精修版高中化學(xué)魯科版選修4教學(xué)案：第3章 第2節(jié) 第2課時　鹽類的水解 Word版含解析

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1、 精品資料 第2課時　鹽類的水解 [課標要求] 1．理解鹽類水解的本質(zhì)，能解釋強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解。 2．能運用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會書寫鹽類水解的離子方程式，并能正確判斷鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系。 3．掌握影響鹽類水解的因素，了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。, 1．鹽類水解的實質(zhì)是鹽電離出的離子與水電離的H＋或OH－結(jié)合形成弱電 解質(zhì)，打破了水的電離平衡，使[H＋]≠[OH－]，從而使鹽溶液顯示了一定 的酸堿性。 2．含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽會發(fā)生水解，對應(yīng)弱酸

2、的Ka或弱堿 的Kb越小，離子水解的程度越大。 3．多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。 4．水解平衡受溫度、濃度、外加酸或堿等外界條件的影響，遵循平衡移 動原理。 1．概念 在溶液中，由鹽電離出來的離子跟水電離出來的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 2．實質(zhì) 鹽的離子結(jié)合水電離出來的H＋或OH－生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，使溶液中[H＋]和[OH－]不再相等，而使溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性。 3．特征 (1)一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下達到化學(xué)平衡，通常叫做水解平衡。 (2)鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：鹽＋水酸＋堿，中和反應(yīng)是放熱的，鹽類水

3、解是吸熱的。 (3)多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。 4．表示方法 (1)用化學(xué)方程式表示：鹽＋水酸＋堿。 如NH4Cl的水解：NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl。 (2)用離子方程式表示： 鹽的離子＋水酸(或堿)＋OH－(或H＋)。 如NH4Cl的水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 (3)多元弱酸酸根離子的水解應(yīng)分步書寫： 如Na2CO3的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，多元弱堿陽離子的水解實際是分步進行的，習(xí)慣只寫一步，如Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。

4、判斷鹽類是否發(fā)生水解以及水解后溶液的酸堿性，要看鹽的離子所對應(yīng)的酸和堿的相對強弱。已知常溫下有下列溶液：①Na2S溶液?、贏lCl3溶液　③Na2CO3溶液 ④NaNO3溶液。 [問題思考] 1．溶液①中哪種離子發(fā)生了水解反應(yīng)，水溶液呈什么性？溶液④能否發(fā)生水解反應(yīng)？ 提示：溶液①中S2－發(fā)生了水解反應(yīng)，Na2S溶液呈堿性；溶液④不能發(fā)生水解反應(yīng)。 2．溶液③和NaOH溶液都呈堿性，它們對水的電離影響是否相同？ 提示：Na2CO3溶液由于CO的水解呈堿性，促進了水的電離；NaOH電離出的OH－抑制了水的電離。 3．已知相同溫度下，CH3COOH的電離常數(shù)與NH3·H2O的電離常數(shù)

5、相等，請判斷CH3COONH4溶液的酸堿性。 提示：CH3COONH4溶液呈中性。 1．鹽類水解的規(guī)律 (1)“有弱才水解，無弱不水解”——鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才水解，若沒有，則是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)。 (2)“越弱越水解”——弱酸陰離子對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽離子對應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大。 (3)“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進。 (4)“誰強顯誰性”——當(dāng)鹽中的陰離子對應(yīng)的酸比陽離子對應(yīng)的堿更容易電離時，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。 2．弱酸酸式鹽水

6、解的規(guī)律 弱酸酸式鹽水解，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。 (1)若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。 (2)若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，如NaHCO3、Na2HPO4等。 1．下列溶液中，因為電離產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是(　　) A．Na2CO3　　　　　　　 B．NaHSO4 C．CuSO4 D．Ca(NO3)2 解析：選C　Na2CO3溶液顯堿性；Ca(NO3)2溶液顯中性；NaHSO4因電離出H＋而顯酸性；CuSO4溶液顯酸性是因為CuSO4水解。 2．有下列鹽溶液：①KNO3?、贏gNO3?、跭

