新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：主觀題綜合訓(xùn)練 化學(xué)與技術(shù)選考 含答案

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1、新編高考化學(xué)備考資料化學(xué)與技術(shù)(選考)【主觀題綜合訓(xùn)練】化學(xué)與技術(shù)(選考)1(2015開封二模)硅及其化合物的開發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1) 高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下。發(fā)生的主要反應(yīng)電弧爐SiO2+2CSi+2CO流化床反應(yīng)器Si+3HClSiHCl3+H2還原爐還原爐中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)為(填化學(xué)式)，用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、

2、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/2 35557.631.88.2-30.4-84.9-111.9SiHCl3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為。(2) 氮化硅(Si3N4)是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應(yīng)制取。粉末狀Si3N4遇空氣和水都不穩(wěn)定，但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在2301.01105 Pa和185 的密閉容器中進(jìn)行熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對(duì)空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時(shí)還得到

3、遇水不穩(wěn)定的Mg3N2。由SiCl4和NH3反應(yīng)制取Si3N4的化學(xué)方程式為。四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的Si3N4沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Si3N4和適量氧化鎂在2301.01105 Pa和185 的密閉容器中進(jìn)行熱處理的過(guò)程中，除生成Mg3N2外，還可能生成(填化學(xué)式)物質(zhì)，熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是。2(2015咸陽(yáng)模擬)工業(yè)制鈦白粉產(chǎn)生的廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)流程如圖1：圖1圖2已知：TiOSO4可溶于水，在水中電離為Ti

4、O2+和S。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 寫出TiOSO4水解生成鈦酸H4TiO4的離子方程式：，步驟中加入足量鐵屑的目的是。(2) 工業(yè)上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法(劍橋法)生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的CaCl2，原理如圖2所示，陰極的電極反應(yīng)式為。(3) 步驟的離子方程式是，所得副產(chǎn)品主要是(填化學(xué)式)。(4) 步驟的結(jié)晶過(guò)程中必須控制一定的真空度，原因是。(5) 乳酸可由乙烯經(jīng)下列步驟合成：CH2CH2CH3CH2OHCH3CHO乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳酸亞鐵晶體的產(chǎn)率為90%，則生產(chǎn)468 kg乳酸亞鐵晶體(M=234 gmol-1)需要標(biāo)準(zhǔn)狀況

5、下的乙烯m3。3(2015保定二模)軟錳礦(主要成分為MnO2，另含少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑。既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)，簡(jiǎn)化流程圖如圖1：圖1圖2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 上述流程不能實(shí)現(xiàn)的是(填字母)。A. 廢棄物的綜合利用B. 白色污染的減少C. 酸雨的減少 D. 回收貴重金屬(2) MnCO3不溶于水，卻能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是 。(3) 脫硫過(guò)程中加入KMnO4制取產(chǎn)品MnO2的化學(xué)方程式是 。(4) 海水提取鎂工藝流程也用到了脫硫(除去硫酸根離子)，部分流程如圖2，該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為。

6、產(chǎn)品2的化學(xué)式為，石灰乳的作用是；。(5) 普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為Zn+2NH4Cl+2MnO2Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，其正極的電極反應(yīng)式是。4(2015山東高考)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：(1) 毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是；實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的(填字母)。a. 燒杯b. 容量瓶c. 玻璃棒d. 滴定管(2) 加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去(填離子符號(hào))，濾渣中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是。已

7、知：Ksp(BaC2O4)=1.610-7，Ksp(CaC2O4)=2.310-9Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2(3) 利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2Cr+2H+Cr2+H2O、Ba2+CrBaCrO4。步驟：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V0 mL。步驟：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL

8、-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為 molL-1，若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將(填“偏大”或“偏小”)。5(2015南昌模擬)利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和S。(1) 步驟中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是，步驟得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、。(2) 步驟的離

