《高考化學 專題二 第1講 物質結構和元素周期律課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學 專題二 第1講 物質結構和元素周期律課件（55頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、專題二 基 本 理 論第1講 物質結構和元素周期律一、物質結構一、物質結構有以下六種微粒：有以下六種微粒： C CN NO ONaNa ，其中：，其中：1.1.和和互為互為_； 和和 之間具有相同的之間具有相同的_。2.2.和和可形成多種化合物，其中只含離子鍵的化學式為可形成多種化合物，其中只含離子鍵的化學式為_，既含離子鍵又含共價鍵的化學式為，既含離子鍵又含共價鍵的化學式為_。3.3.、三種元素既可以形成共價化合物，又可形成離三種元素既可以形成共價化合物，又可形成離子化合物，各寫出兩個化學式：離子化合物子化合物，各寫出兩個化學式：離子化合物_、_，共價化合物共價化合物_、_。4.4.寫出寫出
2、9 9個由個由、五種微粒單獨或兩兩形成五種微粒單獨或兩兩形成的十電子微粒的化學式：的十電子微粒的化學式：_、_、_、_、_、_、_、_、_。11H21H同位素同位素11H21H質子數質子數NaNa2 2O ONaNa2 2O O2 2NHNH4 4NONO3 3NHNH4 4NONO2 2HNOHNO3 3NHNH3 3H H2 2O ONaNa+ +CHCH4 4NHNH3 3H H2 2O OOHOH- -H H3 3O O+ +4NHO O2-2-N N3-3-二、元素周期律、元素周期表二、元素周期律、元素周期表在在1 1至至2020號元素中，其中號元素中，其中( (用元素符號或化學式填
3、寫用元素符號或化學式填寫) )1.1.屬于長周期的元素為屬于長周期的元素為_、_，該周期元素的種數是，該周期元素的種數是_。2.2.零族元素分別為零族元素分別為_、_、_。3.3.原子半徑最小的是原子半徑最小的是_，原子半徑最大的是，原子半徑最大的是_，形成的氣態(tài)，形成的氣態(tài)氫化物還原性最差的是氫化物還原性最差的是_，最高價氧化物對應的水化物的，最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是酸性最強的是_，最高價氧化物對應的水化物顯兩性的，最高價氧化物對應的水化物顯兩性的是是_。4.4.原子最外層電子數是電子層數的兩倍的是原子最外層電子數是電子層數的兩倍的是_、_和和_，最外層電子數是次外層電子數三倍
4、的是最外層電子數是次外層電子數三倍的是_，次外層電子數等，次外層電子數等于核外電子總數的于核外電子總數的 的是的是_、_。5.5.第第3 3周期元素形成的簡單離子中，離子半徑最小的是周期元素形成的簡單離子中，離子半徑最小的是_。K KCaCa1818HeHeNeNeArArH HK KHFHFHClOHClO4 4Al(OH)Al(OH)3 3HeHeC CS SO OBeBeS S12AlAl3+3+一、物質結構中的一、物質結構中的“三類關系三類關系”1.1.構成原子或離子的微粒間的數量關系構成原子或離子的微粒間的數量關系（1 1）質子數）質子數= =核電荷數核電荷數= =核外電子數核外電子
5、數= =原子序數原子序數（2 2）質量數）質量數= =質子數質子數+ +中子數中子數（3 3）質子數）質子數= =陽離子的核外電子數陽離子的核外電子數+ +陽離子所帶正電荷數陽離子所帶正電荷數（4 4）質子數）質子數= =陰離子的核外電子數陰離子的核外電子數- -陰離子所帶負電荷數陰離子所帶負電荷數2.2.元素、核素、同位素之間關系元素、核素、同位素之間關系同種元素的質子數：核素同種元素的質子數：核素1=1=核素核素2=2=核素核素n n同種元素的中子數：核素同種元素的中子數：核素11核素核素22核素核素n n3.3.化學鍵與物質類型關系化學鍵與物質類型關系（1 1）離子化合物中一定存在離子鍵
6、，可能存在共價鍵；共價）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵；共價化合物中一定不含離子鍵。化合物中一定不含離子鍵。（2 2）金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定都是離子化）金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定都是離子化合物，如合物，如AlClAlCl3 3；只由非金屬元素形成的化合物不一定都是共；只由非金屬元素形成的化合物不一定都是共價化合物，如銨鹽。價化合物，如銨鹽。（3 3）分子中不一定都有化學鍵，如稀有氣體分子為單原子分）分子中不一定都有化學鍵，如稀有氣體分子為單原子分子，不存在化學鍵。子，不存在化學鍵。（4 4）化學鍵分為離子鍵和共價鍵，不僅對物質的化學性質有）化學鍵分為離子
