《高中化學 第1章 第3節(jié)《化學中常用的物理量—物質(zhì)的量》第一課時參考課件 魯科版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學 第1章 第3節(jié)《化學中常用的物理量—物質(zhì)的量》第一課時參考課件 魯科版必修1（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一課時第一課時化學中常用的物理量化學中常用的物理量物質(zhì)的量物質(zhì)的量聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑質(zhì)疑C + O2 = CO2宏觀上：宏觀上：（物質(zhì)質(zhì)量或體積）（物質(zhì)質(zhì)量或體積）微觀上：微觀上：（所含粒子數(shù)目）（所含粒子數(shù)目）12克克 32克克 44克克1個個C原子原子 1個個O2分子分子 1個個CO2分子分子宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)質(zhì)量體積質(zhì)量體積微觀粒子微觀粒子個個 數(shù)數(shù)？ 科學上采用科學上采用“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”這個物理量把這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來 。 宏 觀（質(zhì)量） 微 觀(微粒數(shù))物質(zhì)的量物質(zhì)的量要想找到微
2、觀粒子的個數(shù)與宏觀物質(zhì)要想找到微觀粒子的個數(shù)與宏觀物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，應該用什么指導思想質(zhì)量之間的關(guān)系，應該用什么指導思想?一、物質(zhì)的量及其單位一、物質(zhì)的量及其單位-摩爾摩爾 1.物質(zhì)的量像質(zhì)量、長度、時間等物理物質(zhì)的量像質(zhì)量、長度、時間等物理量一樣量一樣, ,它也是一種基本物理量，是七個它也是一種基本物理量，是七個基本物理量之一基本物理量之一含義含義: : 描述描述微觀粒子數(shù)目微觀粒子數(shù)目多少的一個基本物理量多少的一個基本物理量符號符號: n: n單位單位: : 摩爾摩爾, ,簡稱摩簡稱摩符號符號: mol : mol 1mol1mol微觀粒子含有多少個微粒呢微觀粒子含有多少個微粒呢? ?1
3、mol1mol任何微粒所含的微粒數(shù)與任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012kg0.012kg一種碳原子（一種碳原子（1212C C）所含的）所含的碳原子數(shù)相等。碳原子數(shù)相等。0.012kg0.012kg 1212C C所含的碳原子數(shù)為所含的碳原子數(shù)為6.026.0210102323。 6.026.0210102323molmol-1-1稱為稱為阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)（N NA A）。）。單位：單位：molmol-1 -1 （/ /摩爾）摩爾）2 2、阿伏加德羅常數(shù)：、阿伏加德羅常數(shù)：概念：概念：0.012Kg0.012Kg1212C C所含的碳原子數(shù)目。所含的碳原子數(shù)目。 符號：符號：N N
4、A A數(shù)值：數(shù)值：N NA A=6.02X106.02X102323 mol mol-1 -1 概念：1、物質(zhì)的量是用來描述、物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子微觀粒子的物理量，不能描述宏觀物體的物理量，不能描述宏觀物體2 、微觀粒子包括、微觀粒子包括:分子、原子、離子、電子、中子等分子、原子、離子、電子、中子等3 、”物質(zhì)的量物質(zhì)的量“四個字不能增減四個字不能增減4 、使用物質(zhì)的量一定要指明、使用物質(zhì)的量一定要指明具體的微粒具體的微粒如如:1mol H2O 1mol H+ 1mol C 能否說能否說 1mol氧或氧或1mol氫氫能否說能否說: 1mol大米大米表示表示:1mol水分子水分子表示表示:
5、1mol氫離子氫離子表示表示:1mol碳原子碳原子理解物質(zhì)的量需注意的問題：理解物質(zhì)的量需注意的問題：【學以致用學以致用】1 、1mol任何微粒均含有任何微粒均含有6.021023個微粒。個微粒。2 、摩爾是國際七個基本物理量之一。、摩爾是國際七個基本物理量之一。3 、NA個個O原子的物質(zhì)的量為原子的物質(zhì)的量為1mol。4 、6.021023個任何微粒的量均為個任何微粒的量均為1mol。5 、任何物質(zhì)，如果它所含微粒數(shù)與、任何物質(zhì)，如果它所含微粒數(shù)與12g12C所含的碳所含的碳原子數(shù)相同，我們就說它的物質(zhì)的量為原子數(shù)相同，我們就說它的物質(zhì)的量為1mol。6 、1mol氫含有氫含有6.02102
6、3個氫。個氫。物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)的量指代不明指代不明1mol O含有含有 個個O；1mol H2O含有含有 個個H2O；1mol H+ 含有含有 個個H+ ；1mole含有含有 個個e ；6.021023個個12C的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mol；6.021023個個CO的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mol；6.021023個個OH的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mol。6.0210236.0210236.0210236.021023111例題：例題：在在1.5 molO2中含有的中含有的O2的分子數(shù)目的分子數(shù)目解：解：O2的分子數(shù)為的分子數(shù)為N = n NA = 1.5 mol 6.02 1
7、023 mol - - = 9.03 1023思考思考：在在1.5molO1.5molO2 2中含有的氧原子物質(zhì)的中含有的氧原子物質(zhì)的量又是多少摩？量又是多少摩？物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系為：）之間的關(guān)系為：n=NNA【課堂練習】5mol Cl 含有 個Cl；1.5mol H2SO4含有 個H2SO4；0.3mol Na+ 含有 個Na+ ；3.011023個Fe的物質(zhì)的量為 mol；2.4081024個HClO的物質(zhì)的量為 mol；3.6121023個Cl的物質(zhì)的量為 mol。3.0110249.0310231.80
8、610230.540.6【遷移遷移應用應用】6.021023個H2O6.0210231.20410241mol H2O21 個H原子個O原子mol H mol O1mol0.5mol1.204102416.021023120.5molNa2SO4含有含有 molNa+， molSO42-，含，含 個個O。3.013.011023個氫分子含個氫分子含 mol H H、 含有含有 個質(zhì)子、個質(zhì)子、 mol emol e。mol NH3，含有個，含有個 N N。1.2041024 使用使用摩爾摩爾概念時的概念時的注意事項注意事項適用范圍：使用準則：大：小：廣：微觀粒子或它們的特定組合微觀粒子或它們的
