氧硫及其化合物實(shí)用教案

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1、會(huì)計(jì)學(xué)1氧硫及其化合物氧硫及其化合物第一頁(yè)，共24頁(yè)。2n與CaO的反應(yīng)為CaO+SO2=CaSO3。第1頁(yè)/共24頁(yè)第二頁(yè)，共24頁(yè)。3與某些(mu xi)弱酸鹽溶液反應(yīng)：與Na2CO3溶液反應(yīng)：NaOH+SO2=NaHSO3Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2與少量NaOH溶液(rngy)的反應(yīng):2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。第2頁(yè)/共24頁(yè)第三頁(yè)，共24頁(yè)。4SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX. ,該反應(yīng)(fnyng)為可逆反應(yīng)(fnyng)。與X2反應(yīng)(fnyng)：. 。2SO2+O2 2SO3催化劑 第3頁(yè)/共24頁(yè)第四頁(yè)，共24頁(yè)。53.實(shí)驗(yàn)室制法Na2

2、SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2OCu+2H2SO4(濃)= CuSO4+SO2+2H2O第4頁(yè)/共24頁(yè)第五頁(yè)，共24頁(yè)。6SO3+H2O=H2SO42H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O2 2SO3催化劑 SO2+H2O H2SO3 . 、 . 。. 、 . 、 第5頁(yè)/共24頁(yè)第六頁(yè)，共24頁(yè)。7第6頁(yè)/共24頁(yè)第七頁(yè)，共24頁(yè)。8(2)SO2的催化(cu hu)氧化：S+O2 = SO2高溫（或4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2）高溫2SO2+O2 2SO3催化劑 . 。. 。. .第7頁(yè)/共24頁(yè)第八頁(yè)，共24頁(yè)。9(3)SO3的吸 收： 。SO3+

3、H2O=H2SO4硫酸(li sun)的工業(yè)生產(chǎn)原理：含硫礦物硫用空氣使燃燒SO2O2、催化劑SO3H2OH2SO4第8頁(yè)/共24頁(yè)第九頁(yè)，共24頁(yè)。10第9頁(yè)/共24頁(yè)第十頁(yè)，共24頁(yè)。11指示劑金屬(jnsh)堿性(jin xn)氧化物堿鹽第10頁(yè)/共24頁(yè)第十一頁(yè)，共24頁(yè)。12在這些(zhxi)氧化還原反應(yīng)中，硫酸的還原產(chǎn)物一般為SO2。2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2+2H2OC+2H2SO4(濃) =CO2+2SO2+2H2OCu+2H2SO4(濃)= CuSO4+SO2+2H2O第11頁(yè)/共24頁(yè)第十二頁(yè)，共24頁(yè)。13、CH4、C2H2等氣體。第12頁(yè)/共24頁(yè)第十三頁(yè)，

4、共24頁(yè)。14CH3CH2OH CH2CH2+H2O濃硫酸170C12H22O11 12C+11H2O濃硫酸四、硫酸根離子的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO42-時(shí)要避免Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾(gnro)。被檢液加足量鹽酸酸化取清液滴加BaCl2溶液有無(wú)白色沉淀（有無(wú)SO42-）第13頁(yè)/共24頁(yè)第十四頁(yè)，共24頁(yè)。15結(jié)晶水合物結(jié)晶水合物俗稱俗稱色態(tài)色態(tài)主要用途主要用途硫酸硫酸鈣鈣CaSO42H2O生石膏、生石膏、石膏石膏白色白色固體固體制粉筆、模制粉筆、模型、石膏繃型、石膏繃帶、調(diào)節(jié)水帶、調(diào)節(jié)水泥凝固時(shí)間泥凝固時(shí)間2CaSO4H2O熟石膏熟石膏白色白色固體固體硫酸硫酸鋇鋇BaSO4重晶石重

5、晶石白色白色固體固體白色顏料、白色顏料、醫(yī)用醫(yī)用“鋇餐鋇餐”硫酸硫酸銅銅CuSO45H2O膽礬、膽礬、藍(lán)礬藍(lán)礬藍(lán)色藍(lán)色晶體晶體制農(nóng)藥制農(nóng)藥玻爾多液玻爾多液硫酸硫酸鋁鉀鋁鉀KAl(SO4)212H2O明礬明礬無(wú)色無(wú)色晶體凈水劑晶體凈水劑第14頁(yè)/共24頁(yè)第十五頁(yè)，共24頁(yè)。16SO2CO2物物理理性性質(zhì)質(zhì)氣味氣味有刺激性氣味有刺激性氣味無(wú)味無(wú)味毒性毒性有毒有毒無(wú)毒無(wú)毒溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與水的與水的反應(yīng)反應(yīng)SO2+H2O H2SO3CO2+H2O H2CO3第15頁(yè)/共24頁(yè)第十六頁(yè)，共24頁(yè)。17SO2CO2化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與與堿堿的的反反應(yīng)應(yīng)SO2氣體通入澄清的氣體通

6、入澄清的石灰水中，先生成沉石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解：淀又溶解：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2CO2氣體通入澄清石灰水氣體通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解：體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2弱弱氧氧化化性性SO2+2H2S=3S+2H2OCO2+C = 2CO第16頁(yè)/共24頁(yè)第十七頁(yè)，共24頁(yè)。18SO2CO2化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)還還原原性性二氧化硫能被酸性高錳酸鉀、氯二氧化硫能被酸性高錳酸

7、鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化：水、溴水、碘水等氧化劑氧化：X2+SO2+2H2O=H2SO4+2HX（X=Cl，Br,I)無(wú)無(wú)漂漂白白性性有，不穩(wěn)定有，不穩(wěn)定無(wú)無(wú)催化劑2SO2+O2 2SO3第17頁(yè)/共24頁(yè)第十八頁(yè)，共24頁(yè)。19的條件下又能恢復(fù)原來(lái)的顏色。如：第18頁(yè)/共24頁(yè)第十九頁(yè)，共24頁(yè)。20品紅溶液通入Cl2 通入 SO2褪 色加熱 紅色 褪色 加熱不顯紅色紫色石蕊試液通入SO2很快變成紅色通入Cl2 立即變紅隨即變?yōu)闊o(wú)色第19頁(yè)/共24頁(yè)第二十頁(yè)，共24頁(yè)。21氧氣氧氣(O2)臭氧臭氧(O3)物理性質(zhì)物理性質(zhì)(色、態(tài)、味色、態(tài)、味)無(wú)色無(wú)色無(wú)味氣體無(wú)味氣體無(wú)色特殊臭無(wú)色特殊臭味氣體味氣體化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)較強(qiáng)的氧化劑較強(qiáng)的氧化劑強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑制取方法制取方法3O22O3用途用途供給呼吸，化工原料供給呼吸，化工原料氧化劑、消氧化劑、消毒、漂白等毒、漂白等2KClO3 2KCl+3O2MnO2放電(fng din)2H2O2 2H2O+O2MnO22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 第20頁(yè)/共24頁(yè)第二十一頁(yè)，共24頁(yè)。22A第21頁(yè)/共24頁(yè)第二十二頁(yè)，共24頁(yè)。23nD.SO2BaCl2溶液中有白色沉淀生成C第22頁(yè)/共24頁(yè)第二十三頁(yè)，共24頁(yè)。24A第23頁(yè)/共24頁(yè)第二十四頁(yè)，共24頁(yè)。