7、鍵和共價鍵，不僅對物質的化學性質有影響，有些情況下對物理性質也有影響，如熔點、硬度、溶解影響，有些情況下對物理性質也有影響，如熔點、硬度、溶解性等。性等。二、與元素周期律相關的兩類比較二、與元素周期律相關的兩類比較1.1.元素金屬性、非金屬性強弱的比較元素金屬性、非金屬性強弱的比較（1 1）金屬性強弱的比較。）金屬性強弱的比較。根據元素在周期表或金屬活動性順序中的位置；根據元素在周期表或金屬活動性順序中的位置；根據金屬與鹽溶液的置換反應；根據金屬與鹽溶液的置換反應；根據原電池的正負極；根據原電池的正負極；根據金屬與根據金屬與H H2 2O(O(或酸或酸) )反應置換出氫的難易；反應置換出氫的難
8、易；根據最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱。根據最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱。（2 2）非金屬性強弱的比較。）非金屬性強弱的比較。依據非金屬之間的置換反應依據非金屬之間的置換反應如如2F2F2 2+2H+2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2，則非金屬性，則非金屬性FOFO。依據非金屬單質與依據非金屬單質與H H2 2化合的難易化合的難易( (或生成氫化物的穩(wěn)定程度或生成氫化物的穩(wěn)定程度) )，如穩(wěn)定性：如穩(wěn)定性：HFHClHBrHFHClHBrHIHI，非金屬性：，非金屬性：FClFClBrIBrI。依據最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，如酸性依據最高價氧化物對應的水化物的酸性
9、強弱，如酸性H H2 2SiOSiO3 3HH3 3POPO4 4HH2 2SOSO4 4，非金屬性，非金屬性SiPSSiPMgAlSiNaMgAlSi；NaNa+ +MgMg2+2+AlAl3+3+；N N3-3-OO2-2-FF- -。（2 2）同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大，如）同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大，如LiNaKLiNaK；LiLi+ +NaNa+ +KK+ +；F F- -ClCl- -BrFF- -NaNa+ +MgMg2+2+AlAl3+3+。（4 4）核電荷數相同）核電荷數相同( (即同種元素即同種元素) )的微粒，電子數越多，半徑的微粒，電子數
10、越多，半徑越大，如越大，如FeFe3+3+FeFe2+2+，ClClClCl- -。（5 5）電子層數和所帶電荷都不同的，可選相近的離子參照比）電子層數和所帶電荷都不同的，可選相近的離子參照比較，如：比較較，如：比較AlAl3+3+與與S S2-2-的半徑大小，可選的半徑大小，可選O O2-2-為參照，可知：為參照，可知：AlAl3+3+OO2-2-、O O2-2-SS2-2-，故，故AlAl3+3+SMRM。（。（ ）分析：分析：M M和和R R屬于相鄰兩周期且屬于相鄰兩周期且M M在在R R的下一周期，故原子序數關的下一周期，故原子序數關系為系為RMRClAsClPP。（。（ ）分析：分析
11、：ClCl、P P同周期，同周期，P P在在ClCl的前面，其半徑關系為的前面，其半徑關系為ClClPYXZYXB.B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWRZXYZX，所以不正確；，所以不正確；C C項中硫酸為共價化合物，所以不正確。項中硫酸為共價化合物，所以不正確。4.(20124.(2012福建高考福建高考) )短周期元素短周期元素R R、T T、Q Q、W W在元素周期表中的相對位置如圖所示，在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中其中T T所處的周期序數與族序數相等。下所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是（列判斷不正確的是（ ）A.A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：最簡
