精修版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動練二
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1、精品文檔?高考化學(xué) 階段滾動練二 1.(2015·遼寧沈陽檢測,4)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”,關(guān)于下列幾種物質(zhì)的說法中錯誤的是( ) A.由12C和13C組成的C60是純凈物 B.C60、納米碳管和石墨烯互為同位素 C.C60、納米碳管和石墨烯中只存在共價鍵 D.石墨烯能導(dǎo)電,其導(dǎo)電過程是物理變化 2.(2015·山東青島期末,2)2013年2月,俄羅斯境內(nèi)有大量隕石墜落,該隕石的金屬鐵含量約為10%,此外還有橄欖石(Fe2SiO4)、亞硫酸鉀等化學(xué)成分。下列有關(guān)說法正確的是( ) A.橄欖石屬于硅酸鹽 B.該隕石具有耐酸堿的特性 C.亞硫酸鉀屬于弱電解質(zhì) D.橄欖石中鐵
2、為+3價 3.(2015·遼寧大連一次質(zhì)檢,3)下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是( ) A.SiO2——酸性氧化物 Na2O2——堿性氧化物 Al2O3——兩性氧化物 B.水玻璃——混合物 冰水混合物——純凈物 HT——單質(zhì) C.火堿——堿 石炭酸——羧酸 小蘇打——酸式鹽 D.王水——強電解質(zhì) 硫酸鋇——強電解質(zhì) 醋酸——弱電解質(zhì) 4.(2014·福建福州期末,7)屬于非氧化還原反應(yīng)的是( ) A.分解反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng) C.吸熱反應(yīng) D.銀鏡反應(yīng) 5.(2015·廣東深圳一次調(diào)研,5)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( ) A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
3、B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D.實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3 6.(2014·烏魯木齊一次診斷,10)下列敘述正確的是( ) A.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng) B.玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽 C.NaCl和NH4Cl中所含化學(xué)鍵種類相同 D.熵增大的自發(fā)反應(yīng),可能是吸熱反應(yīng) 7.(2014·甘肅一次診斷,9)若阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023,則下列敘述正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L戊烷中含有2.048×1023個碳碳單鍵 B.100 mL 1 mol/L的Na2
4、CO3溶液中含有6.02×1022個CO C.1 mol氨氣與1 mol NH中所含電子數(shù)均為6.02×1024 D.將3.9 g Na2O2放入足量的水中,反應(yīng)時轉(zhuǎn)移6.02×1022個電子 8.(2015·山東濟(jì)南期末,4)下列有關(guān)敘述中,正確的是( ) A.單質(zhì)溶于水的過程中一定存在氧化還原反應(yīng) B.Na2O2是離子化合物,該物質(zhì)中含有共價鍵 C.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物若不是氧化劑則必然是還原劑 D.在化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑中的各元素都一定被氧化 9.(2014·北京東城區(qū)期末,6)解釋下列事實的反應(yīng)方程式正確的是( ) A.氨氣遇氯化氫時產(chǎn)生白煙:NH3+HCl===
5、NH4Cl B.銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體:Cu+H2SO4(濃)CuSO4+H2↑ C.鐵釘在潮濕的空氣中很快就被腐蝕:Fe-3e-===Fe3+ D.純堿溶液能清洗油污:CO+2H2OH2CO3+2OH- 10.(2015·河南鄭州期末,7)下列各組離子或分子在溶液中能大量共存的是( ) A.C2H5OH、H+、Cr2O、SO B.NH、Na+、NO、I- C.Na+、Cl2、CO、S2O D.Ag+、Na+、S2-、NO 11.(2015·上海長寧區(qū)期末,5)氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑。下列反應(yīng)與Br2+S
6、O2+2H2O===H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是( ) A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 C.3NO2+H2O===2HNO3+NO D.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 12.(2015·遼寧錦州期末,13)一定條件下,向含HNO3的廢水中加入CH3OH進(jìn)行污水處理,發(fā)生反應(yīng)5CH3OH+6HNO3===3N2↑+5CO2↑+13H2O,下列說法正確的是( ) A.CH3OH被氧化,表現(xiàn)氧化性 B.此條件下還原性強弱為:N2>CH3OH C.若氧化產(chǎn)物
7、比還原產(chǎn)物多0.2 mol,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol e- D.該反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵 13.(2014·湖北武漢市高三質(zhì)量檢測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若等質(zhì)量的H2O和D2O分別與一定質(zhì)量的金屬鉀完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA,則下列各化學(xué)量不相等的是( ) A.消耗H2O和D2O的物質(zhì)的量 B.同溫同壓下生成氣體的體積 C.反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.參加反應(yīng)的鉀的質(zhì)量 14.(2015·江西景德鎮(zhèn)一次質(zhì)檢,4)CsICl2是一種堿金屬的化合物,這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性,有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( ) A.
