精修版高中化學(xué)魯科版選修4教學(xué)案:第3章 第4節(jié) 第3課時 溶液中粒子濃度大小的比較 Word版含解析

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1、 精品資料第3課時 溶液中粒子濃度大小的比較 課標(biāo)要求掌握溶液中粒子濃度大小的比較規(guī)律和方法。, 1.電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系:電荷守恒,物料守恒,質(zhì)子守恒。2酸、堿中和型離子濃度關(guān)系:1電解質(zhì)溶液中的三個守恒關(guān)系(1)電荷守恒關(guān)系電解質(zhì)溶液中,不論存在多少種離子,溶液總是呈電中性,即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù),如Na2SO3溶液中存在著Na、SO、H、OH、HSO,它們存在如下關(guān)系:NaH2SOHSOOH(2)物料守恒關(guān)系電解質(zhì)溶液中,由于某些離子能水解或電離,離子種類增多,但原子總數(shù)是守恒的,如Na2SO3溶液中SO能水解,故硫元素以SO、HSO、H2SO3三種形式存在

2、,它們之間的守恒關(guān)系為:Na2SO2HSO2H2SO3。(3)質(zhì)子守恒關(guān)系質(zhì)子守恒是指電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離、水解時,存在H的轉(zhuǎn)移,在轉(zhuǎn)移時,失去H的物質(zhì)的量與得到H的物質(zhì)的量是相等的。如在Na2SO3溶液中有關(guān)系式:OHHHSO2H2SO3。2單一溶液中離子濃度的大小比較(1)多元弱酸溶液根據(jù)多步電離分析知:一級電離二級電離三級電離。例如,0.1 molL1 H3PO4溶液中離子間的關(guān)系是HH2POHPOPOOH。(2)多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根分步水解分析知:一級水解二級水解。例如:0.1 molL1 Na2S溶液中:一級水解:S2H2OHSOH(主要)二級水解:HSH2OH2SOH(

3、次要)故離子濃度的關(guān)系為NaS2OHHSH。(3)多元弱酸的酸式鹽溶液若離子的水解程度大于電離程度,溶液顯堿性(如NaHCO3溶液)。01 molL1 NaHCO3溶液中存在:水解:HCOH2OH2CO3OH(主要)電離:HCOHCO(次要)水的電離:H2OHOH(極微弱)因水解程度電離程度故溶液呈堿性;溶液中微粒大小關(guān)系為NaHCOOHH2CO3HCO。若離子的水解程度小于電離程度,溶液呈酸性(如NaHSO3溶液)。01 molL1 NaHSO3溶液中存在:電離:HSOHSO(主要)水解:HSOH2OH2SO3OH(次要)水的電離:H2OHOH(極微弱)因電離程度水解程度故溶液呈酸性,溶液中

4、微粒大小關(guān)系為NaHSOHSOOHH2SO3。1在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是()ANaCH3COOOHHBCH3COONaOHHCNaCH3COOHOHDNaOHCH3COOH解析:選A在CH3COONa溶液中由于CH3COO的水解,使得NaCH3COO;并且由于水解,使溶液顯堿性,故OHH;由于鹽的水解程度比較小,所以CH3COOOH,即A項正確。2在0.1 molL1 Na2S溶液中存在著多種離子和分子,下列關(guān)系不正確的是()ANaHHSOH2S2BNaHHSOHS2CNa2S22HS2H2SDOHHHS2H2S解析:選B在電解質(zhì)溶液里由電荷守恒得:NaHH

5、SOH2S2,A項正確,B項錯誤;由物料守恒得:Na2S22HS2H2S,C項正確;由質(zhì)子守恒得:OHHHS2H2S,D項正確?;旌先芤褐辛W訚舛鹊拇笮”容^,根據(jù)電離程度、水解程度的相對大小分析。(1)電離程度大于相應(yīng)離子的水解程度例如等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl與NH3H2O的混合溶液中存在:NH3H2O的電離:NH3H2ONHOH(主要)NH的水解:NHH2ONH3H2OH(次要)因為電離水解,故混合溶液呈堿性。溶液中存在的電荷守恒式:NHHClOH,由于OHH,則NHCl。物料守恒式:NHNH3H2O2Cl由于NHCl,則ClNH3H2O故混合溶液中粒子濃度大小順序為NHClNH3H2OO

