高三化學一輪 第11章 幾種重要的金屬第一節(jié) 鎂和鋁課件 大綱人教版

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1、第十一章幾種重要的金屬第十一章幾種重要的金屬第一節(jié)鎂和鋁第一節(jié)鎂和鋁1了解金屬的通性，初步了解合金的概念。了解金屬的通性，初步了解合金的概念。2掌握掌握Mg和和Al的化學性質。的化學性質。3了解常見金屬的活動性順序。了解常見金屬的活動性順序。4了解鋁的重要化合物。了解鋁的重要化合物。一、金屬的概述一、金屬的概述1結構結構( (1) )原子結構特點原子結構特點2性質性質( (1) )物理性質：單質具有金屬物理性質：單質具有金屬 、 透明、能透明、能 、 ，具有具有 等。等。( (2) )化學性質：在化學反應中，金屬易化學性質：在化學反應中，金屬易 電子作還原劑。電子作還原劑。光澤光澤不不導電導電

2、傳熱傳熱延展性延展性失去失去3合金合金( (1) )定義：兩種或兩種以上的金屬定義：兩種或兩種以上的金屬( (或金屬跟非金屬或金屬跟非金屬) ) 而成的具有而成的具有 的物質叫做合金。的物質叫做合金。( (2) )合金的特性：合金比它的成分金屬具有良好的物理的、化學的或機合金的特性：合金比它的成分金屬具有良好的物理的、化學的或機械的等方面的性能；一般地說，合金的熔點比其各成分金屬的熔點械的等方面的性能；一般地說，合金的熔點比其各成分金屬的熔點 ，硬度硬度 。比如鎂鋁和其他金屬和非金屬形成合金，其強度和硬度都大。比如鎂鋁和其他金屬和非金屬形成合金，其強度和硬度都大于鎂鋁。于鎂鋁。鎂、鋁最重要的用

3、途是制造鎂、鋁最重要的用途是制造 ，應用量最大的合金是，應用量最大的合金是 。我國。我國應用最早的合金是應用最早的合金是 。金屬特性金屬特性都低都低都大都大合金合金鋼鋼青銅青銅熔合熔合【自我檢測自我檢測】下列關于金屬元素的敘述是否正確下列關于金屬元素的敘述是否正確( () )( (1) )金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性( () )( (2) )金屬元素在化合物中只顯正價金屬元素在化合物中只顯正價( () )( (3) )金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱( () )( (4) )金屬元素只有金屬性，沒有非金

4、屬性金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性( () )( (5) )價電子越多的金屬原子金屬性越強價電子越多的金屬原子金屬性越強( () )( (6) )離子化合物一定含金屬元素離子化合物一定含金屬元素( () )答案：答案：( (1) )( (2) )( (3) )( (4) )( (5) )( (6) ) 二、鎂、鋁的性質二、鎂、鋁的性質鎂的化學性質鎂的化學性質鋁的化學性質鋁的化學性質與與O2反應反應常溫下生成氧化膜，點燃燃燒：常溫下生成氧化膜，點燃燃燒： . .常溫下生成氧化膜：常溫下生成氧化膜： .與其他非與其他非金屬反應金屬反應與與Cl2反應：反應： 與與N2反應：反應： 與與Cl2反應：

5、反應： .工業(yè)制工業(yè)制Al2S3： . .4Al3O2=2Al2O3鎂的化學性質鎂的化學性質鋁的化學性質鋁的化學性質與與H2O反應反應 . .與氧化與氧化物反應物反應Mg在在CO2中燃燒：中燃燒： . . 鋁熱反應：鋁熱反應： . 與非氧化與非氧化性酸反應性酸反應( (以鹽酸以鹽酸為例為例) ) .( (與氧化性酸發(fā)生復雜反應與氧化性酸發(fā)生復雜反應) ) . .( (常溫下遇濃常溫下遇濃H2SO4、濃、濃HNO3鈍化鈍化) )Mg2H=Mg2H22Al6H=2Al3與沸水反應與沸水反應幾乎不反應幾乎不反應3H2鎂的化學性質鎂的化學性質鋁的化學性質鋁的化學性質與堿液反應與堿液反應( (以以NaO