9、子方程式是。(3) 步驟必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及。(4) 硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。(5) 用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因。(6) 為測(cè)定步驟中所得晶體中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。若消耗0.100 0 molL-1KMnO4溶液20.00 mL，所得晶體中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含有a的代數(shù)式表示)。6(2015黃岡模擬)鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂

10、的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO47H2O的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：已知：室溫下KspMg(OH)2=6.010-12。在溶液中，F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.19.6、2.03.7、3.14.7。三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如右圖所示。(1) 在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為12以及煮沸的目的是 。(2) 若室溫下某溶液中Mg2+的濃度為6.0 molL-1，則溶液pH才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。(3) 由濾液到濾液需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過(guò)濾，則趁熱過(guò)濾的目的是，濾渣的主要成分是。(4) 從濾液中

11、獲得MgSO47H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為向?yàn)V液中加入；過(guò)濾，得沉淀；蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；過(guò)濾、洗滌得產(chǎn)品。(5) 若獲得的MgSO47H2O的質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中鎂以Mg(OH)2計(jì)的百分含量為。7(2015安慶模擬)鈰、鉻、鈷、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。(1) 二氧化鈰(CeO2)在平板電視顯示屏中有重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。(2) 自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻。寫出過(guò)程中的離子方程式：。(3) 鈦(Ti)

12、被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，其化合物TiCl4在軍事上可作煙幕彈，由金紅石(TiO2)與碳粉和氯氣在1 100 K的高溫下反應(yīng)制得。同時(shí)還產(chǎn)生含有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵的分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4) NiSO4xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：向?yàn)V液中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為。對(duì)濾液先加W，再測(cè)pH，W最適宜的試劑是，調(diào)pH的目的是。濾液溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是。8(2015江

13、西模擬)氯酸鎂Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，制備少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：鹵塊主要成分為MgCl26H2O，含有較多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等雜質(zhì)。四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。(1) 過(guò)濾的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需要。(2) 加H2O2調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為。(3) 試劑X的滴加順序?yàn)?填字母)。a. BaCl2溶液，Na2CO3溶液，過(guò)濾后加適量鹽酸b. Na2CO3溶液，BaCl2溶液，過(guò)濾后加適量鹽酸c. 以上兩種順序都可(4) 加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，再進(jìn)一步制取Mg

14、(ClO3)26H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過(guò)濾；過(guò)濾、洗滌。(5) 產(chǎn)品中Mg(ClO3)26H2O含量的測(cè)定：步驟1：準(zhǔn)確稱量4.20 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入30.00 mL 0.200 molL-1 Na2S2O3溶液。步驟3：用0.100 molL-1碘液滴定剩余的Na2S2O3，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為2S2+I2S4+2I-。步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘液20.00 mL。步驟2中，硫元素被氧化至最高價(jià)態(tài)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：。產(chǎn)品中Mg(ClO3)26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！局饔^題綜合訓(xùn)練答案】化學(xué)與

15、技術(shù)(選考)1(1)SiHCl3+H2Si+3HClHCl和H2SiO2+3CSiC+2CO精餾(或蒸餾)SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2+3HCl(2) 3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HClSiO2加足量稀鹽酸過(guò)濾【解析】 (1) 還原爐中SiHCl3和氫氣發(fā)生反應(yīng)制得純硅，SiHCl3+H2Si+3HCl，流程分析可知，可循環(huán)使用的物質(zhì)為HCl和H2；用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，反應(yīng)為SiO2+3CSiC+2CO。利用沸點(diǎn)的不同提純SiHCl3屬于蒸餾，SiHCl3(沸點(diǎn)31.8 )中含有少量SiCl4

