《化學(xué)第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1-2講 原子結(jié)構(gòu) 周期律 周期表》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1-2講 原子結(jié)構(gòu) 周期律 周期表（35頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第1、2講 原子結(jié)構(gòu) 周期律 周期表一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)兩個(gè)關(guān)系式兩個(gè)關(guān)系式原子序數(shù)原子序數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù) （陰、陽(yáng)離子（陰、陽(yáng)離子= =？）？）質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A A）= =質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z Z）+ +中子數(shù)（中子數(shù)（N N） 核組成符號(hào)核組成符號(hào) AZX質(zhì)子：質(zhì)子：Z 個(gè)個(gè)中子：中子：A-Z 個(gè)個(gè)核外電子：核外電子：Z個(gè)個(gè)微粒微粒 質(zhì)量質(zhì)量 相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量 電性電性 意義意義質(zhì)子質(zhì)子 1.672610-27kg 1.007 一個(gè)單位正電荷一個(gè)單位正電荷 決定決定元素的種類和質(zhì)量數(shù)元素的種類和質(zhì)量數(shù)中子中子 1.6743 1
2、0-27kg 1.008 呈電中性呈電中性 決定決定同位素和質(zhì)量數(shù)同位素和質(zhì)量數(shù) 電子電子 9.109510-31kg 1/1836 一個(gè)單位負(fù)電荷一個(gè)單位負(fù)電荷 價(jià)電子價(jià)電子決定元素化性決定元素化性1、原子組成、原子組成例例1（99）“銥星銥星”計(jì)劃中的銥的一種同位素是計(jì)劃中的銥的一種同位素是19177Ir其核內(nèi)中子數(shù)是其核內(nèi)中子數(shù)是 A. 77 B. 114 C. 191 D. 268例例3核內(nèi)中子數(shù)為核內(nèi)中子數(shù)為N的的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為離子，質(zhì)量數(shù)為A，則則n g它的氧化物它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量中所含電子的物質(zhì)的量(mol) A.n(A-N+8)/(A+16) B.n(A-N+
3、10)/(A+16) C.(A-N+2) D.n(A-N+6)/A氧化物為氧化物為RO,質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=A-N+8;式量式量=A+16；選選A例例2(99s)12553I可治療腫瘤，其核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是可治療腫瘤，其核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A.72 B.19 C.53 D.125BB2 2、元素、核素、同位素、元素、核素、同位素 元素元素：具有相同核電荷數(shù)具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù))的同一類原子叫做元素。的同一類原子叫做元素。決定元素的種類的因素：質(zhì)子數(shù)。決定元素的種類的因素：質(zhì)子數(shù)?！巴活愅活悺卑ㄙ|(zhì)子數(shù)相同的各種不同原子，以及各種狀況下包括質(zhì)子數(shù)相同的各種不同原子，以及
4、各種狀況下的原子或離子的原子或離子(即游離態(tài)和化合態(tài)即游離態(tài)和化合態(tài))如：如：H、D（2 1H）、）、T（3 1H）、）、H、H等都稱為氫元素。等都稱為氫元素。元素為宏觀概念，只論種類不論個(gè)數(shù)，元素組成物質(zhì)，不能說(shuō)元素為宏觀概念，只論種類不論個(gè)數(shù)，元素組成物質(zhì)，不能說(shuō)元素組成分子。元素組成分子。 核素核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫核素。具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫核素。如：如：1 1H、2 1H、3 1H就各為一種核素。就各為一種核素。同位素同位素：同一元素的不同核素之間互稱為同位素。同一元素的不同核素之間互稱為同位素。如：如： 1 1H、2 1H、3
5、1H三種核素均是氫的同位素。三種核素均是氫的同位素。特點(diǎn)：特點(diǎn)： a決定同位素種類的因素是中子數(shù)。決定同位素種類的因素是中子數(shù)。b同位素在周期表中位于同一位置，具有相同的元素符號(hào)。同位素在周期表中位于同一位置，具有相同的元素符號(hào)。c許多元素，具有多種同位素，因此許多元素，具有多種同位素，因此原子的種類原子的種類大大超過(guò)大大超過(guò)元元素的種類。素的種類。d天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的。種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的。e同位素的質(zhì)量數(shù)不同，同位素的質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同物理性質(zhì)不同