6、HH再如等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液呈酸性,溶液中粒子濃度關(guān)系為CH3COONaCH3COOHHOH。(2)電離程度小于相應(yīng)離子的水解程度例如等物質(zhì)的量濃度的NaCN和HCN的混合溶液中存在:CN的水解:CNH2OHCNOH(主要)HCN的電離:HCNHCN(次要)因為水解電離,故混合溶液呈堿性。溶液中各粒子濃度大小順序為HCNNaCNOHH。1用物質(zhì)的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液,已知其中CN小于Na,則下列判斷正確的是()AHOHBHCNCN0.2 molL1CHCNCNDCNOH0.1 molL1解析:選C由CN小于Na知,CN水

7、解的程度大于HCN電離的程度,得到C正確。2將等體積的0.2 molL1CH3COONa溶液與0.1 molL1HNO3混合,混合溶液中離子濃度由大到小順序正確的是()ANaCH3COONOOHHBNaCH3COONOHOHCNaCH3COOOHNOHDCH3COONaHNOOH解析:選B反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是CH3COONa、CH3COOH和NaNO3,且濃度都是0.05 molL1,Na0.1 molL1,NO0.05 molL1,此時醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,故溶液中CH3COO0.05 molL1,HOH,故選B。1常溫下,下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較正確的是()ANH濃度相

8、同的下列溶液:(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2CO3(NH4)2SO4,溶液濃度由大到小的順序為B由pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合,其離子濃度不可能是CH3COONaHOHCpH13的Ba(OH)2溶液與pH1的鹽酸等體積混合,混合溶液的pH7DpH12的Ba(OH)2溶液與pH14的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH范圍是13pH1103molL1,pH11的NaOH溶液中OH1103 molL1,NaOH1103 molL1,當(dāng)兩種溶液等體積混合時,酸過量,溶液呈酸性,HOH,根據(jù)電荷守恒得CH3COONa,則CH3COONaHOH的關(guān)系式成立,錯

9、誤。C項,pH13的Ba(OH)2溶液與pH1的鹽酸中OHH,二者等體積混合時,H與OH恰好完全中和,所得溶液呈中性,pH7,錯誤。D項,pH12的Ba(OH)2溶液中OH1102molL1,pH14的NaOH溶液中OH1 molL1,二者等體積混合所得溶液的OH約為0.5 molL1,H約為21014molL1,pH范圍是13pHBCH3COOH:CCH3COO:D.:解析:選DA項中pH的大小關(guān)系為;B項中CH3COOH的大小關(guān)系為;C項中CH3COO的大小關(guān)系為;D項中的大小關(guān)系為,故正確。三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1對于 0.1 molL1 Na2SO3溶液,正確的是()A升高溫度,溶液 pH

10、降低BNa2SOHSOH2SO3CNaH2SO2HSOOHD加入少量 NaOH 固體,SO與Na均增大解析:選DNa2SO3為弱酸強堿鹽,水解顯堿性,水解是吸熱反應(yīng),所以溫度升高,水解程度增大,其pH增大,A不正確;B項考查物料守恒,正確的表達式為Na2SO2HSO2H2SO3,故B不正確;C項考查電荷守恒,其正確的表達式為NaH2SOHSOOH,故C不正確;加入少量NaOH固體,抑制其水解,水解程度降低,SO與Na均增大,故D正確。2常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合,不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()pH7,且OHNaCH3COOHpH7,且NaHOHCH3COOpHHNaOHpH7,且

11、CH3COONaHOHABC D解析:選D溶液為堿性,但根據(jù)電荷守恒,當(dāng)OHNa時,CH3COOClOOHCHClOClOHCOH2CO3DClOHCOH解析:選BA項,HCO在水溶液中既有電離也有水解,根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性,電荷守恒式:NaHHCOClOOH2CO,錯誤;B項,電離常數(shù)越大,酸性越強,得知:ClO比HCO弱,ClO水解程度比HCO強,HCOClO,水解的程度是微弱的,有HCOClOOH,正確;C項,根據(jù)物料守恒,HClOClOHCOH2CO3CO,錯誤;D項,根據(jù)選項B的分析,應(yīng)是HCOClO,錯誤。4已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度

