高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試:專題八 考點(diǎn)三 化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算 1含解析

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1、2020 屆高考化學(xué)屆高考化學(xué)二二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題八輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題八考點(diǎn)三考點(diǎn)三 化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算(化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算(1)1、在一定溫度下,將 CO 和水蒸氣分別為 1mol、3mol,在密閉容器中反應(yīng):COH2O(g)CO2H2,達(dá)到平衡后測(cè)得 CO2為 0.75mol,再通入 6mol 水蒸氣,達(dá)到新的平衡后,CO2和 H2的物質(zhì)的量之和可能為( )A. 1.2molB. 1.5molC. 1.8molD. 2.5mol2、在兩個(gè)恒容容器中有平衡體系:A(g)2B(g)和 2C(g)D(g),X1和 X2分別是 A和 C 的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變情況下,均增加相同的 A 和 C 的物

2、質(zhì)的量,下列判斷正確的是( )AX1降低,X2增大BX1、X2均降低CX1增大,X2降低DX1、X2均增大3、T K 時(shí),向 2.0L 恒容密閉容器中充入 1.0mol COCl2,反應(yīng) COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190. 200.20下列說(shuō)法正確的是( )A.反應(yīng)在前 2s 的平均速率 v(CO)=0.080molL-1s-1B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí) c(Cl2)=0.11molL-1,則反應(yīng)的 Hv逆D.T K 時(shí)起始向容器中充入 1.0mol Cl2和

3、0.9mol CO,達(dá)到平衡時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率為 80%4、在密閉容器中,對(duì)于反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在反應(yīng)起始時(shí) N2和 H2分別為0.1mol 和 0.3mol,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來(lái)的 0.87 倍;若以 NH3為起始反應(yīng)物,反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí),欲使其達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同,則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率,正確的是( )A0.1mol;13B0.1mol;26C0.2mol;26D0.2mol;745、在一定條件下,將 X 和 Y 兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng),平衡后測(cè)得X、Y 的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 n(X

4、)/ n(Y)的關(guān)系如圖所示,則X、Y 反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為( )A. 2X + Y3Z B. 3X + 2Y2ZC. X + 3YZ D. 3X + Y Z6、已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為,在不同的溫度下該反應(yīng)的平222(CO )(H )K=(CO)(H O)cccc衡常數(shù)如下表所示:t/70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B如果在一定體積的密閉容器中加入 CO2和 H2各 1mol,5min 后溫度升高到 830,此時(shí)測(cè)得 CO2為 0.4mol

5、時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式:,判斷此時(shí)的溫度是222(CO )(H O)3 (CO)5 (H )cccc1000D上述說(shuō)法均正確7、某溫度下,在 2L 的密閉容器中,加入 1molX(g)和 2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+m Y(g)3Z(g)平衡時(shí),X、Y、Z 的體積分?jǐn)?shù)分別為 30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1mol Z(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z 的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是( )A.m=2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.X 與 Y 的兩次平衡轉(zhuǎn)化率之比均為 1:1 D.第二次平衡時(shí),Z 的濃度為 0.4molL-18、催化重整

6、不僅可以得到合成氣 CO 和,還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意42CHCO2H義。已知: 241(g)C s + 2HgCHH 12222K C s + OgCO ( )gH K 2331C s +OgCO g2H K 催化重整反應(yīng)為: K42CHCO 422CHg + COg2CO g + 2HgH (其中為焓變,K 為平衡常數(shù))H下列說(shuō)法正確的是( )A32122HHHH B3212KKKKC若平衡時(shí),則 K 一定等于 4221:1:1:1CHCOCOH:121()mol LD減小壓強(qiáng)可增大和的平衡轉(zhuǎn)化率 4CHg 2COg9、N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(

7、g) 4NO2(g)+ O2(g) H 0 T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為:t/s050010001500c(N2O5)mol/L5.003.522.502.50下列說(shuō)法不正確的是( )A.500s 內(nèi) N2O5分解速率為 2.96103mol/(Ls)B.T1溫度下的平衡常數(shù)為 K1 =125(mol/L)3,1000s 時(shí)轉(zhuǎn)化率為 50%C.T1溫度下的平衡常數(shù)為 K1 ,T3溫度下的平衡常數(shù)為 K3,若 T1 T3,則 K1 K3D.其他條件不變時(shí),T2溫度下反應(yīng)到 1000s 時(shí)測(cè)得 N2O5(g)濃度為 2.98mol/L,則 T1T210、在 25時(shí),密閉容器中 X、Y、Z 三種氣體的

