高考大二輪專題復(fù)習(xí)沖刺化學(xué)經(jīng)典版學(xué)案：專題重點(diǎn)突破 專題三 氧化還原反應(yīng)　離子反應(yīng) Word版含解析

《高考大二輪專題復(fù)習(xí)沖刺化學(xué)經(jīng)典版學(xué)案：專題重點(diǎn)突破 專題三 氧化還原反應(yīng)　離子反應(yīng) Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考大二輪專題復(fù)習(xí)沖刺化學(xué)經(jīng)典版學(xué)案：專題重點(diǎn)突破 專題三 氧化還原反應(yīng)　離子反應(yīng) Word版含解析（38頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題三 氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)主干知識(shí)梳理一、氧化還原反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)中的概念及相互間的聯(lián)系2氧化性、還原性強(qiáng)弱的“四”依據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于元素原子得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，常用的判斷依據(jù)有：(1)依據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。(2)依據(jù)金屬或非金屬活動(dòng)性順序判斷 (3)依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。如： (4)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度判斷不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的，對(duì)應(yīng)的氧化劑的氧化性強(qiáng)。如：不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的對(duì)應(yīng)的還原

2、劑的還原性強(qiáng)。如：3掌握?？嫉幕疽?guī)律(1)得失電子守恒規(guī)律n(氧化劑)化學(xué)式中變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)降低值n(還原劑)化學(xué)式中變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)升高值。(2)轉(zhuǎn)化規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間的反應(yīng)，化合價(jià)只靠近不交叉，相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)強(qiáng)弱規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。(4)優(yōu)先規(guī)律氧化性和還原性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)。二、離子反應(yīng)1離子反應(yīng)的類型(1)復(fù)分解反應(yīng)型：生成難溶、難電離或揮發(fā)性的物質(zhì)，如生成BaSO4、CH3COOH或CO2；相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如Fe3與HCO。(2)氧化還原反應(yīng)型，如2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(3)絡(luò)合反應(yīng)型，如Fe3

3、3SCN=Fe(SCN)3。2掌握判斷離子共存的“兩項(xiàng)要點(diǎn)”(1)“性質(zhì)”即溶液的酸性和堿性在強(qiáng)酸性溶液中，OH、弱酸根離子(如CO、SO、S2、CH3COO)等不能大量存在。在強(qiáng)堿性溶液中，H、弱堿陽(yáng)離子(如NH、Fe2、Cu2、Mg2)等均不能大量存在。弱酸的酸式根離子(如HCO、HSO、HS)等在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。(2)“反應(yīng)”即離子間通常進(jìn)行的四種反應(yīng)類型復(fù)分解型，如Ag和Cl、Cu2和OH、H和HCO、H和ClO等不能大量共存。氧化還原型，如Fe3與I，H、NO與Fe2等不能大量共存。水解相互促進(jìn)型，如Fe3、Al3與CO、HCO等不能大量共存。絡(luò)合型，如Fe3與S

4、CN等不能大量共存。考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律例1(高考題節(jié)選組合)下列說(shuō)法中正確的有_。(2017全國(guó)卷)向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液；黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，則還原性：FeFe2(2017全國(guó)卷)將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶；集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，則CO2具有氧化性(2017北京高考)圖中有紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物(2017北京高考)SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2有還原性(2017北京高考)S

5、O2通入H2S溶液中，產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明SO2有氧化性批注點(diǎn)撥解析向FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3Fe=3Fe2，加KSCN溶液顏色不變，說(shuō)明FeCl3與Fe反應(yīng)完全，還原性FeFe2，正確；集氣瓶中有黑色顆粒產(chǎn)生，說(shuō)明有碳單質(zhì)生成，則CO2中碳元素化合價(jià)降低，CO2表現(xiàn)氧化性，正確；實(shí)驗(yàn)中，無(wú)論NO2是濃HNO3分解產(chǎn)生，還是濃HNO3與碳反應(yīng)產(chǎn)生，NO2均為還原產(chǎn)物，正確；SO2與Fe3反應(yīng)時(shí)被氧化為SO，Ba2與生成的SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，體現(xiàn)SO2的還原性，正確；SO2與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，SO2作為氧化劑，正確。答案1熟