12、大小順序有如下四種關(guān)系:NaCH3COOOHHNaCH3COOHOHCH3COONaHOHNaOHCH3COOH(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是_,上述四種離子濃度的大小順序為_(填編號)。(2)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好反應(yīng),則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為NaOH_CH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中H和堿中OH的關(guān)系是H_OH。(3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好是中性,則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為NaOH_CH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”),混合后溶液中的各

13、離子濃度的大小關(guān)系為_。解析:(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是CH3COONa,該鹽是強堿弱酸鹽,由于CH3COO發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H,破壞了水的電離平衡,當(dāng)最終達到平衡時,溶液顯堿性HOH,CH3COOCH3COOOHH,正確。(2)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好反應(yīng),則混合前兩溶液的物質(zhì)的量相等,濃度也相等,故NaOHCH3COOH,由于堿是強堿,完全電離,酸是弱酸,部分電離,混合前H小于OH。(3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好是中性,若二者的物質(zhì)的量相等,二者恰好完全反應(yīng),得到的是強堿弱酸鹽,水溶液顯堿性,

14、所以要使溶液顯中性,NaOH小于CH3COOH。根據(jù)電荷守恒可得:CH3COOOHNaH,HOH,CH3COONa,強電解質(zhì)鹽的電離大于弱電解質(zhì)水的電離作用,所以溶液中各離子濃度大小關(guān)系為CH3COONaHOH。答案:(1)醋酸鈉(2)等于小于(3)小于CH3COONaHOH1常溫下0.1 molL1的下列溶液中NH最大的是()ANH4Al(SO4)2BNH4ClCNH3H2O DCH3COONH4解析:選ANH3H2O為弱堿, 電離產(chǎn)生NH,但其電離程度很小,故NH很??;A、B、D三項中均存在NHH2ONH3H2OH,而A項中Al3也水解顯酸性,抑制了NH的水解,C項中Cl對NH水解無影響,

15、D項中CH3COO水解顯堿性,促進NH水解,故A項中NH最大。2在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是()AClNHHOHBNHClHOHCClNHHOHDNHClHOH解析:選ANH少量發(fā)生水解,NHH2ONH3H2OH,溶液呈酸性,則可得如下關(guān)系式ClNHHOH,選項B、C、D錯誤,A正確。3已知HCN的電離常數(shù)K6.21010。用物質(zhì)的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合配成1 L溶液,經(jīng)測定溶液呈堿性。則下列關(guān)系式正確的是()ACNNaBCNHCNCHCNCN0.2 molL1DCNOH0.1 molL1解析:選CHCN的電離常數(shù)為6.01010,說明HCN為弱酸。A項,0.1 mo

16、l的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液,經(jīng)測定溶液呈堿性,說明CN的水解大于HCN的電離,因此NaCN,錯誤;B項,因水解大于電離,因此CN0.1 molL1,錯誤。4下列電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A在0.1 molL1NaHCO3溶液中:NaHCOCOH2CO3B在0.1 molL1NaClO溶液中:OHHHClOC某溫度下,CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液,使溶液pH7時:CH3COONaHOHD已知酸性:HCOOHCH3COOH,相同濃度的HCOOK與CH3COONa溶液中KHCOONaCH3COO解析:選BA項,NaHCO3溶液中HCO的水解大于電離,所以

17、水解產(chǎn)生的H2CO3大于電離出的CO,錯誤;B項,根據(jù)質(zhì)子守恒,正確;C項,沒有說明溶液的溫度是否為常溫,則pH7不一定呈中性,H與OH不能比較,錯誤;D項,已知酸性:HCOOHCH3COOH,所以HCOO水解程度小于CH3COO水解程度,在等濃度的HCOOK和CH3COONa溶液中KNa,HCOOCH3COO,所以KHCOONHBpH2的一元酸和pH12的一元強堿等體積混合:OHHC0.1 molL1的硫酸銨溶液中:NHSOHD0.1 molL1的硫化鈉溶液中:OHH)HSH2S解析:選C根據(jù)電荷守恒,pH7時,HOH,則NHCl,A項錯誤;B項,若酸為強酸則正確,若酸為弱酸則溶液顯酸性,H

