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1、新編化學(xué)精品資料
第3課時 習(xí)題課
練基礎(chǔ)落實
知識點一 物質(zhì)熔、沸點高低的比較
1．下列各組物質(zhì)的熔、沸點高低比較不正確的是( )
A．金剛石>二氧化硅>晶體硅
B．MgO>MgCl2>NaCl
C．金剛石>食鹽>干冰
D．H2Se>H2S>H2O
2．下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是( )
A．SiC NaCl CCl4 CF4
B．SiC NaCl CF4 CCl4
C．NaCl SiC CCl4 CF4
D．CF4 CCl4 NaCl SiC
3．下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是( )
A．CH4＞SiH4＞
2、GeH4＞SnH4
B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C．Rb＞K＞Na＞Li
D．金剛石＞SiO2>NaCl>鈉
知識點二 晶體的組成和結(jié)構(gòu)
4．下列有關(guān)晶體的說法正確的是( )
A．晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的最小重復(fù)單元
B．A2型最密堆積稱為六方最密堆積
C．NaCl晶體中Cl－填在Na＋所形成的空隙中
D．ZnS晶體中的S2－按A3型方式進行最密堆積
5.
石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)(如右圖)，在每一層內(nèi)，每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結(jié)合，據(jù)圖分析，石墨晶體中碳原子數(shù)和共價鍵數(shù)之比為( )
A．2∶3 B．2∶1
C．1∶3
3、 D．3∶2
6．下列說法中正確的是( )
A．金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個碳原子構(gòu)成
B．Na2O2晶體中陰離子與陽離子數(shù)目之比為1∶1
C．1 mol SiO2晶體中含2 mol Si—O鍵
D．金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會和O2反應(yīng)
知識點三 晶體類型與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系
7．下表是幾種氯化物的熔點和沸點：
物質(zhì)
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔點/℃
801
714
190(5×101 kPa)
－70
沸點/℃
1 413
1 412
180
57.57
據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷下列敘
4、述與表中相吻合的是( )
A．AlCl3在加熱條件下不能升華
B．SiCl4晶體屬于原子晶體
C．AlCl3晶體是典型的離子晶體
D．SiCl4在晶體中有分子存在
8．石墨晶體具有一些獨特的性質(zhì)，質(zhì)地較柔軟但熔點很高，還具有導(dǎo)電性，這主要是因為石墨晶體具有一種獨特的結(jié)構(gòu)，石墨晶體是( )
A．原子晶體 B．金屬晶體
C．分子晶體 D．混合鍵型晶體
9．離子晶體一般不具有的特征是( )
A．熔點較高、硬度較大
B．易溶于水而難溶于有機溶劑
C．干燥時不能導(dǎo)電
D．離子間距離較大，其密度較小
練綜合拓展
5、10．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A
6、是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)F的核外電子排布式是______________________________，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為__________。
(4)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(其中A顯－3價)，則其化學(xué)式為
____________。(每個球均表示1個原子)
7、
(5)A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學(xué)式為____________________，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為________________，其晶體類型是____________。
11．化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素原子最外層的p軌道中的電子數(shù)等于前一電子層的電子總數(shù)，X原子最外層的p軌道中有一個軌道填充了2個電子。
(1)X原子的電子排布式是______________；Y原子的價層電子軌道表示式是__。
(2)YX2的分子構(gòu)型是____________，YX2的溶、沸點比ZX2_
8、_______(填“高”或“低”)，理由是____________________________________。
(3)YX2分子中，Y原子的雜化類型是________。YX2分子中含________個π鍵。
(4)下圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)(晶胞)，其中代表YX2的是____________(填序號，下同)，代表ZX2的是____________。
本章復(fù)習(xí)課
目標落實
金屬晶體：金屬陽離子和自由電子，金屬鍵 熔、沸點較高，光澤，導(dǎo)電，導(dǎo)熱，延展性 離子晶體：陰、陽離子，離子鍵 熔、沸點較高，不導(dǎo)電，硬而脆，無延展性 原子晶體：原
9、子，共價鍵 熔、沸點高，硬度大，無延展性 分子晶體：分子，分子間作用力 熔、沸點較低，硬度小
課時作業(yè)
1．D 2.A 3.D 4.A 5.A 6.A
7．D [A項中觀察AlCl3的熔點和沸點可看出沸點要低于熔點，所以可以升華，A項錯誤；B項中SiCl4的熔點是－70℃，由此看熔點低，屬于分子晶體的特征，B項錯，D項正確；C項中離子晶體的熔、沸點應(yīng)該較高，而AlCl3的熔、沸點不高，肯定不屬于典型的離子晶體，C項錯。答案應(yīng)該是D項。]
8．D [石墨晶體中，同一層內(nèi)的原子以共價健相結(jié)合；而層與層之間又以范德華力相結(jié)合，同時還有金屬鍵的特性。我們稱之為混合鍵型晶體。]
9．D
10
10、．(1)Na
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