6、記常見(jiàn)氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預(yù)測(cè)(1)常見(jiàn)的氧化劑及產(chǎn)物預(yù)測(cè)氧化劑還原產(chǎn)物KMnO4Mn2(酸性)；MnO2(中性)；MnO(堿性)K2Cr2O7(酸性)Cr3濃硝酸NO2稀硝酸NOX2(鹵素單質(zhì))XH2O2OH(堿性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3等)NaClO(或ClO)Cl、Cl2NaClO3Cl2、ClO2等PbO2Pb2(2)常見(jiàn)的還原劑及產(chǎn)物預(yù)測(cè)還原劑氧化產(chǎn)物Fe2Fe3(酸性)；Fe(OH)3(堿性)SO2(或H2SO3、SO)SOS2(或H2S)S、SO2(或SO)、SOH2C2O4CO2(或CO)H2O2O2I(或HI)I2、IOCOCO2(或CO)金屬單質(zhì)

7、(Zn、Fe、Cu等)Zn2、Fe2(與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3)、Cu2(與弱氧化劑反應(yīng)生成Cu)2熟記反應(yīng)先后兩大規(guī)律(1)同一還原劑與多種氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：KMnO4(H)Cl2Br2Fe3Cu2H。(2)同一氧化劑與多種還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：S2SO(或HSO)IFe2BrCl。1(2019北京高考)下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無(wú)水CaCl2答案B解析除雜時(shí)發(fā)

8、生的反應(yīng)為Fe2FeCl3=3FeCl2，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；除雜時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl、NaOHHCl=NaClH2O，上述兩個(gè)反應(yīng)均不屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；Cl2能溶于水且發(fā)生反應(yīng)Cl2H2OHClHClO，除雜試劑選用錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；除雜時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為3NO2H2O=2HNO3NO，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2(2019長(zhǎng)郡中學(xué)高三月考)某同學(xué)設(shè)計(jì)完成了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成紫色；繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色(生成了HIO3)。向盛

9、有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成橙紅色；繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。下列說(shuō)法不正確的是()A實(shí)驗(yàn)中生成HIO3時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為I25Cl26H2O=2HIO310HClB實(shí)驗(yàn)中當(dāng)CCl4層變成橙紅色時(shí)可通過(guò)分液的方法獲得Br2的CCl4溶液C由實(shí)驗(yàn)得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2Br2I2D由實(shí)驗(yàn)得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO3Cl2HIO3答案C解析向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成紫色，發(fā)生的反應(yīng)為Cl22I=I22Cl，繼續(xù)向

10、試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色，說(shuō)明氯氣可氧化碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I25Cl26H2O=2HIO310HCl，故A正確；向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成橙紅色，發(fā)生的反應(yīng)為Cl22Br=Br22Cl，溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，則實(shí)驗(yàn)中當(dāng)CCl4層變成橙紅色時(shí)可通過(guò)分液的方法獲得Br2的CCl4溶液，故B正確；由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，實(shí)驗(yàn)中的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2I2，實(shí)驗(yàn)中的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2Br2，但不能比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)及氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性

11、可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO3Cl2HIO3，故D正確。 考點(diǎn)2陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫與相關(guān)計(jì)算例2(高考題節(jié)選組合)(1)(2018天津高考)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)(2018江蘇高考)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過(guò)程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)(2016全國(guó)卷)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)。寫出“反應(yīng)”步驟中生成

12、ClO2的化學(xué)方程式：_?！拔矚馕铡笔俏铡半娊狻边^(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))批注點(diǎn)撥解析(1)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應(yīng)該反應(yīng)得到鹽(亞硫酸鎂)，考慮到題目要求寫出得到穩(wěn)定化合物的方程式，所以產(chǎn)物應(yīng)該為硫酸鎂(亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到)，所以反應(yīng)為：2Mg(O

13、H)22SO2O2=2MgSO42H2O。(2)HNO2與(NH2)2CO反應(yīng)生成N2和CO2，N元素的化合價(jià)由HNO2中3價(jià)降至0價(jià)，由(NH2)2CO中3價(jià)升至0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HNO2(NH2)2CO=2N2CO23H2O。(3)依據(jù)圖示及題意可知，尾氣吸收的化學(xué)方程式為2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2，依據(jù)得失電子守恒可知氧化劑(ClO2)和還原劑(H2O2)物質(zhì)的量之比為21。1 g NaClO2的物質(zhì)的量為 mol，依據(jù)氧化能力相等即發(fā)生反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，NaClO2Cl4e，Cl22Cl2e，相當(dāng)于氯氣的物質(zhì)的量為