8、Cs顯+3價,I、Cl均顯-1價 B.Cs顯+1價,Cl顯+1價,I顯-1價 C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有單質(zhì)碘生成 D.在CsICl2溶液中通入SO2氣體,有硫酸生成 15.(2015·遼寧錦州期末,7)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,這時若滴入BaCl2溶液,會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化,下列說法不正確的是( ) A.上述過程中,最終被還原的是NO B.從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論,氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸 C.上述過程中,會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體 D.假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng),則同溫同壓下
9、,SO2和逸出氣體的體積比為1∶1 16.(2015·陜西西安檢測,8)往含F(xiàn)e3+、H+、NO的混合液中加入少量Na2SO3,充分反應(yīng)后,下列表示該反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.2Fe3++SO+H2O===2Fe2++SO+2H+ B.2H++SO===H2O+SO2↑ C.2H++2NO+3SO===3SO+2NO↑+H2O D.2Fe3++3SO+3H2O===2Fe(OH)3↓+3SO2↑ 17.(2014·河南鄭州市高三畢業(yè)班第一次質(zhì)量預(yù)測)Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2==
10、=2Na2FeO4+2Na2O+2+O2↑。下列對此反應(yīng)的說法中,不正確的是( ) A.方框中的物質(zhì)為Na2SO4 B.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑 C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子 18.(2015·寧夏銀川一中月考,5)向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體物質(zhì)的組成可能是( ) A.NaCl、Na2SO4 B.NaBr、Na2SO4 C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、NaI、Na2SO4
11、 19.(2015·湖南十三校聯(lián)考,9)物質(zhì)的量之比2∶5的鋅與稀HNO3反應(yīng),若硝酸的還原產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,則反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比是( ) A.1∶4 B.1∶5 C.2∶3 D.2∶5 20.(2014·河北石家莊一次質(zhì)檢,19)已知電離平衡常數(shù):H2SO3>H2CO3>HClO>HCO(25 ℃),氧化性:KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+。下列離子方程式正確的是( ) A.FeBr2溶液中滴加少量氯水:2Br-+Cl2===Br2+2Cl- B.NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+C
12、O2+H2O===2HClO+CO C.濃鹽酸中加入KMnO4:2MnO+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O D.足量SO2通入NaHCO3溶液中:2HCO+SO2===SO+2CO2+H2O 21.(2014·江蘇鹽城質(zhì)檢)將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計,且不考慮Cl2與水反應(yīng))( ) 22.(2015·江西南昌調(diào)研,10)在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果,下列表達(dá)中不正確的是( ) A.常溫下溶液的pH
13、與酸堿性的關(guān)系: B.硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關(guān)系: C.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物: D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽: 23.(2015·晉商四校聯(lián)考,17)亞硝酸鈉(有毒性,市場上很易與食鹽混淆)是一種常見的工業(yè)用鹽,廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等,它的性質(zhì)或用途,其物理性質(zhì)與NaCl極為相似。相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如下圖所示,下列說法不正確的是( ) A.NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2 B.NaNO2與N2H4反應(yīng)中,NaNO2是氧化劑 C.可用KI-淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl D.分解NaN3鹽每產(chǎn)生1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol e- 24.
