高三二輪復(fù)習(xí) 專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用（測）解析版

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1、專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用 1. （2021 -云南省玉溪市第?次教學(xué)質(zhì)量檢測模擬）2020年10月16 R,國家藥監(jiān)局網(wǎng)站公布2026年起將全 面禁止生產(chǎn)含汞體溫計(jì)?！侗静菥V目》記載："水銀乃至陰之毒物，因火燃丹砂而出，加以鹽、（明）磯而為輕 粉，加以硫磺升而為銀朱下列說法錯(cuò)誤的是（） A. 短時(shí)間內(nèi)吸入大量汞蒸氣，會汞中毒 B. “火鍛丹砂''是氧化還原反應(yīng) C. 明磯的化學(xué)式是KAI（SO4）212H2O,是混合物 D. 水銀溫度計(jì)打碎后，灑出的汞可以用硫磺處理 【答案】C 【解析】汞蒸氣被吸入人體內(nèi)都會富積在體內(nèi)，不易排出，人如果吸入或累積了足量的汞，就會造成慢性中

2、 毒，A正確；丹砂主要是HgS,汞單質(zhì)是由火鍛丹砂而出，說明Hg元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)， B正確；明磯的化學(xué)式是KA1（SO4）212H2O,是化合物，屬于純凈物，C錯(cuò)誤；汞有毒且易揮發(fā)，且汞易于S 單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成穩(wěn)定的HgS,所以水銀溫度計(jì)打碎后，灑出的汞可以用硫磺處理，D正確；故選C。 2. （2021 ?湖北省荊州市第一次質(zhì)量檢查）下列顏色變化未涉及氧化還原反應(yīng)的是（） A. 向K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液，溶液由橙色變黃色 B. 濃HNO,在光照?段時(shí)間后溶液變黃色 C. 向FeCl2溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色 D. 淡

3、黃色Na2O2固體露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨? 【答案】A 【解析】K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：SO#（橙色）+H2O=2H，+2CrO；（黃色），加入氫氧化鈉溶液， 平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液由橙色變黃色，反應(yīng)中元素沒有化合價(jià)變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故A符合 題意；濃硝酸光照時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化氮、氧氣和水，反應(yīng)中元素有化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)， B, 單位時(shí)間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時(shí)〃e=amol C. ④的電極反應(yīng)式為NO； +10H++8e=NH； +3田0 D, 增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使,h增大 【答案】B 【解析】由修復(fù)過程

4、示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知，反應(yīng)①?③④均為得電子的反應(yīng)，所以應(yīng)在正極 發(fā)生，故A正確；三氯乙烯C2HCh中C原子化合價(jià)為+1價(jià)，乙烯中C原子化合價(jià)為-2價(jià)，ImolCzHCh轉(zhuǎn)化 為ImolCzH*時(shí)，得到6mol電子，脫去3mol氯原子,所以脫去amolCl時(shí)ne=2amol,故B錯(cuò)誤；由示意圖及 N元素的化合價(jià)變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO/+8c ->NH4+,由于生成物中有NH「，所以只能用H+和H2O來配平 該反應(yīng)，而不能用HQ和OH-來配平，所以④的電極反應(yīng)式為NO；+10H++8e=NHr+3HQ,故C正確；增大 單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZV

5、I和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的速率， 可使，a增大，故D正確：答案選B。 14. （2021 -江西南昌師大附中期中）SiC納米材料可望在電場發(fā)射材料、儲氫、光催化和傳感等領(lǐng)域都有廣 泛的應(yīng)用前景?？茖W(xué)家用金屬鈉還原CC14和SiC14制得一種一維SiC納米棒，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 8Na+CCh+ SiCl4=SiC+8NaClo下列說法不正確的是. A. 一維SiC納米棒“比表面積”大，對微小粒子有較強(qiáng)的吸附能力 B. 上述反應(yīng)中SiC既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C. 每生成】mol SiC轉(zhuǎn)移8 mol電子 D. CC? SiCl,分子中各原子都達(dá)到了 8電子穩(wěn)