14、 mol2 mol，則氯氣的質(zhì)量為 mol71 gmol11.57 g。答案(1)2Mg(OH)22SO2O2=2MgSO42H2O(2)2HNO2(NH2)2CO=2N2CO23H2O(3)32NaClO3H2SO4SO2=2ClO22NaHSO421O21.57 g1缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法(1)配平方法先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。(2)補(bǔ)項(xiàng)原則條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H或多O補(bǔ)H，少O補(bǔ)H2O堿性條件下缺H或多O補(bǔ)H2O，少O補(bǔ)OH2氧化還原反應(yīng)計(jì)算“三環(huán)節(jié)”3陌生氧化還原方程式的書(shū)寫方法3高錳酸鉀溶

15、液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3_H2O。下列說(shuō)法正確的是()AMnO是氧化劑，F(xiàn)e3是還原產(chǎn)物BFe2的還原性強(qiáng)于Mn2C取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有紅色沉淀生成D生成1 mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5 mol電子答案B解析Fe3為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；Fe2在該反應(yīng)中作還原劑，Mn2為還原產(chǎn)物，B正確；Fe3遇到SCN生成的是難電離的Fe(SCN)3，而不是沉淀，C錯(cuò)誤；配平該反應(yīng)方程式為2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，故生

16、成1 mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移1.25 mol電子，D錯(cuò)誤。4(2019A10聯(lián)考段考)氯及其化合物形式多樣，用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)KClO4是一種白色粉末，其化學(xué)名稱為_(kāi)；漂白粉的主要成分是_。(2)氣體ClO2是應(yīng)用較普遍的安全、無(wú)毒的消毒劑，可以用KClO3在稀H2SO4中和草酸反應(yīng)制備，其化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)氨氣可以檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏，試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(4)向200 mL NaOH溶液中通入一定量Cl2恰好完全反應(yīng)，得到0.1 mol NaClO3和0.1 mol NaClO，則原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。答案(1)高氯酸鉀CaCl2和Ca(ClO)2(2)2

17、KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O(3)8NH33Cl2=N26NH4Cl(4)4 mol/L解析(2)KClO3作氧化劑被還原生成ClO2，H2C2O4作還原劑被氧化生成CO2。根據(jù)得失電子守恒配平方程式可得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O。(3)氨氣被氧化生成N2，Cl2被還原生成HCl，HCl與NH3發(fā)生后續(xù)反應(yīng)生成白煙(NH4Cl)。(4)Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是NaClO3和NaClO，還原產(chǎn)物是NaCl。NaClO3和NaClO的物質(zhì)的量之比等于11，則NaClO3和NaClO計(jì)量數(shù)之比等于11，寫

18、出化學(xué)反應(yīng)方程式。8NaOH4Cl2=NaClO3NaClO6NaCl4H2O 8 1 1 y 0.1 mol 0.1 mol由，得y0.8 mol，則c(NaOH)4 mol/L。 考點(diǎn)3離子共存例3(2018江蘇高考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 KI溶液：Na、K、ClO、OHB0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NH、NO、SOC0.1 molL1 HCl溶液：Ba2、K、CH3COO、NOD0.1 molL1 NaOH溶液：Mg2、Na、SO、HCO批注點(diǎn)撥解析A項(xiàng)，I具有還原性，ClO具有氧化性，I與ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而

19、不能大量共存；B項(xiàng)，在Fe2(SO4)3溶液中離子相互不反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，CH3COO能與H反應(yīng)生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO不能大量存在；D項(xiàng)，Mg2、HCO都能與OH反應(yīng)，所以不能大量共存。答案B1警惕離子共存判斷中的常設(shè)“陷阱”(1)“顏色”陷阱：若限定溶液無(wú)色，則Cu2、Fe3、Fe2、MnO等有色離子不能大量存在。(2)溶液酸堿性的幾種表示方法表示酸性的溶液a常溫下pHc(OH)的溶液；b能使紫色石蕊試液或甲基橙顯紅色的溶液；c能使pH試紙顯紅色的溶液。表示堿性的溶液a常溫下pH7或c(H)7 表示加酸或堿抑制水的電離，nFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2H

