新編高中化學 2.3.1利用化學反應制備物質課時提升卷 魯科版必修2

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1、新編化學精品資料 課時提升卷(九) 利用化學反應制備物質 一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分) 1.關于實驗室制取Cl2的反應,下列說法中錯誤的是　(　　) A.還原劑是HCl,氧化劑是MnO2 B.每生成1 mol Cl2,轉移電子的物質的量為2 mol C.每消耗1 mol MnO2,起還原劑作用的HCl消耗2 mol D.足量MnO2與含HCl 0.4 mol的濃鹽酸共熱可得到0.1 mol Cl2 2.(2013·惠州高一檢測)在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣,常使生成的氯氣依次通過兩個洗氣瓶,這兩個瓶內盛放的試劑依次是　(　　) ①鹽酸 ②

2、飽和食鹽水 ③濃硫酸 ④石灰水 ⑤燒堿溶液 A.①②　　　 B.②③　　　 C.③⑤　 　　D.②④ 3.(雙選)下圖所示各種尾氣吸收裝置中,適用于吸收易溶性氣體,而且能防止倒吸的是　(　　) 4.下列關于實驗室制取氣體所用試劑的組合不合理的是　(　　) A.制Cl2:MnO2、鹽酸(濃) B.制H2:硫酸(稀)、Zn C.制O2:MnO2、H2O2 D.制CO2:硫酸(稀)、CaCO3 5.化學實驗中的很多氣體是用鹽酸來制取的,這就導致了這些制取的氣體中 往往含有HCl雜質,要除去HCl雜質而得到純凈的目標氣體,可用如圖所示裝 置。如果廣口瓶中盛裝

3、的是飽和NaHCO3溶液,則可以用于下列哪種氣體的除雜 裝置　(　　) A.H2　　 　B.Cl2　　 　C.H2S　 　　D.CO2 6.(2013·哈爾濱高一檢測)下列實驗操作正確的是　(　　) 二、非選擇題(本題包括2小題,共20分) 7.(10分)(1)某學生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應物,并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置,該裝置中裝有銅絲網隔板,利用該裝置可制取哪些氣體　 (答兩種即可)。 若將銅絲網隔板改為鐵絲網隔板,則該裝置可用于制取何種氣體　　　　。寫出反應的離子方程式

4、? 　。 (2)①寫出CO2和Na2O2反應的化學方程式? 　。 ②某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉,你認為他的判斷合理嗎?　　　。簡要說明理由:? 　。 ③該同學無法斷定SO2和Na2O2反應中是否有氧氣生成,擬使用下列裝置進行實驗。 裝置中B的作用是　

5、 , D的作用是　 。 ④為確認SO2和Na2O2反應的產物,該同學設計了以下實驗步驟,你認為應進行的操作按順序排列是(填字母序號)　　　　。 A.用帶火星的木條靠近干燥管口a,觀察木條是否著火燃燒 B.將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液 C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液,觀察是否有沉淀生成 D.在配成的溶液中先加入鹽酸,再加入氯化鋇溶液,觀察是否有氣泡或沉淀生成 8.(10分)(能力挑戰(zhàn)題)(2013·濟南高一檢測)如圖所示,A、B、C是實

6、驗室常用的三種制取氣體的裝置,提供的藥品有:大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰?，F(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體,試回答下列問題: (1)①寫出利用上述有關藥品制取氨氣的化學方程式:　 ; 用　　　　 干燥劑干燥(填名稱); ②制取CO2的化學方程式為　 。 (2)①制取Cl2選用裝置　　　 　(填序號); ②寫出制取該氣體的化學方程式　

7、 ; ③生成的氣體先通過盛　　　　的洗氣瓶,除去? 氣體; ④用濕潤的　　　 　試紙驗滿; ⑤寫出尾氣吸收反應的化學方程式　　 　　。 答案解析 1.【解析】選D。根據(jù)氧化還原反應原理,MnO2為氧化劑,HCl是還原劑,A正確;每生成1 mol Cl2轉移2 mol電子,B正確;HCl既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性,且各為一半,因此C正確;MnO2只能氧化濃鹽酸,不能氧化稀鹽酸,故無論MnO2是否足量,HCl都不能完全反應