6、定結(jié)構(gòu) 【答案】B 【解析】A. SiC納米顆粒較小，粒子表面積大，吸附能力越強(qiáng)，故A正確； B. 反應(yīng)中Si元素化合價(jià)不變，C元素由+4降低到V,所以SiC是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤； C. 反應(yīng)中C元素由+4降低到-4,且SiC為唯一還原產(chǎn)物，所以生成Imol SiC轉(zhuǎn)移08mol電子，故C正確； D. CCh中每個(gè)C1原子與C原子共用一對電子，SiC14中每個(gè)Cl原子與Si原子共用一對電子，各原子都達(dá)到了 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；綜上所述答案為B。 15. （2021 -浙江省重點(diǎn)中選考模擬）硫化鈉的溶液能溶解單質(zhì)硫生成多硫化鈉：Na2S+（x-l）S=Na2Sxo多硫化 鈉

7、易燃，在酸性條件下不穩(wěn)定，并且能強(qiáng)烈吸潮性結(jié)晶。下列關(guān)于NazSx的說法錯(cuò)誤的是 A. Na?S溶液久置在空氣中，可能生成Na2Sx B. 酸性條件下NazSx發(fā)生分解，可能生成一種淡黃色沉淀與一種能使品紅褪色的氣體 C. Na?Sx應(yīng)在遠(yuǎn)離火種、熱源的陰涼、干燥處密封保存 D. Na?Sx具有一定氧化性，可以將葡萄糖中的醛基轉(zhuǎn)化為線基 【答案】B 【解析】Na?S溶液久置在空氣中，部分S2?被空氣中氧氣氧化為S,結(jié)合題干信息可知，可能生成Na2Sx,故 A正確；酸性條件下Na?Sx發(fā)生分解，如果生成一種淡黃色沉淀（S單質(zhì)）與一種能使品紅褪色的氣體（SO。，根 據(jù)得失電子守恒可

8、知，在酸性條件下還應(yīng)當(dāng)有HzS生成，而H?S與SO?會發(fā)生反應(yīng)，不能在同一溶液中同時(shí) 生成，故B錯(cuò)誤；多硫化鈉易燃且能強(qiáng)烈吸潮性結(jié)晶，所以Na2Sx應(yīng)在遠(yuǎn)離火種、熱源的陰涼、干燥處密封保 2 存，故C正確：醛基的還原性強(qiáng)，可以被Cu（OH）2等弱氧化劑優(yōu)化，Na2Sx中的S為-一價(jià)，能夠降低到-2 x 價(jià)，所以Na2Sx具有一定氧化性，可以將葡萄糖中的醛基轉(zhuǎn)化為藪基，故D正確；答案選B。 16. （2021 -廣西柳州市高三第一次模擬）己知N-C1鍵中，N無素顯負(fù)價(jià)，C1元素顯正價(jià)。NC13易與水反： NCb+3H2O=NH3f+3HClO。若Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法

9、正確的是（ ） A. 該反應(yīng)中，NC13既是黛化劑，又是還原劑 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3體積約為2.24L C. O.lmolNCh中陰陽離子總數(shù)為0.4N,\ D. l（X）mLlmol/LHCIO 溶液中 H，總數(shù)為 O.INa 【答案】B 【解析】該反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l.7gNH3的物 質(zhì)的量是1.7g-17g/mol=0.1mol,體積約為2.24L, B正確;NCh是共價(jià)化合物，不存在陰陽離子,C錯(cuò)誤; 次氯酸是弱酸，部分電離，貝lj lOOmLlmol/LHClO溶液中H*總數(shù)小于0.1 Na，D錯(cuò)誤

10、；答案選B。 17. （2021 -湖南省長沙市長郡中學(xué)模擬）利用脫硫細(xì)菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫，發(fā)生的反應(yīng)為： CH3C00H+Na236S04^=2NaHC03+H236Sto 下列說法正確的是 A. 36SOf的摩爾質(zhì)量是100 B. CH3COOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性 C. 反應(yīng)的離子方程式是：CH.

