《高中化學(xué)：第一章 第一節(jié)元素周期表1課時課件新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)：第一章 第一節(jié)元素周期表1課時課件新人教版必修2（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一章第一節(jié) 元素周期表 將元素按將元素按相對原子質(zhì)量由大到小相對原子質(zhì)量由大到小依次排列，依次排列，化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似相似的元素放在一個縱行的元素放在一個縱行1、第一張元素周期表是誰制出的？編排原則是什么？、第一張元素周期表是誰制出的？編排原則是什么？2、現(xiàn)在常用元素周期表編排原則、現(xiàn)在常用元素周期表編排原則與上面有和不同？與上面有和不同？相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量核電荷數(shù)核電荷數(shù)元素的性質(zhì)取決于原子核外電子的排布元素的性質(zhì)取決于原子核外電子的排布練習(xí)：畫練習(xí)：畫118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖同電子層同電子層同橫行同橫行同最外層電子同最外層電子同縱行同縱行原子序數(shù)核電荷數(shù)
2、質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr排布形式一排布形式一HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr排布形式二排布形式二形式二編排更合理。因為形式二編排更合理。因為HeHe的最的最外層電子數(shù)雖然是兩個，但已經(jīng)外層電子數(shù)雖然是兩個，但已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)與達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)與NeNe、ArAr相相似。似。2 2、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)短周期短周期長周期長周期第一周期：第一周期：第二周期：第二周期：第三周期：第三周期：第四周期：第四周期：第五周期：第五周期：第六周期：第六周期：不完全周期不完全周期第七周期
3、：第七周期：鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱種元素稱鑭系元素鑭系元素錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱種元素稱錒系元素錒系元素周期序數(shù)周期序數(shù) =1）周期）周期（橫行）（橫行）2 種元素種元素8 種元素種元素8 種元素種元素18 種元素種元素18 種元素種元素32 種元素種元素26種元素種元素電子層數(shù)電子層數(shù)七橫十八縱七橫十八縱,三短加三長三短加三長,第七尚未滿第七尚未滿,有待我們裝有待我們裝;鑭系與錒系電子層電子層活潑金屬活潑金屬稀有氣體元素稀有氣體元素2 2、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)主族主族：副族副族：A , A , A , A ,A , A , A
4、第第VIII 族族：稀有氣體元素稀有氣體元素主族序數(shù)主族序數(shù) = = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 2）族）族（縱行）（縱行） 零族零族：共七個主族共七個主族:長短周期共同組成長短周期共同組成B , B , B , B ,B , B , B 共七個副族共七個副族:僅由長周期組成僅由長周期組成三個縱行，位于三個縱行，位于 B 與與B中間中間 七主分兩邊七主分兩邊,七副站中間七副站中間,零族排末尾零族排末尾,八族括縱三八族括縱三;3、元素在周期表的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、元素在周期表的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2 2）周期序數(shù)）周期序數(shù) = 電子層數(shù)電子層數(shù)3 3）主族序數(shù)）主族序數(shù) = = 最外層電子數(shù)最外
5、層電子數(shù) 1 1）原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子核外電子92 U鈾鈾5f36d17s2238.0原子序數(shù)原子序數(shù)元素名稱元素名稱元素符號元素符號外圍電子排布外圍電子排布相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量4、使用、使用5 5、元素周期表的特點(diǎn)、元素周期表的特點(diǎn)1）元素周期表族的排列）元素周期表族的排列2）元素周期表周期、族含的元素）元素周期表周期、族含的元素3）元素周期表含元素最多的周期、族）元素周期表含元素最多的周期、族4）元素周期表每一周期元素排列特點(diǎn)）元素周期表每一周期元素排列特點(diǎn)5）元素周期表的分區(qū)）元素周期表的分區(qū) 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5
6、6 7A AAA AAA 0 Po At5）元素周期表的分區(qū)）元素周期表的分區(qū)金屬區(qū)金屬區(qū) 非金屬區(qū)非金屬區(qū)分區(qū)線兩邊的元素既有分區(qū)線兩邊的元素既有金屬性又有非金屬性金屬性又有非金屬性6）一些族的別稱）一些族的別稱熟記主族元素和熟記主族元素和0族元素：族元素：電子層數(shù)電子層數(shù)增增七七342，8，8，18，18，3218A B 771最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)116Cl三三A.3719+185335+1811+817+18扇形元素周期表扇形元素周期表螺旋式螺旋式環(huán)式環(huán)式放射式放射式層式層式棱臺型元素周期表棱臺型元素周期表練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：1 1、推算原子序數(shù)為、推算原子序數(shù)為6 6、1313
7、、3434、5353、8888的元素在周期表中的位置。的元素在周期表中的位置。原子原子序數(shù)序數(shù)613345388周期周期族族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：2 2、下列各組的元素用原子序數(shù)表示，、下列各組的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（其中都屬于主族的一組元素是（ ）（A A）1414、2424、34 34 （B B）2626、3131、3535（C C）5 5、1515、20 20 （D D）1111、1717、1818C練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：3 3、下列各表為周期表的一部分（表中為、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確
8、的是（原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）234111921011181961112132467143132D 短周期的三種元素短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上元素原子最外電子層上的電子數(shù)是的電子數(shù)是Y和和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的數(shù)的2倍，倍，X和和Z可以形成可以形成XZ3的化合物。請回答：的化合物。請回答：（1）
9、X元素的名稱是元素的名稱是_；Y元素的名稱是元素的名稱是_；Z元素的名稱是：元素的名稱是：_。（2）XZ3化合物的分子式是化合物的分子式是_。（3）分別寫出）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式的含氧酸的分子式_、_。（1 1）氮）氮 碳碳 氫氫 （2 2）NHNH3 3 (3)HNO3 H2CO3 小結(jié)小結(jié)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（左同周期（左右）右）項項 目目核電荷數(shù)核電荷數(shù)同主族（上同主族（上下）下）電子層數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子半徑化化 合合 價價 相相 同同 逐漸減小逐漸減小 最高正價：最高正價：+1 +7 逐漸增大逐漸增大 負(fù)化合價：負(fù)化合價：- 4 -1 增增 大大 增增 多多 逐漸增大逐漸增大 最高正價最高正價=族序數(shù)族序數(shù) 負(fù)化合價負(fù)化合價= -(8-族序數(shù)）族序數(shù)）主族元素原子的最外層電子叫做主族元素原子的最外層電子叫做價電子價電子
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