《浙江省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)航 第1單元第3講 離子反應(yīng)課件 新課標(biāo)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)航 第1單元第3講 離子反應(yīng)課件 新課標(biāo)（32頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 一、酸堿鹽在水溶液中的電離一、酸堿鹽在水溶液中的電離 1電解質(zhì)：在 水溶液 中或 熔融狀態(tài) 下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。 2與非電解質(zhì)：在水溶液中 和 熔融狀態(tài)下 都不能 導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。 3酸、堿、鹽的定義 酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部都是 H 的化合物； 堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部都是 OH 的化合物； 鹽是指電離生成 金屬陽離子(或銨根離子) 和 酸根離子 的化合物。4電離方程式的書寫 H2SO4 = 2H HCl = HCl NaOH = NaOH Ba(OH)2 = Ba22OH (NH4)2SO4 = 2 NaHCO3 = Na NaHSO4(溶液) = NaH NaHS
2、O4(熔融) = Na 2-4SO2-4SO2-4SO-3HCO-4HSO+4NH 注意：注意：(1)無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都必須是化合物，不能是單質(zhì)和混合物。金屬單質(zhì)和溶液能夠?qū)щ?，但是既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；(2)乙醇和蔗糖是常見的非電解質(zhì)；(3)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是水溶液中或者熔融狀態(tài)一種即可。例如氯化氫氣體在液態(tài)不能導(dǎo)電，但是在水溶液中可以導(dǎo)電，所以氯化氫氣體是電解質(zhì)；再如碳酸氫鈉固體在水溶液中可以導(dǎo)電，但是它沒有熔融態(tài)，因?yàn)榧訜釙r(shí)碳酸氫鈉就分解了，但是它屬于電解質(zhì)。 二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng) 1離子反應(yīng)的定義：有離子參加或離子生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 2離子反應(yīng)方程式 (1)
3、概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 (2)離子方程式的書寫：離子方程式的書寫步驟可歸納為四個(gè)字：寫、拆、刪、查。 (3)離子方程式的意義：離子方程式能清楚地揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)，它不僅表示某個(gè)具體或特定的反應(yīng)，而且還表示同一類型的離子反應(yīng)。 3離子反應(yīng)條件 (1)復(fù)分解反應(yīng)類型：酸、堿、鹽等復(fù)分解反應(yīng)過程中生成沉淀、氣體和水(或難溶、難電離和揮發(fā)性物質(zhì))。 (2)氧化還原反應(yīng)類型：有離子參加或離子生成，且符合強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑生成弱氧化性產(chǎn)物和弱還原性產(chǎn)物?？键c(diǎn)一 離子方程式的正誤判斷 C 例例1 下列離子方程式正確的是() AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2OHH
4、 =BaSO4H2O B硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合： 2H Ba22OH=BaSO42H2O C碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)： Ca2+ 2OH=CaCO32H2O DAgNO3溶液中加入過量的氨水： AgNH3H2O = AgOH2-3CO-3HCO+4NH2-4SO2-4SO 【解析】A項(xiàng)中，Ba2與OH、H與 的配比錯(cuò)誤，正確的是：Ba22OH2H = BaSO42H2O。B項(xiàng)中，Ba(OH)2過量，少量的NaHSO4中的H、 必將完全反應(yīng)，即以化學(xué)式的比例(1 1)參與反應(yīng)(也就是“少定多變”法)，所以正確的離子方程式是：H Ba2OH =BaSO4H2O。C項(xiàng)與B項(xiàng)類似，
5、Ca(HCO3)2少量，Ca2和 以化學(xué)式的比例(1 2)參與反應(yīng)，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)是多步反應(yīng)，過量的氨水能把生成的AgOH溶解，最終生成Ag(NH3)2，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2-4SO2-4SO2-4SO-3HCO2-4SO 【方法技巧點(diǎn)撥】正確書寫離子方程式是在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中必須掌握的基本功。在書寫離子方程式時(shí)，既要考慮能否發(fā)生反應(yīng)，又要考慮反應(yīng)產(chǎn)物是什么；既要考慮質(zhì)量守恒，又要注意電荷平衡(氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等)；既要考慮物質(zhì)的溶解性、揮發(fā)性，又要注意把弱電解質(zhì)寫成分子式。解此類題時(shí)務(wù)必十分仔細(xì)，稍有疏忽就會(huì)鑄成大錯(cuò)。 考點(diǎn)二 離子共存 例例2 2 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是
