精修版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動(dòng)練二

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1、精品文檔高考化學(xué)階段滾動(dòng)練二1(2015遼寧沈陽(yáng)檢測(cè),4)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”,關(guān)于下列幾種物質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A由12C和13C組成的C60是純凈物BC60、納米碳管和石墨烯互為同位素CC60、納米碳管和石墨烯中只存在共價(jià)鍵D石墨烯能導(dǎo)電,其導(dǎo)電過(guò)程是物理變化2(2015山東青島期末,2)2013年2月,俄羅斯境內(nèi)有大量隕石墜落,該隕石的金屬鐵含量約為10%,此外還有橄欖石(Fe2SiO4)、亞硫酸鉀等化學(xué)成分。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A橄欖石屬于硅酸鹽B該隕石具有耐酸堿的特性C亞硫酸鉀屬于弱電解質(zhì)D橄欖石中鐵為3價(jià)3(2015遼寧大連一次質(zhì)檢,3)下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是()ASiO

2、2酸性氧化物Na2O2堿性氧化物Al2O3兩性氧化物B水玻璃混合物冰水混合物純凈物HT單質(zhì)C火堿堿石炭酸羧酸小蘇打酸式鹽D王水強(qiáng)電解質(zhì)硫酸鋇強(qiáng)電解質(zhì)醋酸弱電解質(zhì)4(2014福建福州期末,7)屬于非氧化還原反應(yīng)的是()A分解反應(yīng) B復(fù)分解反應(yīng)C吸熱反應(yīng) D銀鏡反應(yīng)5(2015廣東深圳一次調(diào)研,5)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH36(2014烏魯木齊一次診斷,10)下列敘述正確的是()A溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)B玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要

3、成分都是硅酸鹽CNaCl和NH4Cl中所含化學(xué)鍵種類相同D熵增大的自發(fā)反應(yīng),可能是吸熱反應(yīng)7(2014甘肅一次診斷,9)若阿伏加德羅常數(shù)的值為6.021023,則下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L戊烷中含有2.0481023個(gè)碳碳單鍵B100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有6.021022個(gè)COC1 mol氨氣與1 mol NH中所含電子數(shù)均為6.021024D將3.9 g Na2O2放入足量的水中,反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6.021022個(gè)電子8(2015山東濟(jì)南期末,4)下列有關(guān)敘述中,正確的是()A單質(zhì)溶于水的過(guò)程中一定存在氧化還原反應(yīng)BNa2O2是離子化合物,該物質(zhì)中含有共

4、價(jià)鍵C氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物若不是氧化劑則必然是還原劑D在化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑中的各元素都一定被氧化9(2014北京東城區(qū)期末,6)解釋下列事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是()A氨氣遇氯化氫時(shí)產(chǎn)生白煙:NH3HCl=NH4ClB銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體:CuH2SO4(濃)CuSO4H2C鐵釘在潮濕的空氣中很快就被腐蝕:Fe3e=Fe3D純堿溶液能清洗油污:CO2H2OH2CO32OH10(2015河南鄭州期末,7)下列各組離子或分子在溶液中能大量共存的是()AC2H5OH、H、Cr2O、SOBNH、Na、NO、ICNa、Cl2、CO、S2ODAg、Na、S2、NO11(2015上海長(zhǎng)寧區(qū)期末,5)氧化還

5、原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑。下列反應(yīng)與Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比較,水的作用不相同的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C3NO2H2O=2HNO3NOD2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H212(2015遼寧錦州期末,13)一定條件下,向含HNO3的廢水中加入CH3OH進(jìn)行污水處理,發(fā)生反應(yīng)5CH3OH6HNO3=3N25CO213H2O,下列說(shuō)法正確的是()ACH3OH被氧化,表現(xiàn)氧化性B此條件下還原性強(qiáng)弱為:N2CH3OHC若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2