12、單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQRQB.B.最高價氧化物對應水化物的酸性：最高價氧化物對應水化物的酸性：QWQQRTQRD.D.含含T T的鹽溶液一定顯酸性的鹽溶液一定顯酸性【解題指導【解題指導】解答本題時應先找出突破口，然后根據它們在周解答本題時應先找出突破口，然后根據它們在周期表中的相對位置，判斷各元素是什么，結合選項綜合判斷。期表中的相對位置，判斷各元素是什么，結合選項綜合判斷。本題的突破口是本題的突破口是“T T所處的周期序數與族序數相等所處的周期序數與族序數相等”?！窘馕觥窘馕觥窟x選D D。短周期元素中周期序數與族序數相等的元素是。短周期元素中周期序數與族序數相等的元素是H H、BeBe
13、和和AlAl，根據，根據T T在周期表中的相對位置，它只能是第在周期表中的相對位置，它只能是第3 3周期的周期的AlAl，據此可以判斷出其他元素如表所示：據此可以判斷出其他元素如表所示：R(N)R(N)T(AlT(Al) )Q(SiQ(Si) )W(S)W(S)非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強。氮元素的非金屬性比硅的強，所以越強。氮元素的非金屬性比硅的強，所以NHNH3 3比比SiHSiH4 4穩(wěn)定，穩(wěn)定，A A選選項正確；硫元素的非金屬性比硅的強，所以項正確；硫元素的非金屬性比硅的強，所以H H2 2SOSO4
14、4比比H H2 2SiOSiO3 3的酸的酸性強，性強，B B選項正確；同一周期隨著原子序數的遞增，原子半徑選項正確；同一周期隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：逐漸減小，所以原子半徑：AlSiPAlSiP，同一主族隨著原子序數，同一主族隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：PNPN，即，即AlSiNAlSiN，C C選項正確；若是鋁鹽選項正確；若是鋁鹽 如如AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 溶液，由于鋁離子水解顯溶液，由于鋁離子水解顯酸性，若是偏鋁酸鹽酸性，若是偏鋁酸鹽( (如如NaAlONaAlO2 2) )
15、溶液水解顯堿性，所以不能確溶液水解顯堿性，所以不能確定溶液顯什么性，定溶液顯什么性，D D選項錯誤。選項錯誤。【誤區(qū)警示【誤區(qū)警示】關于元素周期律、元素周期表的錯誤認識關于元素周期律、元素周期表的錯誤認識1.1.誤認為主族元素的最高正價一定等于族序數。但是誤認為主族元素的最高正價一定等于族序數。但是F F無正價。無正價。2.2.誤認為元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性就誤認為元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性就越強。但是越強。但是HClOHClO、H H2 2SOSO3 3是弱酸，忽略了關鍵詞是弱酸，忽略了關鍵詞“最高價最高價”。3.3.誤認為同周期相鄰兩主族元素原子序數之
16、差等于誤認為同周期相鄰兩主族元素原子序數之差等于1 1。忽視了。忽視了也有相差也有相差1111或或2525的情況。的情況。4.4.誤認為失電子難的原子得電子的能力一定強。但是碳原子、誤認為失電子難的原子得電子的能力一定強。但是碳原子、稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難。稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難。5.5.誤認為得失電子多的原子，得失電子的能力一定強。其實不誤認為得失電子多的原子，得失電子的能力一定強。其實不然，不能把得失電子數的多少與得失電子的能力混淆。然，不能把得失電子數的多少與得失電子的能力混淆。6.6.誤認為最高正價和最低負價絕對值相等的元素只有第誤認為最高正價和最低負價
17、絕對值相等的元素只有第AA族族的某些元素。忽視了第的某些元素。忽視了第AA族的族的H H的最高正價為的最高正價為+1+1價，最低負價價，最低負價為為-1-1價。價。7.7.元素周期表的特殊部位把握不準，如金屬與非金屬的分界線、元素周期表的特殊部位把握不準，如金屬與非金屬的分界線、過渡元素的位置等。過渡元素的位置等。8.8.誤認為元素周期表有誤認為元素周期表有9 9個橫行，也即個橫行，也即9 9個周期。實際上鑭系和個周期。實際上鑭系和錒系分別屬于第錒系分別屬于第6 6、7 7兩個周期。兩個周期。熱點考向熱點考向 3 3 元素周期表應用及元素的推斷元素周期表應用及元素的推斷【典題訓練【典題訓練】5