6、H為例為例) ) . .與鹽溶與鹽溶液反應液反應與與NH4Cl反應：反應： . .與與CuCl2反應：反應： .2Al2NaOH+2H2O=2NaAlO23H2Mg2NH4Cl=MgCl22NH3H22Al3CuCl2=2AlCl33Cu【自我檢測自我檢測】利用工廠的鎂、鋁合金碎屑和稀利用工廠的鎂、鋁合金碎屑和稀H2SO4、稀鹽酸及、稀鹽酸及NaOH溶液，制溶液，制取取MgCl2和和Al2( (SO4) )3，要求操作步驟最簡單、發(fā)生的反應最少，按操作，要求操作步驟最簡單、發(fā)生的反應最少，按操作依次寫出操作要點和反應的化學方程式：依次寫出操作要點和反應的化學方程式：( (1) )把合金溶解在足

7、量把合金溶解在足量_溶液中，溶液中，_( (2) )把濾渣溶解在把濾渣溶解在_中，中，_( (3) )在濾液中加稀在濾液中加稀H2SO4至沉淀全部析出，過濾，洗滌至沉淀全部析出，過濾，洗滌2NaAlO2H2SO4+2H2O=2Al( (OH) )3Na2SO4( (4) )在所得沉淀中加在所得沉淀中加_至恰好完全溶解，至恰好完全溶解，_答案：答案：( (1) )NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2( (2) )稀鹽酸稀鹽酸2HClMg=MgCl2H2( (4) )H2SO42Al( (OH) )33H2SO4=Al2( (SO4) )36H2O 三、鎂和鋁的重要化合物三、鎂和

8、鋁的重要化合物1鎂和鋁的氧化物鎂和鋁的氧化物MgOAl2O3熔、沸熔、沸點點很高很高很高很高氧化物氧化物類型類型 . . . . 堿性氧化物堿性氧化物兩性氧化物兩性氧化物MgO2H=Mg2H2OAl2O36H=2Al33H2OMgOAl2O3制法制法實驗室：實驗室：Mg( (OH) )2MgOH2O工業(yè)上：工業(yè)上：MgCO3MgOCO2從鋁土礦中分離提取從鋁土礦中分離提取2.鎂和鋁的氫氧化物鎂和鋁的氫氧化物Mg( (OH) )2Al( (OH) )3類別類別電離電離 . . . Al( (OH) )3 .跟酸跟酸反應反應 跟強堿跟強堿反應反應不反應不反應Al33OHMg( (OH) )22H=

9、Mg22H2OAl( (OH) )33H=Al33H2O中強堿中強堿兩性氫氧化物兩性氫氧化物Mg( (OH) )2Al( (OH) )3加熱加熱分解分解 . . . 實驗實驗室制室制取原取原理理 . . . . . . MgCl22NaOH=Mg( (OH) )22NaClAlCl33NH3H2O=可溶性鎂鹽與堿反應可溶性鎂鹽與堿反應可溶性鋁鹽與弱堿反應可溶性鋁鹽與弱堿反應Al(OH)33NH4Cl3.硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀KAl( (SO4) )2( (1) )明礬：化學式為：明礬：化學式為： . 是無色晶體，易溶于水。是無色晶體，易溶于水。( (2) )明礬凈水原理：明礬溶于水，電離明礬凈水原理

10、：明礬溶于水，電離KAl( (SO4) )2=KAl32SO產生的產生的Al3水解：水解： 產生產生的的Al( (OH) )3凝聚水中的懸浮物，并形成沉淀，使水澄清。與凝聚水中的懸浮物，并形成沉淀，使水澄清。與Al3類似，類似，F(xiàn)e3也是一種常用凈水離子。也是一種常用凈水離子。KAl( (SO4) )212H2O或或K2SO4Al2( (SO4) )324H2OAl33H2O Al( (OH) )3( (膠狀膠狀) )3H( (呈酸性呈酸性) )【自我檢測自我檢測】某混合物某混合物A含有含有KAl( (SO4) )2、Al2O3和和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示

11、的物質之間的變化：所示的物質之間的變化：據此判斷：據此判斷：( (1) )固體固體B所含物質的化學式為所含物質的化學式為_。( (2) )固體固體E所含物質的化學式為所含物質的化學式為_。( (3) )反應反應的離子方程式為的離子方程式為_。答案：答案：( (1) )Al2O3( (2)( )(NH4) )2SO4、K2SO4( (3) ) CO22H2O=Al( (OH) )3 鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的方程式：鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。( (1) )等物質的量的鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉

12、溶液反應，產生氫等物質的量的鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生氫氣的體積之比為氣的體積之比為( (2) )足量的鋁分別與等物質的量的鹽酸和氫氧化鈉反應，產生氫氣的足量的鋁分別與等物質的量的鹽酸和氫氧化鈉反應，產生氫氣的體積之比為體積之比為 ( (3) )一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉反應，若產生氫氣的一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉反應，若產生氫氣的體積之比為體積之比為 ，則必定是：，則必定是：鋁與鹽酸反應時，鋁過量而鹽酸不足。鋁與鹽酸反應時，鋁過量而鹽酸不足。鋁與氫氧化鈉反應時，鋁不足而氫氧化鈉過量。鋁與氫氧化鈉反應時，鋁不足而氫氧化鈉過量。( (4) )Al是我們中學階

13、段學習的惟一一種既與是我們中學階段學習的惟一一種既與H反應也與反應也與OH反應的金反應的金屬，與酸、堿反應還有異同點。相同點：屬，與酸、堿反應還有異同點。相同點：Al均被氧化為均被氧化為3價，所以價，所以1 mol Al不論和不論和H反應還是和反應還是和OH反應，均生成反應，均生成3 g 的的H2。不同點：。不同點：1 mol Al與與H反應消耗反應消耗3 mol H，而與，而與OH反應只消耗反應只消耗1 mol OH，所以等，所以等物質的量的物質的量的NaOH、HCl分別與足量的鋁反應時，生成的氫氣的物質的量分別與足量的鋁反應時，生成的氫氣的物質的量之比為之比為3 1。( (5) )Al、A

14、l2O3、Al( (OH) )3既溶于酸又溶于強堿溶液，與酸反應均生成既溶于酸又溶于強堿溶液，與酸反應均生成Al3，且每生成，且每生成1 mol Al3均耗均耗3 mol H；與堿反應均生成；與堿反應均生成 ，且每，且每生成生成1 mol 均耗均耗1 mol OH。 (1)Mg (1)Mg、AlAl分別與分別與COCO2 2、FeFe3 3O O4 4發(fā)生的置換反應經常出現(xiàn)在推斷題發(fā)生的置換反應經常出現(xiàn)在推斷題中，如固態(tài)單質在一種氣體中燃燒，生成白色粉末和黑色固體；一種金屬中，如固態(tài)單質在一種氣體中燃燒，生成白色粉末和黑色固體；一種金屬單質在高溫下與一種氧化物反應生成一種金屬單質和一種氧化物。

15、單質在高溫下與一種氧化物反應生成一種金屬單質和一種氧化物。 (2)(2)既能與酸反應又能與堿反應的物質除既能與酸反應又能與堿反應的物質除AlAl、AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3外，外，還有弱酸酸式鹽還有弱酸酸式鹽( (如如NaHCONaHCO3 3、KHSKHS、KHSOKHSO3 3、K K2 2HPOHPO4 4等等) )、弱酸銨鹽、弱酸銨鹽 如如(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3、NHNH4 4HCOHCO3 3、CHCH3 3COONHCOONH4 4、(NH(NH4 4) )2 2S S等等 及氨基酸等。及氨基酸等。 ( (2009上海單科上海單

16、科) )鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積產生氣體的體積( (V) )與時間與時間( (t) )關系如右圖所示。反應中關系如右圖所示。反應中鎂和鋁的鎂和鋁的( () )A物質的量之比為物質的量之比為3 2B質量之比為質量之比為3 2C摩爾質量之比為摩爾質量之比為2 3 D反應速率之比為反應速率之比為2 3解析：解析：由關系式：由關系式：MgMgH H2,2,2Al2Al3H3H2 2，可知產生等量，可知產生等量H H2 2時，消耗時，消耗MgMg、AlAl的物質的量之比為的物質的量之比為3232，故，故A A項正確。二者質量之

17、比為項正確。二者質量之比為4343，摩爾質量，摩爾質量之比為之比為242724278989，反應速率之比為，反應速率之比為3232。答案：答案：A變式訓練變式訓練1.等量的鎂鋁合金粉末分別與下列等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是出氫氣最多的是( () )A2 molL1H2SO4溶液溶液 B18 molL1H2SO4溶液溶液C6 molL1KOH溶液溶液 D3 molL1HNO3溶液溶液解析：解析：鎂、鋁與濃硫酸或硝酸作用均不產生氫氣，排除鎂、鋁與濃硫酸或硝酸作用均不產生氫氣，排除B B、D D兩項；鋁兩項；鋁能與能與KOHKOH溶液反