6、 mol,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol eD該反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵13(2014湖北武漢市高三質(zhì)量檢測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若等質(zhì)量的H2O和D2O分別與一定質(zhì)量的金屬鉀完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA,則下列各化學(xué)量不相等的是()A消耗H2O和D2O的物質(zhì)的量B同溫同壓下生成氣體的體積C反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D參加反應(yīng)的鉀的質(zhì)量14(2015江西景德鎮(zhèn)一次質(zhì)檢,4)CsICl2是一種堿金屬的化合物,這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性,有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()ACs顯3價(jià),I、Cl均顯1價(jià)BCs顯1價(jià),Cl顯1價(jià),I顯1價(jià)C在CsICl2溶

7、液中通入Cl2,有單質(zhì)碘生成 D在CsICl2溶液中通入SO2氣體,有硫酸生成15(2015遼寧錦州期末,7)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,這時(shí)若滴入BaCl2溶液,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化,下列說(shuō)法不正確的是()A上述過(guò)程中,最終被還原的是NOB從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論,氧化性:HNO3Fe3稀硫酸C上述過(guò)程中,會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色難溶于水的氣體D假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng),則同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積比為1116(2015陜西西安檢測(cè),8)往含F(xiàn)e3、H、NO的混合液中加入少量Na2SO3,充分反應(yīng)后,下列表示該反應(yīng)的離子方程

8、式正確的是()A2Fe3SOH2O=2Fe2SO2HB2HSO=H2OSO2C2H2NO3SO=3SO2NOH2OD2Fe33SO3H2O=2Fe(OH)33SO217(2014河南鄭州市高三畢業(yè)班第一次質(zhì)量預(yù)測(cè))Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2O2。下列對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法中,不正確的是()A方框中的物質(zhì)為Na2SO4BNa2O2既是氧化劑,又是還原劑CNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物D2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子18(2015寧夏銀川一中月考,

9、5)向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體物質(zhì)的組成可能是()ANaCl、Na2SO4 BNaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO419(2015湖南十三校聯(lián)考,9)物質(zhì)的量之比25的鋅與稀HNO3反應(yīng),若硝酸的還原產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余,則反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比是()A14 B15 C23 D2520(2014河北石家莊一次質(zhì)檢,19)已知電離平衡常數(shù):H2SO3H2CO3HClOHCO(25 ),氧化性:KMnO4Cl2Br2Fe3。下列離子方程式正確的

10、是()AFeBr2溶液中滴加少量氯水:2BrCl2=Br22ClBNaClO溶液中通入少量CO2:2ClOCO2H2O=2HClOCOC濃鹽酸中加入KMnO4:2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2OD足量SO2通入NaHCO3溶液中:2HCOSO2=SO2CO2H2O21(2014江蘇鹽城質(zhì)檢)將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此過(guò)程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計(jì),且不考慮Cl2與水反應(yīng))()22(2015江西南昌調(diào)研,10)在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果,下列表達(dá)中不正確的

11、是()A常溫下溶液的pH與酸堿性的關(guān)系:B硫的化合物中化合價(jià)與其氧化性、還原性的關(guān)系:CFe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物:D氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽:23(2015晉商四校聯(lián)考,17)亞硝酸鈉(有毒性,市場(chǎng)上很易與食鹽混淆)是一種常見(jiàn)的工業(yè)用鹽,廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等,它的性質(zhì)或用途,其物理性質(zhì)與NaCl極為相似。相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是()ANaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2BNaNO2與N2H4反應(yīng)中,NaNO2是氧化劑C可用KI淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaClD分解NaN3鹽每產(chǎn)生1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol e24(2015甘肅蘭州質(zhì)檢,14)現(xiàn)有下列幾個(gè)離

12、子反應(yīng):Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是()A氧化性:Cr2OCl2Fe3B氧化性:Cl2Br2Cr2OC還原性:SO2Fe2Cr3Fe225(2015海南??谡{(diào)研,10)R2O在一定條件下可以把Mn2氧化成MnO,若反應(yīng)中R2O變?yōu)镽O,又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52,則n值為()A1 B2 C3 D426(2015陜西安康二次調(diào)研,13)用CuFeS2冶煉鋼的反應(yīng)為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2,若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為2價(jià),下列關(guān)

