精修版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動練六

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1、精品文檔高考化學(xué)滾動練六1(2015東北三省三校一模,7)下列敘述中正確的是()ALi是最輕的金屬,也是活動性極強的金屬,是制造電池的理想物質(zhì)B蔗糖、油脂及它們的水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C海水提取溴、煤的液化、焰色反應(yīng)都發(fā)生了化學(xué)變化D鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕,主要原因是海水含氧量高2(2015上海長寧區(qū)一模,14)以下關(guān)于右圖說法正確的是()A如圖表明催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B如圖表示某反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無關(guān)C如圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化D如圖表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律,也遵循能量守恒3(2015山東濰坊質(zhì)檢,7)下列電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的

2、環(huán)境相匹配的是()選項電極反應(yīng)式出現(xiàn)的環(huán)境AO22H2O4e=4OH堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)B4OH4e= O22H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕CCu2e=Cu2粗銅精煉的陽極反應(yīng)DH22e=2H用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應(yīng)4.(2015貴州遵義第二次聯(lián)考,10)下列說法正確的是()A甲烷的燃燒熱為H890.3 kJmol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1,則2 g H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22 kJ的熱量C常溫下,反應(yīng)C

3、(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的HCSi13.(2014浙江名校聯(lián)盟聯(lián)考,9)已知同溫同壓下,下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為()(1)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1197 kJmol1K1a(2)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H2144 kJmol1K2b(3)NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)H3m kJmol1K3c下列說法正確的是()Am53c2a/bBm26.52cabCm170.52cabDm26.5c2a/b14(2014陜西咸陽一模,14)利用如圖裝置可完成很多電化學(xué)實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述不正確的是()A若X為鋅

4、棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法B若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陽離子向鐵電極移動C若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動D若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小15(2015烏魯木齊一次診斷,11)如圖a、b、c、d均為石墨電極,通電進(jìn)行電解(電解液足量)下列說法正確的是()A向乙中加入適量鹽酸,溶液組成可以恢復(fù)B電解時向乙中滴入酚酞溶液,c電極附近變紅C當(dāng)b極有64 g Cu析出時,c電極產(chǎn)生2 g氣體

5、D甲中a極上的電極反應(yīng)式為:4OH4e=O22H2O16(2015貴陽期末,20)某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用電化學(xué)原理對某一氧化還原反應(yīng)設(shè)計了如圖裝置,并進(jìn)行一系列探究活動。請回答下列問題:(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:_;(2)已知該原電池裝置在反應(yīng)前,兩電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12.1 g,此時導(dǎo)線中通過_mol電子;(3)在其他條件不變的情況下,若將(NH4)2SO4溶液替換FeSO4溶液,石墨電極的反應(yīng)式為_,其原因是(NH4)2SO4溶液顯_(填“酸性”、“堿性”或“中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因_;(4)若以上述原電池作電源,用石墨作電極電解某金屬氯

6、化物(XCl2)溶液,則與該原電池中石墨電極相連的是電解池的_(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)極,該電極的反應(yīng)式為_;一段時間后,電解池的一極收集到448 mL氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),另一極增重1.28 g,則X的相對原子質(zhì)量為_。17(2014浙江名校聯(lián)盟聯(lián)考,22).某興趣小組用如圖裝置做了兩次實驗。實驗:向甲池的Pt電極表面通氫氣,發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn),乙池的Pt電極表面出現(xiàn)氣泡。實驗:向乙池的Pt電極表面通氧氣,發(fā)現(xiàn)電流計指針也發(fā)生了偏轉(zhuǎn),且偏轉(zhuǎn)方向與實驗相同,同時甲池的Pt電極表面也出現(xiàn)氣泡。(1)實驗,甲池通氫氣的Pt電極為_極,電極反應(yīng)式為_。(2)實驗,乙池通氧氣的P

