版浙江新高考化學選考總復習檢測：專題5 第一單元　原子結(jié)構(gòu) Word版含解析

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1、 課后達標檢測[學生用書P205(獨立成冊)] 一、選擇題 1．下列各組中，互為同位素的是(　　) A．氕(H)和氘(H) B．O2和O3 C．碘晶體和碘蒸氣 D．SO2和SO3 答案：A 2．(2019·溫州選考模擬)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是(　　) A．重水是原子反應堆的導熱劑 B．氘(D)原子核內(nèi)有1個中子 C．H2O與D2O的物理性質(zhì)不相同 D．1H、D與16O、18O形成的水分子，有5種不相同的相對分子質(zhì)量 解析：選A。原子反應堆的導熱劑是鈉鉀合金；D項，1HO(18)、1HO(20)、DO(20)、DO(22)、HD16O(19

2、)、HD18O(21)，共5種。 3．科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性元素鈥(Ho)可有效治療肝癌。下列說法正確的是(　　) A．該原子的相對原子質(zhì)量為166 B．該原子中含有的質(zhì)子數(shù)為99 C．該原子含有的電子數(shù)為67 D．該原子的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多32 解析：選C。該原子的質(zhì)量數(shù)為166，為該原子的相對原子質(zhì)量近似整數(shù)值，A錯誤；該原子中含有的質(zhì)子數(shù)為67，中子數(shù)為99，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多32，B、D錯誤；由原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，可知鈥原子含有的電子數(shù)為67，C正確。 4．下列說法不正確的是(　　) ①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素 ②同位素的性質(zhì)幾乎相同

3、③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子 ④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 ⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) ⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是質(zhì)量數(shù) A．②③⑤⑥　　　　　　　 B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 解析：選C。粒子包括分子、離子、原子、質(zhì)子、中子等，如H2O與Ne電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均相同，故①錯，④對；一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相等，其電子數(shù)一定不相等，故③對；同位素化學性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不相同，故②錯；針對某原子而言，一種元素往往有幾種同位素原子，它們的質(zhì)量數(shù)各不相同，故⑤、⑥錯。 5．(2019·溫州選考模擬)醫(yī)學界通過用1

4、4C標記的C60發(fā)現(xiàn)一種羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖。下列有關(guān)敘述中，正確的是(　　) A．14C與 12C的化學性質(zhì)完全不同 B．14C與 14N含有的中子數(shù)相同 C．14C60和 12C60是碳元素的同素異形體 D．14C與 12C、13C互為同位素 解析：選D。A項，化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)，14C與12C的最外層電子數(shù)相同，兩者化學性質(zhì)相同，錯誤。B項，前者中子數(shù)為8，后者為7，錯誤。C項，同素異形體指的是同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，14C60和 12C60是由兩種不同碳原子形成的結(jié)構(gòu)相同的碳單質(zhì)，錯誤。 6．下列各微粒：①H3O＋

5、、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是(　　) A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 解析：選B。①組質(zhì)子數(shù)均為11，電子數(shù)均為10；②組質(zhì)子數(shù)均為9，電子數(shù)均為10；③組質(zhì)子數(shù)依次為16、11、12，電子數(shù)依次為18、10、10；④組質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10。 7．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：Cl B.U和U的中子數(shù)相同 C．13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1 D．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 答案：C 8．(2019·

6、金華東陽二中選考模擬)雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成，下列說法正確的是(　　) A．O2和O3互為同位素 B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學變化 C．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物 D．等物質(zhì)的量O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù) 答案：B 9．元素X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，下列推斷中不正確的是(　　) A．這種核素的符號可表示為X B．A可以表示這種核素的近似相對原子質(zhì)量 C．A可能小于X元素的相對原子質(zhì)量 D．A可表示X元素的近似相對原子質(zhì)量 解析：選D。A只能表示該核素的近似相對原子質(zhì)量，元素的近似相對原子質(zhì)量是根據(jù)各同位素計算的平均值。故D不正確。 10．

