《化學第二章 化學物質及其變化 第9講 氧化還原反應方程式的配平及計算 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學第二章 化學物質及其變化 第9講 氧化還原反應方程式的配平及計算 魯科版（51頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第9講 氧化還原反應方程式的配平及計算1. 掌握常見氧化還原反應方程式的配平。掌握常見氧化還原反應方程式的配平。2掌握常見氧化還原反應的相關計算。掌握常見氧化還原反應的相關計算。3理解質量守恒定律。理解質量守恒定律?？键c一微課1111考點二探究高考提升考能考點一氧化還原反應方程式的配平方法題型二項型氧化還原反應方程式的配平題型一直接型氧化還原反應方程式的配平返回教材題問題探究題型一直接型氧化還原反應方程式的配平返回題型講解返回題型講解返回題型講解典題示例精講精練返回題型講解典題示例精講精練 4 1 1 1 2 5 1 3 33 3 2 16 10 2 5 8返回【對點訓練】典題示例精講精練 3
2、 6 2 1 3 2 9 3 35 返回返回【對點訓練】典題示例精講精練題型二缺項型氧化還原反應方程式的配平(1)配平方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質的化學計量數，然后由原子守恒確定未知物，再根據原子守恒進行配平。條件補項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H，少O(氧)補H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水)，少O(氧)補OH(2)補項原則缺項方程式是指某些反應物或生成物的分子式沒有寫出來，一般為水、酸或堿。返回題型講解典題示例精講精練 將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3無色)。配平該反應的離子
3、方程式：返回題型講解典題示例精講精練返回題型講解【對點訓練】 3 2 4 OH 32 52 5 6 H 25 8返回典題示例精講精練Al2O3 3C N2 2AlN 3CO=返回【對點訓練】典題示例精講精練(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項配平法：先使得失電子數配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加H，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加OH，生成物一邊加水。然后進行兩邊電荷數配平。 (4)當方程式中有多個缺項時，應根據化合價的變化找準氧化劑、還原
4、劑、氧化產物、還原產物。配平的基本技能返回返回【對點訓練】微課1111信息型氧化還原反應方程式的書寫返回微課集訓微課歸納典題示例精講精練返回微課歸納典題示例精講精練分析：返回微課歸納 KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成Mn2和CO2，該反應的離子方程式是_。典題示例精講精練返回微課歸納典題示例精講精練返回微課集訓1 2017全國卷，27(2)(6)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備。工藝流程如下：“酸浸”后，鈦主要以 形式存在，寫出相應反應的離子方程式_。寫出“高溫煅燒”
5、中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式_。題號1234578910典題示例精講精練2. 2016全國卷，27(4)6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3，該反應的離子方程式為: _。3. 2016全國卷，26(2)聯氨(又稱肼，N2H4無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為_。Cr2O72-3HSO32-5H=2Cr33SO42-4H2O2NH3NaClO=N2H4NaClH2O返回微課集訓1234578910典題示例精講精練答案：4NO3ClO2-4OH=4NO3-2H2O3Cl返
6、回微課集訓離子SO42-SO32-NO3-NO2-Clc/(molL1)8.351046.871061.51041.21053.41034. 2016全國卷，27(2)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度323 K，NaClO2溶液濃度為5103 molL1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式。12345789105. (2015全國卷)將ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，發(fā)生反應的離子方程式為_。6
7、. (2016浙江高考)向無色酸性H2SO3溶液中加入I2的KI溶液(棕紅色)，得到無色溶液(酸性變強)，該反應的化學方程式為:_。7. (2016四川高考)在稀硫酸中，Cr的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化氧的一種氫化物，鉻元素被還原為3，該反應的化學方程式是 _。典題示例精講精練2ClO210I8H=5I24H2O2Cl返回微課集訓H2SO3I2H2O=H2SO42HIK2Cr2O73H2O24H2SO4=Cr2(SO4)33O2K2SO41234578910典題示例精講精練返回微課集訓8. (2016江蘇高考)一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中 BH4- (B 元