7、2CO3 ④FeCl3?、軰2SO4?、轓aClO?、逳H4Cl 呈酸性的是________，呈堿性的是________，呈中性的是________。 解析：AgNO3、FeCl3、NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO屬于強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；KNO3、K2SO4屬于強酸強堿鹽，溶液呈中性。 答案：②④⑦?、邰蕖、佗? 1．鹽類水解的特征 (1)鹽類的水解是吸熱反應(yīng)。 (2)加水稀釋能促進鹽類的水解。 2．影響因素 因素 對鹽類水解程度的影響 內(nèi)因 組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大 外 因 溫度 升高溫度能夠促進水解

8、 濃度 鹽溶液的濃度越小，水解程度越大 外加酸堿 水解顯酸性的鹽溶液，加堿會促進水解，加酸會抑制水解，反之亦然 外加鹽 加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會促進鹽的水解 3．相互促進的水解反應(yīng) (1)相互促進能進行徹底的水解反應(yīng) ①如HCO與Al3＋水解反應(yīng)的離子方程式： 3HCO＋Al3＋===3CO2↑＋Al(OH)3↓。 ②又如S2－與Al3＋水解反應(yīng)的離子方程式： 3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓。 (2)相互促進不能進行徹底的水解反 應(yīng)如銨鹽與醋酸水解反應(yīng)的離子方程式： CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·

9、H2O。 1．在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是(　　) ①加熱　?、谕ㄈ際Cl　　③加入適量NaOH(s) ④加入NaCl溶液 A．①②　　　　　　　 B．②③ C．③④ D．①④ 解析：選C　加熱能使平衡向水解方向移動，[H＋]增大，pH減小，①錯誤； 通入HCl能增大[H＋]，抑制了水解，且pH減小，②錯誤；加入適量NaOH(s)，由于發(fā)生反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O，引起[H＋]減小，使平衡向水解方向移動，且pH增大，③正確；加入NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，能促進水解，但因加入N

10、aCl溶液稀釋引起[H＋]變小，故pH也增大，④正確。 2．下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的是(　　) A．在稀溶液中，水解達到平衡時，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動 B．濃度為5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者小于后者 C．其他條件相同時，同濃度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃時發(fā)生水解，50 ℃時Fe3＋的水解程度比20 ℃時的小 D．為抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量的鹽酸 解析：選C　增大FeCl3的溶液，水解平衡向右移動，但水解程度減小，加水稀釋，水解平衡

11、向右移動，水解程度增大，A、B項均正確；鹽類水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大，C項錯誤；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的濃度可抑制Fe3＋的水解，D項 正確。 3．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡： CO＋H2OHCO＋OH－(已知H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11)，下列說法正確的是(　　) A．稀釋溶液，水解程度增大，即鹽的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動 C．加水稀釋，減小 D．CO水解平衡常數(shù)Kh1＝2.8×10－8 解析：選B　化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，A錯誤；通入的CO2與

12、OH－反應(yīng)，使平衡右移，B正確；＝＝，加水稀釋，Kh不變，但[OH－]減小，故增大，C錯誤；CO的水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，Kh1＝，上、下同乘以[H＋]得： Kh1＝＝＝≈1.78×10－4，D錯誤。 [方法技巧] 電離常數(shù)和水解常數(shù)之間的關(guān)系(以CH3COONa為例) CH3COOH的電離： CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝ CH3COONa的水解： CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ Kh＝ ＝＝ 由此可以得出：酸的電離常數(shù)越大，即酸性越強，對應(yīng)鹽的水解常數(shù)越小。 1．鋁鹽、鐵鹽做凈水劑 如明礬或硫

13、酸鋁可以用來凈水，其反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，生成的膠體具有吸附性，加速懸浮物的沉降。 2．熱堿去油污 用純堿溶液清洗廚房油污時，熱堿溶液水解程度大，溶液堿性強，去油污能力強。 3．實驗室鹽溶液的配制 配制SnCl2溶液時，可加入少量鹽酸，目的是防止Sn2＋水解生成Sn(OH)Cl而變渾濁。 1．實驗室里配制FeCl3溶液，常將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，而不是直接溶解在蒸餾水中，為什么？ 提示：鹽酸能抑制Fe3＋的水解。 2．蒸干AlCl3水溶液并灼燒，得到的固體物質(zhì)主要是什么？蒸干并灼燒Al2(SO4)3溶液呢？ 提示：A