11、C正確；沒有指明處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯(cuò)誤。 18. （2021?陜西延安二中模擬）某溫度下將氯氣通入過量KOH溶液中，反應(yīng)后得到KC1、KC1O和KC1O3 的混合溶液。下列說法中，不正確的是（） A. 反應(yīng)消耗的Cl?與生成的H2O的物質(zhì)的量之比始終為1:1,與產(chǎn)物組成無關(guān) B. 反應(yīng)消耗的Ch與KOH的物質(zhì)的量之比取決于反應(yīng)產(chǎn)物的組成 C. 若〃（C10）:〃（C10；）=11:1,則反應(yīng)中被還原與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為4:3 D. 若〃（C?）:〃（CIO；）=1:1,則反應(yīng)消耗的氯氣與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量之比為2:3 【答案】B 【解析】由于反應(yīng)后生成KC1、KCI

12、O、KCIO3的混合溶液，根據(jù)元素守恒〃（K） =〃 （C1）,所以反應(yīng)消耗的 Ch與KOH的物質(zhì)的量之比始終為1:2,再由氫原子守恒，則反應(yīng)消耗的Ch與生成的HQ的物質(zhì)的量之比始 終為1:1,故A正確；由于反應(yīng)后生成KC1、KC1O、KC1O3的混合溶液，根據(jù)元素守恒〃 （K） =〃 （C1）,所 以反應(yīng)消耗的Ch與KOH的物質(zhì)的量之比始終為1:2,故B錯(cuò)誤：當(dāng)〃（C1O ）:〃（ C1O；）=11:I,設(shè)CIO為llmol, CIO；為ln】ol,由得失電子守恒,生成Cl-為(1-0) xll+ (5-0) xl=16 mol,又化合價(jià)降低被還原, 化合價(jià)升高被氧化，則反應(yīng)中被還

13、原與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為16: (11 + 1) =4:3，故C正確；當(dāng) 〃(C1O ):〃(CIO；)=1:1,設(shè) C?、CIO；各 1 mol,由得失電子守恒，生成 C1?為(1-0) xl+ (5-0) xl =6mol, 根據(jù)氯元素守恒，則反應(yīng)消耗的氯氣為(1 + 1+6) ^2 = 4 mol,所以反應(yīng)消耗的氯氣與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的物質(zhì)的量 之比為4:6=2:3,故D正確：故選B。 故B不符合題意；氯化亞鐵溶液與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)中元素有化合價(jià)變化，涉及氧化 還原反應(yīng)，故C不符合題意：露置于空氣中的過氧化鈉易與空氣中水、二氧化碳反應(yīng)，最終生成碳酸鈉白色

14、 固體，反應(yīng)中元素有化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選A。 3. （2021 ?湖南省郴州市第一次質(zhì)檢模擬）工業(yè)上用發(fā)煙HC1O4把潮濕的CrCh氧化為棕色的煙lCr02（C104）2] 來除去Cr（III）, HCIO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的 A. HC1O4屬于強(qiáng)酸，該反應(yīng)也生成了另一種強(qiáng)酸 B. CrO2（ClO4）2 中 Cr 元素顯+6 價(jià) C. 該反應(yīng)每生成1 mol氧化產(chǎn)物，便有0.375 mol HC104被還原. D. 該反應(yīng)的離了方程式為 19C1O4 +8Cr3+=8CrO2（CIO4）2+3Cl 【答案】D 【解析】

15、C1元素非金屬性較強(qiáng)，HCIO4屬于強(qiáng)酸，生成鹽酸，也屬于強(qiáng)酸，故A正確；Cr02（C104）2中。為-2 價(jià)、C1為+7價(jià)，則Cr元素顯+6價(jià)，故B正確；該反應(yīng)每生成Iniol氧化產(chǎn)物，則轉(zhuǎn)移3mol電子，HC1O4被 還原的物質(zhì)的量為M21=0.375mol,故C正確：該反應(yīng)的離子方程式為19。。4 + 83, + 4足0 = O 8CrO2 （C1O4）2+ 3Ci +8H+,故 D 錯(cuò)誤;故選 D。 4. （2021 -河北省張家口市第一次質(zhì)量檢測）C和CuO在高溫下反應(yīng)生成Cu、C112O、CO2、COo現(xiàn)將lg碳 粉跟8gCu0混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成

