新編高中化學 第3章 第1節(jié) 第3課時 習題課對點訓練 魯科版選修4

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1、新編化學精品資料 第3課時　習題課 練基礎落實 　　　　　　　　　　　 1．水的電離過程為H2O H＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K(25℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，K(35℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2。則下列敘述不正確的是(　　) A．純水的pH隨著溫度的升高而降低 B．在35℃時，[H＋]＞[OH－] C．在25℃和35℃時，[H＋]＝[OH－] D．水的電離是吸熱的 2．將pH＝3的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液混合，當混合溶液的pH＝10時，強酸和強堿的體積之比為(　　) A．1∶9 B

2、．9∶1 C．10∶1 D．1∶10 3．水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是(　　) A．H2O的電子式為H＋[H]－ B．4℃時，純水的pH＝7 C．DO中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍 D．273 K、101 kPa，水分子間的平均距離d：d(氣態(tài))>d(液態(tài))>d(固態(tài)) 4．下列關于pH變化的判斷正確的是(　　) A．溫度升高，Na2CO3溶液pH減小 B．溫度升高，純水pH增大 C．新制氯水經(jīng)光照一段時間后，溶液pH減小 D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大 5．對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(　　) A．

3、H B．26M3＋ C. D． 6．下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是(　　) A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽 B．pH＝4.5的番茄汁中[H＋]是pH＝6.5的牛奶中[H＋]的100倍 C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，[Na＋]>[CH3COO－] 練方法技巧 7．下列關于溶液的酸堿性，說法正確的是(　　) A．pH＝7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有[H＋]＝1.0×10－7 mol·L－1

4、 C．[H＋]＝[OH－]的溶液呈中性 D．在100℃時，純水的pH<7，因此顯酸性 8．某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是(　　) A．該溫度高于25℃ B．由水電離出的[H＋]＝1.0×10－10 mol·L－1 C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離 D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性 9．對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是(　　) A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH大于3 B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中

5、和 C．該溶液中硝酸電離出的[H＋]與水電離出的[H＋]的比值為10－12 D．該溶液中水電離出的[H＋]是pH為3的硝酸中水電離出的[H＋]的100倍 10．把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀釋制成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度接近于(　　) A．1×10－4 mol·L－1 B．1×10－8 mol·L－1 C．1×10－11 mol·L－1 D．1×10－10 mol·L－1 11．某溶液在25℃時由水電離出的氫離子的濃度為1×10－12 mol·L－1，下列說法正確的是(　　

6、) A．HCO、HS－、HPO等離子在該溶液中能大量共存 B．該溶液的pH可能為2 C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣 D．若該溶液中的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或者是堿 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 練綜合拓展 12．pH相同的HCl、H2SO4、CH3COOH各100 mL (1)三種溶液中物質(zhì)的量濃度最小的是________； (2)分別用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________； (3)稀釋相同倍數(shù)，pH變化最小的是

7、________。 13．有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。 (1)該學生的操作是__________(填“正確”或“錯誤”)的，其理由是 ________________________________________________________________________。 (2)如不正確，請分析是否一定有誤差 ________________________________________________________________________ ______________________

8、__________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若用此法分別測定[H＋]相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是__________，原因是__________________________________________________

9、______________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 14．某溫度下的水溶液中，[H＋]＝10x mol·L－1，[OH－]＝10y mol·L－1，x和y的關

10、系如圖所示。計算： (1)該溫度下水的離子積為_______________________________________________。 (2)該溫度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為______。 15．右圖所示的試管中盛有較濃的氨水，氨水中因加有酚酞而顯淺紅色。 (1)對試管以熱水浴的方式加熱，觀察試管中的溶液，結果是____________(有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內(nèi)容，無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因)。 (2)把加熱后的試管放入約20℃的水中冷卻，觀察試管中的溶液里是否有明顯的現(xiàn)象，它是_______________

11、_________________________________________________________ (有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內(nèi)容，無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因)。 1．B　[不管在什么情況下，水電離出的氫離子濃度與氫氧根離子濃度都是相等的。但濃度大小受溫度的影響，因為水的電離是吸熱的，所以溫度越高，水電離出的氫離子濃度與氫氧根離子濃度越大。] 2．B　[pH＝10，[H＋]＝1×10－10 mol·L－1、 [OH－]＝1×10－4 mol·L－1，則 ＝1×10－4 mol·L－1 可得：＝] 3．C　[H2O為共價化合物，電子式為HH，A錯誤；25℃時，純

12、水的pH＝7，溫度降低，H2O H＋＋OH－平衡向左移動，[H＋]減小，pH增大，B錯誤；重水中質(zhì)量數(shù)為2×2＋16＝20，質(zhì)子數(shù)為1×2＋8＝10，C正確；液態(tài)水生成固態(tài)水后，體積增大，水分子間的平均距離變大，D錯誤。] 4．C　[鹽類的水解是吸熱反應，溫度升高，平衡CO＋H2O HCO＋OH－右移，pH增大，A項錯誤；溫度升高，水的電離平衡右移，[H＋]增大，pH減小，B項錯誤；新制氯水中HClO是弱酸，電離程度小，因發(fā)生反應2HClO2H＋＋2Cl－＋O2↑，溶液pH減小，C項正確；D項中因2OH－＋CO2===CO＋H2O，[OH－]減小，溶液pH變小。]

