新編高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè): 專題2第一單元 原子核外電子的運(yùn)動(dòng) 作業(yè) Word版含解析

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1、新編化學(xué)精品資料 [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)] 1.下列敘述中,不屬于核外電子的特點(diǎn)的是(  ) A.質(zhì)量很小 B.運(yùn)動(dòng)范圍很小 C.運(yùn)動(dòng)速率很快 D.有確定的運(yùn)動(dòng)軌道 解析:選D。核外電子的質(zhì)量極小,約為9.1×10-31 kg,僅為質(zhì)子質(zhì)量的,在直徑10-10 m的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng),運(yùn)動(dòng)速率已近光速(3×108 m·s-1)。所以,不能同時(shí)準(zhǔn)確測(cè)定電子在某一時(shí)刻所處的位置及運(yùn)動(dòng)速率,也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌跡,即沒(méi)有確定的運(yùn)動(dòng)軌道。 2.某元素的原子具有三個(gè)電子層,關(guān)于其外圍電子排布的正確說(shuō)法是(  ) A.只有s電子 B.只有p電子 C.有s、p電子 D.只有s電子或有

2、s、p電子 解析:選D。由題意知,該元素的外圍電子排布為3s1~2或3s23p1~6,故該元素外圍電子排布可能只有s電子或s、p電子。 3.多電子原子中,原子軌道能量高低排列錯(cuò)誤的是(  ) A.2s<3s<4s B.2px<2py<2pz C.3s<3p<3d D.2px=2py=2pz 解析:選B。在多電子原子中,原子軌道的能量與電子所處的電子層及所處的原子軌道的形狀有關(guān)。當(dāng)電子層和軌道形狀確定時(shí),電子的能量就確定了,電子能量與原子軌道的伸展方向無(wú)關(guān),所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為3d34s2,則下列說(shuō)法正確的是(  ) A.該元素基態(tài)原子中共有13

3、個(gè)電子 B.該元素原子核外有3個(gè)電子層 C.該元素原子最外層共有5個(gè)電子 D.該元素原子L能層共有8個(gè)電子 解析:選D。本題給出的僅是該基態(tài)原子的外圍電子排布式,我們可以寫全該原子基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2,可以看出最外層為4s能級(jí),即核外有4個(gè)電子層,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)能量最低原理知,第2層(即L層)已經(jīng)排滿,2s和2p一共最多能容納8個(gè)電子,D項(xiàng)正確;由電子排布式可以算出其核外一共有23個(gè)電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;要注意外圍電子不能錯(cuò)誤理解成最外層電子,此原子的最外層僅為4s2上的2個(gè)電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布式的是(  ) A

4、.1s22s22p63s13p3 B.1s22s22p63s23p63d104s14p1 C.1s22s22p63s23p63d24s1 D.1s22s22p63s23p63d104s24p1 解析:選D。A項(xiàng)基態(tài)原子電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p2;B項(xiàng)基態(tài)原子電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d104s2;C項(xiàng)基態(tài)原子電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2。 6.在下列元素的基態(tài)原子中,其最外電子層未成對(duì)電子最多的是(  ) A.Cl B.P C.Al D.Si 解析:選B。Cl原子的核外電子排布式為[Ne]3s23p5,有

5、1個(gè)未成對(duì)電子;P原子的核外電子排布式為[Ne]3s23p3,有3個(gè)未成對(duì)電子;Al原子的核外電子排布式為[Ne]3s23p1,有1個(gè)未成對(duì)電子;Si原子的核外電子排布式為[Ne]3s23p2,有2個(gè)未成對(duì)電子。 7.下列敘述正確的是(  ) A.[Ar]3d64s2是基態(tài)原子的電子排布 B.鉻原子的電子排布式:1s22s22p63s23p64s13d5 C.銅原子的外圍電子排布式是3d94s2 D.氮原子的軌道表示式是 解析:選A。B項(xiàng),在書(shū)寫電子排布式時(shí),不能按填充順序書(shū)寫;C項(xiàng),d軌道應(yīng)是全充滿時(shí)穩(wěn)定;D項(xiàng)違反了洪特規(guī)則。 8.肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是(  ) A.

6、原子核外電子排布式:A為1s22s2,B為1s2 B.結(jié)構(gòu)示意圖:,B為 C.A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子 D.A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子 解析:選D。A中,A為第ⅡA族元素Be,B為0族元素He,顯然,二者不屬于同族元素,當(dāng)然性質(zhì)也不會(huì)相似;B中,A為0族元素Ne,B為堿金屬離子Na+,也不符合題意;C中,由于p軌道有三個(gè)空軌道,若有一個(gè)未成對(duì)電子,意味著p軌道有兩種電子排布情況: 即np5或np1 ,所以A、B兩種元素不一定屬于同族元素;D中,對(duì)于p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子,根據(jù)泡利

