精修版高考化學復習 考點6 氧化還原反應的綜合應用練習

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1、精品文檔高考化學考點6氧化還原反應的綜合應用配平、計算及滴定1(1)2015安徽理綜,27(2)請配平反應的化學方程式:NaBO2SiO2NaH2=NaBH4Na2SiO3(2)2015江蘇化學,20(3)當用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預處理的煙氣時,清液(pH約為8)中SO將NO2轉化為NO,其離子方程式為_。2(2015課標全國,28)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?;卮鹣铝袉栴}:(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過

2、以下過程制備ClO2:電解時發(fā)生反應的化學方程式為_。溶液X中大量存在的陰離子有_。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_(填標號)。a水 b堿石灰c濃硫酸 d飽和食鹽水(3)用右圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;.用0.100 0 molL1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O),指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:錐形瓶內(nèi)ClO2與碘

3、化鉀反應的離子方程式為_。玻璃液封裝置的作用是_。中加入的指示劑通常為_,滴定至終點的現(xiàn)象是_。測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_g。(4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是_(填標號)。a明礬 b碘化鉀 c鹽酸 d硫酸亞鐵1(2014上?;瘜W,16)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應,生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg,則()A被氧化的砒霜為1.98 mgB分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mLC和砒霜反應的鋅為3.90 mgD轉移的電子總數(shù)為6105NA2(2013四川理綜,7)1

4、.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0 mol/L,NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是()A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%D得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL32014重慶理綜,11(1)(2)氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術,是當前關注的熱點之一。(1)氫氣是

5、清潔燃料,其燃燒產(chǎn)物為_。 (2)NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應得到NaBO2,且反應前后B的化合價不變,該反應的化學方程式為_,反應消耗1 mol NaBH4時轉移的電子數(shù)目為_。4(2014高考試題組合)(1)2014天津理綜,7(6)KClO3可用于實驗室制O2 ,若不加催化劑,400 時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11。寫出該反應的化學方程式:_。(2)2014天津理綜,10(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應的化學方程式: _。 (3)20

6、14上?;瘜W,28硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下,H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應的化學方程式:_。(4)2014課標全國,27(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應的化學方程式為_。52014江蘇化學,20(2)(3)硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。(1)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質(zhì)轉化如圖所示。在圖示的轉化中,化合價不變的元素是_。反應中當有1 mol H2S轉化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為_。在溫度

7、一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有_。(2)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示,H2S在高溫下分解反應的化學方程式為_。6(2014江蘇化學,21B)磷酸鐵(FePO42H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料,實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應一段時間后過濾。反應加熱的目的是_。(2)向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2 。為確定加入H2O2的量,需先用K

8、2Cr2O7標準溶液滴定濾液中 的Fe2,離子方程式如下: Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O 在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前,滴定管需要檢漏、_和_。 若滴定x mL濾液中的Fe2,消耗a molL1 K2Cr2O7標準溶液b mL,則濾液中c(Fe2)_molL1。 為使濾液中的Fe2完全被H2O2氧化,下列實驗條件控制正確的是_(填序號)。A加入適當過量的H2O2溶液B緩慢滴加H2O2溶液并攪拌C加熱,使反應在較高溫度下進行D用氨水調(diào)節(jié)溶液pH77(2013福建理綜,24節(jié)選)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工

9、業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有_(填化學式),發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為_。(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式:(D)24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl。處理含CN相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_倍。8(2013北京理綜,27)用含有Al2O3、SiO

10、2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)318H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略):.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾;.向濾液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;.濃縮、結晶、分離,得到產(chǎn)品。(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_。(2)將MnO氧化Fe2的離子方程式補充完整:MnOFe2_=Mn2Fe3_。(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注:金屬離子的起始濃度為0.1

11、molL1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的_。(4)已知:一定條件下,MnO可與Mn2反應生成MnO2。向的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_。中加入MnSO4的目的是_。1(2015云南昆明期末,2)下列氧化還原反應中,實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是()KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O;162Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2;31SiO23C=SiC2CO;123NO2H2O=2HNO3NO;21A B C D2(2014山東濟南期末,5)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中,正確的是()A在反應KIO36HI=KI3I2

