《高中化學(xué)蘇教版必修2:專題2第三單元第一課時隨堂基礎(chǔ)鞏固》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué)蘇教版必修2:專題2第三單元第一課時隨堂基礎(chǔ)鞏固(2頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、隨堂基礎(chǔ)鞏固1下圖裝置能夠組成原電池的是()解析:根據(jù)原電池的形成條件進行分析解答。(1)由較活潑的電極與較不活潑的電極構(gòu)成原電池的兩極,可排除A選項;(2)要有電解質(zhì)溶液,可排除D選項;(3)一般能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng),可排除C選項。來源:數(shù)理化網(wǎng) 答案:B2某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣,該金屬與鋅組成原電池時,鋅為負(fù)極,則該金屬可能為()A鋁 B銅C錫 D硅來源: WWW.SHULIHUA.NET 解析:據(jù)題意可知該金屬的活潑性比鋅弱,但在金屬活動性順序表中排在H的前面,故選C。答案:C3某原電池反應(yīng)的離子方程式為:Fe2H=Fe2H2,則下列說法正確的是()AHNO3為電解質(zhì)溶液 B鋅為
2、原電池正極C鐵極質(zhì)量不變 D銅為原電池正極解析:由原電池反應(yīng)可知,負(fù)極應(yīng)為鐵,正極為比鐵活動性差的電極,電解質(zhì)溶液應(yīng)為非氧化性酸。A項中,HNO3為電解質(zhì)溶液,被還原的不是H而是NO,還原產(chǎn)物是NO而不是H2,A錯;B項中,鋅比鐵活潑,正極不能是鋅,B錯;C項中,鐵為負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe2e=Fe2,鐵極質(zhì)量減小,C錯;D項中,銅不如鐵活潑,可以作正極,D正確。來源: WWW.SHULIHUA.NET 答案:D4常用的紐扣電池為銀鋅電池,它分別以鋅和氧化銀為電極。放電時鋅極上的電極反應(yīng)是Zn2OH2e=Zn(OH)2,氧化銀極上的反應(yīng)是Ag2OH2O2e=2Ag2OH,下列判斷中,正確的是(
3、)A鋅是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),氧化銀是正極,發(fā)生還原反應(yīng)來源:數(shù)理化網(wǎng) B鋅是正極,發(fā)生氧化反應(yīng),氧化銀是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)來源: WWW.SHULIHUA.NET C鋅是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng),氧化銀是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)D鋅是正極,發(fā)生還原反應(yīng),氧化銀是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)解析:放電時是原電池。負(fù)極是較活潑金屬,還原性物質(zhì),發(fā)生氧化反應(yīng);正極是較不活潑金屬或?qū)w,氧化性物質(zhì),發(fā)生還原反應(yīng)。答案:A5.如圖所示,電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細,C為電解質(zhì)溶液。(1)B為原電池的_極,金屬活潑性:A_B(填“”或“”);若電極有:Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬棒,且已知B為Cu,則A為_。(2)若電解質(zhì)溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液,則C應(yīng)為_。解析:據(jù)題意可知,B為原電池負(fù)極,A為正極,所以金屬活潑性:AB,因此,若B為Cu,則A只能為Ag,且電解質(zhì)溶液應(yīng)為不活潑金屬的鹽溶液,故C應(yīng)為AgNO3。答案:(1)負(fù)Ag(2)AgNO3溶液本資料由書利華教育網(wǎng)()為您整理,全國最大的免費教學(xué)資源網(wǎng)。