初中化學(xué)-《酸堿鹽復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì)

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1、 酸堿鹽復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì) 新魯初中——胡秉建 復(fù)習(xí)目標(biāo) 1、 進(jìn)一步鞏固物質(zhì)分類(lèi)的方法，通過(guò)物質(zhì)的分類(lèi)理解酸堿鹽的組成。 2、 歸納酸堿鹽的的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)反應(yīng)規(guī)律。 3、 進(jìn)一步理解中和反應(yīng)，及復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的規(guī)律 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 重點(diǎn)： 1、進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 2、進(jìn)一步掌握常見(jiàn)復(fù)分解反應(yīng)的類(lèi)型。 難點(diǎn)： 酸堿鹽中離子的檢驗(yàn)。 過(guò)程與方法 1、 通過(guò)對(duì)物質(zhì)分類(lèi)的復(fù)習(xí)，更深一步理解酸堿鹽的組成。 2、 通過(guò)對(duì)酸堿鹽中8大類(lèi)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，歸納總結(jié)反應(yīng)規(guī)律及復(fù)分解反應(yīng)的類(lèi)型。 3、 通過(guò)學(xué)案中物質(zhì)間是否能反應(yīng)的判斷，進(jìn)

2、一步理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 4、 通過(guò)教師的引導(dǎo)歸納、學(xué)生對(duì)練習(xí)題的合作探討，進(jìn)一步掌握幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 1、 增強(qiáng)學(xué)生的自主-合作學(xué)習(xí)意思，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神 2、 培養(yǎng)學(xué)生的認(rèn)真學(xué)習(xí)態(tài)度，幫助學(xué)生養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的作風(fēng) 【教學(xué)資源分析】 本課題是學(xué)生學(xué)習(xí)了有關(guān)酸堿鹽的知識(shí)后的一個(gè)回顧和總結(jié)。酸堿鹽這部分教學(xué)內(nèi)容的難點(diǎn)就在于相互間的化學(xué)變化，這一難點(diǎn)在整個(gè)初中階段的化學(xué)教學(xué)也是個(gè)突出點(diǎn)。學(xué)生在學(xué)習(xí)完酸堿鹽的內(nèi)容，胡亂自編化合物之間的反應(yīng)，課本在新課教學(xué)階段并沒(méi)有系統(tǒng)的對(duì)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行歸納，學(xué)生對(duì)酸堿鹽的一些化學(xué)反應(yīng)的了解也只停留在表面，及時(shí)讓學(xué)生對(duì)酸

3、堿鹽知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)歸納有利于學(xué)生更深一步理解酸堿鹽之間的相互反應(yīng)；有利于學(xué)生更深一步理解復(fù)分解反應(yīng)以及發(fā)生條件；有利于學(xué)生把零散的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化、規(guī)律化。 【教學(xué)策略分析】 1、通過(guò)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和對(duì)物質(zhì)進(jìn)分類(lèi)增強(qiáng)學(xué)生對(duì)酸堿鹽在組成上的認(rèn)識(shí) 2、通過(guò)學(xué)生動(dòng)手書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，糾正學(xué)生的一些常見(jiàn)錯(cuò)誤。 3、通過(guò)小組討論引導(dǎo)歸納出酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及相互關(guān)系。 4、通過(guò)學(xué)生小組討論判斷和動(dòng)手書(shū)寫(xiě)一些有關(guān)反應(yīng)的方程式引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 5、通過(guò)小組討論引導(dǎo)歸納出常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。 【課時(shí)安排】1課時(shí) 課前準(zhǔn)備?： 課件的制作、編輯復(fù)習(xí)學(xué)案，并分發(fā)到學(xué)生手中。