6、；核外電子數(shù)相同，；核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同化學(xué)性質(zhì)相同。同位素的不同原子構(gòu)成的單質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)幾。同位素的不同原子構(gòu)成的單質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)幾乎相同的不同單質(zhì)。乎相同的不同單質(zhì)。( (如如HH2 2、DD2 2、HD) HD) 例例1已知銥有兩種同位素已知銥有兩種同位素191Ir和和193Ir，而銥的平而銥的平均原子量為均原子量為192.22，則兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比是，則兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比是 A.39:61 B. 61:39 C.1:1 D.39:11A 191x+193(1-x)=192.22 (或用十字交叉法或用十字交叉法)例硼有兩種天然同位素例硼有兩種天然同位素10B、11B，硼元素
7、的相對(duì)原硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量子質(zhì)量10.80，則對(duì)硼元素中，則對(duì)硼元素中10B質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是（是（ ）A20% B略大于略大于20% C略小于略小于20% D80%C例例2由由1H、2H、3H、16O、18O等核素可構(gòu)成等核素可構(gòu)成 多少種分子？多少種分子？ H2：6； O2：3； O3：6； H2O：12； H2O2：21例例3已知氯元素只有兩種天然同位素：已知氯元素只有兩種天然同位素：35Cl和和37Cl，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，則，則46.8gNaCl晶體中含晶體中含35Cl的質(zhì)量為多少克？的質(zhì)量為多少克？35x37（1x）35.
8、5X75%46.858.575% 3521（g）共共48 種種例例4 4下列說(shuō)法中不正確的是（下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A.A. B. B. C. D. D. 質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素同位素的性質(zhì)幾乎相同同位素的性質(zhì)幾乎相同質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的微粒，不可能是一質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的微粒，不可能是一種分子和一種離子種分子和一種離子電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。 3、原子核
9、外電子、原子核外電子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)1）電子云）電子云：電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，好象帶負(fù)電荷：電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，好象帶負(fù)電荷的云霧籠罩原子核周?chē)?，人們形象地稱它為電子云。的云霧籠罩原子核周?chē)?，人們形象地稱它為電子云。2）電子層）電子層概念：概念：能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)域能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)域符號(hào)：符號(hào)： K L M N O P Q電子層數(shù)：電子層數(shù)： 1 2 3 4 5 6 7能量：能量： 低低高高離核距離：近離核距離：近遠(yuǎn)遠(yuǎn)記憶記憶 二原理二原理1）最大容納原理：）最大容納原理：每個(gè)電子層最多容納每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子。個(gè)電
10、子。2）能量最低原理：）能量最低原理：電子在填入電子層時(shí)，先占能量低的電子電子在填入電子層時(shí)，先占能量低的電子 層后占能量高的電子層。層后占能量高的電子層。核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律1）每個(gè)電子層最多排）每個(gè)電子層最多排2n2個(gè)電子個(gè)電子2）最外層）最外層 8個(gè)電子，次個(gè)電子，次外層外層 18個(gè)電子，倒第三層個(gè)電子，倒第三層 323）先占內(nèi)層，后占外層）先占內(nèi)層，后占外層要求：要求：主族元素和第四周期元素原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖會(huì)寫(xiě)主族元素和第四周期元素原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖會(huì)寫(xiě)方法：方法：記住每周期稀有氣體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖記住每周期稀有氣體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖 IA IIA外延；外延；IIIAIIVA內(nèi)推內(nèi)推例例1.1.A