7、t電極為_極,電極反應(yīng)式為_。(3)兩次實驗中原電池的總反應(yīng)相同,總反應(yīng)的離子方程式為_。.電解法污水處理技術(shù)已經(jīng)很成熟。富含懸浮物的工業(yè)污水采用如圖裝置進(jìn)行處理:保持污水的pH在5.06.0之間,通過電解生成Fe(OH)3膠體,吸附部分懸浮物沉降,同時陰極產(chǎn)生的氣泡將部分懸浮物帶到水面形成浮渣層,然后濾去沉淀、撇掉浮渣層。富含有機廢物的生活污水也可用同樣方法進(jìn)行處理。污水中的有機廢物能被陽極的某一產(chǎn)物迅速降解成二氧化碳、水等無機物。(1)在電解處理過程中,若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,處理效率下降,此時可向污水中加入適量的_。aBaSO4 bCH3COOHcNaNO3 dCH3OH(2

8、)電解處理過程中,陽極實際發(fā)生了兩個電極反應(yīng),陽極的電極反應(yīng)式分別是_;_。18(2015烏魯木齊一次診斷,19)金屬及其化合物在國民經(jīng)濟發(fā)展中起著重要作用。(1)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng):2Cu2OCu2S=6CuSO2,該反應(yīng)的氧化劑是_,當(dāng)生成19.2 g Cu時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_mol。銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹,銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。該過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。(2)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na)為電解質(zhì),其原

9、理如圖所示:根據(jù)下表數(shù)據(jù),請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在_。物質(zhì)NaSAl2O3熔點/97.81152 050沸點/892444.62 980a.100 以下 b100 300 c300 350 d350 2 050 放電時,電極A為_極,S發(fā)生_反應(yīng)。放電時,內(nèi)電路中Na的移動方向為_(填寫“從A到B”或“從B到A”)。充電時,總反應(yīng)為Na2Sx=2NaSx(3x0,錯誤;D項,同溫同壓下,H只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)條件無關(guān),正確。5D按圖連接后,鐵與電源的正極相連,作陽極,鐵失去電子,F(xiàn)e片表面不會“鍍”上一層銅,A不正確;按圖連接好導(dǎo)線后,由于Zn片與Cu片相接觸,電子

10、直接傳遞到銅片,因此靈敏電流表指針不會發(fā)生非常明顯的偏轉(zhuǎn),B不正確;按圖連接后構(gòu)成原電池,鋅比鐵活潑,鋅是負(fù)極,鐵是正極,溶液中不會產(chǎn)生鐵離子,所以在Fe片附近加一滴KSCN溶液,溶液不可能變?yōu)榧t色,C不正確;按圖連接后構(gòu)成電解池,Sn與電源的負(fù)極相連,作陰極,溶液中的氫離子放電生成氫氣,因此在Sn片上有無色氣泡聚集,D正確。6BA、C兩項中用惰性電極電解時,陽極上Cl失電子生成Cl2,不是無色氣體;D項中Fe3有顏色。7Da和b不連接時,F(xiàn)e與溶液中的Cu2發(fā)生置換反應(yīng),因Fe的相對原子質(zhì)量比Cu的小,故鐵片質(zhì)量增加,A項正確;a和b用導(dǎo)線連接時,鐵、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池,正極反應(yīng)式為C

11、u22e=Cu,B項正確;a和b連接時,F(xiàn)e作負(fù)極而被腐蝕,a和b不連接時,F(xiàn)e與Cu2發(fā)生置換反應(yīng)而被腐蝕,C項正確;a連接電源正極、b連接電源負(fù)極時,鐵片作陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),F(xiàn)e失電子,而不是OH失電子,D項錯誤。8DA項,Na2O由Na和O2構(gòu)成,Na2O2由Na和O構(gòu)成,兩者所含陽陰離子數(shù)目比均為21;B項,兩反應(yīng)中NaNa,所以等量的Na反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定相同;C項,常溫下Na與O2生成Na2O,而溫度升高時,Na與O2生成Na2O2;D項,要求的熱化學(xué)方程式可由得到,所以H414 kJmol1(511 kJmol1)158.5 kJmol1。9D水的汽化和碘化氫的分解均吸收熱

12、量;若反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于862 kJ,則為吸熱反應(yīng);由圖可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故為放熱反應(yīng)。10B是Li,是Na,所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強,A錯誤;H2O2是強氧化劑,加入后可以增大氧化還原反應(yīng)的電勢,B正確;使用催化劑改變活化能E1、E2的大小,但H不會發(fā)生改變,C錯誤;X、Y、Z、W分別是N、P、S、Br,Br的氫化物HBr酸性最強,D錯誤。11D發(fā)生電解反應(yīng),陽極反應(yīng)為2H2O4e=4HO2,陰極反應(yīng)為2Cu24e=2Cu;中發(fā)生原電池反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為:Zn2e=Zn2,正極反應(yīng)為:2H2e=H2。兩個電池中的CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量都是