4、 教學(xué)過(guò)程 一、導(dǎo)入 （師）展示一個(gè)裝過(guò)石灰水的試劑瓶問(wèn)：瓶上的白膜是怎么形成的？如何清洗？請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式。 （生）回答白膜形成的原因、回答清洗的方法，并書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（個(gè)別學(xué)生到前臺(tái)展示）。 （師）對(duì)書(shū)寫(xiě)結(jié)果作出評(píng)價(jià)并過(guò)渡到酸堿鹽的有關(guān)知識(shí)，現(xiàn)在我們一起來(lái)對(duì)酸堿鹽的知識(shí)進(jìn)行回顧與歸納。PPT展示課題《酸堿鹽復(fù)習(xí)》及學(xué)習(xí)目標(biāo)、重點(diǎn)、難點(diǎn)。 （生）觀看學(xué)習(xí)目標(biāo) （設(shè)計(jì)意圖：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)引起學(xué)生的注意，激發(fā)學(xué)生興趣，自然引出課題。2、讓學(xué)生明白本節(jié)課應(yīng)達(dá)成什么目標(biāo)。） 二、復(fù)習(xí)講解 （師）我們可以怎樣給物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)？ （生）討論并回答問(wèn)題。 （師）PPT展示分類(lèi)方法，并

5、引出酸堿鹽的概念板書(shū)其化學(xué)組成。 活動(dòng)（一） （師）PPT展示：下列每組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)與其它三物物質(zhì)不同類(lèi)別，請(qǐng)寫(xiě)出并說(shuō)出分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。 ①．食醋、牛奶、海水、冰水；②.甲烷、硫酸、氫氧化鈉、純堿； ③.氫氧化銅、干冰、高錳酸鉀、小蘇打；④.二氧化錳、氯化鉀、氫氣、二氧化碳； ①． ；②. ；③. ；④. ； （生）在學(xué)案上按要求完成相關(guān)練習(xí)。 （師）點(diǎn)評(píng)、總結(jié)原因。 （設(shè)計(jì)意圖：強(qiáng)化學(xué)生對(duì)酸堿鹽的組成認(rèn)識(shí)，熟練掌握物質(zhì)分類(lèi)方法） 活動(dòng)二 （師）PPT：1、酸+金屬 2、鹽+金屬 3、堿+

6、非金屬氧化物 4、酸+堿 5、酸+鹽 6、堿+鹽 7、酸+金屬氧化物8、鹽+鹽 請(qǐng)每種反應(yīng)寫(xiě)出1個(gè)反應(yīng)方程式，并寫(xiě)出其基本反應(yīng)類(lèi)型， （生）在學(xué)案上完成活動(dòng)練習(xí)，并在黑板上寫(xiě)出化學(xué)方程式和基本反應(yīng)類(lèi)型。 （師）點(diǎn)評(píng)并板書(shū)總結(jié)反應(yīng)規(guī)律；提問(wèn)，以下說(shuō)法正確嗎？：一、中和反應(yīng)生成鹽和水，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)；二、復(fù)分解反應(yīng)包含中和反應(yīng)，中和反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)?？偨Y(jié)復(fù)分解反應(yīng)的五種類(lèi)型。 （板書(shū)）1、酸+金屬 →金屬+氫氣 2、鹽+金屬→新鹽+新金屬 3、堿+非金屬氧化物→鹽+水 4、酸+堿→鹽+水 5、酸+鹽→新酸+新鹽

7、 6、堿+鹽→新堿+新鹽 7、酸+金屬氧化物→鹽+水 8、鹽+鹽→新鹽+新鹽 （生）歸納出酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì) （師）PPT展示酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì) （設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)酸堿鹽的反應(yīng)雖然很多，但歸納后卻很清晰。通過(guò)練習(xí)加深對(duì)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的理解及典型反應(yīng)的記憶） 活動(dòng)三 （師）PPT：下列物質(zhì)間相互能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫(xiě)出方程式 （1）、銅和稀鹽酸 （2）、碳酸鈉與稀硫酸 （3）、鐵與硫酸銅 （4）、硝酸銀與稀鹽酸 （5）、氯化鋇與硫酸鈉 （6）、碳酸鋇與硫酸鈉 （7）、氯化銨與氫氧化鈉 （8）、氯化鈉與氫氧化鋇 （生）在學(xué)案上討論完