18、OH,錯誤;鹽的水解程度比較小,主要的還是鹽的電離,故NHSOH,C項正確;根據(jù)質(zhì)子守恒得,OHHHS2H2S,H2S前少了系數(shù),D項錯誤。6已知某溫度下0.1 molL1的NaHB(強電解質(zhì))溶液中HOH,則下列關(guān)系一定正確的是()ANaHB2B2OHBNa0.1 molL1B2CHB的水解方程式為HBH2OB2H3OD在該鹽的溶液中,離子濃度大小順序為NaHBB2OHH解析:選B首先根據(jù)題意NaHB是強電解質(zhì)可知,NaHB=NaHB,而HB是否完全電離不能確定,由溶液中HOH可知,溶液中HB的電離程度大于其水解程度。A項,應(yīng)該是電荷守恒,但陽離子缺少H,錯誤;B項,Na0.1 molL1,

19、屬于元素守恒,但HB不能確定是否完全電離,因此0.1 molL1B2,正確;C項,該方程式是HB的電離方程式,而不是水解方程式,錯誤;D項,由題干知,HOH,錯誤。725 時,在1.0 L濃度均為0.01 molL1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中,測得NaA,則下列描述中不正確的是()A該溶液的pHA,所以H7,A錯,D正確;由NaA知A的水解程度較大,HA酸性很弱,B正確;根據(jù)原子守恒知C正確。8.25 時,在25 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中逐漸滴加入0.2 molL1 CH3COOH溶液,混合溶液pH的變化曲線如圖所示,下列分析結(jié)論正確的是()Aa12.5時,混合溶液

20、pH7B對應(yīng)曲線上E、F之間的任何一點,溶液中都有NaCH3COOOHHCP點時,CH3COONaHOHDK點時,CH3COOCH3COOH2Na解析:選DA項,當(dāng)加入12.5 mL CH3COOH時,正好生成CH3COONa溶液,由于CH3COO的水解而呈堿性,故pH7,錯誤;B項,E、F之間的某一點,可能是NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量的情況,這樣就會使OHCH3COO,錯誤;C項,P點不一定呈中性,可能呈酸性,錯誤;D項,K點是生成的CH3COONa和過量的CH3COOH等物質(zhì)的量的情況,正確。9將0.2 molL1 HA溶液與0.1 molL1NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中NaA,則:(1)

21、混合溶液中A_HA)(填“”“”或“”,下同)。(2)混合溶液中HAA_0.1 molL1。(3)混合溶液中,由水電離出的OH_0.2 molL1HA溶液中由水電離出的H。(4)25 時,如果取0.2 molL1HA溶液與0.1 molL1NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pHA,說明A的水解能力大于HA的電離能力,使得HAA。(2)通過物料守恒及等體積混合后濃度減半可知,HAA0.1 molL1。(3)混合溶液中由于NaA的存在,促進水的電離,而0.2 molL1HA溶液中水的電離受到抑制,因此前者由水電離產(chǎn)生的OH大于后者由水電離產(chǎn)生的H。(4)如果取0.2 molL1HA溶液與0.1

22、 molL1 NaOH溶液等體積混合,溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA,混合溶液的pH7,溶液呈酸性,說明HA的電離程度大于NaA的水解程度。答案:(1)(4)10(1)常溫下,有A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同,A、C溶液的pH相同。則:B是_溶液,C是_。(2)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種ClNHHOHClNHOHHNHClOHHClHNHOH()上述關(guān)系一定不正確的是_(填序號)。()若溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶液中離子濃度的大