7、同溫同壓下，等容積的兩個密閉容器中分別充滿了12C18O 和14N2兩種氣體。關(guān)于這兩個容器中氣體的說法正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)、原子數(shù)相等，質(zhì)量不相等 B．分子數(shù)和質(zhì)量均不相等 C．質(zhì)量、分子數(shù)、原子數(shù)均相等 D．原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相等 解析：選A。因兩個容器容積相等且同溫同壓，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，它們所含的分子數(shù)相同，因均為雙原子分子，原子數(shù)也相同。12C18O和14N2分子里的質(zhì)量數(shù)之和分別為30和28，12C18O分子中的質(zhì)子數(shù)為14，中子數(shù)為16，而14N2分子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為14，故正確答案應選A。 11．(2019·臺州選考模擬)已知陰離子R2－的原

8、子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則w g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2－時，含有電子的物質(zhì)的量是(　　) A． mol B． mol C．w() mol D．(m－n＋2) mol 解析：選D。R原子的質(zhì)子數(shù)為(m－n)，其核外電子數(shù)也為(m－n)，所以R2－的核外電子數(shù)為(m－n＋2)，而w g R原子的物質(zhì)的量為 mol，所以形成的R2－含有的電子的物質(zhì)的量為(m－n＋2) mol，故選D。 12．如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是(　　) A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)

9、 B．單質(zhì)c具有強氧化性 C．穩(wěn)定性：d＞e D．f受熱易分解為d和e 解析：選C。非金屬單質(zhì)形成的含有10個電子的共價化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯誤。 二、非選擇題 13．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答： (1)A元素是________，B元素是________，C元素是______。(用元素符號表示) (2)D是由兩種元素組成的雙原子

10、分子，其分子式是________。 (3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是________。 (4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是______，電子式是________。 (5)G分子中含有4個原子，其分子式是_________________________________________。 (6)H分子中含有8個原子，其分子式是____________。 解析：18電子微粒來源大體分為三個部分：一是第3周期元素的氣態(tài)氫化物及其氫化物失去H＋的對應離子；二是第4周期的金屬陽離子；三是由第2周期元素氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子。陽離

11、子有K＋、Ca2＋；陰離子有P3－、S2－、HS－、Cl－；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，結(jié)合題目所給條件，不難確定所需答案。 答案：(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F2 (4)H2S　 (5)H2O2(或PH3)　(6)C2H6 14．(2019·舟山校級期末)已知元素周期表中，四種非金屬元素a、b、c、d均與元素e相鄰，其原子序數(shù)按a、b、e、c、d的順序依次增大，a元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為。 請回答下列問題： (1)請用元素符號表示a、b、c、d在元素周期表中的相對位置。 (2)寫出b2H6的結(jié)構(gòu)

12、式：__________________(用元素符號表示)。 (3)e的單質(zhì)與氯氣反應可生成化合物Z，Z分子中各原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z與水反應可生成兩種酸，該反應不屬于氧化還原反應。寫出Z與水反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 解析：(1)由a的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知a為N，四者均與e相鄰，則分別在e的上、下、左、右，e為P，b、c、d分別為Si、S、As。(2)類比于C2H6，可寫出Si2H6的結(jié)構(gòu)式。(3)P與氯氣反應可生成PCl3和PCl5，PCl3各原

13、子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中P顯＋3價，Cl顯－1價，PCl3與水反應相當于PCl3發(fā)生水解反應。 答案：(1) N Si e S As (2) (3)PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HCl 15．原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X與Q同主族，Y、Z原子序數(shù)之比為3∶4，Z的最外層電子數(shù)是Q的最外層電子數(shù)的6倍，R為同周期中原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)，X與R形成的化合物常溫下為氣態(tài)。 (1)Q與Z形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是____________。 (2)A＋B―→C＋D＋H2O為中學化學常見

14、的反應形式，A、B、C、D均為由上述五種元素組成的單質(zhì)或化合物。 ①如A為NaOH、B為CO2時，可寫成aNaOH＋bCO2===cNa2CO3＋dNaHCO3＋nH2O，a與b的物質(zhì)的量之比應滿足的關(guān)系是________?，F(xiàn)向100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中緩慢通入標準狀況下4.48 L的CO2氣體，用一個化學方程式表示以上反應：_________________________________________________________(化學計量數(shù)為最簡整數(shù))。 ②請任寫一個符合A＋B―→C＋D＋H2O形式的氧化還原反應方程式，其中C、D均為鹽：__________