18、.(20135.(2013福建高考福建高考) )四種短周期元素在周期表中的位置如圖，四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有其中只有M M為金屬元素。下列說法不正確的是（為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）A.A.原子半徑原子半徑ZMZMB.YB.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比的最高價氧化物對應水化物的酸性比X X的弱的弱C.XC.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z Z的小的小D.ZD.Z位于元素周期表中第位于元素周期表中第2 2周期、第周期、第AA族族【解題指導【解題指導】（1 1）切入點：）切入點：由四種短周期元素在周期表中的位置確定四種元素在第由四種
19、短周期元素在周期表中的位置確定四種元素在第2 2、3 3周期的右側。周期的右側。由由“只有只有M M為金屬元素為金屬元素”推知推知M M為為AlAl，則，則X X、Y Y、Z Z分別為分別為SiSi、N N、O O。（2 2）關注點：）關注點：根據元素在周期表中的位置，結合元素周期律推測性質。根據元素在周期表中的位置，結合元素周期律推測性質?！窘馕觥窘馕觥窟x選B B。根據各元素在周期表中的相對位置及只有。根據各元素在周期表中的相對位置及只有M M為金為金屬元素，可知屬元素，可知M M為為AlAl，X X為為SiSi，Y Y為為N N，Z Z為為O O。同一周期隨著原子。同一周期隨著原子序數的遞
20、增，原子半徑逐漸減小，同一主族隨著原子序數的遞序數的遞增，原子半徑逐漸減小，同一主族隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：ZMZM，A A項正確；項正確；Y Y最最高價氧化物對應的水化物是高價氧化物對應的水化物是HNOHNO3 3，X X最高價氧化物對應的水化最高價氧化物對應的水化物是物是H H2 2SiOSiO3 3，HNOHNO3 3酸性更強，酸性更強，B B項錯誤；項錯誤；SiSi的非金屬性比的非金屬性比O O弱，弱，所以所以SiSi的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O O的小，的小，C C項正確；項正確；Z Z是氧元是氧元
21、素，位于元素周期表中第素，位于元素周期表中第2 2周期、第周期、第AA族，族，D D項正確。項正確。6.(20126.(2012新課標全國卷新課標全國卷) )短周期元素短周期元素W W、X X、Y Y、Z Z的原子序數依的原子序數依次增大，其中次增大，其中W W的陰離子的核外電子數與的陰離子的核外電子數與X X、Y Y、Z Z原子的核外內原子的核外內層電子數相同。層電子數相同。X X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y Y的單質，而的單質，而Z Z不能不能形成雙原子分子。根據以
22、上敘述，下列說法中正確的是形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是( ( ）A.A.上述四種元素的原子半徑大小為上述四種元素的原子半徑大小為WXYZWXYZB.WB.W、X X、Y Y、Z Z原子的核外最外層電子數的總和為原子的核外最外層電子數的總和為2020C.WC.W與與Y Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D.D.由由W W與與X X組成的化合物的沸點總低于由組成的化合物的沸點總低于由W W與與Y Y組成的化合物的沸組成的化合物的沸點點【解題指導【解題指導】解答本題時應注意四種元素都是短周期元素，碳解答本題時應注意四種元素都
23、是短周期元素，碳元素常用于考古時鑒定文物年代，工業(yè)上常采用分餾液態(tài)空氣元素常用于考古時鑒定文物年代，工業(yè)上常采用分餾液態(tài)空氣制取氮氣和氧氣。制取氮氣和氧氣。【解析【解析】選選C C。因為。因為Y Y的內層電子數為的內層電子數為2 2，所以，所以X X、Y Y、Z Z都是第都是第2 2周期元素，周期元素，W W為為H H，X X為為C C，Y Y為為N N或或O O，Z Z為為NeNe。氫與氧可以生成過。氫與氧可以生成過氧化氫，既含極性鍵又含非極性鍵，氧化氫，既含極性鍵又含非極性鍵，C C項符合題意；項符合題意；A A項，因為項，因為半徑半徑N N或或O O都比都比C C小，由此判斷小，由此判斷