23、小關(guān)系為_(填序號)。()若四種離子濃度關(guān)系有NHCl,則該溶液顯_(填“酸性”“堿性”或“中性”)。解析:(1)CH3COONa溶液中水的電離受到促進,溶液顯堿性;NH4Cl溶液中水的電離受到促進,溶液顯酸性;鹽酸中水的電離受到抑制,溶液顯酸性;NaNO3溶液中水的電離不受影響,溶液顯中性,所以A、B、C、D分別為NH4Cl、CH3COONa、鹽酸、NaNO3。(2)溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子時,ClNHOHH一定不正確,因為此時電荷不守恒;若溶液中只有一種溶質(zhì),則為NH4Cl溶液,該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為ClNHHOH;若四種離子濃度關(guān)系有NHCl,根據(jù)溶液中電荷守恒,有

24、OHH,則該溶液顯中性。答案:(1)CH3COONa鹽酸(2)中性1常溫時,將pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合,所得溶液的離子濃度關(guān)系正確的是()ANHClOHHBNHClHOHCClNHHOHDClNHOHH解析:選ApH3的鹽酸的濃度為103molL1,而pH11的氨水的濃度大于103molL1,大于鹽酸的濃度,故等體積混合后氨水過量,混合液中有NH4Cl=NHCl;NH3H2O(過量的)NHOH。式中NHCl,而溶液中NH總是、兩式電離出的NH之和,故NHCl,又氨水過量溶液呈堿性,故OHH,NH3H2O為弱電解質(zhì),電離的OH一定小于Cl。因此有NHClOHH。2t 時,某濃度氯化

25、銨溶液的pH4,下列說法中一定正確的是()A由水電離出的氫離子濃度為1010 molL1B溶液中HOH11014C溶液中ClNHHOHD溶液中NH3H2ONHClOH解析:選CNH水解促進了H2O的電離,溶液中的H即為H2O電離的H,A錯;在25 時,水的離子積為11014,B錯;NH水解生成H,故ClNHHOH,C正確;由物料守恒可知ClNHNH3H2O,D錯誤。3(安徽高考)25 時,在10 mL濃度均為0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A未加鹽酸時:OHNaNH3H2OB加入10 mL鹽酸時:NHHOHC

26、加入鹽酸至溶液pH7時:ClNaD加入20 mL鹽酸時:ClNHNa解析:選BA項,NH3H2O是弱電解質(zhì),能微弱電離,溶液中NaNH3H2O。B項,當(dāng)加入10 mL鹽酸時,恰好將NaOH中和完,溶液中NaCl,根據(jù)電荷守恒式NaNHHClOH可知NHHOH。C項,溶液pH7時,溶液中HOH,根據(jù)電荷守恒式可知NaNHCl。D項,加入20 mL鹽酸時,恰好將NaOH和NH3H2O中和完,根據(jù)物料守恒有NaNHNH3H2OCl。4.常溫下,0.2 molL1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是()AHA為強酸B該混合溶液pH7.0

27、C該混合溶液中:AYNaD圖中X表示HA,Y表示OH,Z表示H解析:選C若HA為強酸,按題意兩溶液混合后,所得溶液中A0.1 molL1。由圖知A濃度小于0.1 molL1,表明A發(fā)生水解。根據(jù)水解原理,溶液中主要微粒的濃度大小關(guān)系應(yīng)為NaAOHHAH,可以判斷X表示OH,Y表示HA,Z表示H。則A、B、D項錯誤,C項滿足物料守恒,正確。5下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中NH:(NH4)2SO4NH4HSO4NH4ClB向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:NaCH3COOHOHC1.0 molL1 Na2

28、CO3溶液中,OH2HCOHH2CO3D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中,HNaOHHAA2解析:選AA項,由于NH水解呈酸性,NH4HSO4中電離出的H可抑制NH的水解,故NH4HSO4NH4Cl;又1 mol (NH4)2SO4含有2 mol的NH,A正確;B項,在酸性混合液中:HOH,又溶液中電荷守恒:NaHOHCH3COO,故NaCH3COO,B項錯誤;C項,Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒:OHHCOH2H2CO3,C項錯誤;D項,NaHA溶液中的電荷守恒:HNaOHHA2A2,D項錯誤。6(四川高考)常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO

29、3晶體,過濾,所得濾液pH7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()A.1.0107 molL1BNaHCOCOH2CO3CHNHOHHCO2CODClNHHCOCO解析:選C濾液中溶質(zhì)的主要成分為NH4Cl和NaHCO3的混合物。A項,濾液pH7,則H1.0107 molL1,常溫下KW1.01014,所以1.0107 molL1,A項正確;B項,由于開始加入等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaCl,根據(jù)物料守恒可知,B項正確;C項,析出NaHCO3后,在濾液中根據(jù)電荷守恒得HNHNaOHHCO2COCl,因NaNHSOC向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2:Na2(SOHSO

30、H2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl:NaCH3COOHCl解析:選DA選項,由電荷守恒知:NHHHCO2COOH,當(dāng)HOH時,上式變?yōu)镹HHCO2CO,所以錯誤;B選項,由電荷守恒知NHNaHHSO2SOOH,由物料守恒知NaHSOSOH2SO3,兩者相減得NHHSOH2SO3OH,當(dāng)HOH時,上式變?yōu)镹HH2SO3SO,因此NHSO,所以錯誤;C選項,由物料守恒知,在亞硫酸鈉溶液中即存在該守恒式,當(dāng)通入二氧化硫后,硫原子個數(shù)增多,因此原等式肯定不成立,所以錯誤;D選項,由電荷守恒知:NaHCH3COOOHCl,由物料守恒知,NaCH3COOCH3COOH,兩

31、式相減得HCH3COOHOHCl,當(dāng)HOH時,上式變?yōu)镃H3COOHCl,而溶液中的NaCH3COOH,因此NaCH3COOHCl,所以正確。8(山東高考)室溫下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如下所示。下列說法正確的是()Aa點所示溶液中NaAHHABa、b兩點所示溶液中水的電離程度相同CpH7時,NaAHADb點所示溶液中AHA解析:選DAa點所示溶液中NaOH和HA恰好反應(yīng)生成NaA,溶液的pH8.7,呈堿性,則HA為弱酸,A水解,則溶液中的粒子濃度:NaAHAH。B.b點時為NaA和HA的溶液,a點NaA發(fā)生水解反應(yīng)

32、,促進了水的電離,b點HA抑制了水的電離,所以a點所示溶液中水的電離程度大于b點。C.pH7時,根據(jù)電荷守恒:NaHAOH,HOH,所以NaA。D.b點酸過量,溶液呈酸性,HA的電離程度大于NaA的水解程度,故AHA。9.在25 mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式_。(2)該氫氧化鈉溶液濃度為_。(3)在B點,a_12.5 mL(填“”或“”,下同)。若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性,則混合前NaOH_CH3COOH,混合前酸中H和堿中的OH的關(guān)系:H_OH。(4)在D點,溶液中離子濃度

33、大小關(guān)系為_。解析:(1)該反應(yīng)離子方程式為OHCH3COOH=CH3COOH2O。(2)開始時NaOH溶液的pH13,OHNaOH0.1 molL1。(3)a12.5 mL時恰好生成醋酸鈉,溶液顯堿性,B點pH7,則醋酸應(yīng)過量,即a12.5 mL;由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性,濃度相同時溶液顯堿性,則酸的濃度大,即NaOHCH3COOH,又混合前堿完全電離,而酸不能完全電離,則混合前酸中H和堿中OH的關(guān)系為HNaHOH。答案:(1)CH3COOHOH=CH3COOH2O(2)0.1 molL1(3)NaHOH10常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和N

34、aOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示:實驗編號HA) (molL1)NaOH) (molL1)的pH甲0.10.1a乙0.120.17丙0.20.17丁0.10.110(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還是弱酸?_。(2)乙組混合溶液中A和Na的大小關(guān)系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):NaA_molL1。解析:(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)時,HA酸性強弱取決于完全中和后鹽溶液的pH,a7時為強酸,a7時為弱酸。(2)據(jù)電荷守恒,有Nac(HAOH,因HOH,所以NaA。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液,由pH7知A的水解程度大于HA的電離,離子濃度大小關(guān)系為NaAOHH。(4)據(jù)電荷守恒NaHAOH,推導(dǎo)NaAOHH104 molL11010 molL1。答案:(1)a7時,HA是強酸;a7時,HA是弱酸(2)C(3)NaAOHH(4)(1041010)

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