13、于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()ACuFeS2只作還原劑BFe元素全部被氧化C還原產(chǎn)物是Cu、FeO、Fe2O3和SO2D若生成1 mol Cu,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子27(2014福建福州期末,18)室溫下,將0.1 molL1H2SO4溶液分別緩慢注入以下四種濃度均為0.1 molL1的溶液,各指標(biāo)隨加入H2SO4溶液體積變化曲線圖錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)ABCD溶液NaAlO2溶液Na2CO3溶液氨水BaCl2溶液縱坐標(biāo)沉淀質(zhì)量氣體體積pH溶液電導(dǎo)率曲線圖28.(2015廣東佛山期末,12)將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 molL1 MO溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是

14、()AM BM2 CM3 DMO229(2015貴州貴陽(yáng)一次檢測(cè),15)某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3,不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是()A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x)molB處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為3nx molD在FeOFeyCrxO3中,3xy30(2015山東濰坊調(diào)研,13)鐵氧磁體法處理含Cr2O的廢水的原理如下:向含Cr2O的酸性廢水中加入FeSO47H2O,將Cr2O還原為Cr3,

15、調(diào)節(jié)溶液的pH,使鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當(dāng)于FeFeCrO4(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素的價(jià)態(tài))的沉淀。處理含1 mol Cr2O的廢水至少需要加入a mol FeSO47H2O。下列結(jié)論正確的是()Ax0.5,a8 Bx0.5,a10Cx1.5,a8 Dx1.5,a1031(2014云南大理模擬,17)在宏觀微觀符號(hào)之間建立聯(lián)系,是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一,在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無(wú)毒氣體。如用表示碳原子,用表示氧原子,用表示氮原子,下圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過(guò)程。請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:(1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依

16、據(jù)是_。(2)將C歸為化合物,將D歸為單質(zhì)的理由是_。(3)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_(kāi)?;瘜W(xué)變化過(guò)程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為_(kāi)。(4)從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息(答出一條即可)_。32(2015遼寧錦州期末,18)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NF3、HF、NO、HNO3、H2O。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:(1)請(qǐng)將方程式補(bǔ)全,并配平。_NF3_=_HF_。(2)反應(yīng)過(guò)程中,被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi);(3)NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體,但一旦NF3在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是_;一旦NF3泄漏,可以用_(填化學(xué)式)溶液噴淋的方法減

17、少污染。(4)H2O與H2O2都是由氫、氧兩種元素形成的化合物。其中H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCNH2O2H2O=ANH3,試指出生成物A的化學(xué)式為_(kāi)。33(2015遼寧沈陽(yáng)期末,19)某種鹽溶解后得到的溶液中,可能含有Fe2、SO、NH、Ba2、CO中的某幾種。(1)甲同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):取少量溶液于試管中,逐滴加入濃氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,并有刺激性氣體生成;另取少量溶液于試管中,加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。該溶液中一定不存在的離子是_;寫出中白色沉

18、淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式:_。(2)乙同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):取少量溶液于試管中,滴加幾滴硫氰酸鉀溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象;再滴加H2O2,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色;繼續(xù)滴加H2O2,紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由,他查閱資料知:H2O2SCNSOCO2N2H2OH(SCN中S為2價(jià))。該反應(yīng)中,被還原的元素為_(kāi),每消耗1 mol SCN時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)NA。根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,請(qǐng)判斷還原性強(qiáng)弱:Fe2_(填“”)SCN。34(2015山東濰坊月考,18)FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):.實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 molL1FeBr2溶液(1)配制Fe

19、Br2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是_。(2)下列有關(guān)配制過(guò)程的說(shuō)法中正確的是_(填字母)。a用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944 g的FeBr2b將稱量的FeBr2放入容量瓶中,加90 mL蒸餾水溶解c洗滌溶解FeBr2的燒杯,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中d在容量瓶上貼簽存放配好的FeBr2溶液e定容時(shí),仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏低.探究FeBr2的還原性取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)。假設(shè)1:_;假設(shè)2:_。(3)請(qǐng)你完成下表,驗(yàn)證假設(shè):實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論向溶液中加入_假設(shè)1正