8、,因此得不到0.1 mol Cl2,D錯誤。 2.【解析】選B。若制取純凈、干燥的氯氣,應該先將氯氣中混有的氯化氫氣體除去,然后再將氯氣中的水蒸氣除去,所以先通過飽和食鹽水,然后再通過濃硫酸。 【技法小結】常見氣體干燥劑的選擇實例 干燥劑 適合于干燥的氣體 備　注 P2O5 酸性氣體(SO2、CO2、 HCl等) 不適用于NH3 濃硫酸 酸性氣體(SO2、CO2等)或氧化性氣體(Cl2等) 不適用于H2S、NH3、HBr等 CaCl2 酸性(SO2、CO2、HCl等)、 中性(O2、H2等) 不適用于NH3 堿石灰 (氧化鈣、 氫氧化鈉) 堿性氣體(NH

9、3等)或 中性氣體(O2、H2等) 不適用于 酸性氣體 3.【解析】選B、D。A裝置是完全密封的裝置,不適宜用作氣體的吸收;C裝置中漏斗已經完全浸沒在水中,極易產生倒吸現(xiàn)象;B、D兩種裝置中的球形部分能很好地起到緩沖作用,從而防止倒吸。所以應選B、D。 4.【解析】選D。稀硫酸和碳酸鈣反應生成微溶物硫酸鈣,附著在碳酸鈣的表面,阻止反應的進一步進行,所以不能用稀硫酸和碳酸鈣反應制取二氧化碳,可以用稀鹽酸和碳酸鈣反應來制取。 5.【解析】選D。雜質HCl氣體被飽和NaHCO3溶液吸收后,會反應生成CO2氣體,對H2、Cl2和H2S而言又引入了新的雜質氣體,且H2S、Cl2會與NaHCO

10、3溶液發(fā)生反應,故不能用飽和NaHCO3溶液除雜;而一方面CO2在NaHCO3溶液中的溶解度較小,另一方面HCl氣體與NaHCO3溶液反應又生成了CO2氣體,故可用此溶液除雜。 6.【解析】選A。用濃氨水和生石灰可以快速地制取氨氣,因為氨氣的密度比空氣的小,所以收集氨氣也可以用向下排空氣法;B裝置不能收集NO;不能在量筒中稀釋濃硫酸,應該在燒杯中稀釋濃硫酸;由于氨氣極易溶于水,容易發(fā)生倒吸,所以氨氣的吸收不能用此種裝置。 7.【解析】(1)由于該裝置是一個固液反應不加熱制取氣體的裝置,并且固體物質應該是塊狀固體,所以可以制取的氣體有H2、CO2、H2S等。若將銅絲網改成鐵絲網,則可以用鋁和

11、氫氧化鈉溶液制取氫氣,則制取氫氣的反應的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O====2[Al(OH)4]-+3H2↑。 (2)①CO2和Na2O2反應的化學方程式為 2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2。 ②由于過氧化鈉具有強氧化性,所以可以將二氧化硫中+4價的硫氧化成+6價的硫。 ③B裝置中的濃硫酸主要是除去生成的二氧化硫中的水蒸氣,防止水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應。D裝置中的干燥劑堿石灰的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應生成氧氣,同時吸收過量SO2氣體,便于氧氣的檢驗和防止污染空氣。 ④具體順序是先檢驗氧氣,可以用帶火星的木條檢驗,然后將

12、固體溶于水,在檢驗固體成分時,切忌加硝酸,因為硝酸具有強氧化性,可以將+4價的硫氧化成+6價的硫,對固體產物的檢驗產生影響。 答案:(1)H2、CO2(其他合理答案即可)　H2 2Al+2OH-+6H2O====2[Al(OH)4]-+3H2↑ (2)①2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2 ②合理　過氧化鈉具有強氧化性,能將+4價的硫氧化為+6價的硫而生成硫酸鈉 ③干燥SO2氣體,防止水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應　防止空氣中的水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應生成氧氣,同時吸收過量SO2氣體,便于氧氣的檢驗和防止污染空氣 ④A、B、D 8.【解析】(1)制取氨氣采

13、用上述藥品應該是利用氯化銨和熟石灰,所以反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,氨氣是堿性氣體可用堿石灰進行干燥。實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O。 (2)制取氯氣的裝置是固液加熱裝置,所以使用的是C裝置,制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,由于制取的氯氣中含有HCl和水蒸氣等雜質,所以制取的氯氣要通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫氣體,氯氣的驗滿要用濕潤的淀粉碘化鉀試紙,尾氣吸收一般使用的是氫氧化鈉溶液,所以發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O。 答案:(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O　堿石灰 ②CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O (2)①C ②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O ③飽和食鹽水　HCl ④淀粉碘化鉀 ⑤Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O