14、lCl3溶液中存在：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱，HCl揮發(fā)，平衡右移，得到Al(OH)3，再灼燒Al(OH)3分解，最終得到Al2O3。蒸干并灼燒Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。 3．如何除去MgCl2溶液中混有的少量Fe3＋？ 提示：Fe3＋水解溶液呈酸性，加入過量MgO攪拌后過濾即可。 應(yīng)用 舉例 判斷溶液的酸堿性 FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 配制或貯存易水解的鹽溶液 配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解 判斷鹽溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物 AlCl3溶液蒸干灼

15、燒后的產(chǎn)物為Al2O3 膠體的制取 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體，離子反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ 物質(zhì)的提純 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3，使Fe3＋沉淀后過濾 離子共存的判斷 Al3＋與AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因水解相互促進而不共存 泡沫滅火器原理 成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 凈水原理 明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 化肥的使用 銨態(tài)氮肥與草木灰不得混

16、用，原因是NH 與CO的水解相互促進降低肥效　 　 1．下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是(　　) A．明礬凈水 B．使用熱的純堿溶液去除油污 C．實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸 D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 解析：選D　A中明礬凈水應(yīng)用了Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體吸附水中的雜質(zhì)，正確；B中使用熱的純堿溶液去除油污利用了加熱促進CO水解使堿性增強，正確； 實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸為了抑制Fe3＋的水解，正確；D中發(fā)生反應(yīng)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，與鹽類水解無關(guān)，錯誤。 2．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(

17、<400 ℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是(　　) A．AlCl3　　　　　　　　 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4 解析：選C　AlCl3發(fā)生水解，AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時生成的HCl不斷揮發(fā)，使上述平衡向右移動，致使不斷生成Al(OH)3沉淀，最終經(jīng)灼燒得到Al2O3固體；NaHCO3、KMnO4溶液蒸干后所得的NaHCO3、KMnO4固體受熱分解得到Na2CO3、K2MnO4、MnO2固體；MgSO4溶液蒸干并灼燒后能得到MgSO4固體。 [方法技巧] 1.鹽類水解應(yīng)用的分析方法 (1)要除去Mg2＋中混有的

18、Fe3＋，常用降低溶液中[H＋]的方法促進Fe3＋水解。而為保證Mg2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去，常用試劑：Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3等不溶于水，但溶于酸的固體物質(zhì)。 (2)要除去Mg2＋中混有的Fe2＋，首先用氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，再用(1)的方法除去Fe3＋。 2.比較溶液酸堿性的強弱 酸越弱，對應(yīng)鹽的堿性越強，多元弱酸要逐級比較，一級水解>二級水解。例如，同濃度的下列鹽溶液的pH由大到小的順序是：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa。 3.鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷方法 加熱鹽溶液，需分析鹽溶液水解生成的酸的性質(zhì)

19、。如果是易揮發(fā)性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最終蒸干得到的是金屬氫氧化物，灼燒得到金屬氧化物。如果是難揮發(fā)性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最終得到它們的溶質(zhì)固體。 1．鹽類水解離子方程式的書寫 (1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標“↑”或“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。 (2)鹽類水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的。鹽類水解的離子方程式一般不寫“===”而寫“”。 2．鹽類水解

20、方程式的常見類型 一元弱酸 的強堿鹽 以CH3COONa為例： CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 一元弱堿 的強酸鹽 以NH4Cl為例： NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 多元弱酸的 強堿鹽(正鹽) 多元弱酸的陰離子水解是分步進行的，以第一步水解為主。如Na2CO3的水解： CO＋H2OHCO＋OH－ 多元弱堿 的強酸鹽 多元弱堿的陽離子水解復(fù)雜，可看作一步水解，如AlCl3的水解： Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 相互促進的 水解反應(yīng) 某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進對