20、確向溶液中加入_假設(shè)2正確(4)實(shí)驗(yàn)證明:還原性Fe2Br,請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明:_。35(2014吉林長(zhǎng)春市高三第一次調(diào)研)1 L某混合溶液,可能含有的離子如下表。可能大量含有的陽(yáng)離子H、K、Mg2、Al3、NH、Fe2、Fe3可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是_。(2)BC段離子方程式為_(kāi)。(3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為_(kāi)。36(2014蘇北四市期末,18)已知黃鈉鐵礬NaxFey(SO4)m(OH)n具有沉淀顆粒大、沉淀速率快

21、、容易過(guò)濾等特點(diǎn)。某研究小組先將某廢水中Fe2氧化為Fe3,再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去。該小組為測(cè)定黃鈉鐵礬的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取4.850 g樣品,加鹽酸完全溶解后,配成100.00 mL溶液A。量取25.00 mL溶液A,加入足量的KI,用0.250 0 molL1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6),消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至終點(diǎn)。另取25.00 mL溶液A,加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后、過(guò)濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165 g。(1)該小組不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去鐵元素,是因?yàn)樯傻腇e(OH

22、)3_。(2)用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí),使用的指示劑為_(kāi),滴定到終點(diǎn)的顏色變化為_(kāi)。(3)通過(guò)計(jì)算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。37(2015安徽合肥一次質(zhì)檢,20)MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料,粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn),其流程如下:(1)第步加稀H2SO4時(shí),粗MnO2樣品中的_(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。(2)第步反應(yīng)的離子方程式是_ClO_=MnO2Cl2_。(3)第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、_、_、_,已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH,

23、則一定還含有_(寫化學(xué)式)。(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g,第步反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾得到8.7 g MnO2,并收集到0.224 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在第步反應(yīng)中至少需要_mol NaClO3。階段滾動(dòng)練二1B同位素是同種元素的不同原子,C60、納米碳管和石墨烯是碳元素形成的不同單質(zhì),它們是碳元素的同素異形體,B項(xiàng)錯(cuò)誤。2A根據(jù)橄欖石的化學(xué)式判斷,它屬于硅酸鹽,A項(xiàng)正確;該隕石中含有鐵單質(zhì)和橄欖石,鐵可以和酸發(fā)生反應(yīng)、橄欖石可以和堿發(fā)生反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;K2SO3屬于強(qiáng)電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2SiO4中鐵為2價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤。3BA項(xiàng)中Na2O2不是堿性氧化物而是過(guò)氧化物,錯(cuò)誤;C項(xiàng)

24、中石炭酸是苯酚,不是羧酸而是酚,錯(cuò)誤;D項(xiàng)中王水是混合物,不屬于電解質(zhì),錯(cuò)誤。4BA項(xiàng),有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳為吸熱反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),銀鏡反應(yīng)中生成了銀單質(zhì),為氧化還原反應(yīng)。5DNa2O2中氧元素的化合價(jià)既升高又降低,因此2Na2O22CO2=2Na2CO3O2是氧化還原反應(yīng);Al2O3中氧元素的化合價(jià)升高,鋁元素的化合價(jià)降低,因此2Al2O3(熔融)4Al3O2是氧化還原反應(yīng);氫元素的化合價(jià)升高,氮元素的化合價(jià)降低,因此N23H22NH3是氧化還原反應(yīng);2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2

25、O2NH3中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生升降變化,因此該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),故選D。6D溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,二氧化硅是氧化物,不屬于硅酸鹽,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;NaCl中含有離子鍵,NH4Cl中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;熵增大的自發(fā)反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng),D選項(xiàng)正確。7C標(biāo)準(zhǔn)狀況下戊烷為液態(tài),22.4 L戊烷的物質(zhì)的量大于1 mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸根離子水解,導(dǎo)致其個(gè)數(shù)減少,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氨氣與銨根均為10 e粒子,C項(xiàng)正確;1 mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子,所以3.9 g反應(yīng)時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)移0.05 mol電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8B單質(zhì)溶