24、A A不正確；不正確；B B項四種元素原子的最項四種元素原子的最外層電子數總和應該為外層電子數總和應該為1+4+5+8=181+4+5+8=18或或1+4+6+8=191+4+6+8=19，因此，因此B B項不項不正確；正確；D D項氫、碳形成的烴中，如果碳原子數較大的時候，形項氫、碳形成的烴中，如果碳原子數較大的時候，形成的烴為液態(tài)或固態(tài)，成的烴為液態(tài)或固態(tài)，D D項錯誤。項錯誤。【方法總結【方法總結】元素推斷題的常見突破口元素推斷題的常見突破口1.1.短周期元素的原子結構的特殊性短周期元素的原子結構的特殊性（1 1）原子核中無中子的原子）原子核中無中子的原子（2 2）最外層有）最外層有1
25、1個電子的元素：個電子的元素：H H、LiLi、NaNa。（3 3）最外層有）最外層有2 2個電子的元素：個電子的元素：HeHe、BeBe、MgMg。（4 4）最外層電子數等于次外層電子數的元素：）最外層電子數等于次外層電子數的元素：BeBe、ArAr。（5 5）最外層電子數是次外層電子數）最外層電子數是次外層電子數2 2倍的元素：倍的元素：C C；是次外層；是次外層電子數電子數3 3倍的元素：倍的元素：O O；是次外層電子數；是次外層電子數4 4倍的元素：倍的元素：NeNe。11H。（6 6）最外層電子數是內層電子總數一半的元素：）最外層電子數是內層電子總數一半的元素：LiLi、P P。（7
26、 7）電子層數與最外層電子數相等的元素：）電子層數與最外層電子數相等的元素：H H、BeBe、AlAl。（8 8）電子總數為最外層電子數）電子總數為最外層電子數2 2倍的元素：倍的元素：BeBe。（9 9）次外層電子數是最外層電子數）次外層電子數是最外層電子數2 2倍的元素：倍的元素：LiLi、SiSi。2.12.1號號2020號元素中某些元素的性質的特殊性號元素中某些元素的性質的特殊性（1 1）原子半徑最大的是）原子半徑最大的是K K，最小的是，最小的是H H。（2 2）單質硬度最大的，熔、沸點最高的，形成化合物品種最）單質硬度最大的，熔、沸點最高的，形成化合物品種最多的，正負化合價代數和為
27、零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高多的，正負化合價代數和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素多是指的元素多是指C C。（3 3）單質密度最小的，原子核中只有質子沒有中子的，原子）單質密度最小的，原子核中只有質子沒有中子的，原子序數、電子層數、最外層電子數三者均相等的都是序數、電子層數、最外層電子數三者均相等的都是H H。（4 4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定且只有負價而無正價的是）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定且只有負價而無正價的是F F。（5 5）最高價氧化物的水化物酸性最強的是）最高價氧化物的水化物酸性最強的是ClCl，堿性最強的是，堿性最強的是K K。（6 6）氣態(tài)氫化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈堿性的是）氣態(tài)
28、氫化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈堿性的是N N。（7 7）單質和其最高價氧化物都是原子晶體的是）單質和其最高價氧化物都是原子晶體的是SiSi。（8 8）具有兩性的元素是）具有兩性的元素是AlAl、BeBe。（9 9）最輕的金屬是）最輕的金屬是LiLi。1.1.下列說法中肯定不正確的是（下列說法中肯定不正確的是（ ）某原子某原子K K層上只有層上只有1 1個電子個電子某原子某原子M M層上的電子數為層上的電子數為L L層上電子數的層上電子數的4 4倍倍某離子某離子M M層上和層上和L L層上的電子數均為層上的電子數均為K K層的層的4 4倍倍某離子的核電荷數與最外層電子數相等某離子的核電荷數
29、與最外層電子數相等A.A.B.B.C.C.D.D.【解析【解析】選選B B。原子。原子M M層上有電子，說明層上有電子，說明L L層是填滿電子的，此層是填滿電子的，此時時L L層上有層上有8 8個電子，若個電子，若M M層上的電子數為層上的電子數為L L層上電子數的層上電子數的4 4倍，倍，則則M M層上有層上有3232個電子，超過了個電子，超過了M M層最多電子數層最多電子數1818，故說法，故說法不正不正確。確。2.(20132.(2013山東高考山東高考)W)W、X X、Y Y、Z Z四種短周期元素在元素周期表四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，中的相對位置如圖所示，W W的