16、的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余 的氣體，測得溶液增加的質(zhì)量為l.lg,殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560 mL。下列說法不正確的是 A. 反應(yīng)后硬質(zhì)試管中碳粉有剩余 B. 反應(yīng)后生成CU2。為0.025 mol C. 該氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電T- 0.2 mol D. 反應(yīng)后硬質(zhì)試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g 【答案】C 【解析】生成的氣體全部通過足量NaOH溶液，收集殘余氣體.測得溶液增重的l.lg為二氧化碳的質(zhì)量，二 氧化碳的物質(zhì)的量為: l?1g 44g/mol =0.025mol,殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mL為CO的體積，一氧化

17、碳 的物質(zhì)的最為： ° %L =o.025mol,根據(jù)碳元素守恒可知：參加反應(yīng)的C原子的物質(zhì)的量等于CCh與CO 22.4L/mol 的物質(zhì)的量之和,所以參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量:為：(0.025mol+0.025mol)xl2g/mol=0.6g,碳粉總質(zhì)量為1 g,則 8g 反應(yīng)后硬質(zhì)試管中碳粉有剩余，故A正確；氧化銅的物質(zhì)的量為：〃(CuO)=qc「廣O.lmol,二氧化碳與一 80g/mol 氧化碳含有的氧原子物質(zhì)的量為：0.025niolx2+0.025mQlxl=0.075m°l,反應(yīng)后敏原子還存在于氧化亞銅中，所 以氧化亞銅的物質(zhì)的量為：0.lmol-0.075m

18、cl=0.()25niol,故B正確；反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，銅元素化合價(jià) 降低，碳元素失去的電子物質(zhì)的量與銅元素得到電子的物質(zhì)的量相等，所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為： 0.025molx4+0.025molx2=0.15mol,故C錯(cuò)誤；根據(jù)B項(xiàng)分析,氧化銅的物質(zhì)的量為O.lmol,生成的氧化亞銅 的物質(zhì)的量為0.025mol,生成的銅單質(zhì)的物質(zhì)的量=氧化銅中銅原子的物質(zhì)的量-氧化亞銅中銅原子的物質(zhì)的量 =0.1 mol-0.025molx2=0.05mol,根據(jù)A項(xiàng)分析，反應(yīng)后碳有剩余，剩余碳的質(zhì)量為lg-0.6g=0.4g,則硬質(zhì)試管 中剩余的固體混合物的總質(zhì)量=氧化亞銅的質(zhì)量+銅單

19、質(zhì)的質(zhì)量+剩余碳粉的質(zhì)量=0.025molxl44g/mol+ 0.05molx64g/mol+0.4g=7.2 g,故 D 正確；答案選 C。 5. (2021 ?黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)模擬)某同學(xué)用KSCN溶液和FcCb溶液探究Fe2+的還原性時(shí)出現(xiàn)異常 現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)如下： ① ② ③ g— 5 溜 溶液 2mL0 IJmol/LFeCh （鹽酸酸 _ 化 pH

20、液 「足址0, 2mL0.15mol/LFeCl2（鹽酸 M 酸化pH

21、SCN- D. ③中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 【答案】B 【解析】由實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，產(chǎn)物經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明酸性條件下H2O2將Fe?+氧化為F/+, Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，故A正確：由實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)中存在的反應(yīng)有酸性條件下H2O2將 Fe2+氧化為Fe3+、在Fe，+作催化劑的條件卜'，雙氧水分解生成水和氧氣，由實(shí)驗(yàn)①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)中還 存在的反應(yīng)是酸性條件下HQ?可以氧化部分SCN ,三個(gè)反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；對比實(shí)驗(yàn) ①②③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，酸性條件下H2O2可以氧化SCN-,生