13、0.1 mol,當(dāng)通過0.2 mol電子時兩種物質(zhì)正好完全反應(yīng),生成0.05 mol O2,生成0.1 mol H2,由此可知只有D正確。12B由圖可知,沒有形成閉合回路,應(yīng)使用鹽橋,故A錯誤;二氧化氮為紅棕色氣體,利用顏色的深淺,可說明溫度對二氧化氮與四氧化二氮的化學(xué)平衡的影響,故B正確;食鹽水為中性,發(fā)生吸氧腐蝕,不會發(fā)生析氫腐蝕,故C錯誤;要比較Cl和C的非金屬性強弱,應(yīng)用最高價氧化物的水化物酸性強弱,且鹽酸易揮發(fā),也不能證明碳酸比硅酸強,故D錯誤;故選B。13D根據(jù)蓋斯定律,由(1)(2)得2NO2(g)2SO2(g)=2SO3(g)2NO(g)H53.0 kJmol1,所以NO2(g

14、)SO2(g)=SO3(g)NO(g)H26.5 kJmol1,故m26.5,KK1/K2,即c2a/b,D項正確。14DA項,K置于M處,為原電池裝置,鋅為負(fù)極,鐵作正極,可減緩鐵的腐蝕,正確;B項,K置于N處,鐵作陰極,受到保護,陽離子向陰極移動,正確;C項,K置于M處,形成原電池,銅作正極,硫酸銅溶液作電解液,銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu22e=Cu,外電路電子從負(fù)極移向正極,正確;D項,K置于N處,形成電鍍池,鐵作陰極,電極反應(yīng)為Cu22e=Cu,陽極的電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2,溶液中Cu2的濃度不變,錯誤。15D由圖可知a為陽極,b為陰極,c為陽極,d為陰極。乙池的總反應(yīng)為2NaCl

15、2H2O2NaOHH2Cl2,脫離溶液的是H2和Cl2,恢復(fù)組成通HCl,A項錯誤;c為陽極,溶液中的Cl放電生成Cl2,d為陰極,水中的H放電:2H2O2e=H22OH,乙池中滴入酚酞,d極附近變紅,B項錯誤;當(dāng)b極有64 g Cu析出,由Cu22e=Cu,可知轉(zhuǎn)移2 mol e,c極發(fā)生反應(yīng):2Cl2e=Cl2,生成1 mol Cl2,質(zhì)量為71 g,C項錯誤;a極為陽極,溶液中的OH放電,正確。16解析(1)如圖構(gòu)成原電池,鋅為負(fù)極發(fā)生反應(yīng):Zn2e=Zn2,石墨為正極,溶液的Fe2得電子被還原:Fe22e=Fe,總反應(yīng)為:ZnFe2=FeZn2。(2)設(shè)導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移x mol電子,則負(fù)極

16、質(zhì)量減少:65 g,正極質(zhì)量增加56g,有655612.1 g,得x0.2 mol。(3)因為NH水解使溶液呈酸性:NHH2ONH3H2OH,溶液中的H在正極得電子。(4)和正極(石墨)的相連的極為陽極,溶液的陰離子(Cl)放電:2Cl2e=Cl2。收集到448 mL氯氣,n(Cl2)0.02 mol,由XCl2XCl2,得生成X 0.02 mol,則X的摩爾質(zhì)量為64 gmol1。答案(1)ZnFe2=Zn2Fe(2)0.2(3)2H2e=H2酸性NHH2ONH3H2OH(4)陽2Cl2e=Cl26417解析.(1)實驗中,通氫氣的一極為負(fù)極,在堿性條件下,電極反應(yīng)方程式為H22OH2e=2

