《高中化學(xué)蘇教版必修2：專題2第三單元第一課時(shí)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)蘇教版必修2：專題2第三單元第一課時(shí)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1下列有關(guān)電池的說法不正確的是()A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極來源: WWW.SHULIHUA.NET C氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極來源:W 解析：鋰離子電池可以充電，能再次使用，屬于二次電池，A項(xiàng)正確；銅鋅原電池中，鋅為負(fù)極，鋅失去電子經(jīng)外電路流向銅電極(正極)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電池的實(shí)質(zhì)即是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，C項(xiàng)正確；鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極，碳棒為正極，D項(xiàng)正確。答案：B2(2012新課標(biāo)全國卷)四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。
2、相連時(shí)，外電路電流從流向；相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是()ABC D解析：相連時(shí)，外電路電流從流向，說明為負(fù)極；相連時(shí)，為負(fù)極；相連時(shí)，上有氣泡，說明為負(fù)極；相連時(shí)，的質(zhì)量減少，說明為負(fù)極。綜上所述可知，這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序?yàn)椋x項(xiàng)B正確。答案：B3雙選題Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成原電池，此電池工作時(shí)，下列敘述中正確的是()AMg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2B負(fù)極反應(yīng)式為Al3e4OH=AlO2H2OC鎂電極發(fā)生還原反應(yīng)DAl是電池正極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析
3、出解析：雖然鎂比鋁活潑，但鎂不與NaOH反應(yīng)，鋁能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故在堿性溶液中鋁作負(fù)極：Al3e=Al3，Al3繼續(xù)和OH反應(yīng)生成AlO，即Al3e4OH=AlO2H2O，鎂作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。答案：BC來源: WWW.SHULIHUA.NET 4汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是()APbO2是電池的負(fù)極來源: WWW.SHULIHUA.NET B負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbSO2e=PbSO4CPbO2得電子，被氧化D電池放電時(shí)，溶液酸性增
4、強(qiáng)解析：鉛蓄電池放電時(shí)，Pb為負(fù)極，電極反應(yīng)為Pb2eSO=PbSO4，PbO2為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，因消耗H，故酸性減弱，B正確。答案：B5被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片(在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳)作為傳導(dǎo)體。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)，下列說法正確的是()A該電池的正極為鋅B該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1.2041024D電池正極反應(yīng)式為：2MnO22e2H2O=來源: 2MnO(OH)2OH解析：反應(yīng)中Zn由0價(jià)2價(jià)，Mn由4
5、價(jià)3價(jià)，故該電池的負(fù)極為鋅，A錯(cuò)；MnO2在正極得電子，B錯(cuò)；當(dāng)0.1 mol Zn溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.1 mol210231.2041023，C錯(cuò)；據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物、產(chǎn)物、結(jié)合MnO2中Mn元素得電子情況判斷，D正確。答案：D二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6(10分)氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH(aq)。試完成下列問題：(1)通入Cl2(g)的電極是_極(填“正”或“負(fù)”)。(2)Al電極是_極(填“正”或“負(fù)”)。(3)電子從_(填“Al”或“Cl2”下同)極流向_極。解析：電池中Al與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Al3Cl2=2AlCl3，Al失去電子是負(fù)極，Cl2得
6、到電子是正極，電子由Al極流向Cl2極。答案：(1)正(2)負(fù)(3)AlCl27(12分)A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如下圖所示：(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為_，Sn極附近溶液的pH_(填“升高”、“降低”或“不變”)。(3)C中被氧化的金屬是_，總反應(yīng)式為_來源: WWW.SHULIHUA.NET _。解析：本題考查原電池的綜合應(yīng)用。A燒杯不符合原電池條件，屬于金屬與酸的反應(yīng)；B、C裝置構(gòu)成了原電池，金屬活動(dòng)性：ZnFeSn，所以B中Fe為負(fù)極，被氧化；C中Zn為負(fù)極，被氧化。B燒杯中Fe失去電子，電子通過導(dǎo)線流向Sn極，Sn極上有
7、氣體產(chǎn)生，H濃度降低，pH升高。來源:W 答案：(1)Fe2H=Fe2H2來源: 來源: (2)2H2e=H2升高(3)ZnZnH2SO4=ZnSO4H28(8分)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池反應(yīng)總式都表示為：2H2O2=2H2O。(1)酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為：2H24e=4H，則其正極反應(yīng)表示為：_；(2)堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O22H2O4e=4OH，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為_。解析：兩電極的反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)總式，因此，用總電池反應(yīng)減去某一電極的反應(yīng)式，即得另一電極的反應(yīng)式。酸式氫氧燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式：2H24e=4H，電池總反應(yīng)式：2H2O2=2H2O，則正極反應(yīng)式：O24H4e=2H2O。堿式氫氧燃料電池，正極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OH，電池總反應(yīng)式：2H2O2=2H2O，則負(fù)極反應(yīng)式：2H24OH4e=4H2O。答案：(1)O24H4e=2H2O來源: (2)2H24OH4e=4H2O本資料由書利華教育網(wǎng)()為您整理，全國最大的免費(fèi)教學(xué)資源網(wǎng)。
高中化學(xué)蘇教版必修2：專題2第三單元第一課時(shí)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練