22、成的硫酸根與氯化欽溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故 C正確； 由實(shí)驗(yàn)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，酸性條件下，。2將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離了方程式為 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故 D 正確；答案選 B。 催化劑a 6. (2021 ?寧夏I可族自治區(qū)固原市第一中學(xué)模擬)自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮?dú)獍凑找欢ǚ较蜣D(zhuǎn)化 一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖。下列敘述正確 的是 N0 °、餐' ? ； 3 免離" o N 催贏 A. N2-NH3, NHlNO均屬于氮的固定 B. 在催化劑b作用下，02發(fā)生了氧

23、化反應(yīng) C. 使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量 D. 催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂 【答案】C 【解析】把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物，稱為氮的固定，Nz-NHa屬于氮的固定，NH.lNO不屬于氮的固 定，故A錯(cuò)誤；在催化劑b作用下，O2-NO, O元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反 應(yīng)，故B錯(cuò)誤；催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，故C正確；催化劑a作 用下，N2-NH3,斷裂非極性共價(jià)鍵N三N鍵，催化劑b作用下，NH3一NO,斷裂極性共價(jià)鍵N-H鍵，故D 錯(cuò)誤：答案選Co 7. (2021 -吉林省東

24、北師范大學(xué)附屬中學(xué)第二次模擬)酸性KMnO4溶液和CuS混合時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如 下:MnCh+CuS+H-一C『+SO2T+Mn2++H2O,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是( ) A. 被氧化的元素是Cu和S B. Mi?+的還原性強(qiáng)于CuS的還原性 C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5 D. 若生成2.24L(標(biāo)況下)SO?,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol 【答案】C 【解析】反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)沒變，硫元素的化合價(jià)由-2升到+4價(jià)，只有硫元素被氧化，A錯(cuò)誤； 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性CuS> Mn2+, B錯(cuò)誤；氧化劑為KMnCh,還原劑為CuS

25、, 設(shè)KMnCh為xmol, CuS為ymol,根據(jù)電子守恒:xx (7-2) =yx (4- (-2)), x： y=6:5,所以氧化劑與還原劑 的物質(zhì)的量之比為6： 5, C正確：二氧化硫物質(zhì)的量為O.lmol,由方程式可知消耗KMnO4的量為 0.1x6/5=0.12 mol,反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子為0.12molx (7-2) =0.6 mol, D錯(cuò)誤；答案選C。 8. (2021 -湖南省長沙市雅禮中學(xué)模擬)工業(yè)上用發(fā)煙HC1O4將潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙 [CrO2(C 1O4)2],來除去Cr(III), HC1O4中部分氯元素轉(zhuǎn)

26、化為最低價(jià)態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. CrO2(ClO4)2 中 Cr 元素顯+6 價(jià) B. HCIO4屬于強(qiáng)酸，該反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸 C. 該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3： 8 D. 該反應(yīng)離子方程式為 19CI0； +8Cr3++8OH-=8CrO2（ClO4）2+3C 1 +4H2O 【答案】D 【解析】CrO2（ClO4）2中O為-2價(jià)、C1為+7價(jià)，則根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0,可知Ci?元素化合 價(jià)為+6價(jià)，A正確；CI元素非金屬性較強(qiáng)，HCIO4屬于強(qiáng)酸，HC1O4氧化C1C13為棕色的[CrO2（C 104）2],部

27、分HC1O4被還原生成HC1, HC1也屬于強(qiáng)酸，B正確；根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離 子方程式為19004 +8（2聲+41420=8（2102（。04）2+3（：1-+8+,化合價(jià)降低的為氧化劑ClOf,其中有3mol Cl元素 發(fā)生變化，化合價(jià)升高的為還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，故CrO2（ClO4）2,其中有8mol Cr元素發(fā)生變 化，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3： 8, C正確；根據(jù)選項(xiàng)B分析可知該反應(yīng)的離子方程式為 19ClO4 +8Cr3++4H2O=8CrO2（ClO4）2+3Cr+8H-, D 錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是 D。 9. （202