30、氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（反應生成離子化合物，由此可知（ ）W WX XY YZ ZA.XA.X、Y Y、Z Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y YB.ZB.Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y YC.XC.X元素形成的單核陰離子還原性大于元素形成的單核陰離子還原性大于Y YD.ZD.Z元素單質在化學反應中只表現氧化性元素單質在化學反應中只表現氧化性【解析【解析】選選A A。W W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸形成離子化的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸形成離子化合物，故其氣
31、態(tài)氫化物具有堿性，為合物，故其氣態(tài)氫化物具有堿性，為NHNH3 3，故，故W W為為N N，根據四種，根據四種元素在周期表中的位置關系，可推知元素在周期表中的位置關系，可推知X X為為O O，Y Y為為S S，Z Z為為ClCl。四。四種元素的非金屬性強弱順序為種元素的非金屬性強弱順序為SClSClNONHH2 2SOSO4 4HH2 2SOSO3 3HClOHClO，B B項錯誤；硫元素的非金屬性小項錯誤；硫元素的非金屬性小于氧元素，故還原性于氧元素，故還原性O O2-2-SZYXTZYXB.YB.Y、Z Z分別形成的氫化物的還原性：分別形成的氫化物的還原性：ZYZYC.TC.T的單質與的單
32、質與Y Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液能反應的最高價氧化物對應水化物的稀溶液能反應D.D.由由X X、Y Y和和Z Z三種元素構成的強電解質，對水電離均起抑制作三種元素構成的強電解質，對水電離均起抑制作用用【解析【解析】選選C C。X X形成的簡單陽離子核外無電子，說明形成的簡單陽離子核外無電子，說明X X是氫元是氫元素；素；Y Y的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應，可斷定化合反應，可斷定Y Y為氮元素；為氮元素；Z Z的原子序數比氮大，族序數等的原子序數比氮大，族序數等于周期序數的于周期序數的3 3倍，只可能是氧元素；
33、倍，只可能是氧元素；T T的原子序數比氧大，且的原子序數比氧大，且可形成簡單陽離子，初步判斷為第可形成簡單陽離子，初步判斷為第3 3周期金屬元素，半徑最小周期金屬元素，半徑最小的為鋁離子。原子半徑大小順序：的為鋁離子。原子半徑大小順序：AlNOHAlNOH，故，故A A項不正確；項不正確；N N、O O分別形成的氫化物為分別形成的氫化物為NHNH3 3、H H2 2O O，其還原性：，其還原性：NHNH3 3HH2 2O O，故，故B B項不項不正確；正確；AlAl可以和稀硝酸反應，故可以和稀硝酸反應，故C C項正確；由項正確；由H H、N N和和O O三種元素三種元素構成的強電解質有構成的強
34、電解質有HNOHNO3 3、NHNH4 4NONO3 3等，前者抑制水電離，而后者等，前者抑制水電離，而后者促進水電離，故促進水電離，故D D項不正確。項不正確。4.4.已知已知A A、B B、D D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，同，1 mol1 mol丁分子中不同原子的數目比為丁分子中不同原子的數目比為1212，且含有，且含有
35、18 mol18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用。各物質間的轉化關系如圖所也能與強堿反應，具有凈水作用。各物質間的轉化關系如圖所示示( (某些條件已略去某些條件已略去) )。請回答：請回答：（1 1）單質）單質B B的組成元素在周期表中的位置是的組成元素在周期表中的位置是。（2 2）戊的化學式為）戊的化學式為；戊與強堿反應的離子方程式；戊與強堿反應的離子方程式為為。（3 3）丙中所包含的化學鍵類型有）丙中所包含的化學鍵類型有( (填字母序號填字母序號) )。a.a.離子鍵離子鍵 b.