7、不相容原理和洪特規(guī)則,該軌道只能有一種電子排布方式:,即np4,所以A、B肯定屬于同族元素,性質(zhì)也相似。 9.下列各組表述中,兩個(gè)原子不屬于同種元素原子的是(  ) A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子 B.2p能級(jí)無(wú)空軌道,且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子 C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子 D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子 解析:選C。A項(xiàng)中,3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子,按洪特

8、規(guī)則可得其3p軌道上只能有兩個(gè)電子,所以兩個(gè)原子是同種元素的原子;B項(xiàng)中,2p能級(jí)無(wú)空軌道,且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子,它的2p能級(jí)上只能是5個(gè)電子,所以兩原子是同種元素的原子;C項(xiàng)中,前者M(jìn)層全充滿的原子即M層應(yīng)為18個(gè)電子,而后者的M層上只有8個(gè)電子,所以兩原子不是同種元素的原子;D項(xiàng)中,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子中,最外層電子數(shù)要小于或等于8個(gè)電子且電子總數(shù)為5的倍數(shù),所以可得該原子可能是原子序數(shù)為5、10、15、20、25、30、35、40,其中滿足最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5且符合核外電子排布規(guī)則的只能是35號(hào)元素,該元素原子的外圍電子排布式為4s24p5,所以

9、兩原子是同種元素的原子。 10.A、B、C、D是四種短周期元素,E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素,C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問(wèn)題: A為_(kāi)_______(寫出元素符號(hào),下同),電子排布式是_________________________; B為_(kāi)_______,簡(jiǎn)化電子排布式是_________________________; C為_(kāi)_______,價(jià)電子排布式是_________________________; D為_(kāi)_______,軌道表示式是_______

10、__________________; E為_(kāi)_______,原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________________。 解析:由題意可知,A為Si,B為Na,C為P,則D為N,E為Fe。這五種元素電子排布式分別為 A:1s22s22p63s23p2,B:1s22s22p63s1,C:1s22s22p63s23p3, D:1s22s22p3,E:1s22s22p63s23p63d64s2。由電子排布式可寫出答案。 答案:Si 1s22s22p63s23p2 Na [Ne]3s1 P 3s23p3 N  Fe  11.A、B、C三種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,三種元

11、素原子序數(shù)之和為35,A、C同族,B+核外有10個(gè)電子,回答下列問(wèn)題: (1)A、B、C三種元素分別是________、________、________(填化學(xué)符號(hào))。 (2)A、B、C之間形成多種化合物,其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)_______、________、________(任選三種)。 (3)分別寫出A、B、C的電子排布式: A:________________;B:________________; C:________________。 解析:(1)B+核外有10個(gè)電子,根據(jù)陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù),質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),所以B元素是鈉元素;A、B、C

12、三種元素均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,所以C不是第ⅠA族元素;A、C同主族,A、C元素序數(shù)之和為35-11=24,可知C應(yīng)為第3周期元素,A為第2周期元素,則有x+x+8=24,x=8,即A為氧元素,C為硫元素。 (2)O、Na、S三種元素可形成的離子化合物有Na2O、Na2S、Na2O2、Na2SO4、Na2SO3等。 (3)電子排布式分別為O:1s22s22p4;Na:1s22s22p63s1; S:1s22s22p63s23p4。 答案:(1)O Na S (2)Na2O Na2S Na2SO4(合理即可) (3)1s22s22p4 1s22s22p63s1或[Ne]3

13、s1 1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4 [能力提升] 12. A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為_(kāi)_______。 (2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號(hào)為_(kāi)_______,C的元素符號(hào)為_(kāi)_______。 (3)D元素的正三價(jià)離子的3d原子軌道為半充滿,D的元素符號(hào)為_(kāi)___________,其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_________________________。 (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成

14、對(duì)電子,E的元素符號(hào)為_(kāi)_______,其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_________________________。 解析:(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,則其外圍電子排布為2s22p3,元素符號(hào)為N。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同,則B為氯元素,C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同,則C為鉀元素。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d原子軌道為半充滿,即三價(jià)陽(yáng)離子的外圍電子排布為3d5,則原子的外圍電子排布為3d64s2,元素符號(hào)是Fe,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。(4)E元素基態(tài)原子的M

15、層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子即外圍電子排布為3d104s1,所以它的元素符號(hào)為Cu,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。 答案:(1)N (2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 13.有A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅占據(jù)一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外

16、p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等;D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。 (1)寫出四種元素的元素符號(hào): A________;B________;C________;D________。 (2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子的軌道表示式: C________________________________________________________________________; D________________________________________________________________________。 (3)寫出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化

17、學(xué)方程式:________________________________________________________________________。 (4)寫出B元素的單質(zhì)和氫化物的電子式: 單質(zhì)________________;氫化物________________。 解析:A元素應(yīng)為H;由“B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1”可知B元素為N;由“C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等”可知C元素為Mg;由“D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿”可知,D元素為P。 答案:(1)H N Mg P (3)N2+3MgMg3N2 (4)

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