21、方的水解，水解趨于完全。 如：Al3＋與HCO的水解反應(yīng)： Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ [特別提醒]　(1)誤把電離方程式看成水解方程式，如HS－＋H2OS2－＋H3O＋，此方程式為HS－的電離方程式，不是HS－的水解方程式，因為其化簡可寫為HS－S2－＋H＋。HS－的水解方程式應(yīng)為HS－＋H2OH2S＋OH－。 (2)書寫鹽類水解方程式常見錯誤有： ①把“”誤寫為“===”。 如Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是錯誤的， 正確的為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 ②水解產(chǎn)物量很小時，標上“↑”或“↓”

22、。 如Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋是錯誤的， 正確的為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 1．下列各物質(zhì)常溫下發(fā)生水解，對應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．Na2CO3：CO＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－ B．NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋OH－ C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－ 解析：選C　多元弱酸根離子分步水解，多元弱堿陽離子一步完成，故A錯誤，C正確；B中電荷不守恒；D應(yīng)用“”。 2．向純堿溶液中滴入酚酞溶液。 (1)觀察到的現(xiàn)象是

23、_______________________________________________________ ________________________，原因是_________________________________________ ________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。 (2)若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________， 原因是_____________________

24、_________________________________________。 解析：Na2CO3溶液顯堿性，遇酚酞變紅色，加熱，水解程度增大，堿性增強，紅色 加深。 答案：(1)溶液變紅色　CO＋H2OOH－＋HCO (2)紅色加深　加熱，水解程度變大，溶液堿性增強 [三級訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān)]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是(　　) A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡 B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng) C．鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性 D．Na2CO3溶液中，[Na＋

25、]是[CO]的2倍 解析：選D　Na2CO3溶液中CO發(fā)生水解，[Na＋]是[CO]的2倍多。 2．下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是(　　) A．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ B．S2－＋H2OH2S＋2OH－ C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O 解析：選A　A項為NH水解的離子方程式；B項，應(yīng)該用兩步水解的離子方程式表示；C是電離方程式，不是水解方程式；D是醋酸與可溶性強堿發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式。 3．有下列鹽：①FeCl3，②CH3COONa，③NaCl，其水溶液的pH由大

26、到小排列正確的是(　　) A．①>③>②　　　　　　 B．②>③>① C．③>②>① D．①>②>③ 解析：選B　在水溶液中FeCl3水解顯酸性；CH3COONa水解顯堿性；NaCl不水解，顯中性。 4．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，欲使CO的濃度盡量接近0.1 mol·L－1，則應(yīng)向溶液中加(　　) A．HCl溶液　　　　　　 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．KOH溶液 解析：選D　在Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－；向溶液中加入KOH溶液可以抑制CO的水解，使CO的濃度盡量接近

27、0.1 mol·L－1。 5．(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”“中”或“堿”)性，常溫時的pH________7(填“>”“＝”或“<”)，原因是(用離子方程式表示)：________________________________________________________________________； 實驗室在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以________(填“促進”或“抑制”)其水解。 (2)氯化鋁水溶液呈________性，原因是(用離子方程式表示)：___________________

28、_____________________________________________________。 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是__________________。 解析：(1)由于AgNO3是強酸弱堿鹽，銀離子會發(fā)生水解：Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，水解后溶液顯酸性，常溫時pH小于7。若在配制時加入硝酸，由于硝酸能電離出大量氫離子，對Ag＋的水解起到抑制作用。 (2)氯化鋁由于是強酸弱堿鹽，所以其水溶液中存在鋁離子的水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，所以溶液顯酸性，若把氯化鋁的水溶液蒸干并灼燒，由于鹽酸的揮發(fā)，蒸干后生成Al(

29、OH)3然后再灼燒Al(OH)3會分解生成Al2O3。 答案：(1)酸　<　Ag＋＋H2OAgOH＋H＋　抑制 (2)酸　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　Al2O3 1．下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是(　　) A．NaHSO4　　　　　　 B．Na2CO3 C．HCl D．CuCl2 解析：選D　NaHSO4、HCl在溶液中發(fā)生電離：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，HCl=== H＋＋Cl－，使溶液呈酸性；Na2CO3為強堿弱酸鹽，溶液為堿性；CuCl2為強酸弱堿鹽，其溶液由于水解而呈酸性，D正確。 2．下列關(guān)于鹽類的水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的