14、(2015·甘肅蘭州質(zhì)檢,14)現(xiàn)有下列幾個離子反應(yīng):
①Cr2O+14H++6Cl-===2Cr3++3Cl2↑+7H2O
②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
③2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+
下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是( )
A.氧化性:Cr2O>Cl2>Fe3+
B.氧化性:Cl2>Br2>Cr2O
C.還原性:SO2
15、2,則n值為( ) A.1 B.2 C.3 D.4 26.(2015·陜西安康二次調(diào)研,13)用CuFeS2冶煉鋼的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,若CuFeS2中Fe的化合價為+2價,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( ) A.CuFeS2只作還原劑 B.Fe元素全部被氧化 C.還原產(chǎn)物是Cu、FeO、Fe2O3和SO2 D.若生成1 mol Cu,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子 27.(2014·福建福州期末,18)室溫下,將0.1 mol·L-1H2SO4溶液分別緩慢注入以下四種濃度均為0.1 mol·L-1的溶液,各指標(biāo)隨加入H
16、2SO4溶液體積變化曲線圖錯誤的是( ) 選項 A B C D 溶液 NaAlO2溶液 Na2CO3溶液 氨水 BaCl2溶液 縱坐標(biāo) 沉淀質(zhì)量 氣體體積 pH 溶液電導(dǎo)率 曲線圖 28.(2015·廣東佛山期末,12)將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1 MO溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是( ) A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+ 29.(2015·貴州貴陽一次檢測,15)某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素
17、完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3,不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是( ) A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol B.處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為mol C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為3nx mol D.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y(tǒng) 30.(2015·山東濰坊調(diào)研,13)鐵氧磁體法處理含Cr2O的廢水的原理如下:向含Cr2O的酸性廢水中加入FeSO4·7H2O,將Cr2O還原為Cr3+,調(diào)節(jié)溶液的pH,使鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當(dāng)于FeⅡ[Fe·Cr]O4(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素的價態(tài))的沉淀。處理含1
18、 mol Cr2O的廢水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列結(jié)論正確的是( ) A.x=0.5,a=8 B.x=0.5,a=10 C.x=1.5,a=8 D.x=1.5,a=10 31.(2014·云南大理模擬,17)在宏觀—微觀—符號之間建立聯(lián)系,是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一,在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體。如用表示碳原子,用○表示氧原子,用表示氮原子,下圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請你根據(jù)圖示回答下列問題: (1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是________。 (2)將C歸為化合物,
19、將D歸為單質(zhì)的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為________________________________________________________________________。 化學(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為________。 (4)從微觀的角度去描述你獲得的
20、關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息(答出一條即可)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 32.(2015·遼寧錦州期末,18)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NF3、HF、NO、HNO3、H2O。請根據(jù)要求回答下列問題: (1)請將方程式補全,并配平。 ________NF3+________===________HF+________+________。