9、特定組合必須指明微粒符號或化學式必須指明微粒符號或化學式1mol1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大摩爾計量的是微乎其微的微觀粒子摩爾計量的是微乎其微的微觀粒子應用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個體與應用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個體與微粒集體、不可稱量的反應微粒與微粒集體、不可稱量的反應微粒與可稱量的宏觀物質(zhì)的橋梁。可稱量的宏觀物質(zhì)的橋梁。 科學上采用科學上采用“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”這個物理量把這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來 。 宏 觀（質(zhì)量） 微 觀(微粒數(shù))物質(zhì)的量1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是多少不同物質(zhì)
10、的質(zhì)量是多少?44g44CO232g32O22g2H246g46C2H5OH18g18H2O58.5g58.5NaCl56g56Fe質(zhì)量質(zhì)量相對原子質(zhì)量或相相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量對分子質(zhì)量化學式化學式1mol的任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時，在的任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號為質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號為M，常用單位是，常用單位是gmol1或或kgmol1 。任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以gmol1為單位
11、時，為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。【判斷正誤判斷正誤】1. 由于由于Na的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為23，所以，所以1molNa的質(zhì)量為的質(zhì)量為23。2. 1molCO的質(zhì)量為的質(zhì)量為28g，是因為，是因為CO的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為28。3. 由于由于Na的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為23，所以，所以Na的摩爾質(zhì)量也為的摩爾質(zhì)量也為23。4. H2SO4的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為98，所以，所以H2SO4的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為98 gmol1 。5. 23gNa的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1mol。6.
12、1molNa的質(zhì)量為的質(zhì)量為23g。7. SO42的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為96 gmol1，1molSO42的質(zhì)量為的質(zhì)量為96g 。物質(zhì)的物質(zhì)的量（物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間）之間存在如下關(guān)系：存在如下關(guān)系：n=mM【課堂練習課堂練習】1. 0.4molNaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g。2. 64g氧氣的物質(zhì)的量為氧氣的物質(zhì)的量為 mol。3. 2.5molCu2的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g。4. 31gNO3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mol。5. 2molCO2中含氧元素的質(zhì)量為中含氧元素的質(zhì)量為 g。6. gNa2SO4中含有中
13、含有0.5molSO42。7. 1.5molSO2與與gSO3含有相同質(zhì)量的氧元素。含有相同質(zhì)量的氧元素。8. 0.04mol某物質(zhì)的質(zhì)量為某物質(zhì)的質(zhì)量為7.2g，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 ，其相對分子質(zhì)量為，其相對分子質(zhì)量為 。23.421600.5647180180gmol1180 宏宏 觀觀（質(zhì)量）（質(zhì)量） 微微 觀觀(微粒數(shù)微粒數(shù))物質(zhì)的量物質(zhì)的量n=NNAn=mM1mol的任何物質(zhì)含有的任何物質(zhì)含有6.021023個微粒。個微粒。1mol的任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以的任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以g為單位，數(shù)值上等于為單位，數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。其相對原子質(zhì)量或相
14、對分子質(zhì)量。對于對于6.021023個微粒的集體來說，它的物質(zhì)的量為個微粒的集體來說，它的物質(zhì)的量為1mol，它的質(zhì)量是以，它的質(zhì)量是以g為單位，數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)為單位，數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。量或相對分子質(zhì)量。試一試？試一試？【課堂練習課堂練習】1.填表填表16Cu2+1.5Fe3.011024H2SO416O2n(mol)m(g)NM(gmol1)物質(zhì)物質(zhì)320.53.011023598490569.03102384640.251.5051023 11.5gNO2中含有中含有 個個NO2分子，分子， molN， 個質(zhì)子，個質(zhì)子， g氧元素。氧元素。下列物質(zhì)中含原子總數(shù)最多的是下列物質(zhì)中含原子總數(shù)最多的是 （ ）A. 0.5molNH3B. 9.031023個個HCl分子分子C. 9.6gCH4D. 18.4gC2H5OH0.251.50510233.461510248D
高中化學 第1章 第3節(jié)《化學中常用的物理量—物質(zhì)的量》第一課時參考課件 魯科版必修1