18、應放出氫氣而鎂不能，鎂、鋁皆與稀硫酸反應放出氫氣，顯然溶液反應放出氫氣而鎂不能，鎂、鋁皆與稀硫酸反應放出氫氣，顯然A A項產生的氫氣多于項產生的氫氣多于C C項。項。答案：答案：A( (1) )( (2) )轉化圖象轉化圖象 在有關在有關Al(OH)Al(OH)3 3沉淀的計算中，要明確反應原理和反應規(guī)沉淀的計算中，要明確反應原理和反應規(guī)律，特別注意律，特別注意AlAl3 3、Al(OH)Al(OH)3 3、AlOAlO相互轉化時的現(xiàn)象及離子間的比相互轉化時的現(xiàn)象及離子間的比例；若為圖象題，要弄清圖象中縱橫坐標的含義，原點、交點、轉例；若為圖象題，要弄清圖象中縱橫坐標的含義，原點、交點、轉折點

19、表達的意義，特別注意曲線的變化趨勢及各關鍵點對應的坐標折點表達的意義，特別注意曲線的變化趨勢及各關鍵點對應的坐標值。值。 準確稱取準確稱取6 g鋁土礦樣品鋁土礦樣品( (含含Al2O3、Fe2O3、SiO2) )放入盛有放入盛有100 mL某濃度的硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向某濃度的硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入濾液中加入10 molL1的的NaOH溶液，產生沉溶液，產生沉淀的質量淀的質量m與加入與加入NaOH溶液的體積溶液的體積V的關系的關系如右上圖所示。請?zhí)羁栈卮穑喝缬疑蠄D所示。請?zhí)羁栈卮穑? (1) )H2SO4溶液物質的量濃度為溶液物質的量濃度為_。( (2)

20、)若若a2.3，用于沉淀，用于沉淀Fe3，消耗，消耗NaOH的體積是的體積是_，鋁，鋁土礦中各組成成分的質量分數：土礦中各組成成分的質量分數：Al2O3為為_，F(xiàn)e2O3為為_，SiO2為為_。( (3) )a值的范圍應是值的范圍應是_，在這個范圍內，在這個范圍內，a值越大，值越大，_的的質量分數越小。質量分數越小。解析：解析：弄清到弄清到3535、4545時沉淀的組成和質量，時沉淀的組成和質量，0 0到到3535時沉淀量增多，時沉淀量增多，有有Al(OH)Al(OH)3 3和和Fe(OH)Fe(OH)3,3,3535到到4545時，時，Al(OH)Al(OH)3 3溶解，溶解，4545時沉淀

21、僅剩時沉淀僅剩Fe(OH)Fe(OH)3 3。(1)35 mL(1)35 mL時，沉淀最多，溶液為時，沉淀最多，溶液為NaNa2 2SOSO4 4溶液，據電荷守恒，溶液，據電荷守恒，n(Nan(Na) )2n( )2n( )，又據元素守恒，又據元素守恒，n(Nan(Na) )n(NaOH)n(NaOH)10 molL10 molL1 10.035 0.035 L L0.35 mol0.35 mol，n( )n( )n(Hn(H2 2SOSO4 4) )c(Hc(H2 2SOSO4 4) )0.1 L0.1 L。解得。解得c(Hc(H2 2SOSO4 4) )1.75 molL1.75 molL

22、1 1。(2)(2)沉淀沉淀AlAl3 3所耗所耗OHOH的量，是使的量，是使Al(OH)Al(OH)3 3溶解所耗溶解所耗OHOH的的3 3倍，即沉倍，即沉淀淀AlAl3 3所耗所耗NaOHNaOH溶液為溶液為30 mL30 mL。n(Aln(Al2 2O O3 3) ) n(NaOH)n(NaOH) (10 mol/L(10 mol/L0.030 L)0.030 L)0.05 mol0.05 mol，w(Alw(Al2 2O O3 3) ) 100%100%85%85%其他分析略去。其他分析略去。答案：答案：1.75 molL1( (2) )2.7 mL85%12%3%( (3) )1.6

23、25an(NaOH)O)n(NaOH)。故分別與。故分別與AlClAlCl3 3反應時，若反應時，若AlClAlCl3 3過量，則過量，則甲中沉淀比乙中多；甲中沉淀比乙中多；NaOHNaOH恰好與恰好與AlClAlCl3 3反應生成沉淀，而此時反應生成沉淀，而此時NHNH3 3HH2 2O O剩余，則甲中和乙中沉淀一樣多。故選剩余，則甲中和乙中沉淀一樣多。故選B B、D D。答案：答案：BD2( (2010山東山東) )對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。( (1) )以下為鋁材表面處理的一種方法：以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除