12、3H2O中,氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2 mol時轉移的電子數(shù)為6NAB電解精煉銅時,當電路中轉移NA個電子,陽極溶解32 g 銅C向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣,當有0.1 mol Fe2被氧化時,轉移電子的數(shù)目為0.5NAD將100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA3(2015廣東深圳一次調(diào)研,3)已知氧化性:PbO2HMnO4,6種物質(zhì):H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以組成一個化學方程式。下列有關說法正確的是()APbO2是反應的還原劑B被還原的元素是Mn(NO3)2中MnC

13、反應中1 mol氧化劑參與反應得到5 mol電子D反應方程式配平后,PbO2與Mn(NO3)2的化學計量數(shù)之比為524(2014河北石家莊一次質(zhì)檢,12)一定條件下,硝酸銨受熱分解的化學方程為NH4NO3HNO3N2H2O(未配平),該反應中,被氧化與被還原的氮原子個數(shù)之比為()A53 B54 C11 D355(2015河北衡水期末,6)NaNO2是一種食品添加劑,能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是MnONOMn2NOH2O(未配平)。下列敘述中正確的是()A該反應中NO被還原B反應過程中溶液的pH減小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒

14、子是OH6(2015陜西師大附中期中)對于反應KMnO4HCl(濃)KClMnCl2Cl2H2O(未配平),若有0.1 mol KMnO4參加反應,下列說法不正確的是()A轉移0.5 mol電子B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為52C參加反應的HCl為0.8 molD氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為187(2015山東濰坊期末,10)等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應,氧化產(chǎn)物為Cu2或SO,還原產(chǎn)物為NO。消耗硝酸的量最多的是()ACu BCu2O CCuS DCu2S8(2015安徽合肥調(diào)研,6)H3PO2是精細磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理如下:.2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO

15、2)22PH3.Ba(H2PO2)2H2SO4=BaSO42H3PO2下列推斷不正確的是()A反應是氧化還原反應,反應是非氧化還原反應BH3PO2具有還原性,在空氣中可能被氧化成磷酸C反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為11D反應中,在標準狀況下生成2.24 L PH3時,轉移0.3 mol電子9(2015江蘇南京一模,15)24 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()A2 B3 C4 D510(2014湖南長沙一模,4)已知單

16、質(zhì)鐵溶于一定濃度硝酸溶液中發(fā)生反應的離子方程式為aFebNOcH=dFe2fFe3gNOhN2OkH2O。若上述反應中的化學計量數(shù)ak均為正整數(shù),則它們之間的關系錯誤的是()Ac4g10h Bcb2d3fC2d3f3g8h Dacdf11(2015江蘇鹽城期末,7)已知某反應中有6種物質(zhì):N2O、H2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3。下列說法不正確的是()A1 mol氧化劑得到3 mol電子B氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3C參加反應的HNO3中20%作氧化劑D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1412(2015甘肅蘭州調(diào)研,9)在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧

17、化KI溶液時,自身發(fā)生如下變化:甲:KIO3(IOI2);乙:H2O2(H2O2H2O);丙:FeCl3(Fe3Fe2);丁:K2Cr2O7(Cr2OCr3)。用濃度均為0.1 molL1的已經(jīng)酸化的上述氧化劑滴定等量的KI溶液,所需體積的大小順序為()A甲乙丙丁 B乙丙丁甲C丁甲乙丙 D丙乙甲丁13(2015寧夏銀川期末,13)LiAlH4是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑,遇水能劇烈反應釋放出氫氣,LiAlH4在125 時分解為LiH、H2和Al。下列敘述錯誤的是()ALiAlH4與乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作還原劑BLiAlH4與D2O反應,所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 gmol1C1