21、 (2)反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為________; (3)NF3是一種無色、無臭的氣體,但一旦NF3在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是________;一旦NF3泄漏,可以用________(填化學(xué)式)溶液噴淋的方法減少污染。 (4)H2O與H2O2都是由氫、氧兩種元素形成的化合物。其中H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn): KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,試指出生成物A的化學(xué)式為________________________________________
22、________________________________。 33.(2015·遼寧沈陽期末,19)某種鹽溶解后得到的溶液中,可能含有Fe2+、SO、NH、Ba2+、CO中的某幾種。 (1)甲同學(xué)做如下實驗:①取少量溶液于試管中,逐滴加入濃氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,并有刺激性氣體生成;②另取少量溶液于試管中,加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。該溶液中一定不存在的離子是________________;寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式:____________________________________________
23、____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙同學(xué)做如下實驗:取少量溶液于試管中,滴加幾滴硫氰酸鉀溶液,無明顯現(xiàn)象;再滴加H2O2,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色;繼續(xù)滴加H2O2,紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由,他查閱資料知:H2O2+SCN-→SO+CO2↑+N2↑+H2O+H+(SCN-中S為-2價)。 ①該反應(yīng)中,被還原的元素為________,每消耗1 mol SCN-時反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________NA。 ②根
24、據(jù)乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象,請判斷還原性強弱:Fe2+________(填“<”、“=”或“>”)SCN-。 34.(2015·山東濰坊月考,18)FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性,進(jìn)行了如下實驗: Ⅰ.實驗需要90 mL 0.1 mol·L-1FeBr2溶液 (1)配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。 (2)下列有關(guān)配制過程的說法中正確的是________(填字母)。 a.用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944 g的FeBr2 b.將稱量的FeBr2放入容量瓶中,加90 mL蒸餾水溶解 c.洗滌溶解FeBr2的燒杯,并將洗
25、滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中 d.在容量瓶上貼簽存放配好的FeBr2溶液 e.定容時,仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏低 Ⅱ.探究FeBr2的還原性 取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)。 假設(shè)1:____________________________________________; 假設(shè)2:__________________________________________。 (3)請你完成下表,驗證假設(shè): 實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論 ①向溶液中加入_______________________
26、_________________________________________________ 假設(shè)1正確 ②向溶液中加入________________________________________________________________________ 假設(shè)2正確 (4)實驗證明:還原性Fe2+>Br-,請用一個離子方程式來證明:________________________________________________________________________。 35.(2014·吉林長春市高三第一次調(diào)研)1 L某混合溶液,可能含有的離子如下表。
27、可能大量含有的陽離子 H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+ 可能大量含有的陰離子 Cl-、Br-、I-、CO、AlO (1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。 則該溶液中一定不含有的離子是________________________________________________________________________。 (2)BC段離子方程式為___________________________________。 (3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為__________
28、______________________________________________________________。 36.(2014·蘇北四市期末,18)已知黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點。某研究小組先將某廢水中Fe2+氧化為Fe3+,再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去。該小組為測定黃鈉鐵礬的組成,進(jìn)行了如下實驗: ①稱取4.850 g樣品,加鹽酸完全溶解后,配成100.00 mL溶液A。 ②量取25.00 mL溶液A,加入足量的KI,用0.250 0 mol·L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na