16、(沸點(diǎn)57.6 )和HCl(沸點(diǎn)-84.9 )，由于沸點(diǎn)差別較大，可以通過(guò)精餾(或蒸餾)除去雜質(zhì)。SiHCl3水解反應(yīng)生成硅酸、氫氣和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2+3HCl。(2) SiCl4和NH3反應(yīng)生成Si3N4和氯化氫，化學(xué)反應(yīng)方程式：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl。SiCl4與N2、H2反應(yīng)生成Si3N4，還應(yīng)生成HCl，化學(xué)方程式為3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl。由元素守恒判斷，Si3N4與MgO反應(yīng)除生成Mg3N2外還可能生成SiO2，利用SiO2與鹽酸不反應(yīng)，而Mg3N2、MgO溶于鹽酸的性質(zhì)，可采用加入

17、足量稀鹽酸的方法，使MgO、Mg3N2溶解后過(guò)濾。2(1) TiO2+3H2OH4TiO4+2H+將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，消耗溶液中的H+，促進(jìn)TiO2+水解(2) TiO2+4e-Ti+2O2-(3) Fe2+2HCFeCO3+CO2+H2O(NH4)2SO4(4) 防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化(5) 99.6【解析】 (1) TiOSO4水解實(shí)際上是TiO2+水解，即TiO2+和水反應(yīng)生成鈦酸H4TiO4，根據(jù)質(zhì)量守恒可知水解的離子方程式為TiO2+3H2OH4TiO4+2H+；加入鐵粉能將Fe3+還原為Fe2+，且由于TiO2+是弱堿陽(yáng)離子，鐵粉的加入能消耗溶液中的H+，促進(jìn)

18、TiO2+水解。(2) 電解時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鈦得電子生成鈦和氧離子，電極反應(yīng)式為TiO2+4e-Ti+2O2-。(3) 由流程圖可知，硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵，還生成氣體二氧化碳，副產(chǎn)品為硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為Fe2+2HCFeCO3+H2O+CO2。(4) 亞鐵離子易被氧氣氧化，所以步驟必須控制一定的真空度，這樣有利于水蒸發(fā)，還能防止Fe2+被氧化。(5) 根據(jù)乳酸生成乳酸亞鐵的物質(zhì)的量之比為21，則生產(chǎn)468 kg乳酸亞鐵晶體需乳酸的物質(zhì)的量為=4.44103 mol，需乙烯的物質(zhì)的量也為4.44103 mol，V=4.44103 mol22.4 Lm

19、ol-110-3=99.6 m3。3(1) B(2) 消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀(3) 2KMnO4+3MnSO4+4KOH5MnO2+3K2SO4+2H2O(4) Ca2+SCaSO4Mg(OH)2提供Ca2+使海水脫硫提供OH-使海水中的Mg2+生成Mg(OH)2沉淀(5) MnO2+e-+NMnOOH+NH3【解析】 二氧化硫能與二氧化錳反應(yīng)生成硫酸錳，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，MnS與銅、鎳離子生成沉淀，高錳酸鉀能與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，通過(guò)過(guò)濾獲得二氧化錳。(1) SO2能形成酸雨，因此脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用，同時(shí)也減少了酸雨形

20、成，同時(shí)回收貴重金屬銅、鎳，白色污染主要是塑料等難降解的物質(zhì)形成的，所以B不能實(shí)現(xiàn)。(2) 由于碳酸錳能消耗溶液中的酸，降低溶液的酸性，從而促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀。(3) KMnO4溶液加入到MnSO4溶液中制備MnO2，+2價(jià)錳離子被高錳酸根離子氧化成二氧化錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+3MnSO4+4KOH5MnO2+3K2SO4+2H2O。(4) 海水脫硫是用鈣離子與硫酸根離子生成微溶物硫酸鈣而除去，反應(yīng)的離子方程式為Ca2+SCaSO4；用石灰乳提供的氫氧根離子與鎂離子結(jié)合成難溶的氫氧化鎂。(5) 原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，因此鋅錳電池放電時(shí)，正極是