17、H2O。(2)實驗中,通氧氣的一極為正極,在酸性條件下,電極反應(yīng)方程式為O24H4e=2H2O。(3)兩次實驗中原電池的總反應(yīng)相同,總反應(yīng)的離子方程式為HOH=H2O。.(1)要增強溶液的導(dǎo)電能力,但不能使電極反應(yīng)發(fā)生改變,故加入溶于水的強電解質(zhì),如題中的NaNO3即選c。(2)電解過程中,鐵為陽極,鐵先失去電子發(fā)生反應(yīng):Fe2e=Fe2,同時,還會發(fā)生:2H2O4e=4HO2。答案.(1)負(fù)H22e2OH=2H2O(2)正O24e4H=2H2O(3)HOH=H2O.(1)c(2)Fe2e=Fe22H2O4e=O24H18解析(1)題給反應(yīng)中,銅元素的化合價降低,硫元素的化合價升高,氧化劑為C

18、u2O、Cu2S,還原劑為Cu2S,根據(jù)硫元素化合價變化,可知該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e。當(dāng)生成0.3 mol Cu時轉(zhuǎn)移電子為0.3 mol。銅發(fā)生吸氧腐蝕,正極反應(yīng)為:O24e2H2O=4OH,負(fù)極反應(yīng)為:Cu4eCu2(OH)2CO3,根據(jù)電荷守恒補4OH,根據(jù)碳原子守恒補CO2,根據(jù)原子守恒生成H2O。(2)溫度要求能熔化Na、S而不能使其為蒸氣,因此溫度高于115 ,而低于444.6 。熔融鈉作負(fù)極,熔融硫作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng)。負(fù)極電極反應(yīng)式為:2Na2e=2Na,正極電極反應(yīng)式為xS2e=S,Na在負(fù)極生成,移向正極,即如圖所示,由A到B。放電時,鈉作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),則充電時

19、發(fā)生還原反應(yīng),為陰極,接電源的負(fù)極,陽極發(fā)生放電時正極的逆反應(yīng),即:S2e=xS。答案(1)Cu2O和Cu2S0.3 2Cu4OHCO24e=Cu2(OH)2CO3H2O(2)c負(fù)還原從A到B負(fù)S2e=xS19解析(2)混合動力車上坡或加速時需要動力,此過程原電池放電,即乙電極為正極,發(fā)生反應(yīng)NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH,故乙電極周圍溶液的pH增大。(3)電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng),即2H2O2e=H22OH。當(dāng)電池中有1 mol H2被消耗時有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知Cu2O的理論產(chǎn)量為144 g。(4)鋼鐵船體在海水中易發(fā)生吸氧腐蝕,可利用犧牲陽極的陰極保護法或

20、外加電源的陰極保護法防止其被腐蝕。答案(1)C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 121.9 kJmol1(2)增大NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH(3)2H2O2e=H22OH144(4)吸氧負(fù)20解析(1)由圖像可知在陽極OH反應(yīng)得到O2,即4OH4e=2H2OO2。在陰極H放電生成H2而使溶液堿性變強,HCO存在如下電離平衡:HCOHCO,OH使得平衡正向移動,CO再生。(2)將熱化學(xué)方程一乘以3與熱化學(xué)方程式二相減可得:CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g),根據(jù)蓋斯定律可得反應(yīng)熱H3H1H23(242 kJmol1)(676 kJmol1

21、)50 kJmol1。該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,而氣態(tài)產(chǎn)物變成液態(tài)產(chǎn)物需要放熱,故反應(yīng)物總能量與液態(tài)生成物總能量差值更大,所以選a。(3)燃料電池中通燃料的一極作為原電池的負(fù)極,通O2一極作為原電池的正極,外電路電子由負(fù)極流向正極,即電子從A極到B極。因電解質(zhì)溶液呈酸性,該電池的總反應(yīng)為2CH3OH3O2=2CO24H2O,B電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為4HO24e=2H2O,總反應(yīng)中并未消耗酸,所以工作前后pH不變。A極發(fā)生CH3OH失去電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為CH3OHH2O6e=6HCO2。答案(1)4OH4e=2H2OO2答案1:HCO存在電離平衡:HCOHCO,陰極H放電濃度減小平衡右移,CO再生答案2:陰極H放電OH濃度增大,OH與HCO反應(yīng)生成CO,CO再生(2)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H50 kJ/mola(3)從A到B不變CH3OHH2O6e=6HCO2

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