29、2S2O3===2NaI+Na2S4O6),消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至終點。 ③另取25.00 mL溶液A,加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后、過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165 g。 (1)該小組不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去鐵元素,是因為生成的Fe(OH)3__________________________________________。 (2)用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時,使用的指示劑為________,滴定到終點的顏色變化為______________________________________。 (3)通過計算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式(寫出計算過程)
30、。 37.(2015·安徽合肥一次質(zhì)檢,20)MnO2是一種重要的無機功能材料,粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗,其流程如下: (1)第①步加稀H2SO4時,粗MnO2樣品中的________(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。 (2)第②步反應(yīng)的離子方程式是________+ClO+________===MnO2↓+Cl2↑+________。 (3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、________、________、________,已知蒸發(fā)得到的固體中有
31、NaClO3和NaOH,則一定還含有________(寫化學(xué)式)。 (4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g,第①步反應(yīng)后,經(jīng)過濾得到8.7 g MnO2,并收集到0.224 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在第②步反應(yīng)中至少需要________mol NaClO3。 階段滾動練二 1.B [同位素是同種元素的不同原子,C60、納米碳管和石墨烯是碳元素形成的不同單質(zhì),它們是碳元素的同素異形體,B項錯誤。] 2.A [根據(jù)橄欖石的化學(xué)式判斷,它屬于硅酸鹽,A項正確;該隕石中含有鐵單質(zhì)和橄欖石,鐵可以和酸發(fā)生反應(yīng)、橄欖石可以和堿發(fā)生反應(yīng),B項錯誤;K2SO3屬于強電
32、解質(zhì),C項錯誤;Fe2SiO4中鐵為+2價,D項錯誤。] 3.B [A項中Na2O2不是堿性氧化物而是過氧化物,錯誤;C項中石炭酸是苯酚,不是羧酸而是酚,錯誤;D項中王水是混合物,不屬于電解質(zhì),錯誤。] 4.B [A項,有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);B項,復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng);C項,碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳為吸熱反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng);D項,銀鏡反應(yīng)中生成了銀單質(zhì),為氧化還原反應(yīng)。] 5.D [Na2O2中氧元素的化合價既升高又降低,因此2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2是氧化還原反應(yīng);Al2O3中氧元素的化合價升高,鋁元素的化合價降低,因此2Al2O3
33、(熔融)4Al+3O2↑是氧化還原反應(yīng);氫元素的化合價升高,氮元素的化合價降低,因此N2+3H2 2NH3是氧化還原反應(yīng);2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑中元素的化合價沒有發(fā)生升降變化,因此該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),故選D。] 6.D [溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小,A選項錯誤;光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,二氧化硅是氧化物,不屬于硅酸鹽,B選項錯誤;NaCl中含有離子鍵,NH4Cl中既含有離子鍵又含有共價鍵,C選項錯誤;熵增大的自發(fā)反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng),D選項正確。] 7.C [標(biāo)準(zhǔn)狀況下戊烷為液態(tài),22.4 L戊烷的物質(zhì)的量大于1 mol,A項錯
34、誤;碳酸根離子水解,導(dǎo)致其個數(shù)減少,B項錯誤;氨氣與銨根均為10 e-粒子,C項正確;1 mol過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子,所以3.9 g反應(yīng)時應(yīng)轉(zhuǎn)移0.05 mol電子,D項錯誤。] 8.B [單質(zhì)溶于水的過程可能不發(fā)生反應(yīng),A錯;Na2O2的電子式為,含有非極性鍵和離子鍵,屬于離子化合物,B正確;Cl2+H2OHCl+HClO屬于氧化還原反應(yīng),但H2O既不是氧化劑,也不是還原劑,C錯;氧化還原反應(yīng)反應(yīng)物中,氧化劑中的各元素不一定都被還原,D錯。] 9.A [氨氣遇到氯化氫時產(chǎn)生白煙,是由于二者反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒,A項正確;銅與濃硫酸共熱的反應(yīng)為Cu+2H2SO4(
35、濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,B項錯誤;鐵釘在潮濕的空氣中被腐蝕:Fe-2e-===Fe2+,C項錯誤;純堿溶液能清洗油污,是因為CO的水解:CO+H2OHCO+OH-,D項錯誤。] 10.B [A項,酸性條件下Cr2O能氧化乙醇;C項,Cl2能氧化S2O;D項,Ag+與S2-會生成Ag2S沉淀。本題選B。] 11.D [反應(yīng)Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr中,水既非氧化劑又非還原劑。D項反應(yīng)中,Al作還原劑,H2O作氧化劑。] 12.C [由題給反應(yīng),HNO3被CH3OH還原為N2,CH3OH為還原劑,被氧化,表現(xiàn)還原性,A項錯誤;N2為還原產(chǎn)物,還原性:C
36、H3OH>N2,B項錯誤;由HNO3被還原為N2,可知該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30e-,CO2為氧化產(chǎn)物,N2為還原產(chǎn)物,當(dāng)轉(zhuǎn)移30 mol電子時,氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2 mol,由此可知若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2 mol時,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3 mol,C項正確;CH3OH、HNO3中均無非極性鍵,D項錯誤。] 13.C [由關(guān)系式2K~2H2O~H2~2e-和2K~2D2O~D2~2e-可知:只要完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,消耗H2O和D2O的物質(zhì)的量就相等;同溫同壓下,生成H2和D2的體積相等;參加反應(yīng)的鉀的質(zhì)量相等。] 14.D [由CsICl2在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性
37、,可知該化合物中Cs顯+1價,Cl顯-1價,I顯+1價,I處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,在CsICl2溶液中通入Cl2,Cl2只可能把+l價的碘元素氧化成更高價態(tài),不可能生成單質(zhì)碘;在CsICl2溶液中通入SO2氣體,則+1價的碘元素可在溶液中把SO2氧化成硫酸。] 15.D [溶液顏色變成淺綠色,說明Fe3+被還原為Fe2+,立即又變成棕黃色,說明Fe2+又被氧化為Fe3+,滴入BaCl2溶液有白色沉淀,說明SO2被氧化為SO,反應(yīng)過程可以理解為,F(xiàn)e3+被SO2還原為Fe2+:2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+,生成的H+使溶液呈酸性,NO在酸性條件下將Fe
38、2+又氧化為Fe3+,故最終被還原的是NO,A項正確;氧化性的關(guān)系是HNO3>Fe3+>H2SO4,B項正確;第二步反應(yīng)中HNO3被還原為無色難溶于水的NO,C項正確;SO2→SO,轉(zhuǎn)移2e-,HNO3→NO,轉(zhuǎn)移3e-,同溫同壓下,SO2與NO的體積比為3∶2,D項錯誤。] 16.C [此題看上去似乎4個選項都可能發(fā)生,但我們知道氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng),因此B、D不正確。那么SO是先與Fe3+反應(yīng)還是先與H++NO反應(yīng)呢?可以用“假設(shè)法”進(jìn)行判斷。如果先與Fe3+反應(yīng),則生成的Fe2+又會與H++NO反應(yīng),所以應(yīng)先與H++NO反應(yīng),故應(yīng)選C。] 17.D [根據(jù)原子守恒可知A正
39、確。分析化合價變化可知,2個+2價Fe原子失去8個電子,根據(jù)生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中,有2個-1價的氧的化合價升至0價,失去2個電子,另有10個-1價氧的化合價降至-2價,得失電子數(shù)均為10個。據(jù)此可知B、C均正確。2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)中共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,故D錯誤。] 18.A [向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后,可能發(fā)生的反應(yīng)依次為:Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl、2NaI+Cl2===2NaCl+I(xiàn)2、2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2。將溶液蒸干時HCl、Br2和Cl2會揮發(fā),灼燒
40、時I2會升華。若通入的氯氣過量,得到固體剩余物質(zhì)的組成是NaCl、Na2SO4;若通入的氯氣是不足量的,則還有可能留下NaBr。] 19.A [鋅失電子的物質(zhì)的量=被還原HNO3得電子的物質(zhì)的量,假設(shè)n(Zn)=2 mol、n(HNO3)=5 mol,就有2×(2-0)=(5-1)×n(被還原HNO3),則n(被還原HNO3)=1 mol,故n(未被還原HNO3)=n(HNO3)-n(被還原HNO3)=4 mol,所以n(被還原HNO3)∶n(未被還原HNO3)=1∶4,故答案為A。] 20.C [還原性:Fe2+>Br-,向溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水,氯氣先氧化亞鐵離子,后氧化溴離子,A
41、項錯誤;酸性:H2CO3>HClO>HCO,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,離子方程式為ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO,B項錯誤;KMnO4的氧化性大于Cl2,C項正確;足量SO2通入NaHCO3溶液中,生成HSO,D項錯誤。] 21.A [因H2SO3的還原性強于HBr的還原性,故Cl2先氧化H2SO3,H2SO3+Cl2+H2O===H2SO4+2HCl,生成的H2SO4和HCl是強酸,故溶液的pH下降;當(dāng)H2SO3完全反應(yīng)后,再通入Cl2,發(fā)生反應(yīng)Cl2+2HBr===Br2+2HCl,溶液的pH不再改變。] 22.C [Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物只有FeCl3,產(chǎn)
42、物不會隨著反應(yīng)物的量的變化而改變。] 23.D [A項,NH4NO2微熱易分解,而NaNO2加熱難分解,所以NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2,正確;B項,NaNO2與N2H4反應(yīng)生成NaN3和H2O,NaNO2中氮元素的化合價降低,是氧化劑,正確;C項,NaNO2具有氧化性,在酸性條件下可氧化碘化鉀,得到單質(zhì)碘,單質(zhì)碘使淀粉溶液變藍(lán),NaCl無氧化性,所以可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2,正確;D項,NaN3中氮元素的化合價為-價,生成1個N2轉(zhuǎn)移個電子,則每產(chǎn)生1 mol N2應(yīng)轉(zhuǎn)移 mol e-,錯誤。] 24.A [根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還
43、原性大于還原產(chǎn)物的還原性,并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律推知:氧化性強弱順序為Cr2O>Cl2>Br2>Fe3+>SO;還原性強弱順序為SO2>Fe2+>Br->Cl->Cr3+。故選A。] 25.B [根據(jù)得失電子守恒,2 mol Mn2+―→2 mol MnO,失2×5 mol=10 mol e-,所以每1 mol R2O―→2 mol RO得2 mol e-,故可知R2O中R的化合價為+7價。因此n=2。] 26.C [根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方程式,結(jié)合CuFeS2中Fe的化合價為+2價知,Cu、O元素的化合價降低,得電子,發(fā)生還原反應(yīng),F(xiàn)e 、S元素的化合價升高,失電子,發(fā)生氧化
44、反應(yīng),A項,CuFeS2既作氧化劑又作還原劑,錯誤;B項,F(xiàn)e元素部分被氧化,錯誤;C項, Cu、FeO、Fe2O3和SO2均為還原產(chǎn)物,正確;D項,若生成1 mol Cu,則反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移12.5 mol電子。] 27.D [A項,發(fā)生反應(yīng)為AlO+H++H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,兩步消耗酸的量的比值為1∶3;B項,發(fā)生反應(yīng)為CO+H+===HCO、HCO+H+===CO2↑+H2O;C項,氨水的pH>7,硫酸滴加到氨水中,pH減??;D項,發(fā)生反應(yīng):SO+Ba2+===BaSO4↓,溶液導(dǎo)電性降低,電導(dǎo)率減小。] 28.B [根據(jù)氧化還原
45、反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律,設(shè)反應(yīng)后M元素的化合價為x,參加反應(yīng)的MO的物質(zhì)的量為0.002 mol,參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.003 mol,故存在:(5-x)×0.002=0.003×2,解得x=2,故選B。] 29.A [Cr2O具有強氧化性,F(xiàn)e2+具有還原性,二者作用后鐵元素由+2價被氧化為+3價,鉻元素由+6價被還原為+3價。由鐵原子和鉻原子守恒可知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(1+y)mol,處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為mol,A項錯誤,B項正確;鐵元素的化合價由+2價被氧化為+3價,失電子總數(shù)為ny mol,鉻元素的化合價由+6價被還原為+3價,得電子總物質(zhì)的量為3nx mo
46、l,由得失電子數(shù)相等得3x=y(tǒng),C、D項正確。] 30.D [Cr2O~2Cr3+,1 mol Cr2O發(fā)生反應(yīng)時得到6 mol e-。根據(jù)電子得失守恒可得:x=3(2-x),x=1.5,則鐵氧磁體的化學(xué)式為FeⅡ[Fe·Cr]O4,據(jù)Cr原子守恒可知,1 mol Cr2O可轉(zhuǎn)化為4 mol鐵氧磁體,再據(jù)Fe原子守恒,可知a=10。] 31.解析 根據(jù)題意及圖示可知:A為NO、B為CO、C為CO2、D為N2。然后結(jié)合題意解答即可。 答案 (1)都含有氧元素 (2)二氧化碳是由不同種元素組成的純凈物,而氮氣是由同種元素組成的純凈物 (3)2CO+2NON2+2CO2 15∶22 (4
47、)化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變(其他合理答案也可) 32.解析 (1)由NF3中F顯-1價,N顯+3價,HF中F顯-1價,H顯+1價,可知反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化,+3價的N發(fā)生歧化反應(yīng),NO、HNO3為生成物,H2O為反應(yīng)物,逆向配平該歧化反應(yīng):3NF3+5H2O===9HF+2NO+HNO3。(2)由(1)中的化學(xué)方程式可知,被氧化與被還原的氮的物質(zhì)的量之比為1∶2。(3)NF3與水反應(yīng)生成的HF類似于HCl,HNO3具有揮發(fā)性,兩者易在空氣中形成白霧,NO遇空氣立即生成紅棕色的NO2氣體。HF、HNO3、NO2均能被強堿溶液吸收。(4)根據(jù)原子守恒得A為KHC
48、O3。 答案 (1)3 5H2O 9 2NO HNO3 (2)1∶2 (3)產(chǎn)生紅棕色氣體(產(chǎn)生刺激性氣味氣體或白霧均可) NaOH (4)KHCO3 33.解析 (1)由實驗①知,溶液中含有Fe2+、NH,則無CO;由實驗②知,溶液中含有SO,則無Ba2+。(2)將反應(yīng)配平:11H2O2+2SCN-===2SO+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+,H2O2中氧元素的化合價由-1價降低為-2價,被還原。SCN-被氧化,1 mol SCN-失去11 mol 電子。 答案 (1)Ba2+、CO 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (2)①O 11?、? 34.解析
49、 (1)用托盤天平不能稱取1.944 g固體,應(yīng)稱取1.9 g固體,a錯;應(yīng)將FeBr2在燒杯中溶解,而不能在容量瓶中溶解,b錯;不能用容量瓶貯存溶液,d錯。(3)向FeBr2溶液中滴入少量氯水,可發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-。用萃取法可以證明生成Br2,用KSCN溶液可證明Fe3+生成。 答案?、?(1)100 mL容量瓶 (2)ce Ⅱ.Br-被Cl2氧化成Br2并溶解在溶液中 Fe2+被Cl2氧化成Fe3+ (3)①四氯化碳,振蕩、靜置,CCl4層呈橙紅色 ②KSCN溶液,溶液顯紅色 (4)Br2+2Fe2+==
50、=2Fe3++2Br- 35.解析 (1)根據(jù)圖表,開始加入NaOH時,無沉淀產(chǎn)生,則說明溶液中含有H+,隨后加入NaOH,有沉淀產(chǎn)生,沉淀量達(dá)到最大時繼續(xù)加入NaOH,沉淀量先保持不變后完全溶解,則說明一定含有Al3+、NH,一定不含Mg2+、Fe2+、Fe3+。根據(jù)離子共存知識,CO、AlO與H+、Al3+不能大量共存,故一定不含CO、AlO。因此溶液中一定不含的離子為Mg2+、Fe2+、Fe3+、CO、AlO。(2)BC段的離子反應(yīng)為NH與OH-的反應(yīng)。(3)V1至V2段的反應(yīng)為Al3++3OH-===Al(OH)3↓、V3至V4段的反應(yīng)為Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,
51、兩段消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1,即V2-V1=3(V4-V3)。 答案 (1)Mg2+、Fe2+、Fe3+、CO、AlO (2)NH+OH-===NH3·H2O (3)V2-V1=3(V4-V3) 36.解析 (1)由題中信息知,黃鈉鐵礬具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾的特點,而對比Fe(OH)3沉淀知,它有與之相反的特點。(2)淀粉遇I2變藍(lán)色,當(dāng)Na2S2O3與I2反應(yīng)完全時,藍(lán)色剛好褪去,即可證明反應(yīng)達(dá)終點。(3)Fe3+氧化I-的反應(yīng)為2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2,找出反應(yīng)的關(guān)系為2Fe3+~I(xiàn)2~2Na2S2O3,根據(jù)消耗的Na2S2O3的量計算出F
52、e3+的量。加入BaCl2生成的沉淀為BaSO4,由此可計算出SO的量。將兩者擴大4倍后,得出100 mL溶液中的含量。根據(jù)電荷守恒有,F(xiàn)e3+、SO、Na+、OH-之和為4.85 g,根據(jù)電荷守恒有:3n(Fe3+)+n(Na+)=2n(SO)+n(OH-),由此兩式可解得,n(Na+)和n(OH-),根據(jù)此四種離子相比,即可得出黃鈉鐵礬的化學(xué)式。 答案 (1)沉淀顆粒小、沉淀速率慢、不容易過濾等(合理答案均可) (2)淀粉溶液 溶液藍(lán)色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù) (3)n(Fe3+)=2n(I2)=n(Na2S2O3)=0.250 0 mol·L-1×30.00 mL×10-3L·
53、mL-1=7.50×10-3 mol n(SO)=1.165 g÷233 g·mol-1=5.00×10-3mol 100 mL溶液中含有n(Fe3+)=0.03 mol, n(SO)=0.02 mol 4.850 g-0.03 mol×56 g·mol-1-0.02 mol×96 g·mol-1=n(Na+)×23 g·mol-1+n(OH-)×17 g·mol-1 0.03 mol×3+n(Na+)=2×0.02 mol+n(OH-) n(Na+)=0.01 mol,n(OH-)=0.06 mol x∶y∶m∶n=n(Na+)∶n(Fe3+)∶n(SO)∶n(OH-)=1∶
54、3∶2∶6 化學(xué)式為NaFe3(SO4)2(OH)6。 37.解析 (1)提純MnO2時,加入稀硫酸后過濾得MnO2,說明MnO2沒有反應(yīng),則一定是雜質(zhì)MnO和MnCO3能跟稀硫酸反應(yīng);(2)濾液中一定有Mn2+,根據(jù)得失電子守恒有:5Mn2++2ClO+________===5MnO2↓+Cl2↑+________,要使氧元素守恒和反應(yīng)前后電荷守恒,反應(yīng)物中必須有H2O參加,產(chǎn)物中應(yīng)有H+生成,故離子方程式為5Mn2++2ClO+4H2O===5MnO2↓+Cl2↑+8H+;(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“有升必有降”規(guī)律,產(chǎn)物中一定含有NaCl;(4)0.224 L CO2的物質(zhì)的量為0.01 mol,則MnCO3的物質(zhì)的量為0.01 mol,質(zhì)量為1.15 g。則MnO的質(zhì)量為(12.69-1.15-8.7)g=2.84 g,物質(zhì)的量為0.04 mol,故溶液中的Mn2+共為0.05 mol,根據(jù)(2)中的離子方程式可知需要0.02 mol NaClO3。 答案 (1)MnO、MnCO3 (2)5 Mn2+ 2 4 H2O 5 1 8 H+ (3)酒精燈 蒸發(fā)皿 玻璃棒 NaCl (4)0.02
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