高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)：專題二元素及其化合物 8含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)專題二元素及其化合物（8）1、實(shí)驗(yàn)是探究化學(xué)過程的重要途徑,有關(guān)下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述正確的是( )A.圖I可用于探究NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性B.圖用于從氯化鈉溶液中獲得晶體C.圖III中b口進(jìn)氣可收集Cl2、CO2等氣體D.圖中若X為NaOH溶液,則可完成SO2的噴泉實(shí)驗(yàn)2、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.甲裝置構(gòu)成銅鋅原電池B.用圖乙所示裝量加熱AlCl3飽和溶液然后利用余熱蒸干制備AlCl3固體C.丙裝置里圖I燒瓶中充滿氨氣,燒杯中盛裝水,在圖II的錐形瓶中,加入足量的Cu與稀硝酸,圖I和圖II都產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象且原理相同D.利用丁裝置制取

2、SO2, 并檢驗(yàn)其還原性,小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液3、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤的pH試紙上pH試紙顯藍(lán)色可準(zhǔn)確測定溶液pHB向鹽酸中滴入少NaAlO2溶液無明顯現(xiàn)象與H+未發(fā)生反應(yīng)C用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸A.AB.BC.CD.D4、氮化鋰（) 常作固體電解質(zhì)和催化劑，遇水蒸氣劇烈反應(yīng)生 成氫氧化裡和氨氣某實(shí)驗(yàn)小組用量氣樣品制備 純凈的氮化鋰的裝置如圖所示：已知:連準(zhǔn)三酚堿性溶液能定量吸收少量;氯化 亞锏鹽酸溶液能定量吸收少

3、量CO生成,且易被氧化;在加熱條件下，與鋰發(fā)生劇烈反應(yīng)：下列說法正確的是( )A.干燥管e中試劑為無水，用于檢驗(yàn)氮?dú)庵?的水蒸氣B.為了減少氣體用量，先點(diǎn)燃酒精燈再通入氮?dú)釩.a、c中試劑分別為連苯三酚堿性溶液、濃硫酸D.a裝置可以換成盛裝熾熱銅粉的硬質(zhì)玻璃管5、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)開始前,向裝置中通入一段時間的N2,排盡裝置內(nèi)的空氣。已知:在溶液中.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色),該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。下列說法不正確的是( )A.裝置B、E中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B.若觀察到裝置D中紅色粉末變黑色,則NO與C

4、u發(fā)生了反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先關(guān)閉分液漏斗的活塞,再熄滅酒精燈D.裝置F收集的氣體中可能含有NO6、200時，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na、等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是( )A原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/molB混合氣體與Na2O2反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25molC溶液中的物質(zhì)的量濃度基本保持不變D溶液中的物質(zhì)的量濃度減小，的物質(zhì)的量濃度增大，但是和的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變7、下列敘述正確的是() Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它

5、們都是堿性氧化物 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀 鈉在常溫下不容易被氧化 Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行 石蕊試液中加入Na2O2粉末,先變藍(lán)后褪色,并有氣泡生成 鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng),放出的氣體中含H2和NH3A.都正確B. C. D. 8、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )鹽鹵(含)溶液無水鋁土礦無水溶液A.B.C.D.9、用鋁制易拉罐收集滿CO2，加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響并變癟了，過了一會兒，易拉罐又會作響并鼓起來，下列說法正確的是（ ）A導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是CO2+OHB導(dǎo)致易拉罐又鼓起來

6、的反應(yīng)是Al3+3Al（OH）3+3CO2C上述過程中共發(fā)生了三個化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液呈堿性D若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象10、向和鐵粉組成的混合物中,加入適量的稀,各物質(zhì)均恰好完全反應(yīng),測得所得溶液中不含,且與的物質(zhì)的量之比為4:1,那么反應(yīng)開始時、的物質(zhì)的量之比為( )A.1:1:1B.1:2:4C.1:2:3D.2:3:511、下列有關(guān)銅的化合物說法正確的是( )A.根據(jù)鐵比銅金屬性強(qiáng)，在實(shí)際應(yīng)用中可用腐蝕Cu刻制印刷電路板B.溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為:C.用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為D.化學(xué)反應(yīng):的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體