8、初始濃度和平衡濃度如下表:物質(zhì)XYZ初始濃度/(molL-1)0.10.20平衡濃度/(molL-1)0.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X 的轉(zhuǎn)化率為 50%B.反應(yīng)可表示為 X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為 1600C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成 Z 的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)11、如圖,向 A 充入 1molX、1molY,向 B 中充入 2molX、2molY,起始時(shí) A、B 的體積相等都等于 a L,在相同溫度和催化劑存在的條件下,關(guān)閉活塞 K,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng),X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);Hv(A)B.A 容器

9、中 X 的轉(zhuǎn)化率為 80%C.平衡時(shí)的壓強(qiáng):PB=2PAD.平衡時(shí) Y 體積分?jǐn)?shù):AB12、在一固定體積的密閉容器中,可逆反應(yīng),nA(g)mB(g) pC(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。已知 nmp,H0。下列分析結(jié)論中正確的是()升溫,c(B)/c(C)的值變??;降溫,平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變??;增加 B 的物質(zhì)的量,A 的轉(zhuǎn)化率增大;使用催化劑,氣體總的物質(zhì)的量不變;加壓使密閉容器的容積變小,A 或 B 的濃度則變大;若 A 的反應(yīng)速率為 v(A),則 v(B)v(A)nmA B C D 13、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。在

10、323K 和343K 時(shí) SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A323K 時(shí),縮小容器體積可提高 SiHCl3的轉(zhuǎn)化率Ba、b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大小關(guān)系:v(a)v(b)C343K 時(shí),上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為 0.02D2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)14、將 E 和 F 加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積,平衡時(shí) G 的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示:壓強(qiáng)/Mpa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/C1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0b

11、K(810)上述中正確的有( )A.4 個(gè) B.3 個(gè) C.2 個(gè) D.1 個(gè)15、在 500時(shí),將 4mol SO2與 2mol O2放入 4L 的密閉容器中,5 分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡:2SO2O22SO3,測(cè)得平衡時(shí) SO3的濃度為 0.5molL1。(1) 在 500時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù) K_(2) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為_(3) 從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài) 反應(yīng)速率 v(O2)_(4) 該反應(yīng)在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)(5) 在 500時(shí), 在 2L 的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為 1mo

12、l 、2mol 、2mol 則此時(shí)正逆反應(yīng)速率大小為 v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)16、在溫度為 T時(shí),向 2.0L 恒容密閉容器中充入 1.0mol PCl5,發(fā)生反應(yīng):PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) H+124kJmol-1反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:時(shí)間 t/s050100n(PCl3)/mol00.160.190.2回答下列問(wèn)題:(1)050s 內(nèi),PCl5的平均反應(yīng)速率為 。(2)溫度為 T時(shí),計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 。(3)能說(shuō)明反應(yīng)在該溫度下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。a.v(PCl5)v(PCl3) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c.v逆(PCl5)

13、v正(Cl2) d.容器內(nèi)混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變(4)要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 (任寫一種)。(5)在熱水中,五氯化磷會(huì)完全水解,生成磷酸(H3PO4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。若將 0.01mol PCl5投入 1L 熱水中,再逐滴加入AgNO3溶液,先產(chǎn)生的沉淀是_ 已知 Ksp(Ag3PO4)1.41016,Ksp(AgCl)1.81010 。17、二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進(jìn)工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會(huì)環(huán)保的重要措施。將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇,其原理是: 22CO ( )3H ( )gg23H O( )CH OH( )gg153.7kJ molH (1) 308

14、K 時(shí),向 2L 密閉容器中通入 0.04mol CO2和 0.08mol H2,測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)變化如圖 1 中曲線 I 所示。 反應(yīng)開始至達(dá)平衡時(shí),v(H2)=_;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_mol-2L2。若只改變某一條件,其他條件相同時(shí),曲線變化為 II,則改變的條件是_。(2)還可以通過(guò)以下途徑實(shí)現(xiàn) CO2向 CH3OH 的轉(zhuǎn)化:反應(yīng) I: 22CO ( )H ( )gg2H O( )CO( )gg0H反應(yīng): 22H ( )CO( )gg3CH OH( )g0H反應(yīng) I 和反應(yīng)的平衡常數(shù) K 隨溫度 T 的變化如圖 2 所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可知,T1_T2(填“”、“”或

15、“=”);T2時(shí) CO2轉(zhuǎn)化為 CH3OH的平衡常數(shù) K=_目前,許多國(guó)家采用 CO2代替 CO(以煤和天然氣為原料)生產(chǎn) CH3OH,其優(yōu)點(diǎn)是_。(3)用電解法可將 CO2轉(zhuǎn)化為多種燃料,原理如圖 3。銅電極上產(chǎn)生 HCOOH 的電極反應(yīng)式為_。 答案以及解析1 答案及解析:答案:C解析: 2 答案及解析:答案:A解析: 3 答案及解析:答案:C解析: 4 答案及解析:答案:D解析: 5 答案及解析:答案:D解析:當(dāng)反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同,據(jù)此由圖可知時(shí),轉(zhuǎn)化率相同,即 X 與 Y 的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 3:1,故反應(yīng)為 3X+YZ,3xynn選項(xiàng) D 正