18、 mol LiAlH4在125 時完全分解,轉移3 mol電子DLiAlH4與水反應生成三種物質(zhì)時,化學方程式可表示為:LiAlH44H2O=Al(OH)3LiOH4H214(2015陜西西安八校聯(lián)考,11)羥胺(NH2OH)是一種還原劑,能將某些氧化劑還原,現(xiàn)有25.00 mL 0.049 mol/L羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應,生成的Fe2恰好與24.65 mL 0.020 mol/L酸性KMnO4溶液完全反應,已知(未配平):FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O,則在上述反應中羥胺的氧化產(chǎn)物是()AN2 BN2O CNO DNO2

19、15(2015河南八市三次聯(lián)考,8)含有4.0 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應,所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關系如圖所示(還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關判斷正確的是()Aa是Fe(NO3)2 Bn10.80Cp0.60 Dn31.2016(2015晉商四校聯(lián)考,16)FeS與一定濃度的HNO3反應,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為111時,實際參加反應的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為()A16 B17 C211 D162517(2015湖北黃岡調(diào)研,13)已知3NaClO2NaClNaClO

20、3。在某溫度下,向含2 mol NaOH的溶液中通入適量氯氣恰好完全反應。下列推斷正確的是()A若產(chǎn)物中1,則在較低溫度下反應,消耗22.4 L氯氣B若產(chǎn)物中1,則在較高溫度下反應且生成1.5 mol氯化鈉C改變溫度,理論上生成氯酸鈉的物質(zhì)的量最多為0.5 molD理論上,上述反應中轉移電子最多為1 mol18(2015山東煙臺期末,15)現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應后的混合溶液中滴加b molL1NaOH溶液,當?shù)渭拥絍 mL時,得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g,則下列有關該實驗的說法中正確的有()沉淀中OH的質(zhì)量為(nm)g恰好溶解后溶

21、液中NO的物質(zhì)的量為 mol反應過程中轉移的電子的物質(zhì)的量為 mol標準狀況下生成NO的體積為 L與合金反應的硝酸的物質(zhì)的量為() molA5項 B4項 C3項 D2項19(2014吉林長春一次調(diào)研,17)現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸濃度為4 molL1,稀硝酸的濃度為2 molL1。取10 mL混合酸,向其中加入過量鐵粉,反應結束后,在標準狀況下可收集到氣體體積為(假設HNO3只被還原為NO)()A0.244 L B0.448 LC0.672 L D0.896 L20(2015寧夏銀川調(diào)研,12)已知氧化性:BrOIOBr2I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBr

22、O3溶液,整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關系如圖所示。下列有關說法錯誤的是()Ab點時KI恰好反應完全Bbc過程中,被氧化的為BrC當n(KBrO3)4 mol時,對應含碘物質(zhì)為KIO3D該過程所能消耗n(KBrO3)的最大值為7.2 mol21(2014河南洛陽統(tǒng)考,24)二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑,常溫下是一種黃綠色的氣體,易溶于水,沸點為11 。(1)用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下圖所示:寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式:_,NaClO2溶液與NCl3溶液的反應中,氧化劑是_(填化學式)

23、。ClO2的消毒效益(以轉移電子數(shù)目的多少為依據(jù))是等物質(zhì)的量的Cl2的_倍。(2)產(chǎn)品中ClO2含量的測定:向錐形瓶中加入由適量碘化鉀、3 mL硫酸組成的混合溶液,將上述反應過程中生成的一部分ClO2氣體(未凈化)通入錐形瓶中充分反應。再加入幾滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定(I22S2O=2IS4O,假設通入的氣體中其他成分不與I2、S2O反應),共用去V mL硫代硫酸鈉標準溶液。寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式:_;滴定終點的現(xiàn)象是_;通過計算可得通入的氣體中m(ClO2)_(用含c、V的代數(shù)式表示)??键c專練6氧化還原反應的綜合應用配平、計算及滴定【三