30、說法中，正確的是(　　) A．二者是同一反應(yīng) B．兩者沒有任何聯(lián)系 C．鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng) D．兩者互為可逆反應(yīng) 解析：選C　中和反應(yīng)生成鹽和水，其逆反應(yīng)即為水解反應(yīng)。 3．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO的說法中正確的是(　　) A．酸的強弱：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN C．與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCN D．酸根離子濃度：[CN－]<[ClO－] 解析：選D　強堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相應(yīng)酸的酸性越弱，其鹽溶液的堿性越強。

31、NaCN溶液的pH比NaClO大，說明HCN的酸性比HClO的弱。 4．下列說法中正確的是(　　) A．HCO在水溶液中只電離，不水解 B．硝酸鈉溶液水解后呈中性 C．可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng) D．可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反應(yīng) 解析：選C　HCO既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，HCOH＋＋CO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，A項錯誤；NaNO3不發(fā)生水解，B項錯誤；弱酸對應(yīng)的鈉鹽可發(fā)生水解，如Na2CO3可發(fā)生水解反應(yīng)，D項錯誤；Al3＋屬于弱堿的陽離子，一定能水解。 5．下列物質(zhì)的溶液中，所含離子種類最多的是(　　) A．Na2S B．Na3PO4 C．Na2

32、CO3 D．AlCl3 解析：選B　Na3PO4所含離子種類最多，因它的水解有三級： PO＋H2OHPO＋OH－ HPO＋H2OH2PO＋OH－ H2PO＋H2OH3PO4＋OH－ 再加水的電離H2OH＋＋OH－，所以磷酸鈉溶液中，除Na＋外還有五種離子：PO、HPO、H2PO、H＋、OH－。 6．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液，pH由大到小的順序是(　　) A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D．Na2CO3、NH4Cl、NaHC

33、O3、NaCl 解析：選A　Na2CO3、NaHCO3溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，NH4Cl溶液呈酸性；又因為Na2CO3溶液中CO的水解程度大于NaHCO3溶液中HCO的水解程度，即Na2CO3溶液的堿性大于NaHCO3溶液的堿性，正確答案為A項。 7．為了配制NH的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　) ①適量的HCl　?、谶m量的NaCl　　③適量的氨水 ④適量的NaOH A．①② B．③ C．③④ D．④ 解析：選B　在NH4Cl溶液中NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，[NH]略小于[Cl－]，要使二者濃度比為1∶1，

34、即使[NH]增大。加入HCl，[H＋]增大，水解平衡向左移動，[NH]增大，但[Cl－]也增大；加入NaCl，對NH的水解平衡無影響；加入氨水，[NH]增大；加入NaOH，促進NH的水解，[NH]減小。 8．有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液?、跱aOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1，下列說法正確的是(　　) A．3種溶液pH的大小順序是③>②>① B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是② C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1鹽酸后，pH最大的是① D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>② 解析：選C　

35、A項，等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強，水解程度越小，HCO的酸性小于CH3COOH，所以3種溶液pH的大小順序是③>①>②，錯誤；B項，稀釋時，強堿的pH變化程度大，即稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，錯誤；C項，等體積等濃度HCl混合后，①中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，②中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH，③中溶質(zhì)為NaCl，而HCO水解顯堿性，溶液的pH大小順序是①>③>②，正確；D項，三種溶液的pH均為9，[OH－]＝10－5mol·L－1，[NaOH]＝10－5 mol·L－1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以[CH3COONa]>[Na2CO3]>10－5 mol

36、·L－1，三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②>①>③，錯誤。 9．現(xiàn)有S2－、SO、NH、Al3＋、HPO、Na＋、SO、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCO、Cl－，請按要求填空： (1)在水溶液中，離子水解使溶液呈堿性的是_________。 (2)在水溶液中，離子水解使溶液呈酸性的是____________________________________。 (3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有________________________________________________________________

