng)該是8個，包含在8X中；反應(yīng)前氫原子是16個，反應(yīng)后應(yīng)該是16個，包含在8X中；反應(yīng)前氯原子是16個，反應(yīng)后是16個；由分析可知，每個X中含有2個氫原子和1個氧原子，是水，水的化學(xué)式是H2O。3(2014河南)一定條件下，4.8 g CH4與16.0 g O2恰好完全反應(yīng)，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物質(zhì)X。則X的質(zhì)量為_5.6

4、_g；該反應(yīng)方程式中O2與X化學(xué)計量數(shù)之比為_5 2_?！窘馕觥扛鶕?jù)反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變列等式計算出X的值4.8 g16.0 g10.8 g4.4 g5.6 g；甲烷不完全燃燒時會產(chǎn)生一氧化碳，所以X是一氧化碳，將甲烷燃燒的方程式配平得：2CH45O2=2CO2 4H2O2CO，所以該反應(yīng)方程式中O2與X化學(xué)計量數(shù)之比為5 2。1(2014徐州)純凈物X在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：X 2O2 =CO2 2H2O，下列說法不正確的是( A )A. 該反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生改變BX的化學(xué)式為CH4C該反應(yīng)的生成物都是氧化物DX是天然氣的主要成分2(2013成都)某有機物在氧氣中完全燃燒只生成二

5、氧化碳和水。據(jù)此判斷該有機物組成說法正確的是 ( C )A只含有碳、氫元素B含有碳、氫、氧三種元素C含有碳、氫元素，可能含有氧元素D無法確定3(2013內(nèi)江)質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。(1)我國從2011年5月1日起，酒駕入刑?！熬凭珯z測儀”可檢查司機是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C2H5OH4CrO36H2SO4=2Cr2(SO4)32X9H2O，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，其中X的化學(xué)式為_CO2_。(2)請從微觀上分析，任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律的原因_化學(xué)反應(yīng)前后，構(gòu)成物質(zhì)的原子質(zhì)量、原子種類、原子個數(shù)都不變_。化學(xué)方程式表示的意義 1化

6、學(xué)方程式是指用反應(yīng)物和生成物的_化學(xué)式_來表示_化學(xué)反應(yīng)_的式子。2化學(xué)方程式的意義(1)質(zhì)：表示_反應(yīng)物_、_生成物_及_反應(yīng)條件_。(2)量：表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)間的_質(zhì)量_比。(3)數(shù)：表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)間的微粒_個數(shù)_比。4下圖四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是( C )5(2013紹興)如圖所示為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。(1)X、Y、Z中屬于化合物的是_X_(選填字母)。(2)反應(yīng)生成Y和Z的分子個數(shù)比是_1 2_。【解析】化合物由不同種元素組成，X是化合物，Y、Z屬于單質(zhì)。該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，生成物Y和Z的分子個數(shù)比為1 2。4(2013

7、泉州)以下是一個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，從示意圖獲取的信息正確的是( D )A反應(yīng)前后分子種類不發(fā)生改變B反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目發(fā)生改變C反應(yīng)前兩種分子的個數(shù)比是1 2D該反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)5在反應(yīng)2AB=3CD中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為5 1，已知20 g A與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成5 g D，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為( D )A4 19 B3 5C1 3 D2 17【解析】要求出此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比，必須知道它們的質(zhì)量，根據(jù)題中信息可知：A、B的相對分子質(zhì)量之比是5 1、系數(shù)之比是2 1、反應(yīng)物A的質(zhì)量是20 g，由此算出A、B的質(zhì)量比是(52) 1 10 1，所以參加

8、反應(yīng)的B的質(zhì)量為2 g。又因為生成物D的質(zhì)量是5 g，由質(zhì)量守恒定律求出C的質(zhì)量為17 g，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為2 17，選D。書寫常見的化學(xué)方程式書寫常見的化學(xué)方程式1化學(xué)方程式的書寫原則(1)以_質(zhì)量守恒定律_為基礎(chǔ)。(2)遵守_化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量比_。2化學(xué)方程式的書寫步驟(1)“寫”：寫出反應(yīng)物和生成物的_化學(xué)式_。(2)“配”：配平，在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式前配上適當?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使反應(yīng)物和生成物中_同種_原子數(shù)_相等_。(3)“注”：注明反應(yīng)_條件_。注明生成物狀態(tài)：如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體生成的，要在氣體化學(xué)式的右邊標上_“”_；如果反應(yīng)發(fā)生在溶液中，