24、年高考真題演練】2015年高考真題1解析(1)考查氧化還原反應的配平方法。(2)SO將NO2還原為NO,本身被氧化為SO,溶液的pH約為8,說明溶液呈弱堿性,由此可寫出反應的離子方程式:SO2NO22OH=SO2NOH2O。答案(1)124212(2)SO2NO22OH=SO2NOH2O2解析(1)由KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制取ClO2的反應中,KCO3CO2,則KClO3作氧化劑;Na2O3Na2O4,則Na2SO3作還原劑,根據(jù)電子守恒,n(KClO3)n(Na2SO3)21。(2)由制備ClO2的流程圖可知, 電解NH4Cl溶液和鹽酸的混合物得到NCl3溶液和H2,根據(jù)

25、電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出該反應的化學方程式。由制備ClO2的流程圖可知,NaClO2和NCl3兩溶液反應生成NH3,說明溶液呈堿性;COCO2,C3H3C,因此溶液X中大量存在的陰離子有OH和Cl。ClO2和NH3均是易溶于水的氣體,a項錯誤,d項錯誤;b項,堿石灰與NH3不反應,錯誤;c項,濃硫酸易吸收NH3,而與ClO2不反應,正確。(3)ClO2與KI溶液反應時,CO2C,2II2,反應環(huán)境為酸性,從而可寫出該反應的離子方程式。玻璃液封裝置的作用是防止殘余的ClO2氣體揮發(fā)到空氣中,污染空氣。步驟V反應中,I22I,I2使淀粉溶液顯藍色,故可選用淀粉溶液作指示劑,滴定至終點時溶液由藍色變

26、為無色。由反應2ClO210I8H=2Cl5I24H2O、I22S2O=2IS4O可得關系式:2ClO25I210S2O,n(S2O)0.100 0 molL120.00 mL103 L/mL2103 mol,則n(ClO2)2103 mol2/104104 mol,m(ClO2)4104 mol67.5 gmol10.027 00 g。(4)亞氯酸鹽(ClO)具有氧化性,應選用還原劑將ClO還原為Cl。碘化鉀、鹽酸具有還原性,可分別被亞氯酸鹽氧化為I2、Cl2,二者均有毒,b錯誤,c錯誤;a項,明礬不具有還原性,錯誤;硫酸亞鐵具有還原性,可被亞氯酸鹽氧化為Fe3,且Fe3水解生成的Fe(OH

27、)3膠體可凈水,d正確。答案(1) 21(2)NH4Cl2HCl3H2NCl3Cl、OHc(3)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O 吸收殘余的二氧化氯氣體(其他合理答案也可) 淀粉溶液溶液由藍色變?yōu)闊o色且30 s內(nèi)不恢復原色0.027 00(4)d兩年經(jīng)典高考真題1C本題考查氧化還原反應。含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應的方程式為As2O36Zn12HCl=2AsH36ZnCl23H2O。根據(jù)砷的相對原子質(zhì)量為75,若砷的質(zhì)量為1.50 mg,物質(zhì)的量為0.02 mmol,被還原的砒霜為0.02 mmol2198 gmol11.98 mg,和砒霜反應的鋅為3.90 mg。

28、2AsH32As3H2分解產(chǎn)生的氫氣在標準狀態(tài)下為0.03 mmol22.4 Lmol10.672 mL;但題目中沒有指明狀態(tài)。轉移的電子總數(shù)為0.18103NA。2DA項,設該合金中銅物質(zhì)的量為x,鎂的物質(zhì)的量為y得正確;B項,HNO3的物質(zhì)的量為(50 mL1.40 g/mL63%)/63 g/mol0.7 mol,其物質(zhì)的量濃度為14.0 mol/L,正確;C項,該合金失去電子總的物質(zhì)的量為(0.010.02)mol20.06 mol,NO2和N2O4的物質(zhì)的量之和為0.05 mol。設NO2物質(zhì)的量為a,N2O4物質(zhì)的量為b得 NO2體積分數(shù)為80%,正確;D項,由反應過程中N原子守恒