8、成練習(xí)并回答原因。 （師）總結(jié)歸納復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 （設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)練習(xí)加深對(duì)反應(yīng)條件的理解和記憶，特別加深復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的記憶） 活動(dòng)四 （師）PPT：下列離子能在PH=2的溶液中大量共存的是（ ） A、OH—、Cl—、Na+、Ba2+ B、Cl—、Ag+、NO3-、Cu2+ C、CO32-、Na+、Cl—、NH4+ D、SO42-、Na+、NO3-、Cu2+ （生）在學(xué)案上討論完成練習(xí) （師）點(diǎn)評(píng)并歸納總結(jié) （板書(shū)）H++ OH— →H2O; H++ CO32- →H2O + CO2 ; H++ HCO32- →H2O + CO2 OH—+Cu2+→C

9、u(OH)2 ; OH—+Fe3+ →Fe(OH)3; OH—+ NH4+ →H2O +NH3 Cl—+ Ag+ →AgCl SO42- + Ba2+ →Ba SO4 （設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)練習(xí)加深對(duì)特殊離子的記憶，總結(jié)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法） 小結(jié)：知識(shí)回顧 （設(shè)計(jì)意圖：鞏固對(duì)酸堿鹽的性質(zhì)復(fù)習(xí)） 酸堿鹽復(fù)習(xí)學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、通過(guò)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和對(duì)物質(zhì)進(jìn)分類(lèi)增強(qiáng)學(xué)生對(duì)酸堿鹽在組成上的認(rèn)識(shí) 2通過(guò)小組討論學(xué)會(huì)歸納出酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及相互關(guān)系。 3通過(guò)學(xué)生小組討論判斷和書(shū)寫(xiě)復(fù)習(xí)出復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件 學(xué)習(xí)內(nèi)容 1、裝石灰水的試劑瓶為什么會(huì)形成一層白膜？

10、如何清洗？并寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式 2、活動(dòng)（一）：下列每組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)與其它三物物質(zhì)不同類(lèi)別，請(qǐng)寫(xiě)出并說(shuō)出分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。 ①．食醋、牛奶、海水、冰水；②.甲烷、硫酸、氫氧化鈉、純堿； ③.氫氧化銅、干冰、高錳酸鉀、小蘇打；④.二氧化錳、氯化鉀、氫氣、二氧化碳； ①． ；②. ；③. ；④. ； 3、活動(dòng)（二）：下列為酸堿鹽中的8大反應(yīng)，請(qǐng)每種反應(yīng)寫(xiě)出1個(gè)反應(yīng)方程式，并寫(xiě)出其基本反應(yīng)類(lèi)型。 1）、酸+金屬 2）、鹽+金屬 3）、堿+

11、非金屬氧化物 4）、酸+堿 5）、酸+鹽 6）、堿+鹽 7）、酸+金屬氧化物 8）、 鹽+鹽 4、活動(dòng)（三）：下列物質(zhì)間相互能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫(xiě)出方程式 （1）、銅和稀鹽酸 （2）、碳酸鈉與稀硫酸 （3）、鐵與硫酸銅

12、 （4）、硝酸銀與稀鹽酸 （5）、氯化鋇與硫酸鈉 （6）、碳酸鋇與硫酸鈉 （7）、氯化銨與氫氧化鈉

13、 （8）、氯化鈉與氫氧化鋇 5、活動(dòng)（四）：下列離子能在PH=2的溶液中大量共存的是（ ） A、OH—、Cl—、Na+、Ba2+ B、Cl—、Ag+、NO3-、Cu2+ C、CO32-、Na+、Cl—、NH4+ D、SO42-、Na+、NO3-、Cu2+ 作業(yè)設(shè)計(jì)： 過(guò)關(guān)訓(xùn)練 1、寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并按單要求進(jìn)行分類(lèi)。 ①氨水 、②氫氧化鈉 、③鹽酸 、④硫酸鐵 、⑤液氧 ⑥小蘇打 、⑦純堿

