新編高中化學魯科版選修4：課時跟蹤檢測七 化學反應的方向 Word版含解析

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1、新編化學精品資料課時跟蹤檢測（七） 化學反應的方向1反應過程的自發(fā)性可用于()A判斷反應過程的方向B確定反應過程是否一定會發(fā)生C判斷反應速率D判斷反應過程的熱效應解析：選A反應過程的自發(fā)性可用于判斷反應過程的方向，不能確定反應過程是否一定會發(fā)生，也不能確定反應速率。放熱反應常常能自發(fā)進行，但有些吸熱反應也能自發(fā)進行。2下列關于焓變(H)的敘述中正確的是()A化學反應的H直接決定了反應的方向B化學反應的H與反應的方向無關CH0，S0BH0CH0，S0 DH0，S0，S0，反應就不可能自發(fā)進行C如果一個反應H0，S0，S0時，溫度對反應方向起決定性作用，溫度適宜也可能使反應自發(fā)進行，利用HTS是否

2、小于零來判斷反應的自發(fā)性。5下列關于判斷過程的方向的說法正確的是()A所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應B高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應C由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程D同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同解析：選C有些吸熱反應也可以自發(fā)進行，如2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是吸熱反應，又是熵增加的反應，A不正確。高溫高壓使石墨轉化為金剛石，要向體系中輸入能量，本質仍然是非自發(fā)的，B不正確。同一物質，氣態(tài)時的熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時熵值最小，D不正確。6有關下列過程的熵變的判斷不正確的是()A少量食鹽溶于水中：S0B碳和氧氣反應生

3、成CO(g)：S0CH2O(g)變成H2O(l)：S0DCaCO3(s)加熱分解為CaO(s)和CO2(g)：S0解析：選C一般來說，同一種物質，不同聚集狀態(tài)，熵的大小關系為氣態(tài)液態(tài)固態(tài)。H2O(g)變成H2O(l)，S0，S0，對反應的影響相反，在1 000 時，HTS180.50 kJmol11 273 K247.7103kJmol1K1134.82 kJmol10，反應能自發(fā)進行；若反應自發(fā)進行，則HTS729 K。8下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是()A2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H78.03 kJmol1，S1 110 Jmol1K1BCO(g)=C(s，石墨)O2

4、(g)H110.5 kJmol1，S89.36 Jmol1K1C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1，S280.1 Jmol1K1DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.301 kJmol1，S184.05 Jmol1K1解析：選BA項為放熱的熵增加反應，在任何溫度下都有HTS0，故該反應一定不能自發(fā)進行；C項為放熱的熵減小反應，在低溫時可能有HTS0，因此該反應在低溫下能自發(fā)進行；D項為吸熱的熵增加反應，在高溫時可能有HTS0，因此該反應在高溫下能自發(fā)進行。9.向平底燒

5、瓶中放入氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水(如圖所示)。一段時間后，發(fā)現(xiàn)瓶內固態(tài)物質變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板黏結在燒瓶底部。這時打開瓶塞，燒瓶中散發(fā)出刺鼻的氣味。(1)下列有關該實驗的結論正確的是_(填字母)。A自發(fā)反應一定是放熱反應B自發(fā)反應一定是吸熱反應C有的吸熱反應也能自發(fā)進行D吸熱反應不能自發(fā)進行(2)發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)從化學反應進行方向的角度解釋上述現(xiàn)象：_。解析：(1)由“瓶壁變冷，小木板黏結在燒瓶底部”的實驗現(xiàn)象可判斷該反應為吸熱反應，故不能用焓變來解釋該反應的自發(fā)性，選項A、B錯誤；通過實驗現(xiàn)象可知：該吸熱反

6、應是自發(fā)的，C項正確，D項錯誤。(2)發(fā)生反應的化學方程式為Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O。(3)該反應是吸熱反應，也是熵增加反應，且熵變對反應進行方向起決定性作用。HTS0，常溫下自發(fā)進行，故有題述現(xiàn)象發(fā)生。答案：(1)C(2)Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O(3)該反應是吸熱反應，也是熵增加反應，由于熵變對該反應的方向起決定性作用，即HTS0，該反應常溫下自發(fā)進行，從而產生了上述現(xiàn)象10有A、B、C、D四個反應：反應ABCDH/(kJmol1)10.51.8012611.7S/(Jmol1K1)30.0113.084.010