24、去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是原因是_( (用離子方程式表示用離子方程式表示) )。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以鋁材為陽極，在以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為極反應式為_。取少量廢電解液，加入。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀

25、的原因是_。( (2) )鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是_。( (3) )利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置應置于于_處。若處。若X為鋅，開關為鋅，開關K置于置于M處，處，該電化學防護法稱為該電化學防護法稱為_。解析：解析：本題為綜合題，主要考查鋁及其化合物的性質，電化學等本題為綜合題，主要考查鋁及其化合物的性質，電化學等知識。知識。(1)(1)AlAl與與NaOHNaOH溶液反應生成溶液反應生成H H2

26、 2；堿洗槽液中，；堿洗槽液中，AlAl以以 形式存形式存在，加在，加COCO2 2發(fā)生反應：發(fā)生反應：2 2 COCO2 23H3H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3 ，NHNH3 3、NaOHNaOH與與 均不反應，均不反應，HNOHNO3 3與與 反應也可以生成反應也可以生成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，但沉淀，但是過量的是過量的HNOHNO3 3與與Al(OH)Al(OH)3 3反應，沉淀溶解。反應，沉淀溶解。鋁為陽極，鋁為陽極，AlAl失電子生成失電子生成AlAl3 3，AlAl3 3與與H H2 2O O電離產生的電離產生的OHOH反應生反應生成成Al(OH)A

27、l(OH)3 3，Al(OH)Al(OH)3 3分解得分解得AlAl2 2O O3 3。 (2)(2)電鍍時，電解液中的電鍍時，電解液中的CuCu2 2在陰極上得電子生成在陰極上得電子生成CuCu，用，用CuCu作陽極，作陽極，CuCu失電子生成失電子生成CuCu2 2，補充電解液中的，補充電解液中的CuCu2 2。(3)(3)若若X X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，K K在在N N處，處，F(xiàn)eFe為電解池的陰極；若為電解池的陰極；若X X為為鋅，鐵為原電池正極，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法。鋅，鐵為原電池正極，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法。答案：答案：( (1) )2A

28、l2OH6H2O=2Al( (OH) )43H2( (或：或：2Al2OH2H2O=2 3H2) )b2Al3H2O6e=Al2O36H 與與H反應使反應使H濃度減小，產生濃度減小，產生Al( (OH) )3沉淀沉淀( (2) )補充溶液中消耗的補充溶液中消耗的Cu2，保持溶液中，保持溶液中Cu2濃度恒定濃度恒定( (3) )N犧牲陽極的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護法( (或：犧牲陽極保護法或：犧牲陽極保護法) )1( (2009江蘇單科江蘇單科) )化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是不正確的是( () )A明礬水解形成的明礬

29、水解形成的Al( (OH) )3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率CMgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D電解電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂飽和溶液，可制得金屬鎂解析：解析：A A項，項，AlAl3 3水解可得水解可得Al(OH)Al(OH)3 3，起凈水作用；，起凈水作用；B B項，鑲入鋅塊，相項，鑲入鋅塊，相當于犧牲陽極的陰極保護法；當于犧牲陽極的陰極保護法；C C項正確；項正確；D D項，電解項，電解MgClMgCl2 2溶液

30、應得到溶液應得到Mg(OH)Mg(OH)2 2而而非非MgMg。答案：答案：D2( (2009四川理綜四川理綜) )向向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入。向反應后的溶液中加入c mol/L氫氫氧化鉀溶液氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g。再。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關系不正。則下列關系不正確的是確的是( ()

31、) 解析：解析：根據題意，反應過程如下：根據題意，反應過程如下：A A項，根據電子守恒關系可列出項，根據電子守恒關系可列出 2 2V10V103 3cc；B B項，項，p pm m 1616；D D項，極端假設法，若項，極端假設法，若p gp g固體全為固體全為MgOMgO，則質量，則質量為為 m gm g；若；若p gp g物質全為物質全為AlAl2 2O O3 3，則質量為，則質量為 m gm g，實際應為兩者之，實際應為兩者之間；間；C C項應為項應為n nm m17V1017V103 3cc。答案：答案：C C3( (2008廣東廣東) )相同質量的下列物質分別與等濃度的相同質量的下列