20、Fe2Zn2等。b根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。c分步計(jì)算。先判斷過(guò)量，后計(jì)算。復(fù)分解型離子反應(yīng)。判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3、NH、H，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若發(fā)生的反應(yīng)：NHOH=NH3H2O，則生成的NH3H2O與H、Al3都不能共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH3H2OH=NHH2O，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。因此，OH應(yīng)先與H反應(yīng)，再與Al3反應(yīng)生成Al(OH)3，然后與NH反應(yīng)生成NH3H2O，最后再與Al(OH)3反應(yīng)生成

21、AlO和H2O。7(2019陜西西安高三質(zhì)檢)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB向NaHCO3溶液中加入稀HCl：HCOH=CO2H2OC向AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O答案C解析向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的離子反應(yīng)為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，所以A正確；NaHCO3在溶液中電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，故B正確；氫氧化鋁不溶于弱堿溶液中，正確的是Al33NH

22、3H2O=Al(OH)33NH，故C不正確；酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2的離子反應(yīng)為2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，所以D正確。8(2019湖南重點(diǎn)高中高三聯(lián)考)下列操作方法和對(duì)應(yīng)的離子方程式都正確的是()A用白醋除去水壺中的水垢：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2OB用燒堿溶液除去二氧化硅中少量氧化鋁：Al2O32OH=2AlOH2OC向沸水中滴加氯化鐵溶液制膠體：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3HD用銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu22H2O2CuO24H答案C解析水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，不是Ca(OH)2，A錯(cuò)誤；二氧化硅也能與燒

23、堿溶液反應(yīng)，不能用燒堿溶液除去二氧化硅中少量氧化鋁，應(yīng)用稀鹽酸來(lái)除，B錯(cuò)誤；用銅作電極電解硫酸銅溶液，實(shí)質(zhì)為電鍍，D錯(cuò)誤。 1(2019全國(guó)卷)下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是()A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失ZnCuSO4=CuZnSO4B澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCNa2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2OO2D向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2答案C解析加入足量Zn粉，Cu2被完全還原為Cu，所以溶液藍(lán)色消失，

24、A正確；澄清石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，B正確；過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，在空氣中久置成為碳酸鈉，變?yōu)榘咨?，C錯(cuò)誤；Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的，滴加足量三氯化鐵溶液，可轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵紅褐色沉淀，D正確。2(2019北京高考)探究草酸(H2C2O4)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知：室溫下，0.1 molL1H2C2O4的pH1.3)由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是()AH2C2O4有酸性，Ca(OH)2H2C2O4=CaC2O42H2OB酸性：H2C2O4H2CO3，NaHCO3H2C2O4=NaHC2O4CO2H2OCH2C2O4有還原性，2MnO5C

25、2O16H=2Mn210CO28H2ODH2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H52H2O答案C解析草酸具有酸性，與Ca(OH)2溶液發(fā)生中和反應(yīng)Ca(OH)2H2C2O4=CaC2O42H2O，A正確；草酸的酸性大于H2CO3的酸性，草酸加入少量NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3H2C2O4=NaHC2O4CO2H2O，B正確；草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了草酸的還原性，根據(jù)題中已知條件可知草酸是弱酸，正確的離子方程式為5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O，C錯(cuò)誤；草酸與乙醇可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為

26、HOOCCOOH2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H52H2O，D正確。3(2018北京高考)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色答案C解析A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)Cl2H2OHClH

27、ClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgClNa2S=Ag2S2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NOO2=2NO2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)。4(2018江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：COCaSO4CaCO3SOB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：IIO6H=I23H2OCKClO堿性溶液與Fe(

28、OH)3反應(yīng)：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OD電解飽和食鹽水：2Cl2HCl2H2答案A解析飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為COCaSO4CaCO3SO，A正確；B項(xiàng)電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5IIO6H=3I23H2O；在堿性溶液中不可能生成H，正確的離子方程式為3ClO2Fe(OH)34OH=3Cl2FeO5H2O，C錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，離子方程式為2Cl2H2OCl2H22OH，D錯(cuò)誤。5(2017海南高考)能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為()A用醋酸除去水垢：

29、2HCaCO3=Ca2CO2H2OB硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2HFeS=H2SFe2C向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3D用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO22OH=NONOH2O答案D解析醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，A錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2氧化成Fe3，且濃硫酸不拆，B錯(cuò)誤；發(fā)生雙水解反應(yīng)，應(yīng)是2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，C錯(cuò)誤。6(2019全國(guó)卷)立德粉ZnSBaSO4(也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料。回答下列問(wèn)題：(1)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼

30、燒立德粉樣品時(shí)，鋇的焰色為_(kāi)(填標(biāo)號(hào))。A黃色B紅色 C紫色D綠色(2)以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過(guò)量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)?；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過(guò)水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。在潮濕空氣中長(zhǎng)期放置的“還原料”，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的_(填化學(xué)式)。沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)成品中S2的含量可以用“碘量法”測(cè)得。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 molL1的I2KI溶液于

31、其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5 min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過(guò)量的I2用0.1000 molL1 Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I22S2O=2IS4O。測(cè)定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點(diǎn)顏色變化為_(kāi)，樣品中S2的含量為_(kāi)(寫出表達(dá)式)。答案(1)D(2)BaSO44CBaS4COCOH2O=CO2H2BaCO3S2Ba2Zn2SO=ZnSBaSO4(3)淺藍(lán)色至無(wú)色100%解析(1)根據(jù)常見(jiàn)元素的焰色反應(yīng)，可知鋇元素的焰色為綠色。(2)由流程圖中的原料為重晶石和焦炭粉經(jīng)回轉(zhuǎn)爐、浸出槽后得到凈化的BaS溶液，可判斷重晶石(BaSO4)與焦炭粉反應(yīng)生成BaS和有

32、毒氣體CO，根據(jù)得失電子守恒法可配平氧化還原反應(yīng)方程式BaSO44CBaS4CO；CO與水蒸氣反應(yīng)得到的清潔能源氣體為H2，另一種產(chǎn)物為CO2，則CO與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2O=CO2H2。潮濕空氣中的CO2和水蒸氣跟“還原料”中的硫化鋇反應(yīng)生成的臭雞蛋氣味的氣體為H2S，水溶性變差是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)BaSCO2H2O=H2SBaCO3，由此可知難溶于水的物質(zhì)為BaCO3。硫化鋇溶液與硫酸鋅反應(yīng)生成難溶于水的立德粉(ZnSBaSO4)，因此離子反應(yīng)方程式為S2Ba2Zn2SO=ZnSBaSO4。(3)淀粉溶液遇到I2溶液變藍(lán)，當(dāng)Na2S2O3將I2消耗完后，溶液由淺藍(lán)色變至無(wú)色，即滴定

33、終點(diǎn)時(shí)，溶液會(huì)由淺藍(lán)色變至無(wú)色。設(shè)Na2S2O3消耗的I2的物質(zhì)的量為n1。由化學(xué)方程式可得：I2 2S2O=2IS4O1 mol 2 moln1 0.1000 molL1V103 L則n1V 0.1000103 mol設(shè)樣品中S2的含量為w，則由反應(yīng)I2S2=2IS可得：I2 S21 mol 32 g2500103 L0.1000 molL1 m gwV0.1000103 mol由此可得：w100%。7(1)(2018全國(guó)卷)醋酸亞鉻(CH3COO)2Cr2H2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)

34、鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_，儀器a的名稱是_。將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)(2017全國(guó)卷)砷(As)是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：畫(huà)出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案(1)去除

35、水中溶解氧分液漏斗Zn2Cr3=Zn22Cr2(2)2As2S35O26H2O=4H3AsO46S解析(1)由于醋酸亞鉻易被氧化，所以需要盡可能避免與氧氣接觸，因此實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需煮沸后迅速冷卻，目的是去除水中溶解氧；根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a是分液漏斗。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，說(shuō)明Cr3被鋅還原為Cr2，反應(yīng)的離子方程式為Zn2Cr3=Zn22Cr2。(2)As位于周期表中第四周期A族，說(shuō)明As核外有4個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為。由題意知As2S3O2H3AsO4S，As2S3中As元素化合價(jià)由3升高到5，S元素化合價(jià)由2升高到0,1 mol As2S3共失去10

36、mol電子，1 mol O2得到4 mol電子，根據(jù)得失電子守恒可得：2As2S35O24H3AsO46S，再由原子守恒配平可得化學(xué)方程式：2As2S35O26H2O=4H3AsO46S。2020還可能這么考8水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分，研究其化學(xué)組成對(duì)于治理大氣污染有重大意義，某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預(yù)處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗(yàn)確定含有以下離子：NH、Na、Mg2、Ca2、Al3、SO、NO、CO、Cl。某同學(xué)對(duì)其再進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)：已知：在加熱與強(qiáng)堿性條件下，鋁單質(zhì)可以將NO還原為氨氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“氣體1”的電子式為_(kāi)。(2)生成“沉淀1”的離子方程式為_(kāi)。(3)