29、可知,存在如下關系:n(HNO3)n(NO2)2n(N2O4)n(NaNO3)即n(NaNO3)(0.70.040.02)mol0.64 mol,NaOH溶液的體積為0.64 L,D項錯誤。3解析(1)H2燃燒生成H2O。(2)B的化合價不變,NaBH4中H的化合價為1價,H2O中H的化合價為1價,二者發(fā)生氧化還原反應,其化學方程式為NaBH42H2O=NaBO24H2,消耗1 mol NaBH4時,轉移4NA個e。答案(1)H2O(2)NaBH42H2O=NaBO24H24NA或2.40810244(1)4KClO3KCl3KClO4(2)2NH4HSO22NH3H2O2S(3)3H2SO4

30、5H2S2KMnO4=5S2MnSO4K2SO48H2O(4)PbO24HCl(濃)PbCl2Cl22H2O5解析(1)由圖示反應原理,溶液里H2O中1價的H,Cl、Cu2沒有參與氧化還原,即H、Cl、Cu三種元素的化合價沒有變化。其他元素如O(O2被還原為2價氧)、Fe(Fe3與Fe2相互轉化)、S(S2轉化為S)的化合價均有變化。根據(jù)得失電子守恒可知,1 mol H2S轉化為S單質(zhì)時,需要氧氣0.5 mol。欲不生成CuS,可以增加氧化劑O2的量,也就是增加混合氣體中空氣的比例,使S2完全氧化為硫單質(zhì)。(2)若H2S分解生成H2和S,氣體體積比為11,由圖示可知在高溫下分解生成的兩種氣體的

31、體積比為21,設硫蒸氣的化學式為Sn,則有H2SH2Sn,由原子守恒得n2,配平即可。答案(1)Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)0.5 mol提高混合氣體中空氣的比例(2)2H2S2H2S26解析(1)加熱是為了加快反應速率。(2)滴定管檢漏后,先用蒸餾水洗滌,再用待裝液潤洗23次。6Fe2Cr2O,n(Fe2)6n(Cr2O),有c(Fe2)x mL6a molL1b mL,得c(Fe2) molL1。C項,溫度過高,H2O2會分解,使Fe2氧化不充分,錯誤;D項,用氨水調(diào)節(jié)pH7,F(xiàn)e2、Fe3均生成沉淀,錯誤。答案(1)加快鐵與稀硫酸反應速率(2)用蒸餾水洗凈用K2Cr2O7標準溶液潤洗2

32、3次AB7解析(1)在特定條件下電解食鹽水,除了生成NaClO3外還應有H2;根據(jù)題干信息,NaClO3與鹽酸反應生成ClO2,結合得失電子守恒及圖示中從二氧化氯發(fā)生器中出來的氣體進入了氯化氫合成塔可知,NaClO3與鹽酸反應除生成ClO2外還有Cl2,可寫出化學方程式2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。(2)纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D應為葡萄糖(C6H12O6),生成物可利用原子守恒推知,然后配平即可。(3)處理相同量的CN,Cl2和ClO2轉移的電子數(shù)應相同。1 mol Cl22Cl轉移2 mol e,1 mol ClO2Cl轉移5 mol e,則轉移相同量的電子時

33、Cl2與ClO2的物質(zhì)的量之比為52。答案(1)H2、Cl22NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O(2)C6H12O624NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2ONa2SO4(3)2.58解析(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為:Al2O36H=2Al33H2O,在操作中,F(xiàn)eOxFe2O3也同時被溶解,濾液中含有Al3、Fe2、Fe3等。(2)步驟所得溶液中會有過量H2SO4,故反應在酸性條件下進行,由氧化還原反應中得失電子守恒可知MnO和Fe2的化學計量數(shù)之比為15,然后觀察配平。得MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O。(3)步驟中,加入過量K