11、 A元素原子的元素原子的L L層比層比B B元素原子的元素原子的L L層少層少3 3個(gè)電子，個(gè)電子，B B元素原子核外電子總數(shù)比元素原子核外電子總數(shù)比A A元素原子核外電子總數(shù)多元素原子核外電子總數(shù)多5 5個(gè)，則個(gè)，則A A、B B兩元素形成的化合物可表示為兩元素形成的化合物可表示為( )( )A. A3B2 B.A2B3 C.AB3 D.AB2B例例2.2.設(shè)設(shè)X X、Y Y、Z Z代表三種元素，已知：代表三種元素，已知： X X+ +和和Y Y- -兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) Z Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少元素原子核內(nèi)
12、質(zhì)子數(shù)少9 9個(gè)個(gè) Y Y和和Z Z兩種元素可以形成兩種元素可以形成4 4核核4242個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨簱?jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨海? 1）元素）元素Y Y是是 ，元素，元素Z Z是是 ；（2 2）由元素）由元素X X、Y Y、Z Z三種元素所形成的含三種元素所形成的含6868個(gè)電子的個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式為鹽類化合物的化學(xué)式為 。ClClOOKClOKClO4 410電子微粒小結(jié)電子微粒小結(jié)單單 核核雙核雙核三核三核四核四核五核五核分子分子離子離子NeHFH2ONH3CH4N3-、O2-、F-Na+、Mg2+、Al3+OH-NH2-H3O+NH4+18電子微粒小結(jié)
13、電子微粒小結(jié)單單 核核雙核雙核三核三核四核四核五核五核分子分子離子離子ArHClH2SPH3SiH4P3-、S2-、Cl-K+、Ca2+、HS-PH2-H3S+PH4+F2H2O2多核多核 ：N2H4、C2H6、CH3OH、CH3-NH2 、 HFO等等例：例： 氯只有兩個(gè)穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑訑?shù)之比為氯只有兩個(gè)穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑訑?shù)之比為3：1。則分子量為。則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是的氯氣分子數(shù)之比可能是A5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:3:2AD二、元素周期律二、元素周期律：1 1、原子核外電子排布的周期性變化、原子核外電子排布的
14、周期性變化最外層電子數(shù)：從最外層電子數(shù)：從1 81 8的周期性變化（第一周期例外）的周期性變化（第一周期例外）2 2、原子半徑的周期性變化、原子半徑的周期性變化同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，到稀有同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，到稀有氣體原子半徑又突然增大氣體原子半徑又突然增大3 3、元素主要化合價(jià)的周期性變化、元素主要化合價(jià)的周期性變化正價(jià)：正價(jià)：+1 +7+1 +7；負(fù)價(jià)：；負(fù)價(jià)：-4 -1-4 -1元素周期律的本質(zhì)元素周期律的本質(zhì)：原子核外電子排布的周期性變化原子核外電子排布的周期性變化1869年，門(mén)捷年，門(mén)捷列夫最先提出。列夫最先提出。4 4、元素金屬性和非金
15、屬性的周期性變化、元素金屬性和非金屬性的周期性變化判斷金屬性和非金屬性的依據(jù)判斷金屬性和非金屬性的依據(jù)證明金屬性證明金屬性同條件下與水或酸，越易越強(qiáng)。同條件下與水或酸，越易越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性，越強(qiáng)越強(qiáng)最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性，越強(qiáng)越強(qiáng)相互置換相互置換電化學(xué)：原電池的負(fù)極，電解時(shí)后還原金屬性強(qiáng)電化學(xué)：原電池的負(fù)極，電解時(shí)后還原金屬性強(qiáng)證明非金屬性證明非金屬性最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，越強(qiáng)越強(qiáng)最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，越強(qiáng)越強(qiáng)與與H2反應(yīng)的條件和生成氫化物的穩(wěn)定性反應(yīng)的條件和生成氫化物的穩(wěn)定性相互置換相互置換電解時(shí)后氧化的非金屬性強(qiáng)電解時(shí)后氧化的非金屬性