37、“沉淀2”的成分是_(填化學(xué)式)。(4)“溶液3氣體2”的離子方程式為_(kāi)。答案(1) (2)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO或AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(3)BaSO4、BaCO3(4)8Al3NO5OH2H2O3NH38AlO解析(1)由實(shí)驗(yàn)流程圖知，試樣溶液中的NH與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，加熱產(chǎn)生的氣體1為氨氣(NH3)，故電子式為。(2)試樣溶液中的Al3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO，AlO與CO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀與NaOH溶液反應(yīng)生成AlO，沉淀溶解，所以沉淀1為Al(OH)3，生成“沉淀1”的離子方程式為：2AlOCO23

38、H2O= 2Al(OH)3CO或AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(3)由流程圖知，沉淀2中加鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣體，結(jié)合題干中離子色譜檢驗(yàn)結(jié)果可得，沉淀2應(yīng)為BaSO4和BaCO3的混合物。(4)溶液3加入鋁粉和NaOH加熱條件下生成氣體2能使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán)，則氣體2為氨氣，再結(jié)合已知，“溶液3氣體2”的離子方程式為：8Al3NO5OH2H2O3NH38AlO。專題作業(yè)1(2019陜西西安高三質(zhì)檢)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H2PO進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，下列說(shuō)法正確的是()AH2PO是氧

39、化劑 BAg是還原劑C氧化產(chǎn)物是H3PO3D氧化產(chǎn)物是H3PO4答案D解析NaH2PO2可將溶液中的Ag還原為Ag，Ag元素的化合價(jià)降低，P元素的化合價(jià)升高，設(shè)氧化產(chǎn)物中P元素的化合價(jià)為x，由氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41及得失電子守恒可以知道：4(10)1(x1)，計(jì)算得出x5，發(fā)生反應(yīng)為H2PO4Ag2H2O=H3PO44Ag3H，該反應(yīng)的氧化劑是Ag，還原劑是H2PO，則H2PO對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H3PO4。2(2019江西師大附中高三期末考試)元素周期表中A元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的4價(jià)穩(wěn)定，而Pb的2價(jià)穩(wěn)定。結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷下列反應(yīng)中(反應(yīng)條件略)正確的是(

40、)Pb2Cl2=PbCl4Sn2Cl2=SnCl4SnCl2Cl2=SnCl4PbO24HCl=PbCl42H2OPb3O48HCl=3PbCl2Cl24H2OABC D答案A解析Pb2Cl2=PbCl4，PbCl4中Pb為4價(jià)，不穩(wěn)定，錯(cuò)誤；Sn2Cl2=SnCl4，Sn的4價(jià)穩(wěn)定，正確；SnCl2繼續(xù)與氯氣反應(yīng)，SnCl2Cl2=SnCl4，SnCl4中Sn為4價(jià)，是穩(wěn)定的，正確；PbO24HCl=PbCl42H2O，PbCl4中Pb為4價(jià)，不穩(wěn)定，錯(cuò)誤；Pb3O48HCl=3PbCl2Cl24H2O，PbCl2中Pb為2價(jià)，是穩(wěn)定的，正確。3(2019湖南重點(diǎn)高中高三聯(lián)考)氨基化鈉是一種

41、重要試劑。合成方法有兩種(反應(yīng)條件省略)：()2Na2H2N2=2NaNH2()2Na2NH3(l)=2NaNH2H2下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)和中Na都作還原劑B反應(yīng)是置換反應(yīng)C上述兩反應(yīng)都要求隔絕空氣和水D兩反應(yīng)生成等量的NaNH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等答案D解析反應(yīng)和中，Na均由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，均作還原劑，A正確；反應(yīng)是單質(zhì)鈉和化合物NH3反應(yīng)，生成了新的單質(zhì)H2和新的化合物NaNH2，符合置換反應(yīng)的概念，B正確；因?yàn)镹a常溫下能與空氣中的O2反應(yīng)，也能與H2O反應(yīng)，而題述兩反應(yīng)均有Na參加，故都要求隔絕空氣和水，C正確；反應(yīng)中生成2 mol NaNH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 mol，反應(yīng)中生成2 m