6、_+4NH 、H、 、 K、Al3、 、NH3H2OK、 、 、OHNa、Mg2、 、BrNa、K、 、Cl2 、Fe3、Cl、SCNH、Fe2、 、 Ca2、Al3、 、Cl2-4SO-3HCO+4NH2-3CO2-4SO-2AlO-3NO2-3SO-3NO-3NO+4NH 【解析】中H與 能反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存；中Al3與氨水可生成Al(OH)3沉淀；中 與OH生成弱電解質(zhì)NH3H2O，不能大量共存；中Mg2和 能發(fā)生雙水解分別生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀；中Cl2具有強(qiáng)氧化性，可將 氧化為 ；中Fe3與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能共存;中 在酸性條件下能氧化Fe2，不能
7、共存。2-4SO+4NH2-3SO-2AlO-3HCO-3NO 【方法技巧點(diǎn)撥】“溶液中離子共存”是高考中很熱的一種題型。此題的類型是“題干中沒給限定性條件”，只需判斷選項(xiàng)中所給離子能否大量共存即可?！叭芤褐须x子大量共存”的判斷總則是：離子之間互相不反應(yīng)。其判斷步驟是：先看題給條件，后看相互反應(yīng)。通常離子間發(fā)生的反應(yīng)類型有：復(fù)分解(如生成氣體、生成難溶物、生成弱電解質(zhì))、鹽的雙水解()、氧化還原(如)、絡(luò)合反應(yīng)()等。要特別注意隱含條件，如本題中就隱含著：H使 的氧化能力大增。-3NO考點(diǎn)三 離子的檢驗(yàn)和推斷 例例3 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K、Ag、Ca2、B
8、a2、Fe2、Al3，陰離子有Cl、OH、CH3COO、 、 、 ，現(xiàn)將它們分別配成0.1 molL1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。2-4SO2-3CO-3NO 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題： ( 1 ) 實(shí) 驗(yàn) 中 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是_; ( 2 ) E 溶 液 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 判 斷 依 據(jù) 是_； ( 3 ) 寫 出 下
9、 列 四 種 化 合 物 的 化 學(xué) 式 ： A_,C_,D_,F_。 AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3；AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2OK2CO3 Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4 由中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽，而六種陽離子中能與 形成可溶性鹽的只有K，所以E是K2CO3 2-3CO 【方法技巧點(diǎn)撥】離子推斷題因知識(shí)綜合性強(qiáng)、思維容量大等特點(diǎn)，一直是各類測(cè)試卷中的“寵兒”。主要方法有： 逐步推導(dǎo)法。適合于分析限定條件下的離子推斷問題。如溶液中出現(xiàn)H、OH或其他指定的離子，則可將特征離子或指定的離子先寫在前面，再在其后排列能與
10、之共存的離子，即可得到結(jié)果。在分析過程中，要注意隱含性問題，如溶液酸堿性的表述方式。 淘汰法。又稱篩選法或排除法。它適合于解答分實(shí)驗(yàn)步驟(一般是實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象同時(shí)出現(xiàn))或用框圖表述離子存在情況的推斷題。解題時(shí)，逐步分析離子存在或不存在的可能性。需要注意的是，解題時(shí)要前后呼應(yīng)，不能思前忘后。 表格法。適合于解答離子數(shù)目較多、反應(yīng)情況復(fù)雜的離子推斷試題。解題時(shí)，直接分析各離子或組合為具體物質(zhì)后，看其兩兩反應(yīng)情況，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入表格，再根據(jù)現(xiàn)象的共性或差異性分析結(jié)果。一般由最特殊或最具(或不具)共性的現(xiàn)象先得到某一結(jié)論，然后推測(cè)其他情況。 C 1.(2011江蘇江蘇)常溫下，下列各組離子在指定
11、溶液中一定能大量共存的是() A.1.0molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、 B.甲基橙呈紅色的溶液： 、Ba2、 、Cl C.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、 、+4NH2-3CO-2AlO-3NO2-4SO 【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對(duì)硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液 不能在其中共存、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性兩種可能等相關(guān)知識(shí)的理解程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。-2AlOB 2、(2011安徽安徽)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存
12、的是() A飽和氯水中Cl、 、Na、 Bc(H)1.01013 mol/L溶液中C6H5O、K、 、Br CNa2S溶液中 、K、Cl、Cu2 DpH12的溶液中 、I、Na、Al3+ 2-4SO2-3SO2-4SO-3NO-3NO 【解析】飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，能將 氧化成 ，A中不能大量共存；c(H)1.01013 mol/L溶液，說明該溶液顯堿性，因此可以大量共存；S2和Cu2可以結(jié)合生成難溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH12的溶液，說明該溶液顯堿性，而Al3與OH不能大量共存。所以正確的答案是B。 2-4SO2-3SO 3.(2011廣東廣東)能在水溶液中大量共存的一組離子是(