8、素的化合價為3 ) 與Fe2反應生成納米鐵粉、H2 和B(OH)4- 。其離子方程式為: _。2Fe2BH4-4OH=2Fe2H2B(OH) 4-題號1234578910典題示例精講精練返回微課集訓9. (2015山東高考)利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為: _。2Co(OH)34HSO32-=SO42-2Co25H2O題號1234578910典題示例精講精練返回微課集訓10. (2014全國卷)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，該反應的離子方程式為_。PbOClO=PbO2Cl題號1234578910典題示
9、例精講精練返回微課集訓氧化還原反應型離子方程式的書寫流程(1)找出反應粒子：通過氧化還原反應中元素價態(tài)的變化，找出發(fā)生氧化還原反應的微粒。(2)正確預測產物：依據氧化還原反應規(guī)律確定氧化產物和還原產物。(3)配平變價微粒：應用最小公倍數法確定得失電子的數目，配平含變價元素的相關物質。(4)確定缺項物質：根據溶液酸堿性及電荷守恒確定缺項物質是H2O、OH還是H。(5)整體元素配平：通過觀察法確定所有物質的化學計量數。(6)三查檢驗驗證：檢查物質拆分是否正確，電荷、質量是否守恒。 題號1234578910考點二氧化還原反應的計算方法 電子守恒法返回題組一兩種變價元素之間得失電子守恒124 mL濃度
10、為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為()A2 B3 C4 D5解析： 題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質必是K2Cr2O7，失電子的物質一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從46；而Cr元素的化合價將從6n(設n為生成物中Cr元素的化合價)，根據得失電子數目相等有:B0.024 L0.05 molL1(64)0.02 L0.02 molL12(6n)解得n3。題號1234567返回2(2016全國卷節(jié)選)“有效氯含量”可用
11、來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為 _。(計算結果保留兩位小數)解析：由信息知，要求出每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力，先求得1 g NaClO2變?yōu)镃l轉移的電子數為190.54，再設x g Cl2變?yōu)镃l的氧化能力與1 g NaClO2的氧化能力相當，列方程得190.54x712，解得x1.57，即為有效氯含量。1.57題號1234567返回3(2016全國卷節(jié)選)聯氨(又稱肼，N2H4，無色液體)可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯氨可除去水中溶解的O2_kg
12、；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優(yōu)點是_ _。解析：N2H4吸收O2時的化學方程式為N2H4O2=N22H2O，由化學方程式可知參加反應的N2H4和O2的質量相等，故1 kg N2H4理論上可除去水中溶解的O2 1 kg。 Na2SO3吸收O2生成Na2SO4：2Na2SO3O2 =2Na2SO4，兩者相比較，N2H4的用量少，且不產生其他雜質。N2H4的用量少，不產生其他雜質(產物為N2和H2O，而Na2SO3產生Na2SO4)1題號1234567返回4Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產物中n(NO2)n(NO)1
13、1時，下列說法不正確的是()A反應中Cu2S是還原劑，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化產物B參加反應的n(Cu2S)n(HNO3)17C產物nCu(NO3)2n(CuSO4)12D1 mol Cu2S參加反應時有10 mol電子轉移解析：分析反應可知，Cu2S中Cu、S化合價均升高，Cu2S是還原劑，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化產物，A項正確；1 mol Cu2S失去10 mol電子，D項正確；設參加反應的Cu2S為1 mol，生成的NO為x mol，根據電子守恒：x3x10，x2.5，n(Cu2S)n(HNO3)1(2.52.52)17，B項正確；根據銅守恒，nCu(NO3)2n(C
14、uSO4)11，C項錯誤 C題號1234567返回題組三氧化還原滴定中的計算5Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 molL1碘的標準溶液滴定。反應原理為：2S2O32-I2=S4O62-2I(1)滴定至終點時，溶液顏色的變化：_。(2)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為_mL。產品的純度為(設Na2S2O35H2O相對分子質量為M)_。題號1234567返回解析： (1)用淀粉作指示劑，用碘的標準溶液滴定，終點時碘稍過量點，則溶液變藍。(2)滴定管內液面由0.00 mL至1
15、8.10 mL，則消耗碘的標準溶液的體積為18.10 mL。 根據關系式：218.10103 L0.1 000 molL13.620103 mol，答案：(1)由無色變藍色，半分鐘內不褪色題號1234567返回6某硫酸廠為測定沸騰爐中所得氣體中SO2的體積分數，取280 mL(已折算成標準狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用0.020 00 mol/L K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：Cr2O72-Fe2HCr3Fe3H2O(未配平)。(1)SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，寫出發(fā)生反應的離子方程式。(2)沸騰爐中所得氣體中