34、MnO4溶液目的是把Fe2氧化成易除去的Fe3。調(diào)節(jié)pH約為3,由表中數(shù)據(jù)分析,可知該條件使Fe3完全沉淀而Al3不被沉淀,從而達到分離Fe3和Al3的目的。(4)聯(lián)想Cl2的實驗室制法,很容易分析實驗設計的意圖,即通過是否產(chǎn)生Cl2來判斷沉淀中有無MnO2。操作中加入MnSO4,紫紅色消失,說明過量的MnO因加入MnSO4而被轉化成沉淀,然后過濾,以除去MnO2保證產(chǎn)品的純度。答案(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)58H54H2O(3)pH約為3時,F(xiàn)e2和Al3不能形成沉淀,將Fe2氧化為Fe3,可使鐵完全沉淀(4)生成黃綠色氣體除去過量的MnO【兩年模擬試題精練】1B結合氧化還

35、原反應中化合價升降總值相等可知,反應中比例為15,反應中比例為12。2CA項,反應中碘酸鉀中碘的化合價由5價降低至0價,所以I2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,當生成3 mol I2時,氧化產(chǎn)物為2.5 mol I2,還原產(chǎn)物為0.5 mol I2,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2 mol時,轉移5 mol電子即5NA,錯誤;B項,由于電解精煉時陽極為粗銅,同時有其他雜質(zhì)溶解,所以電路中轉移NA個電子時溶解的銅不為32 g,錯誤;C項,通入氯氣首先與I反應,即當Fe2參與反應時,I已經(jīng)完全與氯氣反應,所以該過程中碘離子反應轉移電子數(shù)0.4NA,F(xiàn)e2反應轉移電子數(shù)0.1NA,共轉移電子數(shù)0.5NA,正確;D

36、項,F(xiàn)e3不可能完全水解,且膠粒是許多氫氧化鐵分子的集合體,錯誤。3D氧化性:PbO2HMnO4,說明該反應是PbO2Mn(NO3)2Pb(NO3)2HMnO4,則有5PbO26HNO32Mn(NO3)2=5Pb(NO3)22HMnO42H2O,D項正確;PbO2是氧化劑,A項錯誤;Mn(NO3)2中錳元素的化合價升高,被氧化,B項錯誤;1 mol PbO2參與反應得到2 mol e,C項錯誤。4A在反應5NH4NO32HNO34N29H2O中,一部分氮元素由3價升高為0價,被氧化,一部分氮元素由5價降低為0價,被還原,還有一部分氮元素的化合價未改變。根據(jù)電子轉移守恒,可知被氧化與被還原的氮原

37、子個數(shù)之比為(50)0(3)53,本題選A。5CMn化合價:72,N化合價:35,N的化合價升高,被氧化,在酸性條件下,消耗H,pH增大,A、B、D三項均錯誤。6D配平后各物質(zhì)的化學計量數(shù)分別是2、16、2、2、5、8。從方程式知2 mol KMnO4參加反應,消耗HCl 16 mol,轉移電子10 mol,當有0.1 mol KMnO4參加反應時,參加反應的HCl為0.8 mol,轉移0.5 mol電子,A、C正確;由反應知氧化產(chǎn)物為Cl2,還原產(chǎn)物為MnCl2,物質(zhì)的量之比為52,B正確;氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為15,D錯誤。7D設固體的物質(zhì)的量均為1 mol,根據(jù)得失電子守恒和硝酸銅

38、的組成計算消耗HNO3(包括表現(xiàn)氧化性和表現(xiàn)酸性的HNO3)的量。A項,n(HNO3)2 mol mol mol。B項,n(HNO3)2 mol2 mol mol。C項,1 mol CuS轉化為CuSO4時,消耗n(HNO3) mol。D項,1 mol Cu2S轉化為Cu(NO3)2和CuSO4,消耗n(HNO3)2 mol mol mol。本題選D。8C反應中,2個P4中6個P的化合價由0升至1價,2個P的化合價由0降至3價,反應是氧化還原反應,且氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為13,反應是復分解反應,A項正確、C項錯誤;H3PO2中磷元素的化合價為1價,能升至3價、5價,在空氣中可能被氧化成磷酸