16、強(qiáng) 例：例：X X、Y Y是元素周期表是元素周期表A A族中的兩種元素。下列敘族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明述中能說(shuō)明X X的非金屬性比的非金屬性比Y Y強(qiáng)的是（強(qiáng)的是（ ）A A、 X X原子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)比Y Y原子的電子層數(shù)多原子的電子層數(shù)多B B、 X X的氫化物沸點(diǎn)比的氫化物沸點(diǎn)比Y Y的氫化物的沸點(diǎn)低的氫化物的沸點(diǎn)低C C、 X X的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物比Y Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D D、 Y Y的單質(zhì)能將的單質(zhì)能將X X從從NaXNaX的溶液中置換出來(lái)。的溶液中置換出來(lái)。 C微粒半徑大小的比較微粒半徑大小的比較原子半徑原子半徑概念：概念：成鍵原子核
17、間距離的一半。成鍵原子核間距離的一半。變化規(guī)律：變化規(guī)律：與離子半徑關(guān)系：與離子半徑關(guān)系：原子半徑原子半徑相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑 意義：意義：原子半徑的大小可判斷得失電子的難易，原子半徑的大小可判斷得失電子的難易，大易失大易失微粒半徑大小的比較微粒半徑大小的比較比較微粒大小的依據(jù)比較微粒大小的依據(jù)（三看）（三看）一看電子層數(shù)：一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大電子層數(shù)越多半徑越大 NaNa+二看核電荷數(shù)：二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小。電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小。 S2-Cl-ArK+Ca2+; O2-F-NeNa+Mg2+Al3+ HHeLi+三看電子
18、數(shù)：三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。 ClCl; FeFe2+Fe3+例例1下列化合物中陽(yáng)離子與陰離子半徑比最小的是下列化合物中陽(yáng)離子與陰離子半徑比最小的是 A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr B (陽(yáng)離子小陰離子大陽(yáng)離子小陰離子大)例例2下列各分子中所有原子都滿足最外層下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的電子結(jié)構(gòu)的是是 A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2 B.D例例3下列各分子中所有原子都滿足最外層下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的電子結(jié)構(gòu)的是是 A.光氣光
19、氣(COCl2) B.六氟化硫六氟化硫 C.二氟化氙二氟化氙 D.三氟化硼三氟化硼 A. 用排除法用排除法已知短周期元素的離子。已知短周期元素的離子。aA2、bB、cC3、dD都都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑原子半徑 ABDC B.原子序數(shù)原子序數(shù) dcbaC.離子半徑離子半徑 CDBA D.單質(zhì)的還原性單質(zhì)的還原性 A AB BD DC C C三、元素周期表的結(jié)構(gòu)三、元素周期表的結(jié)構(gòu)（一）、編排的原則（一）、編排的原則1.1.按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列2.2.將電子層數(shù)相同元素排成一個(gè)橫行（
20、將電子層數(shù)相同元素排成一個(gè)橫行（7 7）3.3.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個(gè)縱行（把最外電子數(shù)相同的元素排成一個(gè)縱行（1818）（二）、構(gòu)造（二）、構(gòu)造族：族：7個(gè)主族個(gè)主族(A);7個(gè)副族個(gè)副族(B);0族；族；VV族族注意：周期序數(shù)由電子層層數(shù)決定；注意：周期序數(shù)由電子層層數(shù)決定；主族序數(shù)由最外層電子數(shù)決定。主族序數(shù)由最外層電子數(shù)決定。第七周期：第七周期：第一周期：第一周期：第二周期：第二周期：第三周期：第三周期：第四周期：第四周期：第五周期：第五周期：第六周期：第六周期：2 28 88 81818181832322626短短周周期期長(zhǎng)長(zhǎng)周周期期不完全周期不完全周期根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元
21、素周期表判斷，下列敘述不正確的是根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A.K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層層電子數(shù)相等電子數(shù)相等B.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電層電子數(shù)相等子數(shù)相等C.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等層電子數(shù)相等D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相
