新編高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第3課時 習(xí)題課對點訓(xùn)練 魯科版選修3

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1、新編化學(xué)精品資料 第3課時　習(xí)題課 練基礎(chǔ)落實 知識點一　金屬鍵和金屬晶體 1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在(　　) A．金屬陰離子間的相互作用 B．金屬原子間的相互作用 C．金屬陽離子與自由電子間的相互作用 D．金屬原子與自由電子間的相互作用 2．下列關(guān)于金屬晶體的說法中不正確的是(　　) A．金屬晶體中一定存在金屬鍵 B．金屬晶體中的金屬鍵沒有方向性和飽和性 C．金屬晶體中金屬原子只能采取最密堆積方式形成晶體 D．金屬晶體中的自由電子為整個金屬所共有 3．下列說法正確的是(　　) A．含有金屬元素的晶體都是金屬晶體 B．金屬晶體中不一定含有金屬元素 C．

2、具有導(dǎo)電性的晶體一定是金屬晶體 D．可以導(dǎo)電的物質(zhì)形成的晶體不一定是金屬晶體 知識點二　離子晶體及其結(jié)構(gòu) 4．下列說法正確的是(　　) A．晶體中若存在陽離子，就一定存在陰離子 B．離子晶體一定是化合物 C．離子晶體都易溶于水 D．離子晶體一定是由活潑金屬和活潑非金屬形成的 5. 高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。右圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是(　　) A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞中含有4個K＋和4個O B．晶體中每個K＋周圍有8個O，每個O周圍有8個K＋ C．晶體中與每個K＋距離最近且相等的K＋

3、有8個 D．晶體中0價氧與－2價氧的數(shù)目之比為5∶1 知識點三　離子晶體的晶格能 6．堿金屬鹵化物是典型的離子晶體，它們的晶格能與成正比(d0是晶體中最鄰近的帶有異性電荷離子的核間距)。下面說法錯誤的是(　　) 晶格能/kJ·mol－1 離子半徑/pm ① LiF LiCl LiBr LiI 1 031 845 807 752 Li＋ Na＋ K＋ 60 95 133 ② NaF NaCl NaBr NaI 915777　 740　693 F－ Cl－ Br－ I－ 136 181 195 216 ③ KF KCl KBr KI 812 708 676

4、641 A.晶格能的大小與離子半徑成正比 B．陽離子相同、陰離子不同的離子晶體，陰離子半徑越大，晶格能越小 C．陽離子不同、陰離子相同的離子晶體，陽離子半徑越小，晶格能越大 D．金屬鹵化物晶體中，晶格能越小，還原性越強 練綜合拓展 7．下列指定微粒的個數(shù)比為2∶1的是(　　) A．Be2＋離子中的質(zhì)子和電子 B.H原子中的中子和質(zhì)子 C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D．BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子 8．北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C6

5、0的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是(　　) A．K3C60中既有離子鍵，又有極性鍵 B．1 mol K3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023 C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為KC20 9．某離子化合物DxEC6，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子D＋位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部，陰離子EC位于該正方體的頂點和面心。該化合物中x值為(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 10．一種金屬晶體與一種離子晶體相比較，正確的是(　　) A．金屬晶體一定比離子晶體微粒堆積得更密集 B．金屬晶體一定比離子晶體硬度大 C．金屬

6、晶體固態(tài)時一定能導(dǎo)電，但離子晶體不能 D．金屬晶體一定比離子晶體熔點低 11.將金屬晶體的密堆積方式、對應(yīng)的晶胞、配位數(shù)及其實例進行連線。 密堆積方式　　對應(yīng)的晶胞　　配位數(shù)　實例 　A1型 體心立方 　8 Zn 　A2型 　六方 　12 Ag 　A3型 面心立方 　12 Fe 12．有下列離子晶體空間示意圖：(·陽離子，°陰離子)： 以M代表陽離子，以N表示陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式：A__________、B__________、C________、D________。 13．參考表中物質(zhì)的熔點，回答有關(guān)問題。 物質(zhì) NaF

7、NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl 熔點/℃ 995 801 755 651 801 776 715 646 物質(zhì) SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 SiCl4 GeCl4 SnCl4 PbCl4 熔點/℃ －90.2 －70.4 5.2 120.0 －70.4 －49.5 －36.2 －15.0 (1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與鹵離子及堿金屬離子的__________有關(guān)，隨著__________的增大，熔點依次降低。 (2)硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點與____

8、____________有關(guān)，隨著________________增大，________________增大，故熔點依次升高。 (3)鈉的鹵化物的熔點比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點高得多，這與__________有關(guān)，因為一般__________比__________的熔點高。 14．已知：硅酸鹽和石英的晶格能如下表： 硅酸鹽礦物和石英 晶格能(kJ·mol－1) 橄欖石 4 400 輝石 4 100 角閃石 3 800 云母 3 800 長石 2 400 石英 2 600 回答下列問題： (1)橄欖石和云母晶出的順序是______________。 (2)石