16、確。 6 答案及解析:答案:B解析:aAbB cCdD,,根據(jù)可知化學(xué)方程式( )()( )( )cdabC CCDKCA CB222(CO )(H )(CO)(H O)cccc為 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),A 正確;依據(jù)三段式列式計(jì)算:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)起始量(mol) 0 0 1 1變化量(mol) 0.4 0.4 0.4 0.4平衡量(mol) 0.4 0.4 0.6 0.6,反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),B 錯(cuò)誤;時(shí),0.6 0.62.2510.4 0.4Q222(CO )(H O)3 (CO)5 (H )cccc,與 1000時(shí)平衡常數(shù)相同,

17、C 正確。222(CO )(H )0.6(CO)(H O)ccKcc 7 答案及解析:答案:D解析:A向平衡體系中再加入 1mol Z,重新建立平衡時(shí) X、Y、Z 的體積分?jǐn)?shù)不變,說(shuō)明壓強(qiáng)不影響該平衡,則反應(yīng)前后總計(jì)量數(shù)相等,則 1+m=3,m=2,故 A 正確;B溫度不變,平衡常數(shù)不變,兩次平衡的溫度相同,平衡常數(shù)相同,故 B 正確;C參與反應(yīng)的 X與 Y 的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于加入的 X 與 Y 的物質(zhì)的量之比,因此 X 與Y 的平衡轉(zhuǎn)化率相等,故 C 正確;D再加入 1mol Z 后總物質(zhì)的量為 4mol,重新達(dá)到平衡時(shí) Z 的體積分?jǐn)?shù)仍然為 10%,則重新建立平衡時(shí) Z

18、的濃度為:=0.2mol/L,4mol 10%2L故 D 錯(cuò)誤;故選 D。 8 答案及解析:答案:D解析: 9 答案及解析:答案:D解析: 10 答案及解析:答案:C解析:溫度為 25,增大壓強(qiáng),平衡常數(shù)不變,C 項(xiàng)錯(cuò)誤。 11 答案及解析:答案:C解析: 12 答案及解析:答案:C解析:nA(g)mB(g)pC(g),該反應(yīng)具備反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小、放熱的特征。升溫平衡逆移,c(B)/c(C)的值變大,錯(cuò)誤;降溫平衡正移,因 nmp,氣體的總的物質(zhì)的量減少,體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大,錯(cuò)誤;增加 B 的物質(zhì)的量,A 的轉(zhuǎn)化率增大,正確;催化劑只加快速率不改變平衡,正確;容器體積減小

19、,不管平衡如何移動(dòng)(雖平衡會(huì)向右移動(dòng),但只起到減弱的作用),A 或 B 的濃度變大,正確;v(A)v(B)n/m,v(B)v(A),錯(cuò)誤。綜上,C 項(xiàng)正確。mn 13 答案及解析:答案:CD解析:A反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),323K 時(shí),縮小容器體積增大壓強(qiáng),平衡不變,不可提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率,故 A 錯(cuò)誤;B由圖象可知,a 的反應(yīng)溫度高于 b,溫度高反應(yīng)速率快,所以 a 點(diǎn)的反應(yīng)速率比 b 高,v(a)v(b),故 B 錯(cuò)誤;C由圖示可知 343K 時(shí)反應(yīng) 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率 22%,設(shè) SiHCl3的起始濃度為 cmol/L,則 2S

20、iHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)起始濃度(mol/L) c 0 0變化濃度(mol/L) 0.22c 0.11c 0.11c平衡濃度(mol/L) 0.78c 0.11c 0.11c平衡常數(shù),故 C 正確;224434K232(SiH Cl )(SiCl )0.11 0.110.02(SiHCl )0.78ccKcD先拐先平溫度高,溫度越高 SiHCl3的轉(zhuǎn)化率越大,升溫平衡正向進(jìn)行,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故 D 正確;故選:CD 14 答案及解析:答案:A解析: 15 答案及解析:答案:(1)4(2)50%(3)0.05molL1min1(4)放熱(5)=解析: 16 答案及解析:答案:(1)0.0016molL-1s-1(2)0.025(3)bcd(4)升高溫度,或降低壓強(qiáng)或移走 PCl3、Cl2 (5)PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl; AgCl解析: 17 答案及解析:答案:(1) ;104;加入催化劑110.006mol Lmin(2);8;CO 以煤和天然氣為原料,投資較高,且生產(chǎn)成本受煤和天然氣價(jià)格影響較大,CO2來(lái)源廣泛,它還是溫室氣體,可以解決環(huán)境污染(3) 2CO22HHCOOHe解析:

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