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1、隨堂基礎(chǔ)鞏固1下圖裝置能夠組成原電池的是()解析：根據(jù)原電池的形成條件進行分析解答。(1)由較活潑的電極與較不活潑的電極構(gòu)成原電池的兩極，可排除A選項；(2)要有電解質(zhì)溶液，可排除D選項；(3)一般能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可排除C選項。來源:數(shù)理化網(wǎng) 答案：B2某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為()A鋁 B銅C錫 D硅來源: WWW.SHULIHUA.NET 解析：據(jù)題意可知該金屬的活潑性比鋅弱，但在金屬活動性順序表中排在H的前面，故選C。答案：C3某原電池反應(yīng)的離子方程式為：Fe2H=Fe2H2，則下列說法正確的是()AHNO3為電解質(zhì)溶液 B鋅為
2、原電池正極C鐵極質(zhì)量不變 D銅為原電池正極解析：由原電池反應(yīng)可知，負(fù)極應(yīng)為鐵，正極為比鐵活動性差的電極，電解質(zhì)溶液應(yīng)為非氧化性酸。A項中，HNO3為電解質(zhì)溶液，被還原的不是H而是NO，還原產(chǎn)物是NO而不是H2，A錯；B項中，鋅比鐵活潑，正極不能是鋅，B錯；C項中，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2，鐵極質(zhì)量減小，C錯；D項中，銅不如鐵活潑，可以作正極，D正確。來源: WWW.SHULIHUA.NET 答案：D4常用的紐扣電池為銀鋅電池，它分別以鋅和氧化銀為電極。放電時鋅極上的電極反應(yīng)是Zn2OH2e=Zn(OH)2，氧化銀極上的反應(yīng)是Ag2OH2O2e=2Ag2OH，下列判斷中，正確的是(
3、)A鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生還原反應(yīng)來源:數(shù)理化網(wǎng) B鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)來源: WWW.SHULIHUA.NET C鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D鋅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)解析：放電時是原電池。負(fù)極是較活潑金屬，還原性物質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極是較不活潑金屬或?qū)w，氧化性物質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)。答案：A5.如圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液。(1)B為原電池的_極，金屬活潑性：A_B(填“”或“”)；若電極有：Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬棒，且已知B為Cu，則A為_。(2)若電解質(zhì)溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，則C應(yīng)為_。解析：據(jù)題意可知，B為原電池負(fù)極，A為正極，所以金屬活潑性：AB，因此，若B為Cu，則A只能為Ag，且電解質(zhì)溶液應(yīng)為不活潑金屬的鹽溶液，故C應(yīng)為AgNO3。答案：(1)負(fù)Ag(2)AgNO3溶液本資料由書利華教育網(wǎng)()為您整理，全國最大的免費教學(xué)資源網(wǎng)。
高中化學(xué)蘇教版必修2：專題2第三單元第一課時隨堂基礎(chǔ)鞏固