26、于水的過(guò)程可能不發(fā)生反應(yīng),A錯(cuò);Na2O2的電子式為,含有非極性鍵和離子鍵,屬于離子化合物,B正確;Cl2H2OHClHClO屬于氧化還原反應(yīng),但H2O既不是氧化劑,也不是還原劑,C錯(cuò);氧化還原反應(yīng)反應(yīng)物中,氧化劑中的各元素不一定都被還原,D錯(cuò)。9A氨氣遇到氯化氫時(shí)產(chǎn)生白煙,是由于二者反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒,A項(xiàng)正確;銅與濃硫酸共熱的反應(yīng)為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵釘在潮濕的空氣中被腐蝕:Fe2e=Fe2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;純堿溶液能清洗油污,是因?yàn)镃O的水解:COH2OHCOOH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10BA項(xiàng),酸性條件下Cr2O能氧化乙醇;C項(xiàng),Cl2能氧化S2O;D

27、項(xiàng),Ag與S2會(huì)生成Ag2S沉淀。本題選B。11D反應(yīng)Br2SO22H2O=H2SO42HBr中,水既非氧化劑又非還原劑。D項(xiàng)反應(yīng)中,Al作還原劑,H2O作氧化劑。12C由題給反應(yīng),HNO3被CH3OH還原為N2,CH3OH為還原劑,被氧化,表現(xiàn)還原性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;N2為還原產(chǎn)物,還原性:CH3OHN2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由HNO3被還原為N2,可知該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30e,CO2為氧化產(chǎn)物,N2為還原產(chǎn)物,當(dāng)轉(zhuǎn)移30 mol電子時(shí),氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2 mol,由此可知若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2 mol時(shí),該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3 mol,C項(xiàng)正確;CH3OH、HNO3中均無(wú)非極性鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13

28、C由關(guān)系式2K2H2OH22e和2K2D2OD22e可知:只要完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,消耗H2O和D2O的物質(zhì)的量就相等;同溫同壓下,生成H2和D2的體積相等;參加反應(yīng)的鉀的質(zhì)量相等。14D由CsICl2在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性,可知該化合物中Cs顯1價(jià),Cl顯1價(jià),I顯1價(jià),I處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,在CsICl2溶液中通入Cl2,Cl2只可能把l價(jià)的碘元素氧化成更高價(jià)態(tài),不可能生成單質(zhì)碘;在CsICl2溶液中通入SO2氣體,則1價(jià)的碘元素可在溶液中把SO2氧化成硫酸。15D溶液顏色變成淺綠色,說(shuō)明Fe3被還原為Fe2,立即又變成棕黃色,說(shuō)明Fe2又被氧化為Fe

29、3,滴入BaCl2溶液有白色沉淀,說(shuō)明SO2被氧化為SO,反應(yīng)過(guò)程可以理解為,F(xiàn)e3被SO2還原為Fe2:2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H,生成的H使溶液呈酸性,NO在酸性條件下將Fe2又氧化為Fe3,故最終被還原的是NO,A項(xiàng)正確;氧化性的關(guān)系是HNO3Fe3H2SO4,B項(xiàng)正確;第二步反應(yīng)中HNO3被還原為無(wú)色難溶于水的NO,C項(xiàng)正確;SO2SO,轉(zhuǎn)移2e,HNO3NO,轉(zhuǎn)移3e,同溫同壓下,SO2與NO的體積比為32,D項(xiàng)錯(cuò)誤。16C此題看上去似乎4個(gè)選項(xiàng)都可能發(fā)生,但我們知道氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng),因此B、D不正確。那么SO是先與Fe3反應(yīng)還是先與HNO反應(yīng)呢?可以用

30、“假設(shè)法”進(jìn)行判斷。如果先與Fe3反應(yīng),則生成的Fe2又會(huì)與HNO反應(yīng),所以應(yīng)先與HNO反應(yīng),故應(yīng)選C。17D根據(jù)原子守恒可知A正確。分析化合價(jià)變化可知,2個(gè)2價(jià)Fe原子失去8個(gè)電子,根據(jù)生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中,有2個(gè)1價(jià)的氧的化合價(jià)升至0價(jià),失去2個(gè)電子,另有10個(gè)1價(jià)氧的化合價(jià)降至2價(jià),得失電子數(shù)均為10個(gè)。據(jù)此可知B、C均正確。2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,故D錯(cuò)誤。18A向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后,可能發(fā)生的反應(yīng)依次為:Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl、2NaICl2=2NaClI2