22、等層電子數(shù)相等C1 1、元素的金屬性和非金屬性沒(méi)有嚴(yán)格的界限；位于分界線附近、元素的金屬性和非金屬性沒(méi)有嚴(yán)格的界限；位于分界線附近的元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性的元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性3 3、由于電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似、由于電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，鑭系元素，鑭系元素( (第六周期、第六周期、B)B):57-:57-7171，1515種元素，種元素，錒系元素錒系元素( (第七周期、第七周期、B)B):89-103,15:89-103,15種元素。種元素。金屬元素位于元素周期表的左下方：金屬元素位于元素周期表的左下方：112 22 = 90過(guò)渡元素：過(guò)
23、渡元素：第第 族和全部副族元素族和全部副族元素非金屬元素位于元素周期表的右上方：非金屬元素位于元素周期表的右上方：16 + 6 = 22金屬元素：金屬元素：最外層電子數(shù)一般小于最外層電子數(shù)一般小于4個(gè)個(gè)非金屬元素：非金屬元素：最外層電子數(shù)一般大于最外層電子數(shù)一般大于4個(gè)，個(gè)，而而He除外除外。（過(guò)渡金屬）（過(guò)渡金屬）（三）、元素分類（三）、元素分類2 2、室溫：以氣態(tài)存在的單質(zhì)共、室溫：以氣態(tài)存在的單質(zhì)共1111種種, , N N2 2、O O2 2、H H2 2、F F2 2、ClCl2 2、HeHe、NeNe、ArAr、KrKr、XeXe、RnRn；以液態(tài)存在的二種以液態(tài)存在的二種, ,
24、BrBr2 2、Hg(Hg(金屬金屬) )內(nèi)容內(nèi)容 同周期（從左到右）同周期（從左到右） 同主族（從上到下同主族（從上到下）電子層數(shù)電子層數(shù) 相同（等于周期序數(shù)）相同（等于周期序數(shù)） 逐漸增加逐漸增加最外電子數(shù)最外電子數(shù) 逐漸增加（逐漸增加（18） 相同（等于族序數(shù)）相同（等于族序數(shù)）最高正價(jià)最高正價(jià) +1+7 等于族序數(shù)等于族序數(shù)原子半徑原子半徑 逐漸減小逐漸減小 逐漸增大逐漸增大離子半徑離子半徑 陰陽(yáng)離子半徑均漸小陰陽(yáng)離子半徑均漸小 陰陽(yáng)離子半徑均漸大陰陽(yáng)離子半徑均漸大得電子能力（氧化性）得電子能力（氧化性） 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱逐漸減弱失電子能力（還原性）失電子能力（還原性） 逐漸
25、減弱逐漸減弱 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)金屬性金屬性 逐漸減弱逐漸減弱 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)非金屬性非金屬性 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱逐漸減弱最高價(jià)氧化物水化物酸堿性最高價(jià)氧化物水化物酸堿性 堿性漸弱酸性漸強(qiáng)堿性漸弱酸性漸強(qiáng) 堿性漸強(qiáng)酸性漸弱堿性漸強(qiáng)酸性漸弱 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱逐漸減弱同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律族族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA最外電子數(shù)最外電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7原子半徑原子半徑 大大小小得得(失失)電子能力電子能力 弱（強(qiáng)）弱（強(qiáng)）強(qiáng)（弱）強(qiáng)（弱）氧化氧化(還原還原)性性 弱（強(qiáng)）弱（強(qiáng)）強(qiáng)
26、（弱）強(qiáng)（弱）最高正價(jià)最高正價(jià) +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7對(duì)應(yīng)氧化物對(duì)應(yīng)氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7對(duì)應(yīng)水化物對(duì)應(yīng)水化物 ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4酸堿性酸堿性 堿性漸弱，堿性漸弱， 酸性漸強(qiáng)酸性漸強(qiáng)最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià) -4 -3 -2 -1對(duì)應(yīng)氫化物對(duì)應(yīng)氫化物 RH4 RH3 H2R HR穩(wěn)定性穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)溶于水酸堿性溶于水酸堿性 堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)假定元素的種類是有限的，那么周期表也是有限的。根假定元素的種類是有限的，那么周期表也是有限的。根據(jù)元素周期律作出