13、 5．C　[A為HCl抑制H2O的電離；B為Fe3＋，D為CH3COO－，二者都促進水的電離；C中Cl－是強酸根離子，不水解，因而不影響水的電離。] 6．B　[顯酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是強酸弱堿鹽溶液，還可能是酸式鹽溶液，如NaHSO4、NaH2PO4溶液顯酸性，A項錯誤；pH＝4.5的溶液[H＋]＝10－4.5 mol·L－1、pH＝6.5的溶液[H＋]＝10－6.5 mol·L－1，B項正確；相同濃度的CaCl2溶液中的[Cl－]是NaCl溶液中[Cl－]的2倍，因此AgCl在CaCl2溶液中的溶解度是NaCl中的1/2，C項錯誤；pH＝5.6的溶液顯酸性，[H＋]>[OH－]

14、，根據(jù)電荷守恒可知：[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]，因此[Na＋]<[CH3COO－]，D項錯誤。] 7．C　[A項中運用pH判斷溶液的酸堿性時，用到了水的離子積常數(shù)，它與溫度有關，但A項未給出溫度，所以錯誤；在中性溶液中[H＋]和[OH－]一定相等，但并不一定[H＋]＝[OH－]＝1.0×10－7mol·L－1，所以B項錯，C項正確；100℃的純水中，雖然pH<7，但[H＋]＝[OH－]，還是中性，所以D錯誤。] 8．D　[某溫度下蒸餾水的pH＝6，所以KW＝1.0×10－12 mol2·L－2，大于25℃時的KW＝1.0×10－14 mol2·L－2，所以溫度高于

15、25℃，A正確；[H＋]水＝[OH－]水＝＝＝1.0×10－10 mol·L－1，故B正確；NaHSO4能完全電離出氫離子，相當于一元強酸，抑制水的電離，C正確；注意KW變?yōu)?.0×10－12 mol2·L－2了，所以應加入等體積pH＝10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，所以D錯。] 9．B　[A項，HNO3是強酸，pH為1的硝酸[H＋]為0.1 mol·L－1，溶液體積增大102倍，pH增大2，A正確；B項，Ba(OH)2為強堿，pH為13的Ba(OH)2中[OH－]為0.1 mol·L－1，與HNO3恰好完全反應，B正確；C項，[OH－]水＝[H＋]水＝mol·L－1＝10－13m

16、ol·L－1，＝＝1012，C錯；D項，pH為3的硝酸中水電離出的[H＋]水＝[OH－]水＝mol·L－1＝10－11mol·L－1，兩種HNO3溶液中水電離出的[H＋]水的比值為＝1∶100，D錯。] 10．D　[此題是水中加硫酸，水中[H＋]必然增大，而由于KW為一常數(shù)，[OH－]必然減小，而[OH－]只能來自水的電離，故只要求出[OH－]，便知道由水電離出的[H＋]，依題意，稀釋后溶液中[H＋]為×2＝1×10－4 mol·L－1。那么[OH－]＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，故由水電離出的[H＋]也為1×10－10 mol·L－1。] 11．B　[25℃，純水中

17、[H＋]＝[OH－]＝1×10－7 mol·L－1，而這里是“由水電離出的氫離子的濃度為1×10－12 mol·L－1”，這是水的電離平衡被抑制的結果。抑制水電離的物質(zhì)，可能是NaOH等堿，可能是HCl等非強氧化性酸，可能是HNO3這樣的強氧化性酸，還可能是NaHSO4這樣的鹽。] 12．(1)H2SO4　(2)CH3COOH　(3)CH3COOH 13．(1)錯誤　該生測得的是稀釋后溶液的pH (2)不一定有誤差，若溶液不顯中性，則H＋或OH－被稀釋，測得的不是原溶液對應的pH；當溶液為中性時，則不產(chǎn)生誤差 (3)鹽酸　因為稀釋過程中，醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H＋，使得該溶液中[H＋]較鹽酸

18、中[H＋]大，測得鹽酸pH較大，誤差較大 解析　本題考查pH試紙的使用，pH試紙使用時不能用蒸餾水潤濕，若潤濕則相當于對待測液進行稀釋。對于不同性質(zhì)的溶液造成的影響不同；若溶液為中性則測得結果無誤差，若為酸性，測得結果偏大，若為堿性，測得結果偏小。 14．(1)1.0×10－15 mol2·L－2　(2)13 解析　(1)由圖象知，KW＝[H＋]·[OH－]＝1.0×10x＋y mol2·L－2＝1.0×10－15 mol2·L－2。 (2)在0.01 mol·L－1的NaOH溶液中[OH－]＝0.01 mol·L－1，[H＋]＝＝ mol·L－1＝1×10－13 mol·L－1，pH＝－lg[H＋]＝13。 15．(1)溶液顏色變淺　(2)溶液顏色加深 解析　(1)加熱時，NH3從溶液中進入到氣球中，溶液堿性變?nèi)?，溶液顏色逐漸變淺。 (2)冷卻時，NH3又溶于水，堿性增強，溶液顏色又逐漸變深。