15、_______________________________________________________________。 解析：Z的最外層電子數(shù)是Q的最外層電子數(shù)的6倍，則Q最外層為1個電子，Z最外層為6個電子，由原子序數(shù)關(guān)系可知，Z為氧，Q為鈉，則R為氯，X為氫，Y為碳。(2)①若只生成Na2CO3，a∶b＝2∶1；若只生成NaHCO3，則a∶b＝1∶1，兩者均有，則介于兩者之間。 答案：(1) (2)①1＜a∶b＜2　3NaOH＋2CO2===Na2CO3＋NaHCO3＋H2O ②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O(其他合理答案也可) 16．X、Y、Z

16、、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知：Y的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成一種鹽；Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)之比均為1∶2的兩種化合物；Q原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；YX3常溫下為氣體。 (1)化合物A、B均是由X、Z、M、Q四種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且這兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，若A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則化合物A的化學式為________，化合物B的化學式為________________。 (2)X與Z、X與Q分別形成18電子分子甲

17、和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應生成Q單質(zhì)的化學方程式：________________________，X和Y也可形成具有18電子的分子丙，它是一種液態(tài)火箭燃料。25 ℃、常壓下，3.2 g丙在氧氣中完全燃燒并生成穩(wěn)定的化合物，放出的熱量為62.4 kJ，請寫出丙完全燃燒的熱化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)

18、X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為____________________。 解析：由題意可知Y為N元素，形成的鹽為NH4NO3；Z原子的核外電子排布式為，Z為O元素；Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數(shù)之比均為1∶2，則M為Na元素；Q原子的核外電子排布式為，為S元素；X的原子序數(shù)最小，由題意知X為H元素。 (1)由H、O、Na、S四種元素中的三種元素形成兩種物質(zhì)的水溶液酸堿性相同，則確定溶液為堿性。組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，抑制水電離的是堿，化合物A為NaOH；促進水電離的為弱酸強堿鹽，確定化合物B為NaHS。 (2)甲、乙、丙分別為H2O2、H2S、N2H4；H2

19、O2能將H2S氧化為S。 (3)N和H形成的離子化合物為NH4H。其中陽離子為NH，陰離子為H－。 答案：(1)NaOH　NaHS　(2)H2O2＋H2S===S↓＋2H2O　N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－624 kJ·mol－1 (3) 17．(2019·溫州月考)A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分別位于三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E、B與G、D與L分別位于同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，C和D的最外層電子數(shù)

20、之和為11。請回答下列問題： (1)以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是__________(填化學式)，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為__________________________________________________________ (用離子符號表示)。 (2)L、I兩元素可按原子個數(shù)比1∶1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為____________________。 (3)固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應的離子方程式：_________________

21、_________________________________________。 解析：由于九種主族元素位于三個不同的短周期，而B、C、D位于同一周期，可以知道A為氫元素，B、C、D位于第2周期，E、F、G、L、I則位于第3周期；由A與E為同一主族元素，可確定E為鈉元素；由F的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，可推知D、F為氧元素和鋁元素；由C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，可推知C為氮元素；由D與L位于同一主族，可推知L為硫元素；由其原子序數(shù)關(guān)系和B與G位于同一主族可知，I只能是氯元素，B、G分別為碳元素和硅元素。即A、B、C、D、E、F、G、L、I分別對應

22、H、C(碳)、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。(1)題述非金屬元素除H外，C(碳)、N、O、Si、S、Cl中硅元素的非金屬性最弱，故形成的最簡單的氣態(tài)氫化物中SiH4的穩(wěn)定性最弱。E、F、L所形成的簡單離子中S2－與氬原子的核外電子排布相同，而Na＋和Al3＋則與氖原子核外電子排布相同，故離子半徑大小順序為S2－＞Na＋＞Al3＋。(2)L、I兩元素按原子個數(shù)比1∶1組成的化合物應該是S2Cl2，其中硫原子和硫原子之間、硫原子和氯原子之間均以共價單鍵的形式結(jié)合。(3)Na2O2和Na2S的水溶液發(fā)生氧化還原反應，生成NaOH，同時有S沉淀析出。 答案：(1)SiH4　S2－＞Na＋＞Al3＋ (2) (3)Na2O2＋S2－＋2H2O===S↓＋2Na＋＋4OH－