7、5.0(1)在任何溫度下都能自發(fā)進行的反應是_。(2)在任何溫度下都不能自發(fā)進行的反應是_。(3)在余下的反應中：溫度高于_時可自發(fā)進行的反應是_。溫度低于_時可自發(fā)進行的反應是_。解析：放熱的熵增反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，吸熱的熵減反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行。放熱的熵減反應在低溫下能自發(fā)進行，吸熱的熵增反應在高溫下可以自發(fā)進行，具體溫度可以根據HTS0計算出來。答案：(1)C(2)B(3)77A161.6D125 和1.01105 Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1能自發(fā)進行，其原因是()A該反應是吸熱反應B該反應是放熱反應C該反應是熵減小

8、的反應D該反應的熵增效應大于能量效應解析：選D題給反應屬于氣體物質的量增大的反應，是熵增加反應，能自發(fā)進行；大多數(shù)能自發(fā)進行的化學反應是放熱反應，但該反應是吸熱反應，說明熵增效應大于能量效應。2下列說法中正確的是()A凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的B自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變C熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應D化學反應能否自發(fā)進行，與反應焓變和熵變有關。當HTS0、H0時，HTS0反應一定能自發(fā)進行，非自發(fā)的反應在高溫下有可能為自發(fā)反應。3下列過程的方向不用熵判據判斷的是()A氯化銨與結晶氫氧化鋇混合研磨，很快會聞到刺激性氣味B冬天一杯熱水很快變冷C有序排

9、列的火柴散落時成為無序排列D多次洗牌以后，撲克牌毫無規(guī)律的混亂排列的概率大解析：選BA項2NH4ClBa(OH)28H2O=2NH3BaCl210H2O是可以自發(fā)進行的吸熱反應，產生NH3和液態(tài)水混亂度增大，屬于熵判據。B項有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向，屬于能量判據。C項有序排列的火柴散落時成為無序排列，有趨向于最大混亂度的傾向，屬于熵判據。D項撲克牌的無序排列也屬于熵判據。4下列在常溫下均為非自發(fā)反應，在高溫下仍為非自發(fā)反應的是()AAg2O(s)=2Ag(s)O2(g)BFe2O3(s)C(s)=2Fe(s)CO2(g)CN2O4(g)=2NO2(g)D6C(s)6H2O(l)=C6H12O

10、6(s)解析：選D化學反應有向著熵增加的方向進行的趨勢。A、B、C、D四個反應在常溫下不能自發(fā)進行，其中A、B、C三項為熵增加的反應，在高溫下可能為自發(fā)反應，但D項為熵減小的反應，在高溫下仍為非自發(fā)反應。5灰錫結構松散，不能用于制造器皿；而白錫結構堅固，可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制造的器皿放在0 100 kPa的室內存放，它會不會變成灰錫而不能繼續(xù)使用(已知在0 100 kPa條件下白錫轉化為灰錫反應的焓變和熵變分別為H2 180.9 Jmol1；S6.61 Jmol1K1)()A會變B不會變C不能確定 D升高溫度才會變解析：選A在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向著HTS0的方向進行，直至達

11、到平衡態(tài)。該條件下白錫轉化為灰錫反應的HTS2 180.9 Jmol1273 K(6.61 Jmol1K1)376.37 Jmol10，知該過程HTS0是自發(fā)的，而逆過程S0，不能自發(fā)進行，所以D錯。7反應2AB(g)C(g)3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的H、S應為()AH0 BH0，S0，S0 DH0，S0，故其逆反應S0；又知其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，可知逆反應的H0。8下列有關說法正確的是()ASO2(g)H2O(g)=H2SO3(l)，該過程是熵增加的過程BSO2(g)=S(s)O2(g)H0、S0，該反應能自發(fā)進行CSO2(g)2H2S(g)=

12、3S(s)2H2O(l)H0解析：選CA項中由氣體生成液體是熵減小的過程；B項中H0、S0，該反應不能自發(fā)進行；C項中反應是一個H0、S0的反應，由HTS可知，該反應在低溫下能自發(fā)進行；D項中SH2SeO4H2TeO4氧、硫、硒與氫氣化合越來越難，碲與氫氣不能直接化合由元素的單質生成等物質的量的氫化物的焓變情況如圖請回答下列問題：(1)H2與硫化合的反應_熱量(填“放出”或“吸收”)；(2)已知H2Te分解反應的S0，請解釋為什么Te和H2不能直接化合：_；(3)上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強于硒元素的是_(填序號)。解析：H2與硫化合的反應H0，Te與H2反應的S0，所以Te與H2化合的HTS0，不能自發(fā)進行。答案：(1)放出(2)因為化合時H0，S0，故反應不能自發(fā)進行(3)