高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 學(xué)案七 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系 考點(diǎn)指導(dǎo)2 混合溶液中離子濃度關(guān)系考點(diǎn)課件 新人教版

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1、10101020203030404思維建模題型例析易錯(cuò)警示典例剖析2轉(zhuǎn)解析B弱酸違背電荷守恒,等式不成立3 返回原題解析實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液的pH9,即溶液顯堿性,說(shuō)明HA為弱酸,二者等濃度等體積混合恰好反應(yīng)生成KA,A水解,A項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中,由電荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知,c(K)c(A)c(OH)c(H),B項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)镠A為弱酸,如果與等體積等濃度的KOH溶液混合,溶液顯堿性,若溶液顯中性,則在兩溶液體積相等的條件下,HA溶液的濃度應(yīng)大于0.2 mol/L,所以實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中,c(A)c(HA)0.1 mol/L,C項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液顯中性,根據(jù)電荷守恒式

2、c(H)c(K)c(A)c(OH),且c(H)c(OH),則c(K)c(A),即c(K)c(A)c(H)c(OH),D項(xiàng)正確。452(2018武漢重點(diǎn)高中調(diào)研)在V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0.1 mol/L KHSO4溶液,所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()Ac(SO42-)c(HS)c(K)c(OH)c(H)Bc(Na)c(K)c(S2)c(H)c(OH)Cc(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO42-)Dc(K)c(Na)c(H)c(SO42-)c(S2)c(HS)c(OH)CHS在溶液中以水解為主顯堿性電荷守恒系數(shù)錯(cuò)誤轉(zhuǎn)解析6 返回原題解析Na2S電離出的S2與KHSO4電離出的H結(jié)合為HS,由于HS的水解程度大于電離程度,所得溶液顯堿性c(SO42-)c(K)c(HS)c(OH)c(H),A錯(cuò)、B錯(cuò);根據(jù)物料守恒得:c(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO42-),C對(duì);根據(jù)電荷守恒得:c(K)c(Na)c(H)2c(SO42-)2c(S2)c(HS)c(OH),D錯(cuò)。7酸、堿中和型離子濃度的關(guān)系

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