37、________。 (4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有________________________________________________________________________。 解析：(1)弱酸根離子水解溶液顯堿性，部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大，則溶液也顯堿性，即S2－、SO、HPO、[Al(OH)4]－、HCO水解呈堿性。 (2)NH、Al3＋、Fe3＋屬于弱堿陽離子，水解后溶液呈酸性。 (3)Na＋、Cl－、SO是強堿陽離子或強酸的陰離子，既能在強酸性溶液中存在又能在強堿性溶液中存在。 (4)HPO、HC

38、O屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)。 答案：(1)S2－、SO、HPO、[Al(OH)4]－、HCO (2)NH、Al3＋、Fe3＋ (3)Na＋、Cl－、SO (4)HPO、HCO 10．(1)明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)：______________________________ ________________________________________________________________________。 把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______________。 (2)用離子方程式表示泡沫滅火

39、器滅火原理：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)：______________________。 (4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3＋的原因是_________________________________ ___________________

40、_____________________________________________________。 解析：(1)利用Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮雜質(zhì)從而達到凈水目的；FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe (OH)3＋3HCl，加熱時HCl揮發(fā)，蒸干時得到Fe(OH)3，再灼燒得到Fe2O3。 (2)泡沫滅火器原理是利用NaHCO3與Al2(SO4)3相互促進水解造成的，反應(yīng)為Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (3)CO水解生成的OH－，能洗去油污。 (4)MgCO3與水解產(chǎn)生的H＋反

41、應(yīng)：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移動，生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，在過濾時Fe(OH)3和未反應(yīng)的MgCO3一同被除去。 答案：(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋　Fe2O3 (2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (3)CO＋H2OHCO＋OH－ (4)MgCO3與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，促進了Fe3＋的水解，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而被除去 1．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是(　　) A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C．加熱氯化鐵溶液顏色

42、變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味 解析：選B　A項，碳酸鈉水解顯堿性，利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)而達到去油污目的；C項，氯化鐵溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加熱條件下水解平衡正向移動造成體系顏色加深；D項，硫化鈉溶液中存在S2－＋H2OHS－＋ OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，水解產(chǎn)物H2S是產(chǎn)生臭味的原因；B項，是鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的結(jié)果，不涉及鹽類的水解。 2．欲使CH3COONa稀溶液中增大，可在恒溫時，向溶液中加入少量下列物質(zhì)中的(　　) ①NaOH固體　②KOH固體?、跜H3COONa固體　 ④NaHSO4固體 A．①

43、或④ B．②或③ C．①或② D．③或④ 解析：選B　在CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋ OH－。①加入少量NaOH固體，[Na＋]增大，[OH－]增大，根據(jù)勒·夏特列原理，[CH3COO－]也增大，但[CH3COO－]增大的程度比[Na＋]增大的程度小，因此減??；②加入KOH固體，[OH－]增大，使水解平衡向左移動，所以增大；③加入CH3COONa固體，則相當(dāng)于把CH3COONa稀溶液變?yōu)闈馊芤?，根?jù)“稀釋促進水解”可知，在濃溶液中將增大；④加入NaHSO4固體顯然促進了水解，[CH3COO－]減小，[Na＋]增大，則減小。 3．物

44、質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是(　　) A．HX＞HZ＞HY　　　　　 B．HX＞HY＞HZ C．HZ＞HY＞HX D．HY＞HZ＞HX 解析：選B　三種鹽的陽離子都是Na＋，當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的pH分別為8、9、10，堿性逐漸增強，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大。因為越容易水解的弱酸根對應(yīng)的酸的酸性越弱，因此三種酸的酸性由強到弱的順序為HX>HY>HZ。 4．下列有關(guān)問題，與鹽類的水解有關(guān)的是(　　) ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②用NaHCO

45、3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 解析：選D?、僦蠳H4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可除去金屬表面的銹；②HCO與Al3＋水解相互促進，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰的主要成分碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏結(jié)，因此盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤AlCl3溶液中存在

46、水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡右移，最終得到Al(OH)3固體。 5．某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7的是(　　) 編號 HX YOH 溶液的體積關(guān)系 ① 強酸 強堿 V(HX)＝V(YOH) ② 強酸 強堿 V(HX)