28、1 -遼寧省沈陽市模擬）處理含氤（CN-）廢水涉及以下反應(yīng)，其中無毒的OCN-中碳元素為+4價(jià)。 CN +OH +Ch^OCN +C1 _+H2O （未配平） 反應(yīng) I 2OCN +4OH+3Cl2=2CO2+N2+6Cr+2H2O 反應(yīng) II 下列說法中正確的是 A. 反應(yīng)I中碳元素被還原 B. 反應(yīng)II中CO?為氧化產(chǎn)物 C. 處理過程中，每產(chǎn)生1 mol N2,消耗3 molCh D. 處理I中CN與Ch 按物質(zhì)的量比例1:1進(jìn)行反應(yīng) 【答案】D 【解析】反應(yīng)I配平后的方程式為：CN +2OH-+C12=OCN +2C1~+H2O,反應(yīng)II為:2OCN-+4OH +3C

29、12= 2CO2+N2+6Cr+2H2O,反應(yīng)過程的總反應(yīng)為：2CN-+8OH+5Cl2=10Cl-+4H2O+2CO2+N2,結(jié)合氧化還原反應(yīng)的 規(guī)律分析可得結(jié)論。在反應(yīng)I中碳元素的化合價(jià)由CN-中的+2變?yōu)镺CN-中的+4,化合價(jià)升高，被氧化，故A錯(cuò)誤；在反應(yīng)II中，OCN—中碳元素的化合價(jià)為+4,生成物中二氧化碳的化合價(jià)也是+4,碳元素化合價(jià)反應(yīng)前 后沒有發(fā)生變化，二氧化碳既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；由上述分析可得處理過程的總反 應(yīng)為：2CN +8OH +5Ch=10Cl +4H2O+2CO2+N2,根據(jù)反應(yīng)方程式可知:每產(chǎn)生1 mol N2,消耗5 molCh,

30、故 C錯(cuò)誤； 將反應(yīng)I配平后的方程式為：CN +2OH +Cl2=OCN +2Cr+H2O,根據(jù)方程式可知CN與Cb按物質(zhì)的量比例1：1 進(jìn)行反應(yīng)，故D正確；答案選D。 10. (2021 -河北省“五個(gè)一名校聯(lián)盟”第一次診斷考試)由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能推出結(jié)論的是() 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向黃色的Fe(NCh)3溶液中滴加氫碘酸 溶液變?yōu)樽霞t色 氧化性：Fe3+>h B 向 10 mL0.2 mol-L-' ZnSCh 溶液中加入 10 mL 0.4 mol-L1 Na2S溶液，再滴加CuSO’溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，然 后沉淀變黑 相同溫度下，

31、溶度積常 數(shù)：K,sP(CuS)H2SiO3 D 向FeCb溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液 很快有氣體產(chǎn)生，一 段時(shí)間后溶液變?yōu)榧t 褐色 Fe3+能催化H2O2分解且 該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng) 【答案】D 【解析】向黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加氫碘酸，溶液變?yōu)樽霞t色，說明有單質(zhì)碘生成，但由于在酸性溶液中 硝酸根離子也能氧化碘離子，所以不能說明氧化性：Fe^>h，A錯(cuò)誤；向10mL().2mQl.L"ZnSO4溶液中力口 入lOmLO.

32、4 mol-L-' Na2S溶液，反應(yīng)中硫化鈉過量，所以再滴加CuSO4溶液，一定會產(chǎn)生黑色沉淀，因此不 能說明相同溫度下，溶度積常數(shù)：Kp(CuS)H2SiO3, C錯(cuò)誤；向FeCL溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液，很快有氣體產(chǎn)生， 生成的氣體是雙氧水分解產(chǎn)生的，且一段時(shí)間后溶液變?yōu)榧t褐色，這說明Fe3+能催化HQ2分解旦該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高促進(jìn)鐵離子水解，D正確答案選D