21、二氧化錳得到電子，則電極反應(yīng)式為MnO2+e-+NMnOOH+NH3。4(1) 增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快ac(2) Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少(3) 上方偏大【解析】 (1) 化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)，毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率；實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，需計(jì)算出濃鹽酸的體積和水的體積，需用量筒量取，濃鹽酸稀釋為稀鹽酸，需用燒杯作為容器，玻璃棒攪拌加速溶解。(2) 根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知：Fe3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2，加入氨水調(diào)pH為8，F(xiàn)e3+3

22、NH3H2OFe(OH)3+3N，F(xiàn)e3+完全沉淀，濾渣為Fe(OH)3，Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=12.5，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣中含Mg(OH)2、Ca(OH)2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp(BaC2O4)=1.610-7，Ksp(CaC2O4)=2.310-9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，防止CaC2O4沉淀完全后，過(guò)量的H2C2O4會(huì)生成BaC2O4沉淀，使產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。(3) 無(wú)論酸式還是堿式滴定管，“0”刻度都位于滴定管的上方；步驟：待Ba2+完全沉淀后，再

23、加入酸堿指示劑，用 b molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL，則發(fā)生2Cr+2H+Cr2+H2O的鹽酸的物質(zhì)的量為(V110-3b) mol，步驟：用b molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0 mL，加入的總鹽酸的物質(zhì)的量：(V010-3b) mol，Ba2+CrBaCrO4，與Ba2+反應(yīng)的Cr的物質(zhì)的量為(V010-3b mol-V110-3b) mol=(V0-V1)b10-3 mol，步驟：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，所以BaCl2溶液的濃度為 molL-1= molL-1；若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，V1減小，則Ba2

24、+濃度測(cè)量值將偏大。5(1) 玻璃棒、燒杯、漏斗冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥(2) Fe2+2HCFeCO3+H2O+CO2(3) 防止Fe2+被氧化(4) 14(5) FeCO3(s)Fe2+(aq)+C(aq)，C與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液(6) 【解析】 (1) 過(guò)濾操作使用的儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；步驟是從溶液中得到硫酸亞鐵晶體，操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。(2) 由流程圖可知，硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵，還生成二氧化碳?xì)怏w，溶液B為硫酸銨溶液，反應(yīng)的離子方程式為Fe2+2HCFeCO3+H2O+CO2。(3) 亞鐵離子易被

25、氧氣氧化，所以步驟必須控制一定的真空度，這樣有利于蒸發(fā)水，還能防止Fe2+被氧化。(4) 硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫的化學(xué)方程式為4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3，氧化劑是氧氣，還原劑是硫酸亞鐵，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為14。(5) 碳酸亞鐵沉淀存在溶解平衡：FeCO3(s)Fe2+(aq)+C(aq)，加入乳酸，C與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液。(6) 亞鐵離子會(huì)被高錳酸鉀氧化為三價(jià)鐵離子，本身被還原為+2價(jià)的錳離子，根據(jù)得失電子守恒，則5(FeSO47H2O) KMnO45278 g1 mola gx0.100 0 molL-

26、10.02 L5解得x=6(1) 提高M(jìn)g2+的浸取率(其他合理答案均可)(2) 8(3) 溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO42H2O溶解度小等合理答案均可)Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO42H2O(4) NaOH溶液向沉淀中加足量稀硫酸(5) 20.0%【解析】 (1) 在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為12并煮沸的目的是提高M(jìn)g2+的浸取率。(2) 氫氧化鎂的Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)，溶液中Mg2+的濃度為6.0 molL-1，則溶液中氫氧根濃度= molL-1=10-6 molL-1，所以氫離子濃度為=10-8 molL-1，pH為8。(3) 根據(jù)三種化合