9、生成物中有沉淀生成的，要在沉淀化學(xué)式的右邊標上_“”_。(4)“查”：檢查_化學(xué)式_是否正確，化學(xué)方程式是否_配平_，條件和生成物狀態(tài)是否注明，無誤后把反應(yīng)物與生成物之間的短橫線改成等號。7(2014涼山)以下化學(xué)原理在生活生產(chǎn)中的實際應(yīng)用，你認為有明顯錯誤的是( A )A用胃舒平主要成分是Al(OH)3治療胃酸過多：2Al(OH)3 3H2SO4=Al2(SO4)3 6H2OB用熟石灰處理硫酸廠排出的污水：Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2OC處理用黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S)煉銅排出的廢氣SO2：SO22NaOH=Na2SO3H2OD新使用的鋁制品，浸水水中含F(xiàn)e2(

10、SO4)3部分變黑：2AlFe2(SO4)3=Al2(SO4)3 2Fe【解析】A.胃酸的成分是鹽酸，故A錯誤；B.處理酸性污染用價格比較低廉的熟石灰，故B正確；C.煉銅過程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體用氫氧化鈉溶液來吸收，故C正確；D.水中含有少量的鐵離子，鋁的活動性比鐵強，能置換出硫酸鐵中的鐵，看到浸水部分變成黑色，故D正確。由于本題選擇錯誤的，故選A。根據(jù)化學(xué)方程式進行計算根據(jù)化學(xué)方程式進行計算 1計算依據(jù)：_質(zhì)量守恒_定律和物質(zhì)之間的_質(zhì)量_比2計算的步驟和格式(1)“設(shè)”：設(shè)出未知數(shù)。(2)“式”：正確寫出_化學(xué)方程式_。(3)“量”：找出已知量和未知量的_質(zhì)量_關(guān)系。(4)“比”：列出正確

11、的_比例_式。(5)“求”：求出未知量。(6)“答”：簡單寫出答案。3計算類型(1)由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。(2)含一定雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物的計算。(3)與化學(xué)式、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關(guān)的綜合計算。10(2014嘉興)某同學(xué)家的下水管道堵塞了，于是他買了一瓶“管道疏通劑”(部分說明如圖)。疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作用，反應(yīng)的原理為：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。請回答下列有關(guān)問題：(1)該管道疏通劑需要密封保存的原因是_易潮解，吸水后會變質(zhì)_。(2)按照使用說明，該

12、同學(xué)對“疏通劑”作了進一步研究。先向燒杯中加人206 g水，再加入本品200 g，當鋁粉全部反應(yīng)后，求：(計算結(jié)果保留1位小數(shù))生成氫氣的體積。(氫氣0.09 g/L)反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。8(2014臺州)為了節(jié)能減排，科學(xué)家發(fā)明了一種以某種鎂硅酸鹽礦石主要成分Mg3Si2O5(OH)4為原料的新型綠色水泥。全球鎂硅酸鹽儲量豐富，新型綠色水泥不必擔心原材料，推廣潛力很大。新型綠色水泥與傳統(tǒng)水泥對比如圖。1某有機物在空氣中完全燃燒，生成CO2和H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，下列判斷錯誤的是( D )A該有機物中一定含有C元素B該有機物中一定含有H元素C該有機物中可能含有O元素D生成的CO

13、2和H2O的質(zhì)量之和一定等于參加反應(yīng)的有機物的質(zhì)量2(2014臺州)銀制容器放置一段時間后表面會變黑，原因是銀和空氣中的微量硫化物等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Ag 2H2S O2=2X 2H2O，則X的化學(xué)式為( C )AAgS BAg2OCAg2S DAg2O23在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是( C )A丙可能是單質(zhì)B在該反應(yīng)中丁一定沒有參加化學(xué)反應(yīng)C該反應(yīng)是化合反應(yīng)D甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量5(2014永州)在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)

14、的質(zhì)量如下表：下列說法正確的是( D )物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)24.550.10.4反應(yīng)后的質(zhì)量(g)0515xA.乙是反應(yīng)物B丁是催化劑C該反應(yīng)為化合反應(yīng)Dx108(2014河南)化學(xué)實驗是進行科學(xué)探究的重要方式。(1)下列實驗儀器中不能用于加熱的是_b_(填字母代號)。a燒杯b量筒c試管d蒸發(fā)皿(2)某化學(xué)小組選用以下裝置和藥品進行探究實驗。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O_。若將A、B連接，A中產(chǎn)生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁，這是為什么？濃鹽酸易揮發(fā)，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀。若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2，所選用裝置的導(dǎo)管接口從左到右的正確連接順序為：a接_g_、_f_接_e_、_d_接_h_。(3)為探究工業(yè)廢水的綜合利用，某化學(xué)小組在實驗室中完成了以下實驗。X為_鋅(或Zn)_；乙與硝酸鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ZnSO4Ba(NO3)2=BaSO4Zn(NO3)2_。操作I和操作中都要用到一種玻璃儀器。該儀器在操作中的作用是什么？蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺。