新編高考化學二輪復習 專項訓練：熱考小題專攻練十 含解析

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1、新編高考化學備考資料 熱考小題專攻練(十)　化學平衡 1．在一定條件下，將A和B各0.32 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是(　　) t/min 0 2 4 7 9 n(B)/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20 A.反應前2 min的平均速率v(C)＝0.004 mol·L－1·min－1 B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正) C．其他條件不變，起始時向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平衡時n

2、(C)<0.48 mol D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時，B的轉化率增大 解析：反應前2 min的平均速率v(B)＝＝0.004 mol·L－1·min－1，根據(jù)化學計量數(shù)之比等于反應速率之比知，v(C)＝0.008 mol·L－1·min－1，A錯誤；該反應的正反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，反應達到新平衡前v(逆)

3、l，然后將容器壓縮至原容器大小，而加壓，平衡不移動，故平衡時n(C)＝0.48 mol，C錯誤；向平衡體系中再充入0.32 mol A，即增大A的濃度，平衡正向移動，再次平衡時，B的轉化率增大，D正確。 答案：D 2．在2 L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應： A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)　ΔH＝a kJ·mol－1 實驗內容和結果分別如表和圖所示。下列說法正確的是(　　) 實驗 序號 溫度 起始物質的量 熱量 變化 A B Ⅰ 600℃ 1 mol 3 mol 96 kJ Ⅱ 800℃ 1.5 mol 0.5 mol

4、 ____ A．實驗Ⅰ中，10 min內平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1 B．上述方程式中a＝160 C．600℃時，該反應的平衡常數(shù)是0.45 D．向實驗Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉化率增大 解析：由圖可知，10 min內C的平均反應速率＝＝0.06 mol·L－1·min－1，根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則B的速率為0.03 mol·L－1·min－1，A錯誤；分析圖表可知，生成1.2 mol C，熱量變化是96 kJ，則生成2 mol C，熱量變化是160 kJ，根據(jù)圖中曲線可知，溫度升高，平衡逆向移動，故

5、正反應為放熱反應，則a＝－160，B錯誤； Ⅰ：　　　　　A(g)＋B(g)===2C(g)＋D(s) n0/mol：　　　1　　　3 Δn/mol：　　　0.6　　0.6　　1.2 n平/mol：　　　0.4　　2.4　　1.2 A、B、C的濃度分別是0.2 mol·L－1,1.2 mol·L－1,0.6 mol·L－1，則平衡常數(shù)K＝＝1.5，C錯誤；若再向實驗Ⅱ的平衡體系中加入0.5 mol A、mol B[n(A)∶n(B)＝3∶1]，則建立的平衡與原平衡等效，A的轉化率相等，此時再加入(1.5－)mol B，即增大B的濃度，則平衡正向移動，A的轉化率增大，D正確。 答案：

6、D 3．二硫化鉭(TaS2)具有難揮發(fā)性，引入適量的碘可將不純的TaS2粉末提純，其涉及的反應為TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　ΔH>0。當其他條件不變時，改變下列條件，能提高I2(g)的轉化率的是(　　) A．升高溫度　　　　B．增大容器體積 C．加入催化劑 D．再加入一定量的TaS2 答案：A 4．在某容積一定的絕熱容器中，發(fā)生下列可逆反應：2A(g)＋B(g)xC(g)，反應曲線(T表示溫度，p表示壓強，C%表示C的體積分數(shù))如圖所示。判斷下列有關圖像的說法中，正確的是(　　) A．x＝2 B．該反應是吸熱反應 C．p3>p4，y軸表

7、示B的轉化率 D．p3T2，p2>p1，溫度升高，C%降低，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，B錯誤；壓強增大，C%增大，平衡正向移動，正反應為氣體體積減小的反應，x可能為2，也可能為1，A錯誤；壓強增大，C%增大，A、B的轉化率增大，C正確；在容積一定的密閉容器中，混合氣體的密度保持不變，D錯誤。 答案：C 5．溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應：PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的

8、部分數(shù)據(jù)見下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列說法中正確的是(　　) A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)＝0.003 2 mol·L－1·s－1 B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，則反應的ΔH<0 C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆) D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol

9、 Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80% 解析：v(PCl3)＝＝0.001 6 mol·L－1·s－1，A錯誤；從表中看，平衡時PCl3的濃度＝＝0.1 mol·L－1，升高溫度，PCl3的濃度增大，即平衡正向移動，說明正反應為吸熱反應，即ΔH>0，B錯誤；C項相當于在原平衡的基礎上再加入0.2 mol PCl5，故平衡向右移動，即v(正)>v(逆)，C正確；題干中充入1 mol PCl5，相當于充入1 mol PCl3和1 mol Cl2，平衡時PCl3的轉化率＝×100%＝80%，現(xiàn)充入2 molPCl3和2 mol Cl2，可看成是增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，即逆向移

10、動，PCl3的轉化率應大于80%，D錯誤。 答案：C 6．對于可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象正確的是(　　) 解析：該反應達平衡后，增大壓強，平衡正向移動，正反應速率大于逆反應速率，A、B項錯誤；溫度越高，反應速率越快，達到平衡所需的時間越短，C項錯誤；溫度升高，平衡正向移動，反應物A的百分含量減小，D項正確。 答案：D 7．反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．A、C兩點的反應速率：A>C B．A、C兩點氣體

11、的顏色：A深，C淺 C．A、B兩點氣體的平均相對分子質量：A>B D．B、C兩點化學平衡常數(shù)：BA；相同溫度下增大壓強最終達到新的平衡，平衡體系中各種氣體的濃度均增大，因此A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深；平衡體系中氣體的總質量不變，氣體的總物質的量越小相對分子質量越大，A點對應的氣體的總物質的量大于B點，因此A、B兩點氣體的平均相對分子質量：A