39、,B項正確;反應中,每生成2 mol PH3,轉移6 mol電子,生成的n(PH3)0.1 mol時,轉移0.3 mol電子,D項正確。9BNa2SO3是還原劑,其中S元素的化合價從4價6價,K2Cr2O7是氧化劑,設Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為n價,則Cr元素的化合價從6n,根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律,有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n),解得n3。10DA項,利用“O守恒”得3bghk,利用“N守恒”得bg2h,再利用“H守恒”得c2k,三式聯(lián)立可解得c4g10h;B項,利用“電荷守恒”得cb2d3f;C項,利用“電子得失守恒”

40、可得2d3f3g8h;D項,利用“鐵原子守恒”得adf。11A依題意,化學反應方程式為24FeSO46HNO3(氧化劑)24HNO3(酸)=8Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O15H2O。HNO3轉化成N2O,1 mol氧化劑得到4 mol電子,A項錯誤;鐵元素的化合價由2價升至3價,氧化產(chǎn)物為硝酸鐵、硫酸鐵,B項正確;若參與反應的硝酸有30 mol,則作氧化劑的硝酸為6 mol,C項正確;作氧化劑的HNO3與還原劑(FeSO4)的物質(zhì)的量之比為14,D項正確。12D氧化等量的KI,需要等濃度的氧化劑體積越大,相同物質(zhì)的量的氧化劑得到的電子越少;1 mol題中氧化劑與KI完全反應時得

41、到的電子分別為5 mol、2 mol、1 mol、6 mol,故D項正確。13B由乙醛生成乙醇屬于加氫還原過程,故LiAlH4作還原劑,A項正確;LiAlH4與D2O反應的化學方程式為LiAlH44D2O=Al(OD)3LiOD4HD,故反應所得氫氣的摩爾質(zhì)量為3 gmol1,B項錯誤;由反應的化學方程式:知1 mol LiAlH4完全分解轉移3 mol電子,C項正確;D項正確。14B根據(jù)得失電子守恒,NH2OH失去的電子數(shù)等于高錳酸鉀得到的電子數(shù)。羥胺中N元素的化合價為1,設羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價為x,則25.00103 L0.049 mol/Lx(1)24.65103 L0.020

42、 mol/L(72),解得x1,則羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O,B項正確。15C題圖曲線相當于向含有4.0 mol HNO3的稀硝酸中逐漸加入鐵粉,依次發(fā)生反應Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O、2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2,故a是Fe(NO3)3,b是Fe(NO3)2。當只發(fā)生反應時,4 mol HNO3完全反應生成1 mol Fe(NO3)3,消耗1 mol Fe,即q1,n11。當反應后溶質(zhì)恰好為Fe(NO3)2時,共消耗1.5 mol Fe,F(xiàn)e(NO3)2為1.5 mol,即r1.5,n31.5。當反應后溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Fe(NO3)3和Fe(NO3)2時,

43、反應消耗0.2 mol Fe,生成0.6 mol Fe(NO3)2,剩余0.6 mol Fe(NO3)3,故p0.6,n21.2。本題選C。16B設NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量都是1 mol,此時,消耗硝酸的物質(zhì)的量1 mol2 mol1 mol4 mol,硝酸得到電子的物質(zhì)的量為1 mol(54)1 mol2(54)1 mol(52)6 mol,根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒,n(FeS) mol,再根據(jù)Fe2(SO4)3中硫酸根離子和鐵離子的關系,生成硫酸鐵需要的鐵原子的物質(zhì)的量為2 mol,則剩余的 mol鐵原子生成硝酸鐵,根據(jù)氮原子守恒知,生成Fe(NO3)3所需硝酸的物質(zhì)的量為