33、。 11. （2021 -福建省莆田第一次教學(xué)質(zhì)量檢測）為減輕環(huán)境污染，提高資源的利用率，可將鈦廠、氯堿廠和甲 醇廠聯(lián)合進(jìn)行生產(chǎn)。生產(chǎn)工藝流程如下： 食?鹽水 燒堿 t 合成- \ CO 甲醇 欽佚礦? (FeTiOj) :徑可一TiCL Mg'Ar "I 焦炭FeCl., 800 °C Ti 已知：“氧化"過程在高溫下進(jìn)行，且該過程中Ti元素的化合價(jià)沒有變化。下列敘述錯(cuò)誤的是（） A. FeTiO3 中 Ti 為+4 價(jià) B. “合成”過程中原子利用率為100% C. “氯化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7C12+2FcTiO3+6C=2FcC13+2T

34、iCL+6CO D. 上述流程中生成鈦時(shí)可用CO?代替Ar 【答案】D 【解析】由題干信息知，Ti元素化合價(jià)沒有變化，TiCL中Ti為+4價(jià)，則FeTiO3中Ti為+4價(jià)，故A正確； 催化劑 “合成”反應(yīng)中CO與田反應(yīng)生成CHQH,反應(yīng)方程式為CO+2H2^^CH3OH,由此可見原子利用率為 △ 100%,故B正確；根據(jù)流程圖知，“氯化”過程中，C轉(zhuǎn)化為CO, FeTiCh轉(zhuǎn)化為FeCh和TiCh,反應(yīng)為 2FeTiO3+6C+7C12=2FeC13+2TiCli+6CO,故C正確；Ar與Mg不反應(yīng)，所以Ar可以用作保護(hù)氣，Mg與CO? 反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以不能用CO2代

35、替Ar,故D錯(cuò)誤：故答案選D。 12. （2021 -河北省張家口市第?次質(zhì)量檢測）化學(xué)反應(yīng)中絢麗的顏色變化體現(xiàn)了化學(xué)之美。關(guān)于物質(zhì)類別或 者反應(yīng)類型的敘述一定正確的是 白色沉淀 I紅褐色沉淀］ ②N 淺綠色溶液 〈黃色硫申鐵溶液噫 ?lQ 紅色溶液 A.物質(zhì)M一定是堿 B.變化②得到的白色沉淀一定是硫酸鹽 C.物質(zhì)P可以是Cu D.變化④一定屬于氧化還原反應(yīng) 【答案】B 【解析】根據(jù)框圖信息，黃色的硫酸鐵溶液加入M轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，即鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，則M可以 為堿或能與水反應(yīng)生成堿的氧化物，如氧化鈉或過氧化鈉等；黃色的硫酸鐵溶液加入P

36、,溶液變?yōu)闇\綠色，即 鐵離子被還原為亞鐵離子，亞鐵離子的溶液為淺綠色，則P為具有還原性的物質(zhì)；黃色的硫酸鐵溶液加入Q, 溶液變?yōu)榧t色，三價(jià)鐵離子與硫林根離子形成紅色溶液，則Q含有硫艇根離子；黃色的硫酸鐵溶液加入N產(chǎn) 生白色沉淀，說N中含有￡貝離子，生成的白色沉淀為硫酸銳，結(jié)合以上分析解答。根據(jù)分析，物質(zhì)M不一定 是堿，也可以是氧化鈉或過氧化鈉等與水反應(yīng)生成堿的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)分析，變化②得到的白色沉淀 是硫酸鍥，屬于硫酸鹽，故B正確；若物質(zhì)P是Cu,鐵離子與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離了和銅離了， 含銅離子的溶液顯藍(lán)色，觀察不到淺綠色，故C錯(cuò)誤；變化④為三價(jià)鐵離子與硫輒根離子形成紅色絡(luò)合物， 屬于絡(luò)合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。 13. （2021 -福建省安溪一中期中）利用小粒徑零價(jià)鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程 如圖。H\ Ch、NO,等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果，定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為小, 其中用于有效腐蝕的電了的物質(zhì)的量〃°。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A,反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生