16、SO2的體積分數為_。解析：(1)SO2中S為4價，被氧化成6價，產物為SO42-，Fe3被還原成Fe2，產物中氧原子數增多，表明反應物中有水，產物中有H，仍須用得失電子守恒來配平離子方程式；SO22Fe32H2O=SO2Fe24H解析：(2)根據得失電子守恒可知：n(SO2)2n(Cr2O72-)60.020 00 mol/L0.025 L60.003 mol，n(SO2)0.001 5 mol，體積分數為12.00%。12.00%題號1234567返回7.用右圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封裝置中加
17、入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中溶液(I22S2O32-=2IS4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。題號1234567返回(1)寫出錐形瓶內CIO2與碘化鉀反應的離子方程式。(2)玻璃液封裝置的作用是_。(3)中加入的指示劑通常為_，滴定至終點的現象是_。(4)測得混合氣中ClO2的質量為_g。2ClO210I8H=2Cl5I24H2O吸收殘余的二氧化氯氣體(其他合理答案也可) 解析：(3)步驟反應中，I22I，I2使淀粉溶液顯
18、藍色，故可選用淀粉溶液作指示劑，滴定至終點時溶液由藍色變?yōu)闊o色。溶液由藍色變?yōu)闊o色且30 s內不恢復原色淀粉溶液題號1234567返回解析：(4)由反應2ClO210I8H=2Cl5I24H2O、I22S2O32-=2IS4O62-可得關系式： 2ClO25I210S2O32-，n(S2O32-0.100 0 molL120.00 mL103 L/mL2103 mol，則n(ClO2)2103 mol2/104104 mol，m(ClO2)4104 mol67.5 gmol10.027 00 g。答案：(4)0.027 00題號1234567返回返回271, 2, 4, 1, 1, 3H 1
19、6 3 H2O 1 6 6題號123返回 2 3 11 2 1 4 H2O 1 2 4 2 1 2 2 5 16H2 10 8H2O題號123返回2按要求完成下列氧化還原反應的方程式：(1)2017全國卷28(2)用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與 Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)2017全國卷，28(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式_。答案：(1)O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2 (2)
20、2As2S35O26H2O=4H3AsO46S題號123返回(3)2017江蘇，19(2)NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為_。(4)2015福建理綜，25(3)KClO3與KI淀粉溶液混合后溶液顯藍色，假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為_。答案： (3)4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2 (4)ClO3-6I6H=Cl3I23H2O題號123返回3(2017北京理綜，27)SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理：題號123返回尿素CO(NH
21、2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：_。反應器中NH3還原NO2的化學方程式： _。當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。題號123返回尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素(M60 gmol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是_。題號123返回【解析】題號123返回(2)NSR(N
22、Ox儲存還原)工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。題號123返回通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是 _。解析：由圖a可以看出NOx在BaO中儲存，在Ba(NO3)2中還原，因此儲存NOx的物質為BaO。BaO題號123返回用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是_。 解析：由圖b可知，Ba(NO3)2在第一步反應中被H2還原為NH3，根據得失電子守恒，1 mol Ba(NO3)2轉化成NH3得到2 mol816 mol電子，1 mol氫氣失去2 mol電子，因此消耗的氫氣與硝酸鋇的物質的量之比為81。81題號123返回解析：根據題意，有氧氣參與反應，同時根據生成物為15NNO和H2O，可推測出參加反應的15NO與NH3的物質的量之比為11，結合得失電子守恒、原子守恒配平化學方程式。 還原過程中，有時會產生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下，15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：_415NO4NH33O24 6題號123返回
化學第二章 化學物質及其變化 第9講 氧化還原反應方程式的配平及計算 魯科版