9、英總是在各種硅酸鹽析出后才晶出的原因是__________。 (3)推測云母和橄欖石的熔點順序為______________________，硬度大小為_______。 15．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。 (1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有____________________________________________。 (2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如上圖

10、所示，請改正圖中錯誤：________________。 (3)Mg是第3周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表： 氟化物 NaF MgF2 SiF4 熔點/K 1 266 1 534 183 解釋表中氟化物熔點差異的原因：________________________________________ ________________________________________________________________________ ____________________________________________________________

11、____________ ________________________________________________________________________。 第3課時　習(xí)題課 1．C　2.C 3．D　[如NaCl中含有金屬元素，但它不是金屬晶體，故A項錯誤；只有金屬才能形成金屬晶體，故B項不正確；可以導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是金屬晶體，如石墨是一種混合型晶體，故C項不正確。] 4．B 5．A　[通過觀察發(fā)現(xiàn)，超氧化鉀晶體的晶胞類似于NaCl晶體的晶胞，K＋位于頂點和面心，共有8×＋6×＝4個，O位于棱邊與體心，共有12×＋1＝4個，所以A項正確；每個K＋的上、下、左、右、前

12、、后各有1個O，共6個O，所以B項錯誤；與每個K＋距離最近且相等的K＋在同層、上層和下層各有4個，共12個，所以C項錯誤；設(shè)0價氧原子的數(shù)目為x，則－2價氧原子的數(shù)目為2－x，由化學(xué)式KO2可知(2－x)×2＝1，x＝，則0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目之比為3∶1，所以D項錯誤。] 6．A　[由表中數(shù)據(jù)可知晶格能的大小與離子半徑成反比，A項錯誤；由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可確定B項說法正確；由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可確定C項說法正確；表中晶格能最小的為碘化物，因還原性F－

13、和非極性鍵，A錯。1 mol K3C60中含4 mol離子，B錯。離子晶體熔融態(tài)均可導(dǎo)電，C正確。C60在晶體中為一原子團，故不能寫為KC20，如同Na2O2不能寫為NaO一樣，D錯。] 9．C　[n(D＋)＝12×＋9＝12，n(EC)＝8×＋6×＝4，可得該物質(zhì)的化學(xué)式為D3EC6，D為＋1價，故x＝3，所以選C。其他選項均不正確。] 10．C　[金屬晶體與離子晶體的比較中，在微粒的堆積緊密程度、硬度與熔點方面，在廣的范圍中兩者沒有誰絕對的強過誰，只有在具體物質(zhì)存在的條件下才可比較；但金屬晶體固態(tài)時導(dǎo)電，而離子晶體固態(tài)時不導(dǎo)電。] 11. 12．MN　MN2　MN2　MN 解

14、析　在A中含M、N的個數(shù)相等，故組成為MN；在B中，含M：×8＋1＝2個，含N：×4＋2(體心)＝4個；在C中含M：×4＝個，含N 1個；在D中含M：×8＝1個，含N為1個(體心)。 13．(1)半徑　半徑　(2)相對分子質(zhì)量　相對分子質(zhì)量　分子間作用力　(3)晶體類型　離子晶體　分子晶體 解析　(1)離子晶體的熔、沸點決定于離子鍵的強弱，離子鍵的強弱又取決于離子半徑與離子所帶的電荷數(shù)，通常r越小，所帶電荷越多，則離子鍵越強，熔、沸點越高。 (2)題目中出現(xiàn)的為分子晶體，且為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其熔、沸點高低取決于分子間作用力，而分子間作用力又取決于相對分子質(zhì)量的大小，相對分子質(zhì)量

15、越大，熔、沸點越高。 (3)一般熔、沸點高低：原子晶體>離子晶體>分子晶體。 14．(1)先橄欖石后云母　(2)石英的晶格能較小，所以石英總是在各種硅酸鹽析出后才晶出　(3)橄欖石高于云母　橄欖石高于云母 解析　解此類題目要求我們：通過認(rèn)真分析科學(xué)數(shù)據(jù)，從中找出科學(xué)規(guī)律。晶格能高的晶體，熔點較高，更容易在巖漿冷卻過程中先結(jié)晶析出；先晶出橄欖石后晶出云母。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高，硬度越大。此題使我們從定量的角度加深了對晶格能的認(rèn)識，并更加深刻地體會到晶格能影響離子晶體的性質(zhì)。 15．(1)增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性 (2)⑧應(yīng)為黑色　(3)NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2熔點遠(yuǎn)比SiF4熔點要高。又因為Mg2＋的半徑小于Na＋的半徑，其電荷數(shù)又是Na＋的兩倍，所以MgF2的離子鍵強度大于NaF的離子鍵強度，故MgF2的熔點大于NaF 解析　(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性。 (2)⑧應(yīng)為黑色。 (3)表中氟化物熔點差異的原因見答案。