31、、2NaBrCl2=2NaClBr2。將溶液蒸干時(shí)HCl、Br2和Cl2會(huì)揮發(fā),灼燒時(shí)I2會(huì)升華。若通入的氯氣過(guò)量,得到固體剩余物質(zhì)的組成是NaCl、Na2SO4;若通入的氯氣是不足量的,則還有可能留下NaBr。19A鋅失電子的物質(zhì)的量被還原HNO3得電子的物質(zhì)的量,假設(shè)n(Zn)2 mol、n(HNO3)5 mol,就有2(20)(51)n(被還原HNO3),則n(被還原HNO3)1 mol,故n(未被還原HNO3)n(HNO3)n(被還原HNO3)4 mol,所以n(被還原HNO3)n(未被還原HNO3)14,故答案為A。20C還原性:Fe2Br,向溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水,氯氣先氧化亞

32、鐵離子,后氧化溴離子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性:H2CO3HClOHCO,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,離子方程式為ClOCO2H2O=HClOHCO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;KMnO4的氧化性大于Cl2,C項(xiàng)正確;足量SO2通入NaHCO3溶液中,生成HSO,D項(xiàng)錯(cuò)誤。21A因H2SO3的還原性強(qiáng)于HBr的還原性,故Cl2先氧化H2SO3,H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl,生成的H2SO4和HCl是強(qiáng)酸,故溶液的pH下降;當(dāng)H2SO3完全反應(yīng)后,再通入Cl2,發(fā)生反應(yīng)Cl22HBr=Br22HCl,溶液的pH不再改變。22CFe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物只有FeCl3,產(chǎn)物不會(huì)隨著反應(yīng)物的量的變化而改變。

33、23DA項(xiàng),NH4NO2微熱易分解,而NaNO2加熱難分解,所以NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2,正確;B項(xiàng),NaNO2與N2H4反應(yīng)生成NaN3和H2O,NaNO2中氮元素的化合價(jià)降低,是氧化劑,正確;C項(xiàng),NaNO2具有氧化性,在酸性條件下可氧化碘化鉀,得到單質(zhì)碘,單質(zhì)碘使淀粉溶液變藍(lán),NaCl無(wú)氧化性,所以可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2,正確;D項(xiàng),NaN3中氮元素的化合價(jià)為價(jià),生成1個(gè)N2轉(zhuǎn)移個(gè)電子,則每產(chǎn)生1 mol N2應(yīng)轉(zhuǎn)移 mol e,錯(cuò)誤。24A根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律

34、推知:氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃r2OCl2Br2Fe3SO;還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2Fe2BrClCr3。故選A。25B根據(jù)得失電子守恒,2 mol Mn22 mol MnO,失25 mol10 mol e,所以每1 mol R2O2 mol RO得2 mol e,故可知R2O中R的化合價(jià)為7價(jià)。因此n2。26C根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方程式,結(jié)合CuFeS2中Fe的化合價(jià)為2價(jià)知,Cu、O元素的化合價(jià)降低,得電子,發(fā)生還原反應(yīng),F(xiàn)e 、S元素的化合價(jià)升高,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),A項(xiàng),CuFeS2既作氧化劑又作還原劑,錯(cuò)誤;B項(xiàng),F(xiàn)e元素部分被氧化,錯(cuò)誤;C項(xiàng), Cu、FeO、Fe2O3和SO2均為還原產(chǎn)物

35、,正確;D項(xiàng),若生成1 mol Cu,則反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移12.5 mol電子。27DA項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)為AlOHH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O,兩步消耗酸的量的比值為13;B項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)為COH=HCO、HCOH=CO2H2O;C項(xiàng),氨水的pH7,硫酸滴加到氨水中,pH減??;D項(xiàng),發(fā)生反應(yīng):SOBa2=BaSO4,溶液導(dǎo)電性降低,電導(dǎo)率減小。28B根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律,設(shè)反應(yīng)后M元素的化合價(jià)為x,參加反應(yīng)的MO的物質(zhì)的量為0.002 mol,參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.003 mol,故存在:(5x)0.0020.0032,解得x2,故選B。29ACr2O具有

36、強(qiáng)氧化性,F(xiàn)e2具有還原性,二者作用后鐵元素由2價(jià)被氧化為3價(jià),鉻元素由6價(jià)被還原為3價(jià)。由鐵原子和鉻原子守恒可知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(1y)mol,處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;鐵元素的化合價(jià)由2價(jià)被氧化為3價(jià),失電子總數(shù)為ny mol,鉻元素的化合價(jià)由6價(jià)被還原為3價(jià),得電子總物質(zhì)的量為3nx mol,由得失電子數(shù)相等得3xy,C、D項(xiàng)正確。30DCr2O2Cr3,1 mol Cr2O發(fā)生反應(yīng)時(shí)得到6 mol e。根據(jù)電子得失守恒可得:x3(2x),x1.5,則鐵氧磁體的化學(xué)式為FeFeCrO4,據(jù)Cr原子守恒可知,1 mol Cr2O可轉(zhuǎn)化為4 mol

37、鐵氧磁體,再據(jù)Fe原子守恒,可知a10。31解析根據(jù)題意及圖示可知:A為NO、B為CO、C為CO2、D為N2。然后結(jié)合題意解答即可。答案(1)都含有氧元素(2)二氧化碳是由不同種元素組成的純凈物,而氮?dú)馐怯赏N元素組成的純凈物(3)2CO2NON22CO21522(4)化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變(其他合理答案也可)32解析 (1)由NF3中F顯1價(jià),N顯3價(jià),HF中F顯1價(jià),H顯1價(jià),可知反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化,3價(jià)的N發(fā)生歧化反應(yīng),NO、HNO3為生成物,H2O為反應(yīng)物,逆向配平該歧化反應(yīng):3NF35H2O=9HF2NOHNO3。(2)由(1)中的化學(xué)方程式可知,

38、被氧化與被還原的氮的物質(zhì)的量之比為12。(3)NF3與水反應(yīng)生成的HF類似于HCl,HNO3具有揮發(fā)性,兩者易在空氣中形成白霧,NO遇空氣立即生成紅棕色的NO2氣體。HF、HNO3、NO2均能被強(qiáng)堿溶液吸收。(4)根據(jù)原子守恒得A為KHCO3。答案(1)35H2O92NOHNO3(2)12(3)產(chǎn)生紅棕色氣體(產(chǎn)生刺激性氣味氣體或白霧均可)NaOH(4)KHCO333解析(1)由實(shí)驗(yàn)知,溶液中含有Fe2、NH,則無(wú)CO;由實(shí)驗(yàn)知,溶液中含有SO,則無(wú)Ba2。(2)將反應(yīng)配平:11H2O22SCN=2SO2CO2N210H2O2H,H2O2中氧元素的化合價(jià)由1價(jià)降低為2價(jià),被還原。SCN被氧化,

39、1 mol SCN失去11 mol 電子。答案(1)Ba2、CO4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)O1134解析(1)用托盤天平不能稱取1.944 g固體,應(yīng)稱取1.9 g固體,a錯(cuò);應(yīng)將FeBr2在燒杯中溶解,而不能在容量瓶中溶解,b錯(cuò);不能用容量瓶貯存溶液,d錯(cuò)。(3)向FeBr2溶液中滴入少量氯水,可發(fā)生反應(yīng):2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2BrCl2=Br22Cl。用萃取法可以證明生成Br2,用KSCN溶液可證明Fe3生成。答案.(1)100 mL容量瓶(2)ce.Br被Cl2氧化成Br2并溶解在溶液中Fe2被Cl2氧化成Fe3(3)四氯化碳,振蕩、靜置,CCl4層