7、12、從某含有FeCl2、 FeCl,、CuCl的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:則下列說法正確的是()A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作、操作、操作所用的儀器完全相同C.試劑c是氯氣,相應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe2+Cl22Cl-+2Fe3+D.用KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否有Fe2+13、工業(yè)上常以鉻鐵礦(主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4,還有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉(Na2Cr2O7),某實(shí)驗(yàn)小組模擬其流程如下圖所示:1.步驟中,焙燒時所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用_(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”),選用該材質(zhì)的原因是(結(jié)合化學(xué)方程式解釋):_。2.配平步

8、驟中主要反應(yīng):_FeCr2O4+_O2+_Na2CO3_Fe2O3+_Na2CrO4+_CO23.操作中,酸化時, (黃色)轉(zhuǎn)化為 (橙色),寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:_。用紅礬鈉溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)過程中,中溶液橙色加深,中溶液變黃,對比和可得出結(jié)論:_。4.步驟用硫酸將溶液的pH調(diào)至中性,所得濾渣的主要成分是_、_。5.下圖是Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的溶解度曲線,步驟中獲得固態(tài)副產(chǎn)品Na2SO4的實(shí)驗(yàn)操作方法為_、_。 6.某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如上,若不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到H213.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時有

9、_mol 被還原,一段時間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若電解后溶液中c(Cr3+)=3.010-5molL-1,則c(Fe3+)=_。(已知KspFe(OH)3=4.010-38molL-1,KspCr(OH)3=6.010-31molL-1)14、為了更深刻地認(rèn)識鹵素的性質(zhì),某化學(xué)小組對鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題。實(shí)驗(yàn)一氯氣的制備(1)該小組擬用圖甲實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并完成與金屬鐵的反應(yīng)(夾持儀器略去)。每個虛線框表示一個單元裝置,請用文字描述將下列裝置的錯誤之處改正:_。實(shí)驗(yàn)二探究氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)為67

10、4,沸點(diǎn)為1023;三氯化鐵在100左右時升華,極易水解。在500條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應(yīng):12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O2=2Fe2O3+4Cl2,該化學(xué)小組選用圖乙部分裝置(裝置可以重復(fù)選用)進(jìn)行氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的探究。(2)實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)锳_E。(3)簡述將裝置F中的固體配成溶液的操作方法:_。實(shí)驗(yàn)三鹵素化合物之間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件控制探究(4)在不同實(shí)驗(yàn)條件下KClO,可將KI氧化為I2或KIO3。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的一組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如下表(實(shí)驗(yàn)控制在室溫下進(jìn)行):試管標(biāo)號12340.20molL-1 KI溶液/mL1.01.

11、01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0molL-1H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸溜水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象該組試驗(yàn)的目的是_。2號試疔反應(yīng)完全后,取少量試管中的溶液,滴加淀粉溶液后顯藍(lán)色,假設(shè)還原產(chǎn)物只有KCl,寫出反應(yīng)的離子方程式:_。15、硫代硫酸鈉(Na2S2O35H2O)俗名“大蘇打”,又稱為“海波”,易溶于水,其溶解度隨溫度變化大,難溶于乙醇,加熱、遇酸均易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖:實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為: 開啟分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,適當(dāng)調(diào)節(jié)滴速,使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通

12、入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時開啟電動攪拌器攪動,水浴加熱,微沸。 直至析出的渾濁不再消失,并控制溶液的pH接近7時,停止通入SO2氣體?；卮鹣铝袉栴}：1.寫出儀器A的名稱_。2.為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH7,請用離子方程式解釋原因_。3.寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式_。4.從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O35H2O的步驟如下：為減少產(chǎn)品的損失,操作為趁熱過濾,“趁熱”的原因是_;操作是_;操作是抽濾、洗滌、干燥。5. 測定產(chǎn)品純度：取6.00 g產(chǎn)品，配制成100 mL，溶液。取10.00 mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑

13、，用濃度為0.050 0 molL-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為，實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：編號123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9822.5020.02滴定時，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。產(chǎn)品的純度為_。6.Na2S2O3常用作脫氯劑,在溶液中易被Cl2氧化成,該反應(yīng)的離子方程式為_。16、甲同學(xué)用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O)并測量其結(jié)晶水含量。已知:在pH為45時,Fe3+幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu2+卻幾乎不水解。乙同學(xué)設(shè)計(jì)了一套電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置,來驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)和測定產(chǎn)生的氫氣的體