42、ol NaNH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol，故兩反應(yīng)生成等量的NaNH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤。4(2019云南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三月考)在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目減少的是()AFe3、Al3BAl3CFe2、NHDFe3答案C解析加入過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性且和水反應(yīng)生成NaOH，F(xiàn)e2被氧化生成Fe3，Al3變?yōu)锳lO，F(xiàn)e3變?yōu)镕e(OH)3，NH變成氨氣放出，加入鹽酸后，AlO和Fe(OH)3分別又生成Al3、Fe3，則溶液中Fe3增多，F(xiàn)e2、NH減少，Al3不變，故選C。5已知在堿性溶液

43、中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O。則RO中R的化合價(jià)是()A3B4 C5D6答案D解析根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得：342n3，解得n2，在RO中，設(shè)R的化合價(jià)為x，則x242，解得x6，D正確。6(2019江西師大附中高三期末考試)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且書(shū)寫正確的是()A用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B堿性鎘鎳可充電電池的正極反應(yīng)：NiO(OH)eH2O=Ni(OH)2OHC肥皂水能使酚酞試液變紅：C17H35COOH2OC17H35COOHOHD已知苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)，向溶液答案C解析鐵是活性電極，作陽(yáng)極時(shí)

44、，鐵要放電，A錯(cuò)誤；堿性鎘鎳可充電電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中得到電子，B錯(cuò)誤；肥皂水中含有高級(jí)脂肪酸鹽，高級(jí)脂肪酸根水解呈堿性，能使酚酞試液變紅，C正確；苯甲酸的7(2019河南滑縣高三調(diào)研)下列各組離子能大量共存，加入新制氯水仍然能大量共存的是()ABa2、NH、SO、HCOBMg2、Cu2、Br、NOCK、Na、SiO、AlODFe3、Al3、NO、Cl答案D解析Ba2和SO不能大量共存，A錯(cuò)誤；Cl22Br=Br22Cl，B錯(cuò)誤；新制氯水呈酸性，含有較多的氫離子，即2HSiO=H2SiO3，4HAlO=Al32H2O，C錯(cuò)誤；加入氯水，F(xiàn)e3、Al3、NO、Cl能大量共存，D正確

45、。8(2019A10聯(lián)考段考)向淀粉碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是()A氧化性：H2O2I2SOB藍(lán)色逐漸消失，體現(xiàn)了SO2的漂白性C根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷H2O2和SO2反應(yīng)能生成強(qiáng)酸D溶液變藍(lán)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12答案B解析由H2O22I2H=I22H2O可知，氧化性：H2O2I2，由I2SO22H2O=H2SO42HI可知，氧化性：I2SO，A正確；I2和SO2發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)的是還原性，B錯(cuò)誤；H2O2SO2=H2SO4，C正確；溶液變藍(lán)色，說(shuō)明發(fā)生H2O22I2H=I22H2

46、O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12，D正確。9(2019南昌二中高三第三次月考)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣?，再向反?yīng)后的溶液中通入過(guò)量SO2，溶液變成無(wú)色。下列說(shuō)法正確的是()A滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物B當(dāng)有22.4 L SO2參加反應(yīng)時(shí)，有2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2I2SO2D通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性答案C解析過(guò)量的KI與CuSO4在溶液中發(fā)生反應(yīng)2Cu24I=2CuII2，Cu2作氧化劑，而I被氧化為I2，CuI是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；未指出SO2

47、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，B錯(cuò)誤；由“在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性”可知C正確；通入SO2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為SO2I22H2O=H2SO42HI，實(shí)質(zhì)上是SO2將I2還原為I，體現(xiàn)了SO2的還原性，D錯(cuò)誤。10(2019湖南茶陵三中高三月考)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NHOHNH3H2OC將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁上附著的銀：Ag2HNO=AgNOH2O答案C解析因?yàn)槭撬嵝匀芤海荒苌蓺溲醺x子，正確的離子方程式為：5IIO6H=3I23H2O，A錯(cuò)誤；碳酸氫根離子也會(huì)和氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCONH2OHNH32H2OCO，B錯(cuò)誤；未配平，正確的離子方程式為：3Ag4HNO=3AgNO2H2O，D錯(cuò)誤。11(2019吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中)SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H；Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()ASO2發(fā)生氧化反應(yīng)B氧化性：SOFe3Cr2OC每0.2 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NAD