14、 、⑧硝酸銀 ⑨干冰 、⑩氧化鐵 、 以上物質(zhì)中，單質(zhì)： ；氧化物： ；酸： ； 堿： ；鹽 。 2、下列物質(zhì)放在敞口燒杯中一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（ ） ①濃鹽酸；②濃硫酸；③燒堿；④食鹽；⑤生石灰；⑥稀硫酸 A、①⑥ B、②③⑤ C、③⑤ D、②④⑥ 3、下列說(shuō)法正確的是（ ） A、純堿屬于堿 B、鹽中一定含有金屬元素 C、氨水屬于氮肥 D、碳酸氫鈉屬于酸 4、以下推理正確的是（ ） A、酸

15、中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸 B、堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性 C、中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) D、碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽 拓展延伸 5、 一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)的是（ ） A、CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2 B、AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2 C、NaNO3→NaOH→Na2CO3 D、Fe2O2→FeSO4→Fe(OH)3 6、一包白色粉末，由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的兩種或兩種以上的物質(zhì)

16、混合而成。為探究其組成，過(guò)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液，則原白色粉末中一定不含有 ； （2）取實(shí)驗(yàn)（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。則原白色粉末中一定含有 ； 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷：原白色粉末的組成有 種可能。 走進(jìn)中考 7、 下列各組溶液中，不用其它試劑就能鑒別的是（ ） A、H2SO4、Na2SO4、BaCl2、AlCl3 B、BaCl2、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 C、H2SO4、NaOH、MgCl2、

17、Cu(NO3)2 D、Na2CO3、HCl、CaCl2、（NH4）2CO3 8、某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)想用碳酸鈉溶液與飽和石灰水反應(yīng)來(lái)制取少量氫氧化鈉。 （1）該復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的理由是 ； （2）有人提出：實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有注意藥品的用量，所得到的氫氧化鈉溶液可能不純。 猜想一：只含NaOH 猜想二：含月NaOH和Na2CO3 猜想三： （3）為了驗(yàn)證猜想一成立，請(qǐng)你根據(jù)可選用的試劑，完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案并填寫(xiě)以下表格（可選用的試劑：NaCl溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液）。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論 1

18、 取少量所得溶液于試管中， ，結(jié)論原溶液中不含有Na2CO3 2 另取少量所得溶液于試管中， 結(jié)合步驟1，想一成立 教學(xué)反思： 1.上完課之后與學(xué)生的交流中我發(fā)現(xiàn)，本節(jié)課“以學(xué)生自主合作學(xué)習(xí) 活動(dòng)為中心，以學(xué)生思維心理發(fā)展為主線，構(gòu)建一個(gè)共同的平臺(tái)讓不同層次的學(xué)生均有所收獲”的設(shè)計(jì)思想，盡管設(shè)計(jì)不是那么完美，但能感覺(jué)出，這樣的教學(xué)不僅深受學(xué)生的歡迎，其教學(xué)效果更是傳統(tǒng)的 “一言堂”的教學(xué)方式所不可企及的。 2． 通過(guò)學(xué)生們的學(xué)習(xí)和交流討論，小組的分類(lèi)歸納，改變了世紀(jì)傳統(tǒng)的教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式，展示了同學(xué)們很強(qiáng)的學(xué)習(xí)能力和表達(dá)能力、組織能力。同時(shí)擴(kuò)大信息時(shí)空和知識(shí)容量，經(jīng)過(guò)學(xué)生個(gè)人小結(jié)、小組討論、代表總結(jié)、老師點(diǎn)評(píng)、解疑答問(wèn)、知識(shí)運(yùn)用等環(huán)節(jié)，層層推進(jìn)，不斷反復(fù)，讓每一個(gè)學(xué)生再一次反思自己的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和調(diào)高人類(lèi)生活質(zhì)量方面的重要作用，并完善本知識(shí)結(jié)構(gòu)，提高了學(xué)習(xí)效率。 6