14、積。 制取流程如下: 請回答下列問題:(1)溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的試劑為_(填編號)。KMnO4 K3Fe(CN)6NaOH KSCN(2)試劑是_,試劑是_。(填化學(xué)式)(3)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2xH2O)中x的值,某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案:稱取m g晶體溶于水,加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻,稱量所得黑色固體的質(zhì)量為n g。沉淀洗滌的操作方法是_,根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測得x=_(用含m、n的代數(shù)式表示)。 (4)所選儀器接口的連接順序是A接_,_接_;B接_,_接_。(5)若裝入的飽和

15、食鹽水為75 mL(氯化鈉足量,電解前后溶液體積變化可忽略,假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出),當(dāng)測得氫氣為8.4 mL(已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)時停止通電。將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯,常溫時測得溶液的pH約為_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：D解析：pH試紙不能準(zhǔn)確測定溶液的pH,A錯誤；向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液,發(fā)生反應(yīng),B錯誤；用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn),火焰呈黃色,該溶液不一定是鈉鹽溶液,只能說明溶液中含有鈉元素,C錯誤；蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液時產(chǎn)生白煙,則該溶液可能是濃鹽酸,發(fā)生反應(yīng)NH3+HCl=NH4C

16、l,D正確。 4答案及解析：答案：C解析：A項(xiàng)，干燥管e中應(yīng)盛堿石灰,吸收空氣中的、，避免空氣中的、與鋰反應(yīng)，錯誤;B項(xiàng)，先通入氮?dú)?，排盡裝置內(nèi)空氣，后點(diǎn)燃酒精燈，錯誤;C項(xiàng)，依據(jù)題意知，先除，后除CO，最后干燥.用濃硫酸干燥氮?dú)?，正確；D項(xiàng)，和CO在盛裝熾熱銅粉的玻璃管里可能會發(fā)生爆炸，且CO轉(zhuǎn)化成，與鋰發(fā)生反應(yīng)，錯誤。 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：C解析：A氣體與堿反應(yīng)，導(dǎo)致易拉罐變癟，反應(yīng)為CO2+2OH=+H2O，故A錯誤；B易拉罐又會作響并鼓起來，發(fā)生2Al+2OH+2H2

17、O=2+3H2，氣體壓強(qiáng)增大，故B錯誤；C上述過程共發(fā)生CO2+2OH=+H2O、2Al+2OH+2H2O=2+3H2、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O反應(yīng)，反應(yīng)后溶液顯堿性，故C正確；D將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，只發(fā)生氨氣與水反應(yīng)，則易拉罐也會出現(xiàn)變癟的現(xiàn)象，故D錯誤；故選：C 10答案及解析：答案：B解析：反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng); 。設(shè)中,中,則中,中,反應(yīng)消耗的,。由可得, 。故反應(yīng)開始時、的物質(zhì)的量之比為。 11答案及解析：答案：D解析： 12答案及解析：答案：C解析：試劑a是鐵,加入過量的鐵,可把銅全部置換出來,并把FeCl3還原為FeCl2,則通過過濾操作

18、得到的濾液X為FeCl2溶液,濾渣Y為銅和過量的鐵;由于最終得到的產(chǎn)品是FeCl3晶體,故試劑b是稀鹽酸,銅不與鹽酸反應(yīng),鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,故通過過濾操作可得到銅單質(zhì),濾液Z為FeCl2溶液,在兩次過濾得到的FeCl2液中通入氯氣.發(fā)生反應(yīng): 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,將FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3,然后通過操作(蒸發(fā)結(jié)晶)便可得到氯化鐵晶體,蒸發(fā)結(jié)晶與過濾所使用的儀器不完全相同,故A、B項(xiàng)錯誤,C項(xiàng)正確:KSCN溶液不可用來檢驗(yàn)Fe2+,D項(xiàng)錯誤 13答案及解析：答案：1.鐵質(zhì);Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO22.4; 7; 8; 2; 8; 8; 3.2+2H