32、物質分別與等濃度的NaOH溶液反溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是( () )AAl2O3 BAl( (OH) )3CAlCl3 DAl解析：解析：四個選項中各種物質和四個選項中各種物質和NaOHNaOH溶液反應最終均生成溶液反應最終均生成NaAlONaAlO2 2，D D項中項中AlAl的物質的量最大，消耗堿量最多。的物質的量最大，消耗堿量最多。答案：答案：D4有鎂、鋁混合粉末有鎂、鋁混合粉末10.2 g，將它溶于，將它溶于500 mL 4 mol/L的鹽酸里，若要的鹽酸里，若要使沉淀質量達到最大值，則需加入使沉淀質量達到最大值，則需加

33、入2 mol/L NaOH溶液的體積為溶液的體積為( () )A1 000 mL B500 mLC100 mL D1 500 mL解析：解析：由題示信息得有關反應的化學方程式由題示信息得有關反應的化學方程式MgMg2HCl=MgCl2HCl=MgCl2 2H H2 2MgClMgCl2 22NaOH=Mg(OH)2NaOH=Mg(OH)2 22NaCl2NaCl2Al2Al6HCl=2AlCl6HCl=2AlCl3 33H3H2 2AlClAlCl3 33NaOH=Al(OH)3NaOH=Al(OH)3 33NaCl3NaCl由上述方程式得：只有當溶液中只存在由上述方程式得：只有當溶液中只存在

34、NaClNaCl時，鎂、鋁全部以時，鎂、鋁全部以Mg(OH)Mg(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3存在，沉淀質量達到最大值，也就是當存在，沉淀質量達到最大值，也就是當n(NaOH)n(NaOH)n(HCl)n(HCl)時沉淀的量時沉淀的量最多。最多。V V(NaOH)(NaOH) 1 L1 L即即1 000 mL1 000 mL。答案：答案：A A5( (2010北京北京) )由短周期元素組成的化合物由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究甲同學欲探究X的組成。的組成。查閱資料：查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳由短

35、周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。Al3在在pH5.0時沉淀完全；時沉淀完全；Mg2在在pH8.8時開始沉淀，在時開始沉淀，在pH11.4時沉淀完全。時沉淀完全。實驗過程：實驗過程：.向化合物向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液。，得到無色溶液。.用鉑絲蘸取少量用鉑絲蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。.向向中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至至56，產生白色沉淀，產

36、生白色沉淀B，過濾。過濾。.向沉淀向沉淀B中加過量中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。溶液，沉淀全部溶解。.向向中得到的濾液中滴加中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)溶液，調節(jié)pH至至12，得到白色沉淀，得到白色沉淀C。( (1) ) 中氣體中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是的化學式是_。( (2) )由由、判斷判斷X一定不含有的元素是磷、一定不含有的元素是磷、_。( (3) )中生成中生成B的離子方程式是的離子方程式是_。( (4) )中中B溶解的離子方程式是溶解的離子方程式是_。( (5) )沉淀沉淀C的化學式是的化學式是_。( (6) )若上述若上述n( (

37、A) ) n( (B) ) n( (C) )1 1 3，則，則X的化學式是的化學式是_。解析：解析：實驗過程分析：由實驗過程分析：由知，知，X X中的陰離子有中的陰離子有 或或 ，無，無 ，因，因 2H2H=H=H2 2SiOSiO3 3，而題述是得到無色溶液；由，而題述是得到無色溶液；由知無知無NaNa，即，即X X不是不是NaHCONaHCO3 3；由；由知，知，X X中一定有鋁元素，但不能確定是否有鎂元素中一定有鋁元素，但不能確定是否有鎂元素；由；由進一步明確鋁元素的存在；由進一步明確鋁元素的存在；由知知X X中有鎂元素，中有鎂元素，X X是化合物，由此是化合物，由此推知推知X X是堿式碳酸鎂鋁。是堿式碳酸鎂鋁。(6)n(CO(6)n(CO2 2)nAl(OH)nAl(OH)3 3nMg(OH)nMg(OH)2 2 113113，根據電荷守恒可知，根據電荷守恒可知X X的組成為的組成為MgMg3 3Al(OH)Al(OH)7 7COCO3 3。答案：答案：( (1) )CO2( (2) )鈉、硅鈉、硅( (3) )Al33NH3H2O=Al( (OH) )33( (4) )Al( (OH) )3OH= 2H2O( (5) )Mg( (OH) )2( (6) )Mg3Al( (OH) )7CO3練規(guī)范、練技能、練速度