36、b.極性共價鍵極性共價鍵 c.c.非極性共價鍵非極性共價鍵（4 4）反應）反應的化學方程式為的化學方程式為。（5 5）反應）反應中，中，0.5 mol NaClO0.5 mol NaClO參加反應時，轉移參加反應時，轉移1 mol1 mol電子，電子，其化學方程式為其化學方程式為。（6 6）寫出反應）寫出反應的化學方程式的化學方程式。【解析【解析】能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體丙是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體丙是NHNH3 3；組成元素與丙相同，組成元素與丙相同，1 mol1 mol分子中不同原子的數目比為分子中不同原子的數目比為1212，且含有且含有18 mol18 mol電子
37、的丁是電子的丁是N N2 2H H4 4；難溶于水的白色膠狀物質，既；難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用的戊是氫氧化能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用的戊是氫氧化鋁，乙為氧化鋁；據此推斷鋁，乙為氧化鋁；據此推斷A A、B B、D D三種單質分別為三種單質分別為AlAl、N N2 2、H H2 2。（1 1）氮元素在周期表中第）氮元素在周期表中第2 2周期第周期第AA族。族。（2 2）氫氧化鋁與強堿溶液反應的離子反應方程式為）氫氧化鋁與強堿溶液反應的離子反應方程式為Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -= +2H= +2H2 2O O（3 3）
38、NHNH3 3分子中只有極性共價鍵。分子中只有極性共價鍵。2AlO（4 4）反應）反應為工業(yè)合成氨的反應，其反應方程式為為工業(yè)合成氨的反應，其反應方程式為N N2 2+ +3H3H2 2 2NH2NH3 3。（5 5）反應）反應中，中，0.5 mol NaClO0.5 mol NaClO參加反應時，轉移參加反應時，轉移1 mol1 mol電子，電子，說明說明NaClONaClO被還原為被還原為NaClNaCl，其化學方程式為，其化學方程式為2NH2NH3 3+NaClO=N+NaClO=N2 2H H4 4+NaCl+H+NaCl+H2 2O O。（6 6）反應）反應為鋁熱反應，化學方程式為為
39、鋁熱反應，化學方程式為4Al+3TiO4Al+3TiO2 22Al2Al2 2O O3 3+3Ti+3Ti。催化劑催化劑高溫、高壓高溫、高壓高溫高溫=答案：答案：（1 1）第）第2 2周期第周期第AA族族（2 2）Al(OH)Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=Al +2H=Al +2H2 2O O（3 3）b b（4 4）N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3（5 5）2NH2NH3 3+NaClO=N+NaClO=N2 2H H4 4+NaCl+H+NaCl+H2 2O O（6 6）4Al+3TiO4Al+3TiO2 2 2Al 2Al2 2O O3 3+3Ti+3Ti催化劑催化劑高溫、高壓高溫、高壓高溫高溫=2O
高考化學 專題二 第1講 物質結構和元素周期律課件