27、物的溶解度隨溫度變化的曲線，可以知道高溫下CaSO42H2O溶解度小，溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底；由濾液到濾液需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，把亞鐵離子氧化成鐵離子，同時(shí)鐵離子、鋁離子形成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，趁熱過(guò)濾還得到硫酸鈣沉淀，所以濾渣主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO42H2O。(4) 鎂離子可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾，得到純凈的沉淀，再加入硫酸，蒸發(fā)結(jié)晶可以獲得硫酸鎂晶體。(5) 設(shè)該鹽泥中含Mg(OH)2的質(zhì)量為x，MgSO47H2O質(zhì)量為24.6 g，物質(zhì)的量為0.1 mol，由關(guān)系式MgSO47H2OMg(OH)21 mol58

28、gmol-10.1 molxx=5.8 g，故該鹽泥中含Mg(OH)2的百分含量為100%=20.0%。7(1) O2(2) Cr2+3S+8H+2Cr3+3S+4H2O(3) TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO(4) FeS+Cu2+Fe2+CuSH2O2除去Fe3+增大NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶【解析】 (1) CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，被還原，則H2O2被氧化生成氧氣。(2) 用亞硫酸鈉將+6價(jià)的鉻還原為+3價(jià)的鉻，說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硫酸鈉被氧化，反應(yīng)的離子方程式為Cr2+3S+8H+2Cr3+3S+4H2O。(3) 金紅石(TiO2)與碳粉和

29、氯氣在1 100 K的高溫下反應(yīng)生成TiCl4和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。(4) 電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)，過(guò)濾后在濾液中加入FeS，生成CuS、ZnS，可除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，對(duì)濾液先加W，應(yīng)為過(guò)氧化氫，可氧化Fe2+生成Fe3+，有利于水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，過(guò)濾后在濾液中加入碳酸鈉，可生成NiCO3，過(guò)濾后加入硫酸可生成NiSO4，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到硫酸鎳晶體。向?yàn)V液中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，說(shuō)明CuS的溶解度更小，反應(yīng)的離子方程式為FeS+Cu2+Fe2+CuS。對(duì)濾液先加W，應(yīng)為過(guò)氧化氫

30、，可氧化Fe2+生成Fe3+，有利于水解生成氫氧化鐵沉淀而除去。濾液溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，再加入碳酸鈉過(guò)濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4，可增大NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶。8(1) 玻璃棒(2) Fe(OH)3(3) a(4) MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl冷卻結(jié)晶(5) 3S2+4Cl+3H2O6S+4Cl-+6H+95%【解析】 鹵塊的成分有MgCl26H2O、MgSO4、FeCl2，加入雙氧水之后，亞鐵離子可以被氧化為三價(jià)鐵離子，調(diào)節(jié)pH=4，可以促進(jìn)鐵離子的水解，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵而除去，過(guò)濾，再向混合物中加入氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為

31、硫酸鋇沉淀，得到的濾液是氯化鎂，再與NaClO3反應(yīng)，可以根據(jù)溶解度受溫度的影響情況來(lái)獲得要制取的物質(zhì)。(1) 過(guò)濾的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(2) 加雙氧水，調(diào)節(jié)溶液的pH為4，此時(shí)鐵離子形成了氫氧化鐵沉淀。(3) 加入BaCl2的目的是除去S，為保證硫酸根離子除凈，需要加入過(guò)量的氯化鋇，但是引進(jìn)了鋇離子，所以碳酸鈉加在氯化鋇的后邊，還能除去多余的鋇離子。(4) 根據(jù)溶解度的差異，加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl，溶液獲得晶體的方法：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。(5) 硫代硫酸根離子具有還原性，氯酸根離子具有氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3S2+4Cl+3H2O6S+4Cl-+6H+。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：2S2+I2S4+2I-，剩余的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量是20.02 L0.100 molL-1=0.004 mol，消耗的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.03 L0.200 molL-1-0.004 mol=0.002 mol，根據(jù)反應(yīng)3S2+4Cl+3H2O6S+4Cl-+6H+，氯酸根離子的物質(zhì)的量是 mol= mol，Mg(ClO3)26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%95%。