精修版高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第2章第3節(jié)第2課時 化學反應為人類提供能量 作業(yè)2 Word版含解析

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1、 精品資料 1．下面是四個化學反應，你認為理論上不可用于設計原電池的是(　　 ) A．2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ B．2H2＋O22H2O C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑ D．CH4＋2O2CO2＋2H2O 解析：選C。理論上只有釋放能量的自發(fā)的氧化還原反應才可用于設計原電池。 2. 下列說法中正確的是(　　 ) A．原電池是把電能轉化為化學能的裝置 B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應 C．原電池兩極均發(fā)生氧化反應和還原反應 D．原電

2、池內(nèi)部的陽離子向正極移動 解析：選D。原電池是把化學能轉化為電能的裝置，A項錯誤；電子流出的一極是負極，B項錯誤；負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，C項錯誤。 3．某原電池的電池反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，與此電池反應不符合的原電池是(　　) A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池 B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池 C．鐵片、鉛片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池 D．銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池 解析：選D。根據(jù)原電池的電池反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知，F(xiàn)e為負極，比Fe不活潑的金屬或非金屬導體作正極，含F(xiàn)e3＋

3、的溶液為電解質(zhì)溶液。 4．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是(　　) A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 解析：選B。本題關鍵點在于理清原電池的正、負極材料與金屬性強弱的關系，首先要能正確判斷電極，金屬性：負極＞正極。因為①與②相連，電流由②流向①，說明電子由①流向②，根據(jù)電子由負極流向正極，所以金屬性：①＞②。①與③相連，③為正極，則金屬性：①>③。②與④相連，②上冒氣泡，根據(jù)冒氣泡的一極為正

4、極，發(fā)生反應2H＋＋2e－===H2↑，所以②為正極，則金屬性：④＞②。③與④相連，③的質(zhì)量減小，根據(jù)質(zhì)量減小的為負極，所以金屬性：③＞④。由以上得出金屬性：①＞③＞④＞②，故選B。 5．現(xiàn)有如下兩個反應：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，(B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋。 (1)根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池：________________________________________________________________________。 (2)如果不能，說明其原因：______________________________________

5、__________________________________。 (3)如果可以，則寫出正、負極材料，其電極反應式及反應類型(填“氧化”或“還原”)，電解質(zhì)溶液名稱。 負極：________，________________，________。 正極：________，________________，________。 電解質(zhì)溶液：__________________。 若導線上轉移電子1 mol，則正極質(zhì)量增加________g。 解析：(1)只有自發(fā)的氧化還原反應才能設計成原電池，(B)是氧化還原反應且能自發(fā)進行，故能設計為原電池； (3)根據(jù)電池反應式Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可知，Cu失電子做負極，負極材料是Cu，正極材料應是比銅還不活潑的金屬；Ag＋得電子，所以此電解質(zhì)溶液只能為AgNO3溶液(因為Ag＋只能與NO大量共存)。 答案：(1)(A)不能，(B)可以 (2)(A)的反應是非氧化還原反應，沒有電子轉移 (3)Cu　Cu－2e－===Cu2＋　氧化　石墨棒、Ag、鉑、金(任選一種)　2Ag＋＋2e－===2Ag　還原　AgNO3溶液　108