47、＝7；②若為強酸與強堿，堿過量，溶液呈堿性，pH>7；③若為強酸與弱堿，二者恰好完全反應(yīng)，生成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，pH<7；④若為弱酸與強堿，二者恰好完全反應(yīng)，生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，pH>7。 6．25 ℃時，濃度均為0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　) A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類相同 C．[OH－]前者大于后者 D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，[CO]均增大 解析：選C　兩種溶液中均存在水的電離平衡，NaHCO3溶液中還存在電離平衡HCOH＋＋CO及水解平衡HCO＋ H2OH2CO3＋

48、OH－，Na2CO3溶液中還存在水解平衡CO＋H2OHCO＋OH－，A項正確；兩種溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B項正確；濃度相同時，CO的水解程度比HCO的大，故Na2CO3溶液中的[OH－]大，C項不正確；向NaHCO3溶液中加入NaOH固體，發(fā)生反應(yīng)：HCO＋ OH－===H2O＋CO，[CO]增大，向Na2CO3溶液中加入NaOH固體，CO的水解平衡向左移動，[CO]增大，D項正確。 7．由一價離子組成的四種鹽(AC、BD、AD、BC)溶液的濃度為1 mol·L－1，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH>7，最后一種溶液pH<7，則

49、(　　) 選項 A B C D 堿性 AOH>BOH AOHBOH AOHHD HC>HD HC7，可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的電離程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH。 8．(1)將Na2CO3溶液中三種陰離子，按照物質(zhì)的量濃度由大到小排列____________________________

50、____________________________________________。 (2)在配制CuSO4溶液時，會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是_____________________________ ________________________________________________________________________。 (3)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________，原因是 ________________________________________________________________________ ___

51、_____________________________________________________________________。 (4)濃度均為0.1 mol·L－1的8種溶液： ①HNO3?、贖2SO4?、跜H3COOH　④Ba(OH)2?、軳aOH?、轈H3COONa?、逰Cl?、郚H4Cl其溶液的pH由小到大的順序是____________________________________。 解析：碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，但水解程度較小，主要的陰離子還是碳酸根離子，另外碳酸氫根離子繼續(xù)水解生成氫氧根離子，故[CO]>[OH－]>[HCO]；銅離子水解生

52、成氫氧化銅沉淀，溶液變渾濁；AlCl3在溶液中發(fā)生水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl；蒸發(fā)時HCl逸出，平衡向右移動，得到Al(OH)3，灼燒Al(OH)3后得到Al2O3；根據(jù)水解規(guī)律可判斷溶液酸堿性強弱。 答案：(1)CO、OH－、HCO　(2)銅離子水解生成的氫氧化銅為難溶物質(zhì)，使溶液變渾濁 (3)Al2O3　AlCl3在溶液中發(fā)生水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl；蒸發(fā)時HCl逸出，平衡向右移動，得到Al(OH)3，灼燒Al(OH)3后得到Al2O3 (4)②①③⑧⑦⑥⑤④ 9．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強

53、氧化性，將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7。現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示的步驟進行提純： 請回答下列問題： (1)本實驗最適合的氧化劑X是________(選填下面的字母)。 A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 (2)物質(zhì)Y是________。 (3)本實驗用加堿沉淀法是否能達到目的(填“是”或“否”)________，原因是________。 (4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是__

54、_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)加氧化劑的目的是__________________________。 (6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？應(yīng)如何操作？________________________________________________________________________。 解析：實驗中，加入的氧化劑能把Fe2＋氧化為Fe3＋，同時又不能引入

55、新的雜質(zhì)，上述提供的幾種氧化劑中符合要求的為H2O2。當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3＋時，可利用Fe3＋的水解反應(yīng)生成H＋：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，再加入CuO或CuCO3與溶液中的H＋作用，從而使平衡右移，把Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。最后由CuCl2溶液制得CuCl2·2H2O時，也不能直接加熱蒸發(fā)，為抑制CuCl2水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。 答案：(1)C (2)CuO或CuCO3 (3)否　因加堿的同時也會使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀 (4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋、 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O(或CuCO3＋2H＋===Cu2＋＋CO2↑＋H2O) (5)將Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離 (6)不能　應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)CuCl2溶液