27、一些假說(shuō)和預(yù)測(cè)：據(jù)元素周期律作出一些假說(shuō)和預(yù)測(cè)：2 2、由周期表中每周期非金屬元素的種類，預(yù)測(cè)周期表、由周期表中每周期非金屬元素的種類，預(yù)測(cè)周期表中應(yīng)該有中應(yīng)該有 種非金屬元素，還有種非金屬元素，還有 種未發(fā)現(xiàn)，未發(fā)種未發(fā)現(xiàn)，未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素應(yīng)處在周期表中現(xiàn)的非金屬元素應(yīng)處在周期表中 周期周期 族。族。23231 1七七0 01 1、預(yù)測(cè)第八、第九周期若排滿可含有、預(yù)測(cè)第八、第九周期若排滿可含有 種元素種元素3 3、由每周期最后一種金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù)，預(yù)測(cè)、由每周期最后一種金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù)，預(yù)測(cè)元素周期表中的原子序數(shù)最大的金屬將在第元素周期表中的原子序數(shù)最大的金屬將在第 周周期，期，
28、族。周期表中元素在填滿族。周期表中元素在填滿 周期后將結(jié)周期后將結(jié)束，故最后一種元素的序數(shù)是束，故最后一種元素的序數(shù)是 。八八0 0八八1681685050下列敘述正確的是下列敘述正確的是 A同周期元素的原子半徑為同周期元素的原子半徑為A族的為最大族的為最大 B在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體 CA、A族元素的原子，其半徑越大越容易失族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子去電子 D所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高價(jià)數(shù)都和它的族數(shù)相等價(jià)數(shù)都和它的族數(shù)相等BC例：例：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.原子及其
29、離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)周期數(shù)B.元素周期表中從元素周期表中從IIIB族到族到IIB族族 10個(gè)縱行的元素都個(gè)縱行的元素都是金屬元素是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同相同AD周期表中周期表中左右相鄰左右相鄰兩主族元素兩主族元素原子序數(shù)間的關(guān)系原子序數(shù)間的關(guān)系例：已知例：已知A為為A元素，元素，B為為A元素，它們的原子序數(shù)元素，它們的原子序數(shù)分別為分別為 a、b ，若若A、B為同一周期元素，
30、則為同一周期元素，則a和和b的關(guān)系的關(guān)系如何？如何？ A（aM）A（bN）24Be5B312Mg13Al420Ca31Ga538Sr49In656Ba81Tlb = a +1b = a +11b = a +25周期表中周期表中上下相鄰上下相鄰兩元素兩元素原子序數(shù)間的關(guān)系原子序數(shù)間的關(guān)系例：周期表中例：周期表中A、B、C、D、E五種主族元素，五種主族元素，A、B、C三種元素在同一周期，且彼此相鄰，原子序數(shù)三種元素在同一周期，且彼此相鄰，原子序數(shù)ABC，D、B、E在同一主族，且彼此相鄰，電子層數(shù)在同一主族，且彼此相鄰，電子層數(shù)DBE。若若B元素的原子序數(shù)為元素的原子序數(shù)為Z，則則5種元素的核電荷數(shù)
31、之和不種元素的核電荷數(shù)之和不可能為可能為 ( )A.5Z B.5Z+18 C.5Z+10 D.5Z+14B例：同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為例：同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為 A6 B18 C26 D36 BCD例：例：A A、B B、C C是周期表中相鄰的是周期表中相鄰的3 3種元素，其中種元素，其中A A、B B同周期，同周期，B B、C C同主族，此同主族，此3 3種元素原子最外層電種元素原子最外層電子數(shù)之和為子數(shù)之和為1717，質(zhì)子數(shù)總和為，質(zhì)子數(shù)總和為3131，則，則A A、B B、C C是是 。ABCABCABCABCA A為為N; BN; B為為O; CO
32、; C為為S S最外層電子數(shù)規(guī)律總結(jié)元素元素金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素惰性氣體元素惰性氣體元素一般：少于一般：少于4個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)(He為為2個(gè)個(gè))一般：多于一般：多于4個(gè)個(gè)主族元素主族元素副族及副族及族元素族元素惰性氣體元素惰性氣體元素1 7 個(gè)個(gè)1 2 個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)(He為為2個(gè)個(gè))元素元素次外層電子數(shù)規(guī)律總結(jié)次外層電子數(shù)規(guī)律總結(jié)(1). 2個(gè)個(gè)第二周期：第二周期：Li、Be、B、C、N、O、F、Ne 8種種(2). 8個(gè)個(gè)第三周期：第三周期：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8種種第四、五、六、七周期中的第四、五、六、七周期中的A、A共共8 種元素種元素(K、Rb、Cs、Fr 、Ca、Sr、Ba、Ra)(3). 18個(gè)個(gè)第四、五、六、七周期中的第四、五、六、七周期中的AA及及 族共族共18 種元素種元素第第B、B族族 8種元素及鈀種元素及鈀(46Pd)(4). 917個(gè)個(gè)第第BB及及族族
化學(xué)第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1-2講 原子結(jié)構(gòu) 周期律 周期表