19、+H2O;紅礬鈉酸性溶液氧化性強(qiáng)4.H2SiO3(H4SiO4或SiO2H2O);Al(OH)35.加熱濃縮; 趁熱過濾; 6.0.1mol;2.010-12molL-1解析： 14答案及解析：答案：1.中試劑換為飽和氯化鈉溶液，中導(dǎo)管改為長進(jìn)短出，中試管口加一出氣導(dǎo)管2.DBFD3.先把裝置F中的固體溶解于濃鹽酸中，然后加水稀釋4.探究其他條件相同時,c(H+)對反應(yīng)產(chǎn)物的影響解析：1.裝置中發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,由于鹽酸具有揮發(fā)性，制得的Cl2中混有HCl（g）和H2O(g)。裝置中試劑用于除去HCl（g）,而NaOH溶液不

20、僅吸收HCl（g）而且吸收Cl2,應(yīng)將裝置中NaOH溶液改為飽和食鹽水；裝置中濃H2SO4用于干燥Cl2,應(yīng)將裝置中導(dǎo)管改為長進(jìn)短出；裝置密封會造成裝置中氣體壓強(qiáng)過大，發(fā)生危險，裝置試管口應(yīng)加一出氣導(dǎo)管。2.裝置A中Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，裝置A制得的O2中混有H2O(g);根據(jù)可能的反應(yīng)原理：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2,FeCl2與O2反應(yīng)的產(chǎn)物可能有Fe2O3、FeCl3、Cl2,反應(yīng)溫度為5OO,而FeCl3在100左右時升華且極易水解，則用F裝置收集FeCl3,FeCl2與O2反應(yīng)裝置前和收集FeCl3的裝

21、置后都必須使用干燥裝置，故裝置的合理連接順序?yàn)锳(制備O2)D(干燥O2)B(O2與FeCl2反應(yīng)）(用冰鹽水冷卻收集FeCl3)D(防止E中水蒸氣進(jìn)入F中使FeCl3水解）E(吸收尾氣）。3.裝置F中用冰鹽水冷卻收集FeCl3,由于FeCl3極易水解，配制FeCl3溶液需要加入鹽酸抑制FeCl3的水解，操作方法:先把裝置F中的固體溶解于濃鹽酸中，然后加水稀釋。4.4支試管均在室溫下進(jìn)行反應(yīng)，對比各試管中所加物質(zhì)，可知4支試管中KI、KClO3的量相同，H2SO4的量不同，則該組實(shí)驗(yàn)的目的是探究其他條件相同時，c(H+)對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。2號試管反應(yīng)完全后，取少量2號試管中的溶液,滴加淀粉溶液

22、后顯藍(lán)色，即KI被氧化成I2，假設(shè)還原產(chǎn)物只有KCl,則反應(yīng)的離子方程式為。 15答案及解析：答案：1.蒸餾燒瓶;2.；3.4SO2+2Na2S+Na2CO3CO2+3Na2S2O3；4.防止晶體在漏斗中大量析出而導(dǎo)致產(chǎn)率降低;蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶；5.溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；82.67%；6. 解析：1.儀器A的名稱是蒸餾燒瓶。2.硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，發(fā)生離子反應(yīng)：，所以實(shí)驗(yàn)中溶液的pH不能小于7。3.向盛有Na2S、Na2CO3溶液的三頸燒瓶中通入SO2來制備Na2S2O3，Na2S中硫元素由-2價變?yōu)?2價，SO2中S元素由+4價

23、變?yōu)?2價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平，可得總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO3CO2+3Na2S2O3。4.操作采用趁熱過濾的原因是防止晶體在漏斗中大量析出而導(dǎo)致產(chǎn)率降低；操作2的目的是得到晶體，因此該實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。5.淀粉遇碘顯藍(lán)色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第二次實(shí)驗(yàn)誤差太大，應(yīng)舍去，因此消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值是20.00 mL，消耗碘的物質(zhì)的量是0.0500 molL-1 0.02 L=0.001 mol，所以硫代硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量是0.002 mol，其質(zhì)量是0.002 mol 248 gmol-1 =0.496 g，則產(chǎn)品的純度。6.被Cl2氧化成，Cl2自身被還原為Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為。 16答案及解析：答案：(1)(2)H2O2(或Cl2等合理答案)(2分)CuO或Cu2(OH)2CO3等合理答案(3)向過濾器中加入適量的蒸餾水使其剛好浸沒沉淀，待水流下后，再次加入蒸餾水，重復(fù)23次(4)GFHDEC(5)12解析：