40、呈橙紅色KSCN溶液,溶液顯紅色(4)Br22Fe2=2Fe32Br35解析(1)根據(jù)圖表,開(kāi)始加入NaOH時(shí),無(wú)沉淀產(chǎn)生,則說(shuō)明溶液中含有H,隨后加入NaOH,有沉淀產(chǎn)生,沉淀量達(dá)到最大時(shí)繼續(xù)加入NaOH,沉淀量先保持不變后完全溶解,則說(shuō)明一定含有Al3、NH,一定不含Mg2、Fe2、Fe3。根據(jù)離子共存知識(shí),CO、AlO與H、Al3不能大量共存,故一定不含CO、AlO。因此溶液中一定不含的離子為Mg2、Fe2、Fe3、CO、AlO。(2)BC段的離子反應(yīng)為NH與OH的反應(yīng)。(3)V1至V2段的反應(yīng)為Al33OH=Al(OH)3、V3至V4段的反應(yīng)為Al(OH)3OH=AlO2H2O,兩段消

41、耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為31,即V2V13(V4V3)。答案(1)Mg2、Fe2、Fe3、CO、AlO(2)NHOH=NH3H2O(3)V2V13(V4V3)36解析(1)由題中信息知,黃鈉鐵礬具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過(guò)濾的特點(diǎn),而對(duì)比Fe(OH)3沉淀知,它有與之相反的特點(diǎn)。(2)淀粉遇I2變藍(lán)色,當(dāng)Na2S2O3與I2反應(yīng)完全時(shí),藍(lán)色剛好褪去,即可證明反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)。(3)Fe3氧化I的反應(yīng)為2Fe32I=2Fe2I2,找出反應(yīng)的關(guān)系為2Fe3I22Na2S2O3,根據(jù)消耗的Na2S2O3的量計(jì)算出Fe3的量。加入BaCl2生成的沉淀為BaSO4,由此可計(jì)算出SO的量。將兩者擴(kuò)大4

42、倍后,得出100 mL溶液中的含量。根據(jù)電荷守恒有,F(xiàn)e3、SO、Na、OH之和為4.85 g,根據(jù)電荷守恒有:3n(Fe3)n(Na)2n(SO)n(OH),由此兩式可解得,n(Na)和n(OH),根據(jù)此四種離子相比,即可得出黃鈉鐵礬的化學(xué)式。答案(1)沉淀顆粒小、沉淀速率慢、不容易過(guò)濾等(合理答案均可)(2)淀粉溶液溶液藍(lán)色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)(3)n(Fe3)2n(I2)n(Na2S2O3)0.250 0 molL130.00 mL103LmL17.50103 moln(SO)1.165 g233 gmol15.00103mol 100 mL溶液中含有n(Fe3)0.03 mol

43、,n(SO)0.02 mol4850 g0.03 mol56 gmol10.02 mol96 gmol1n(Na)23 gmol1n(OH)17 gmol1003 mol3n(Na)20.02 moln(OH)n(Na)0.01 mol,n(OH)0.06 molxymnn(Na)n(Fe3)n(SO)n(OH)1326化學(xué)式為NaFe3(SO4)2(OH)6。37解析(1)提純MnO2時(shí),加入稀硫酸后過(guò)濾得MnO2,說(shuō)明MnO2沒(méi)有反應(yīng),則一定是雜質(zhì)MnO和MnCO3能跟稀硫酸反應(yīng);(2)濾液中一定有Mn2,根據(jù)得失電子守恒有:5Mn22ClO_=5MnO2Cl2_,要使氧元素守恒和反應(yīng)前后

44、電荷守恒,反應(yīng)物中必須有H2O參加,產(chǎn)物中應(yīng)有H生成,故離子方程式為5Mn22ClO4H2O=5MnO2Cl28H;(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“有升必有降”規(guī)律,產(chǎn)物中一定含有NaCl;(4)0.224 L CO2的物質(zhì)的量為0.01 mol,則MnCO3的物質(zhì)的量為0.01 mol,質(zhì)量為1.15 g。則MnO的質(zhì)量為(12.691.158.7)g2.84 g,物質(zhì)的量為0.04 mol,故溶液中的Mn2共為0.05 mol,根據(jù)(2)中的離子方程式可知需要0.02 mol NaClO3。答案(1)MnO、MnCO3(2)5 Mn224 H2O518 H(3)酒精燈蒸發(fā)皿玻璃棒NaCl(4)0.02

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