13、) AH、I、 、 BAg、Fe3、Cl、 CK、 、Cu2、 D 、OH、Cl、C2-3SiO2-4SO-3HCO+4NH-3NO-3NO2-4SO 【解析】本題考查離子共存問題。 屬于弱酸硅酸的酸根與酸不能大量共存，同時(shí)在酸性溶液中， 具有氧化性，能氧化I生成單質(zhì)碘，A不正確；Ag與Cl可生成難溶性物質(zhì)AgCl，與 生成微溶的Ag2SO4，B不正確；在堿性溶液中 和 均與OH結(jié)合分別形成氨水和 ，因此D也不正確，所以答案是C。-3HCO+4NH-3NO2-3SiO2-4SO2-3COB 【解析】滿足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解SiO2，說明溶液中有OH存在，只有B項(xiàng)符合題意。 4.(
14、2011福州三模福州三模)下列各組離子，在某溶液中能大量共存，這種溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解SiO2的一組是() AK、Na、 、 BNa、 、Cl、 CH、Ca2、 、 DAg、K、 、Na-3HCO-3NO2-4SO2-3CO-3ClO-3NO-3NO 5.(2011東城一模東城一模)下列說法正確的是() A鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為： 4Mg6H =4Mg2 3H2O B25時(shí)，將20mL0.1 molL1H2SO4溶液和30 mL 0.15 molL1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11 C將10 mL 0.1 molL1 KAl(SO
15、4)2溶液和10 mL 0.2 molL1 Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1 2 D濃度均為0.1 molL1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系： c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)+4NH-3NOD 【解析】A項(xiàng)，不遵循離子方程式中的“電荷守恒”和“質(zhì)量守恒”；B項(xiàng)，從量的關(guān)系來判斷，堿過量，故反應(yīng)后c(OH)300.15200.12/500.01 mol/L，故其pH為12；C項(xiàng)，從量的關(guān)系來看，0.001 mol KAl(SO4)2和0.002 mol Ba(OH)2反應(yīng)，生成的BaSO4的物
16、質(zhì)的量為0.002 mol，而n(Al3) n(OH)1 4，故沒有Al(OH)3生成。D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，則有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，而通過物料守恒則有2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，所以有c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)的等量關(guān)系。C 6.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、 、Cl、Mg2、Ba2、 、 ，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 (2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀
17、6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是() AK是否存在 B100 mL溶液中含0.01 mol CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在2-4SO+4NH2-3CO2-3CO 【解析】本題考查點(diǎn)是通過實(shí)驗(yàn)步驟和離子共存條件來判斷離子組的成分。通過步驟(1)可以判斷溶液中存在可能存在Cl、 、 三種離子；通過步驟(2)可以判斷溶液中一定存在 ；步驟(3)中，推知一定含有那 離子且一定不會(huì)存在Mg2、Ba2，通過溶解的沉淀質(zhì)量可以知道是BaCO3的質(zhì)量，進(jìn)而推出 的物質(zhì)的量為0.02 mol；未溶解的沉淀一定為BaSO4，即溶液中一
18、定存在 ；K、Cl可能存在。 +4NH2-4SO2-3CO2-3CO2-3CO2-4SO 7.在A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液中含有Na、Fe3、Ag、Cu2、 、Cl、OH、 等八種離子，現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生： (1)AB藍(lán)色沉淀； (2)DC白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸)； (3)BD紅褐色沉淀。 根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物質(zhì)的化學(xué)式 A_；B_；C_；D_。2-4SO-3NONaOH AgNO3 FeCl3 CuSO4 【解析】A與B生成藍(lán)色沉淀，此沉淀必為Cu(OH)2，A、B中分別有Cu2和OH。不溶于稀硝酸的白色沉淀為AgCl，所以C、D中一個(gè)有Ag，一個(gè)有Cl。紅褐色沉淀必為Fe(OH)3，所以B、D中一個(gè)有Fe3，一個(gè)有OH。(2)和(3)共同有D參與反應(yīng)，所以D應(yīng)該為FeCl3。又由于Ag與其他陰離子(除 外)結(jié)合成沉淀，所以C為AgNO3。剩下的陰離子中，Cu2只能與SO42-結(jié)合，所以B為NaOH，A為CuSO4。 -3NO
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