44、mol3 mol,故實際參加反應的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為 mol( mol4 mol)17。17B依題意,溫度影響氯氣與氫氧化鈉反應的產(chǎn)物。較低溫度:.Cl22NaOH=NaClNaClOH2O;較高溫度:.3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O。若產(chǎn)物中1,則只發(fā)生反應,消耗1 mol氯氣,沒有指明標準狀況,不能用22.4 Lmol1計算氯氣的體積,A項錯誤。若產(chǎn)物中1,設其中NaClO的物質(zhì)的量為a,則有n(NaClO3)a,n(NaCl)5aa6a,根據(jù)鈉原子守恒知,n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)n(NaOH),8a2 mol,得a0.25 mol,

45、故n(NaCl)60.25 mol1.5 mol,B項正確;若只發(fā)生反應,則生成氯酸鈉的物質(zhì)的量最多,為2 mol mol,C項錯誤;若只發(fā)生反應,則轉移1 mol電子,若只發(fā)生反應,則轉移 mol電子,故理論上轉移電子最多為 mol,D項錯誤。18A反應過程可表示為Mg(OH)2和Al(OH)3溶液中m(OH)(nm)g,正確;恰好溶解后溶液中,n(NO)n(OH)n(NaOH)b mol/LV103L mol,正確;反應過程中轉移電子:n(e)n(OH) mol;正確;根據(jù)電子守恒,生成NO的物質(zhì)的量:n(NO) mol mol,標準狀況下NO的體積為 mol22.4 L/mol L,正確

46、;與合金反應的硝酸包括表現(xiàn)氧化性的硝酸和表現(xiàn)酸性的硝酸。表現(xiàn)氧化性硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量,即 mol,表現(xiàn)酸性硝酸的物質(zhì)的量等于硝酸鹽中NO的物質(zhì)的量即 mol,正確。19C由于Fe過量,所以Fe和硝酸發(fā)生反應:3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O,NO的物質(zhì)的量為10103 L2 molL10.02 mol,H的物質(zhì)的量為0.1 mol,可計算出產(chǎn)生的NO氣體為0.02 mol,此時溶液中還剩下0.02 mol H,F(xiàn)e與H繼續(xù)反應:Fe2H=Fe2H2,此時產(chǎn)生0.01 mol H2,所以該過程共產(chǎn)生氣體0.03 mol,即0.672 L(標準狀況)。20C由圖像可知,整個反

47、應過程分三個階段,每個階段的反應方程式為(ab)6HBrO6I=3I2Br3H2O,(bc)BrO5Br6H=3Br23H2O,(cd)I22BrO=2IOBr2,則B項正確;b點時,I恰好完全轉化為I2,A項正確;由題圖知,當n(KBrO3)4 mol時,對應含碘物質(zhì)有I2和KIO3兩種,C項錯誤;根據(jù)反應、可計算出6 mol KI最終完全轉化為KIO3時共消耗KBrO3 7.2 mol,D項正確。21解析(1)由流程圖知電解時反應物有HCl、NH4Cl,生成物有H2、NCl3,故可先寫出NH4ClHClH2NCl3,然后再利用得失電子守恒、原子守恒配平,可得:NH4Cl2HCl3H2NCl

48、3。在消毒過程中,氯元素最終均被還原為Cl,1 mol ClO2、1 mol Cl2被還原為Cl分別得到5 mol、2 mol電子,故ClO2的消毒效益是等物質(zhì)的量的Cl2的2.5倍。(2)ClO2與KI反應時,氯元素被還原為Cl,I被氧化為I2:2ClO210I5I22Cl,再結合電荷守恒及溶液呈酸性知有H參加反應且有水生成,由此可確定最終的離子方程式:8H2ClO210I=5I22Cl4H2O。由相關的離子方程式可得:ClO22.5I25S2O,故m(ClO2)0.2c mol/L103 V L67.5 gmol11.35cV102 g。答案(1)NH4Cl2HCl3H2NCl3NaClO22.5(2)2ClO210I8H=5I22Cl4H2O當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c標準溶液時,溶液藍色消失且30 s內(nèi)不復原1.35cV102 g

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